2.1 化学键与物质构成-ppt课件-（2019新版）鲁科版高中化学必修二.ppt

1、第2章第1节化学键与物质构成1、明白化学键的含义。2、了解共价键、离子键的概念及形成过程。3、掌握化学反应中物质发生变化的实质，明白从微观的角 度认识化学反应。学习目标-相邻原子间的强相互作用H2O注意：成键微粒：离子、原子强相互作用，包含相互吸引和相互排斥稀有气体原子间不存在化学键化学键阅读课本P30-31，回答以下问题l什么是化学键l化学键的分类1、化学键(金属中存在金属键)化学反应断裂的键形成的键H2+O2=2H2OH2+Cl2=2HCl下列各反应前后断裂的化学键、形成的化学键氢氢键，氯氯键氢氯键氢氢键，氧氧键氢氧键化学键反应物生成物旧化学键的断裂新化学键的形成化学键-旧化学键的断裂和新

2、化学键的形成注意：只有旧键的断裂或新键的形成不是化学变化。 如：氯化氢溶于水，盐酸挥发出氯化氢阅读课本，回答以下问题l什么是化学键l化学键的分类2、化学反应的实质3、化学键的分类u共价键u离子键1、下列关于化学键的说法中正确的是（ ）相邻原子间的相互作用叫做化学键化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间在水中氢、氧原子间均以化学键相结合相邻原子之间强烈的相互吸引作用叫做化学键化学键是指相邻原子间的强相互作用A. B. C. D.只有2、下列变化不需要破坏化学键的是（ ）A.加热氯化铵 B.干冰升华C.水通电分解 D.氯化氢溶于水课堂练习DB共价键原子间通过共用电子对形成的化学键电子式表示H

3、Cl成键过程： H +ClClH原子共用电子对一般同种或非同种非金属元素(特殊NH4Cl)1、定义：l成键微粒：l成键方式：l成键元素：2、成键三要素：电子式表示H2成键过程：H H +H H 阅读课本P33，了解什么是共价键及其形成过程共价键电子式表示HCl成键过程： H +ClClH电子式表示H2成键过程：H H +H H 3、共价键分类：共价键极性键非极性键电子对偏移成键原子不显电性一方显正电一方显负电不同种元素同种元素电子对不偏移共价键4、共价键电子式画法：化学式电子式结构式Cl2O2H2OCO2HClOClClClClOOOHHHOHOOCO C OO OOHClHOCl(非直线型)

4、(直线型)化学式电子式结构式N2NH3CH4H2O2共价键4、共价键电子式画法：NNN NNHHHNHHHCHHHHCHHHHHOOHOHHO离子键阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键电子式表示NaCl成键过程： Na + Cl阴、阳离子静电作用(静电吸引和静电排斥)(一般得失电子)活泼金属和活泼非金属元素(特殊BeCl2、AlCl3)1、定义：l成键微粒：l成键方式：l成键元素：2、成键三要素：电子式表示CaO成键过程：阅读课本P34-35，了解什么是离子键及其形成过程 -ClNa+Ca + OOCa2+ 2-离子键3、离子键电子式画法：化学式电子式MgCl2Na2ONaOHNa2O2NH

5、4ClONa+ 2-Na+ - -ClMg2+ClO H -Na+O2- Na+Na+ONHHHH -Cl+既有共价键又有离子键化学键类型共价键离子键概念原子间通过共用电子对形成的化学键阴、阳离子之间通过静电作用形成的的化学键成键微粒成键方式成键元素实例既有共价键又有离子键课堂小结原子共用电子对非金属元素之间(除0族)非金属元素和不活泼金属元素离子静电作用(一般得失电子)活泼金属元素(AA)和活泼非金属元素(AA)H2、金刚石、CO2、H2SO4、NH3、CH3CH2OH、AlCl3NaCl、Na2S、K2O、NaHNH4Cl(铵盐)、NaOH(碱)、Na2O2(活泼金属过氧化物)、CaCO3

6、(多数含氧酸盐)课堂练习3、下列物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KHS、NaHSO4、NaOH、SiO2、Ar、CO2，其中只含有共价键的物质是_(填序号，下同)；只含有离子键的物质是_；既含有离子键，又含有共价键的物质是_；不存在化学键的物质是_。4、下列物质电子式正确的是( )A、 B、C、 D、C5、下列说法不正确的是( )A.阴、阳离子结合成化合物的静电作用属于离子键B.原子之间通过共用电子形成的化学键叫做共价键C.化学键指的是相邻原子间的强的相互作用D.完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键6、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )A.NaClMgCl2Na2O

7、B.H2OMgOCO2C.Na2SNaOHH2SO4D.NH4ClNaNO3NH3课堂练习DA共价化合物离子化合物阅读课本P35，回答问题u什么是共价化合物、离子化合物共价化合物-只含共价键的化合物离子化合物-含有离子键的化合物注意： 共价化合物中一定不含离子键 离子化合物中可能含有共价键，例NaOH等 离子键一般比较牢固，故离子化合物熔沸点一般比较高 离子化合物受热融化或溶水时，离子键破坏形成自由离子 共价化合物熔融时不导电，溶水时部分导电课堂小结 类型项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子原子化学键常见物质区分一定含离子键，可能含共价键只含有共

8、价键活泼金属氧化物，例Na2O碱，例NaOH大部分盐，例Na2S、NH4Cl非金属氢化物，例NH3非金属氧化物，例CO2酸，H2SO4大多数有机物，例C2H5OH一般含金属元素或NH4+的化合物只有非金属元素构成的化合物(除铵盐)课堂小结离子化合物和共价化合物的判断方法元素区分化学键课堂小结化学变化的实质(旧键断裂，新键形成) 离子键 (阴阳离子通过静电作用) 共价键(原子通过共用电子对) 共价化合物(只含有共价键)离子化合物(含有离子键)1、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A.HCl B.KCl C.CaCl2 D.NH4NO32、下列有关化合物的说法正确的是( )A.含有共价键的

9、化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C.非金属元素不能形成离子化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物3、下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是( )A.KOH B.Br2 C.MgCl2 D.H2S达标检测DDA4、下列化学用语中，正确的是( )A.次氯酸的结构式：HOClB.氮气的电子式： C.CO2分子的电子式：O=C=OD.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：5、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠一定是离子化合物的是( )A.具有较高的熔点 B.熔融状态下能导电C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水达标检测AB1、定义：在元素符号周围用“”或“”表示原子或离子最外层电子的式子2.电子式的书写u原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。电子式O CMg镁原子：碳原子：氧原子：u简单阳离子的电子式：用阳离子的符号表示，如：Na、Li、Mg2、Al3等。u简单阴离子的电子式：画出最外层电子数，用“ ”括起来，并在右上角标出“n”。u复杂阴、阳离子的电子式：标明电子，用“”括上，并右上角标出“n+”。电子式氯离子：硫离子：Cl -S 2-OH-离子 NH4+离子 O22-离子 H3O+离子