1、第3章第1节认识有机化合物第2课时 有机化合物的结构特点1.了解有机化合物中碳原子的成键特点及有机物种类繁多的 原因。2.了解烷烃的概念、通式及结构特点。3.了解烷烃的物理性质和化学性质。4.理解同分异构体的概念，并会判断及书写简单烷烃的同分 异构体。学习目标 碳原子成键特点和方式a.碳原子需形成四个共价键；d.碳原子的结合方式：链状和环状，还可带支链。c.碳原子间的成键方式：单键、双键或三键；b.碳原子之间或与其它原子都可以形成共价键；有机物中碳原子的成键特点阅读课本P62，自主学习有机物中碳原子的成键方式有机物种类繁多的原因碳碳双键分类特点举例烷烃烯烃炔烃芳香烃烃1、定义:仅有碳、氢两种元
2、素组成的有机物2、分类:碳碳单键，链状(可有支链)碳碳叁键 H C=C H大键最简单的烃：CH41、下列有机物中，属于烷烃的是( )课堂练习D1、命名：碳原子数(n)及表示n1012345678910n10甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷 庚烷 辛烷 壬烷 癸烷相应数字烷烷烃注意：当n相同，结构不同时，用正、异、新表示。如：C4H10的两种分子的命名：无支链时，CH3CH2CH2CH3：正丁烷有支链时， ：异丁烷习惯命名法名称结构式结构简式分子式最简式甲烷乙烷丙烷丁烷烷烃CH4CH4CH4CH3CH2CH3C3H8C3H8C4H10CH3CH2CH2CH3C2H52、分子结构CH3CH3C2
3、H6CH3烷烃丙烷球棍模型乙烷球棍模型烷烃 直链烷烃中的碳原子空间构型是折线形或锯齿状 (n3时) 烷烃的通式是CnH2n+2烷烃是饱和烃，C 数一定的烷烃分子中H 数已达到最多 烷烃失去一个H原子剩余的原子团叫做烷基，一般用R表示(CH3)(符合此通式的一定是烷烃)烷烃写出下列物质的结构简式或结构式CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC(CH3)2CHCH(CH3)2(CH3)3CCH2CH(CH3)2石蜡烷烃随着碳原子数的递增，烷烃的物理性质呈现规律性的变化。3、性质(1)物理性质状态由气体液体固体(n4的烷烃呈气态)。熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。(新戊烷为气态)在C数相同
4、时，支链越多，沸点越低。一般烃水烷烃3、性质(2)化学性质(同CH4类似) 稳定性：一般情况下与酸、碱、酸性高锰酸钾溶液都不反应。 取代反应：烷烃与Cl2等卤素单质光照时发生取代反应 氧化反应：烷烃都能燃烧，燃烧通式为CnH2n2 O2 = nCO2(n1)H2O点燃CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl(一氯乙烷) + HCl 光结论：等物质的量的烷烃充分燃烧时，n越大，耗O2越多2、下列属于烷烃特征性质的是()A在空气中完全燃烧的产物只有CO2和H2OB它们都是非电解质，且几乎不溶于水C分子通式为CnH2n2，可与氯气在光照下发生取代反应D不能使酸性高锰酸钾溶液退色，可与溴水中的溴发生
5、取代反应课堂练习C3、(2018西安一中期中)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3(CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3A. B.C. D.课堂练习结论：烷烃的C数越多，沸点越高。在C数目相同时，支链越多，沸点越低A4、下列有关烷烃的叙述中，正确的是( )在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色退去分子通式为CnH2n2的烃不一定是烷烃所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水退色所有的烷烃都可以在空气中燃烧A. B.C. D.课堂练习B同分异
6、构现象阅读课本P63，自主学习l什么是同分异构体1、定义:CH3CH2CH2CH3正丁烷异丁烷举例：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。有机物分子中的C数越多，同分异构体数目就越多。2、规律:举例：丁烷有2种，戊烷有3种，己烷有5种。3、书写 “减碳移位法”主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列同、邻到间原则同分异构现象举例：C5H12的同分异构体：(1)写出最长碳链 CCCC(2)从主链取下一个C原子作为支链(即CH3)，画中心对称线， 将CH3依次连在对称轴一侧的C原子上(正戊烷) CCCCC C(异戊烷) CCC(3)从主链取下2个C原子作为支链1个CH2CH32个CH3(定一移一)CC(新戊烷)注意： 支链不能连在链端 CH2CH3不能连在离链端的第2个C原子上 从主链取下的C数100，H2O为气态(2) T4，反应后气体体积增加当y=4，反应后气体体积不变当y4，反应后气体体积变小V= - -1y4反应后气体体积变小
