2.2 化学反应与能量变化 第2课时 原电池-ppt课件-（2019新版）鲁科版高中化学必修二.pptx

1、课前小测测：下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是( )A.制Cl2：MnO2、浓盐酸B.制H2：稀硫酸、ZnC.制O2：MnO2、H2O2D.制CO2：稀硫酸、CaCO3D第2章第2节 第2课时原电池电池的秘密制备新物质转化能量化学反应的利用化学反应能量变化物质变化药物合成1、以原电池为例认识化学能可以转化为电能，从氧化还 原反应的角度初步认识原电池原理；2、能正确书写原电池电极方程式、判断正负极。学习目标实验步骤现象结论Zn片逐渐溶解，表面有气泡；Cu片表面无现象Zn片逐渐溶解，Cu片表面有气泡，检流计指针偏转导线中有电流，化学反应中化学能转化为电能实验探究：化学能转化为电能原电池

2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2而Cu不与稀H2SO4反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2原电池1、定义把化学能转换为电能的装置2、原理稀硫酸ZnCue-e-e-（-）（+）H+SO42-H+总反应式：Zn+2H+=Zn2+H2( ) Zn(+) CuZn - 2e-=Zn2+2H+2e-=H2氧化反应还原反应利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置现象：Zn逐渐溶解，Cu上产生气泡阅读课本，自主学习(3min) 了解化学能转化为电能的过程I原电池试一试Fe-Cu原电池要求：先思考后再经小组合作，最终将答案拍照发班级群。FeCue-e-e-（-）（+）SO42-Cu2+CuSO4溶液总反应

3、式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu( ) Fe(+) CuFe - 2e-=Fe2+Cu2+2e-=Cu氧化反应还原反应现象：Fe片逐渐溶解，Cu片附着红色物质IZnCu稀硫酸e-e-（-）（+）SO42-原电池结论： 两个活泼性不同的电极，一般较活泼的为负极 阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 电极方程式：正极+负极=总反应式 负极，失电子，发生氧化反应(一般被腐蚀) 正极，得电子，发生还原反应(被保护)FeCue-e-（-）（+）SO42-Cu2+CuSO4溶液Zn-Cu原电池Fe-Cu原电池外电路行电子，内电路行离子H+H+(正极电极不参与反应，溶液中阳离子得电子)电极材料负极正极原电池判

4、断原电池正负极方法电极反应电子流向离子移向电极现象活泼金属较不活泼金属或非金属氧化反应还原反应电子流出电子流入阴离子移向阳离子移向不断溶解质量减小质量增加或冒气泡课堂练习1、如图是Zn和Cu形成的原电池，其实兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记下结论。其中正确的一组是()Zn为正极，Cu为负极H向负极移动电子是由Zn经外电路流向CuCu极上有H2产生若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol正极的电极反应式为Zn2e=Zn2A BC DB2、某原电池的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，该原电池正确的组成是( ) 选项正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZn

5、CuSO4DCuZnZnCl2课堂练习C3、如图所示装置，检流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液课堂练习D课堂小结把Fe2Fe3 =3Fe2 设计成原电池，可用_做负极，_做正极，_做电解质溶液。课堂练习思考解析：失电子的为负极，故负极为Fe正极金属不参与反应，溶液中阳离子得电子，故正极电极可为比Fe活泼性弱的任何金属或石墨电池总反应式中出现的离子既为溶液中离子，故为FeCl3

6、或Fe(NO3) 3实验结论探究原电池形成条件有两个活泼性不同的电极 (金属与金属/石墨)原电池电极需插入电解质溶液NaCl溶液实验结论探究原电池形成条件能自发的发生氧化还原反应原电池需形成闭合回路原电池原电池形成条件 有两个活泼性不同的电极(金属与金属/石墨) 电极需插入电解质溶液 能自发的发生氧化还原反应 需形成闭合回路1、下列哪些可以组合成原电池课堂练习(4) (6) (7)(1)比较金属活动性，一般做负极的金属活动性较 。强原电池(3)加快化学反应速率在Zn和稀H2SO4反应时，滴加少量CuSO4溶液，形成原电池加快Zn与稀H2SO4反应的速率。阅读课本P51，自主学习(3min)l了

7、解原电池的应用(2)保护某些金属，一般 极的金属被保护。正(4)制造多种化学电源干电池(又称一次电池)：如锌锰电池；蓄电池(又称二次电池)：如铅蓄电池、镍氢电池、锂电池；燃料电池：如氢氧燃料电池，其能量转化率高，对环境无污染。(V电化学V化学) Zn课堂小结1、四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是( )A. B.C. D.达标检测B2、如图所示装置，检流计指针发生偏转，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )A.A是Zn，B

8、是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液达标检测D3、请利用反应“Cu2Ag+= 2Ag +Cu2+”设计一个化学电池， 并回答下列问题：(1)该电池的负极材料是_，负极电极方程式： _ (2)该电池的正极材料是_，正极电极方程式： _ (3)电解质溶液是_。(4)在外电路中，电流方向是从_极到_极。(5)正极的产物为：_，正极上出现的现象是_； 负极的产物为：_，负极上出现的现象是_达标检测CuCu-2e-=Cu2+石墨2Ag+2e-=2AgAgNO3Cu石墨Ag设计原电池的方法附着银白色物质

9、Cu2+变细设计原电池的方法 依据：已知一个氧化还原反应，首先找出氧化剂、还原剂，一般还原剂(失电子方)为负极材料，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。 选择合适的材料电极材料：电极材料必须导电。电解质溶液：电解质溶液一般能与负极电极反应。 画出原电池装置图，作必要的标注，注意形成闭合回路。达标检测4、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少_ g。达标检测(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极，并写出电极反应式：正极： _; 负极：_。正极：镁 6H2O6e=3H26OH负极：铝 2Al8OH6e=2Al(OH)42H2e=H21.8能达标检测原电池电反应式书写有气泡产生有气泡产生原电池判断原电池正负极方法