1、第第2 2章章 化学键化学键 化学反应规化学反应规律律第第2 2节节 化学反应与能量转化化学反应与能量转化特征：既有物质变化，又伴随能量变化。实质：HHOHHOHHOHHOHHHOHO分子 旧键断裂新键形成原子新分子吸收能量放出能量特征：既有物质变化，又伴随能量变化。实质：旧键断裂和新键形成吸收能量释放能量只有旧键断裂或新键形成，是否属于化学变化？物理变化物理变化吸热反应或放热反应取决于什么？吸、放热量相对大小吸、放热量相对大小吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应化学反应放热反应吸热反应l 常见放热反应大多数化合中和l 常见放热反应大多数化合中和金属与酸（或水）燃烧缓慢氧化铝热反应l 常见吸热
2、反应 大多数分解 铵盐与碱l 常见吸热反应 大多数分解 铵盐与碱 以C、CO、H2为还原剂的氧化还原P42：1、21. 镁条与盐酸的反应（）A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 既是吸热反应也是放热反应D. 既不是吸热反应也不是放热反应B2. 下列反应一定属于放热反应的是（）稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应Mg和CH3COOH溶液的反应燃烧反应中和反应复分解反应A. B. C. D. CP43：1、41. 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）A. 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成B. 物
3、质燃烧可以看作“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能释放 出来C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能 量时，该反应是吸热反应C4. 从能量的角度看，断开化学键要_，形成化学键要_，化学反应发生时是释放能量还是吸收能量取决于_。吸收热量放出热量释放能量与吸收能量的相对大小化学反应能量变化化学反应能量变化的实质与规律的实质与规律P43：55. 【济南历城二中期中（20,5）18】已知键能是指在标准状况下，将1 mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。NN的键能为94
4、6 kJ/mol，H-H的键能为436 kJ/mol，N-H的键能为391 kJ/mol，则生成2 mol NH3过程中_（填“吸收”或“放出”）的能量为_。5. NN的键能为946 kJ/mol，H-H的键能为436 kJ/mol，N-H的键能为391 kJ/mol，则生成2 mol NH3过程中_（填“吸收”或“放出”）的能量为_。NN：946 kJ/molH-H：436 kJ/mol N-H：391 kJ/mol放出92 kJ高温、高压催化剂N2 + 3H2 2NH3意义：1 mol N2和3 mol H2完全反应生成2 mol NH3时放出92 kJ的热量。断键吸 成键放断键吸 成键放
5、 P44：7、87. 【烟台二中（20,4）15】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，生成2 mol HI(g)反应放出热量a kJ，已知a、b、c均大于零，下列说法正确的是（）A. 反应物的总能量低于生成物的总能量B. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量 大于断开2 mol H-I键所需能量C. 向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量等于2a kJD. 断开2 mol H-I键所需能量为(c + b + a) kJD8. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能
6、量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是（）A. 通常情况下，NO比N2稳定B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应吸收的能量为180kJD. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量CP44：99. 化学反应可看作旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成或拆开1 mol化学键时释放或吸收的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P-P：198，P-O：360，O=O：498。则反应P4(白磷) + 3O2 = P4O6的反应热H为（）A. -1638 kJ/molB. +1638 kJ/molC. -126 kJ/molD. +126 kJ/molA
