第1章第1节第1课时原子核核素ppt课件-（2019新版）鲁科版高中化学高一必修二.pptx

1、【思考】人类的发展经历了漫长的历史时期，考古学家通过测定【思考】人类的发展经历了漫长的历史时期，考古学家通过测定过去材料的放射性元素过去材料的放射性元素1414C C的含量，可以推断生物死后经过的年代，的含量，可以推断生物死后经过的年代，你知道你知道1414C C与与1212C C有什么异同吗？有什么异同吗？第第1 1课时课时 原子核原子核 核素核素 -第十一完全学校高级中学第十一完全学校高级中学 寇风梅寇风梅第第1 1节节 原子结构与元素性质原子结构与元素性质1 1、认识原子的结构，知道质量数和、认识原子的结构，知道质量数和 的含义，掌握构成原子的的含义，掌握构成原子的各微粒之间的相互关系。

2、各微粒之间的相互关系。（重点）（重点）2 2、知道元素、核素、同位素的含义及区别。、知道元素、核素、同位素的含义及区别。（重点）（重点）【提问【提问1 1】什么是原子？】什么是原子？【提问【提问2 2】那么原子能不能再分？原子又是如何构】那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢成的呢? ?原子核原子核2.2.原子原子核外电子核外电子质子质子中子中子1.1.原子是构成物质的一种微粒，原子是构成物质的一种微粒， 是化学变化中的最小微粒。是化学变化中的最小微粒。质子质子电子电子中子中子构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子构成原子的粒子的粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子质量质

3、量/kg/kg9.10910-31 1.67310-27 1.67510-27相对质量相对质量 0.005484 1.007 1.008 电量电量/C/C1.60210-19 1.60210-190电荷电荷-1+10根据表根据表1-1-11-1-1中所列数据讨论：中所列数据讨论：1、在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在怎样的关系？为什么？【交流【交流研讨】研讨】 原子中：原子中：核电荷数核电荷数 = 质子数质子数 = 核外电子数核外电子数构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子构成原子的粒子的粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子质量质量/kg/kg9.10910-3

4、1 1.67310-27 1.67510-27相对质量相对质量 0.005484 1.007 1.008 电量电量/C/C1.60210-19 1.60210-190电荷电荷-1+10根据表根据表1-1-11-1-1中所列数据讨论：中所列数据讨论：2、原子的质量主要由哪些微粒决定？3、如果忽略电子的质量，质子、中子的质量分别取近似整数值，那么原子的相对质量在数值上与原子核的质子数和中子数有什么关系？【交流【交流研讨】研讨】 质子和质子和中子中子原子相对质量的近似整数值原子相对质量的近似整数值= =质子数质子数+ +中子数中子数1 1、原子及其构成微粒原子及其构成微粒一、原子的构成原子原子核_：

5、带1个单位_电荷_：不带电核外电子：带1个单位_电荷，质量很小(可忽略不计)质子中子正负数量关系数量关系：原子中：原子中：核电荷数核电荷数 = 质子数质子数 = 核外电子数核外电子数【特别提醒【特别提醒】如果是离子，则各微粒之间的关系如何表达？如果是离子，则各微粒之间的关系如何表达？原子原子失电子失电子阳离子（阳离子（+） 质子数 核外电子数得电子得电子阴离子（阴离子（-） 质子数 核外电子数电性关系：电性关系：阳离子（+）：核内质子数=核外电子数+离子所带电荷数阴离子（-）：核外电子数=核内质子数-离子所带电荷数 【思考与交流】 质量关系：质量关系：原子的质量主要集中在原子核上（原子核的密度

6、极高），即原子的质量主要由质子和中子的质量决定；原子的相对质量近似整数值原子的相对质量近似整数值= =质子数质子数+ +中子数中子数（1）定义：人们将原子核中质子数和中子数之和称为_， 常用A表示。质量数质量关系质量关系：质量数（质量数（A A）= =质子数（质子数（Z Z）+ +中子数（中子数（N N）2 2、质量数、质量数【特别提醒】原子的质量数=原子的相对质量近似整数值=质子数+中子数原子的相对原子质量=一个原子的质量/一个 C质量的1/1212123.原子的表示方法原子的表示方法XAZ元素符号质量数 核内质子数 （核电荷数） 决定元素种类中子数=A-Z质子数为质子数为Z、质量数为、质量

7、数为A的的X原子原子提示：表示质子数为17 ，质量数为35的氯原子。 例： 表示的含义是什么？表示的含义是什么？3517Cl(1)原子呈电中性是因为中子不带电()(2)质子数和中子数决定原子的质量()(3)原子的质量数就是原子的相对原子质量()(4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等()(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17()判断正误 完成下列填空：(1) 的质量数为_，质子数为_，中子数为_。(2) 的质量数为_，中子数为_，核外电子数为_。(3)核内中子数为12，核外电子数为11的钠原子符号为_。理解应用14683920191.原子符号 中各个字母表示什么含义

8、？一个X离子所带的电荷数一个分子中所含X原子的个数X原子的质量数X原子的质子数X元素的化合价提示：【思考与交流】 【拓展【拓展提升】提升】1 1、某微粒用、某微粒用 R R(n+1)+(n+1)+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）A.A.所含质子数所含质子数 = A n = A n B.B.所含中子数所含中子数 = A - Z= A - ZC.C.所含电子数所含电子数 = Z + n = Z + n D.D.所含质量数所含质量数 = A + Z = A + Z BAZ2.某二价阳离子含有某二价阳离子含有10个电子个电子,12个中子个中子,求质量数。求质

9、量数。3.元素元素R的一个原子，质量数为的一个原子，质量数为 a ，其阴离子，其阴离子Rn-有有b个电子，求中个电子，求中子数。子数。24b-n-aZZ-n-1A【观察思考】 思考：思考：1 1、氕、氘、氚的原子结构有何异同？如何用符号表示这三种氢原子？、氕、氘、氚的原子结构有何异同？如何用符号表示这三种氢原子？2 2、氕、氘、氚属于同一种元素吗？是同种原子吗？、氕、氘、氚属于同一种元素吗？是同种原子吗？提示：质子数相同、中子数不同。 1H、1H、1H是同种元素，不是同种原子。231二、元素、核素、同位素1.元素元素(1)概念：具有相同_(_)的一类_的总称。(2)元素的种类是由_决定。(3)

10、主族元素的化学性质主要由_决定。质子数核电荷数原子质子数质子中子质子数和中子数元素原子的最外层电子数 (2)核素(原子)种类是由_决定。2.核素核素(1)概念：具有相同数目的_和相同数目的_的一类原子。特别提醒：特别提醒：质子数相同的微粒不一定属于同一元素，如Ne和H2O。特别提醒：特别提醒：有些元素有多种核素，故核素种类一定比元素种类多3.同位素同位素(1)概念：_相同而_不同的同一种_的不同_互为同位素。(2)元素的同位素由_决定质子数中子数元素核素质子数、中子数(3)同位素的特征同一种元素的各种核素的质子数_，中子数_化学性质_，物理性质_。在天然存在的某种元素里，各种同位素原子所占的百

11、分数一般不变。几乎完全相同不同相同不同(4)氢元素的三种核素互为同位素 名称氕氘(重氢)氚(超重氢)符号_质子数_中子数_HDT111012(5)几种重要核素的应用用作制造氢弹的原料的是_(写原子符号，下同)；用作核反应堆燃料的是_；用作相对原子质量标准的原子是_；用作考古推断生物体的存在年代的是14C；阿伏加德罗常数测定的标准原子是_。（1）区别）区别4.元素、核素、同位素元素、核素、同位素、同素异形体、同素异形体之间的关系之间的关系【特别提醒】：【特别提醒】：一种元素可能有一种核素，也可能有多种核素，有多少种核素就有多少种原子。一种单质可以由不同的核素构成,一种核素可以构成不同的单质。不同

12、核素间的转化属于核反应，不属于化学变化。（2）联系）联系4.元素、核素、同位素元素、核素、同位素、同素异形体、同素异形体之间的关系之间的关系5.原子结构中各微粒之间的关系：原子结构中各微粒之间的关系：原子核质子中子核电荷数元素种类质子数决定决定与质子数共同决定原子种类决定原子的近似相对原子质量原子的质量数(1)任何原子都由质子、中子、电子构成()(2)23Na和23Mg互为同位素()(3)同位素原子的化学性质相同，物理性质不同()(4)原子的种类大于元素的种类()(5) 为同一元素的不同微粒()判断正误深度思考深度思考1.科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70

13、、C120、C540等，它们都是碳元素的_，因为它们是_。同素异形体由碳元素组成的不同单质2.下列有8种化学符号：(1)表示核素的符号共_种。(2)互为同位素的是_和_。(3)质量数相等，但不能互称同位素的是_和_。6元素的相对原子质量元素的相对原子质量【拓展延伸】【拓展延伸】（1 1）定义：元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量）定义：元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里的丰度（某种核素在这种元素的所有分别与各种核素在自然界里的丰度（某种核素在这种元素的所有天然核素中所占比例）的乘积之和。天然核素中所占比例）的乘积之和。例如，氯有两种核素：35Cl，相对

14、原子质量为34.97，其丰度为75.77%；37Cl，相对原子质量为36.97，其丰度为24.23%.因此，氯元素的相对原子质量为34.9775.77%+36.9724.23%35.45（2 2）计算式：）计算式：M=M1n1%+M2n2%+M3n3%+镁有三种天然同位素镁有三种天然同位素: :2424MgMg、2525MgMg、2626MgMg，其中，其中2424MgMg原子占镁元原子占镁元素的原子百分数为素的原子百分数为78.70%78.70%，又知镁的相对原子质量是，又知镁的相对原子质量是24.32524.325，则则2626MgMg在自然界镁元素中的原子百分比是在自然界镁元素中的原子百

15、分比是_。【提示】设26Mg的原子百分含量为x,则25Mg的原子百分含量为100%-78.70%-x2478.70%+25(100%-78.70%-x)+26x=24.325x=0.112=11.2%。【例题】11.2%构成微粒的关系电性关系电性关系质量关系质量关系数量关系数量关系原子的最外层电子数原子的最外层电子数决定元素的化学性质决定元素的化学性质中子数决定同一元素中子数决定同一元素的原子（核素）种类的原子（核素）种类质子数决定质子数决定元素种类元素种类构成微粒构成微粒的关系的关系电子电子中子中子质子质子构成构成原原子子核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数

16、质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）阳离子：质子数阳离子：质子数=核外电子数核外电子数+所带电荷数所带电荷数阴离子：质子数阴离子：质子数=核外电子数核外电子数-所带电荷数所带电荷数表示方法XAZ质子数质子数质量数质量数【归纳小结】【归纳小结】元素元素同位素同位素核素核素同素异形体同素异形体课时对点练题组一原子构成及表示题组一原子构成及表示方法方法1.工业焊接钢管时常用 进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的A.质子数 B.中子数C.电子数 D.质量数对点训练2.已知阳离子R2核外有a个电子和b个中子。表示R原子符号正确的是3.230Th和232Th是钍的两种

17、同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同题组二元素、核素、同位素题组二元素、核素、同位素4.(2020北京师大附中高一期末)下列各组互为同位素的是A.O2和O3 B.CO和CO2C.H2O和H2O2 6.下列有关碘-131(131 53I)和碘-127(127 53I)的说法正确的是 A.131 53I 和127 53I 的中子数相同，是同一种核素 B.131 53I 和127 53I 的质子数相同，互为同位素 C.131 53I 和127 53I 的核外电子数不同 D.131 53I 有放射性而127 53I 无放射性，说明两者化学性质不同 7.(2020镇江高一检测)下列叙述正确的是A.40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等B.金刚石和石墨的性质相同C.H2和D2互为同位素D.某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物