1、第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时 有机化合物的分离、提纯盘尼西林（青霉素）的发现到分离经历了曲折的历程，但是，盘尼西林的分离与提纯却拯救了无数人的性命，是科学史上的重大发现学习目标f1.掌握有机化合物的分离和提纯的一般方法,蒸馏、重结晶、萃取的原理与操作。f2.能够运用所学知识分离和提纯简单的混合物。学习探究f一、含有杂质的工业乙醇的蒸馏f1.蒸馏原理：利用各组分沸点差异进行分离的操作。f2.蒸馏要求：有机物具有较强热稳定性，有机物与杂质沸点相差较大（一般于30 ）。f3.使用条件：适用于分离、提纯液体有机物。温度计最底端位于支管口处防止暴沸下口流入上口流出4.主要仪器和实验用品
2、： 铁架台，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶， 沸石，温度计，冷凝器，牛角管，锥形瓶思考实验过程中有哪些注意事项呢？二、重结晶提纯苯甲酸1.概念：为了得到纯度较高的晶体，把析出的晶体用适当的溶剂重新溶解，再结晶的操作。2.适用条件。 （1）重结晶是提纯固体有机物的常用方法。 （2）杂质在所选溶剂中的溶解度很大或很小，易除去。 （3）被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度，受温度影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度较大，冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。加热溶解加热溶解趁热过滤趁热过滤冷却结晶冷却结晶注意为了减少过滤时苯甲酸的损失，可用热溶剂洗涤不容性固体3.实验步骤冷却、结晶趁热过滤、洗涤溶于溶剂
3、，制成饱和溶液不纯固体母液晶体（产物）滤液残渣（不容性杂质）4.重结晶的基本流程三、萃取的实验原理与操作1.萃取的原理。萃取包括液液萃取和固液萃取。液液萃取是利用有机化合物在两种互不相溶的溶剂里的溶解性不同，将有机化合物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。分液漏斗是萃取操作的常用玻璃仪器。2.适用条件。有机化合物与杂质在某种溶剂中的溶解性有较大的差异。3.实验步骤注意萃取得到的是混合物，要想得到纯净的产品，还应酢情处理4.萃取剂的选择原则（1）萃取剂与原溶剂互不相溶；（2）溶质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。 （3）萃取剂与溶质不反应、易分离。课堂小结蒸馏重结晶分液、萃取掌握这三种
4、分离、提纯方法的原理、实验要求、适用条件f1.下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是()fA.蒸馏B.蒸发fC.重结晶D.过滤f2.天然色素的提取往往应用到萃取操作,现在有用大量水提取的天然色素,下列溶剂不能用来萃取富集这些天然色素的是()fA.石油醚 B.苯fC.乙醇 D.四氯化碳当堂检测AC3.下列各组液体混合物,可以用分液漏斗分离的是 () A.乙醇和水B.溴乙烷和水C.溴乙烷和氯仿D.苯和溴苯B4.除去下列物质中所含的杂质(括号内的物质),所选用的试剂不正确的是()A.乙酸(苯甲酸):NaOH溶液B.甲烷(乙烯):溴水C.苯(苯甲酸):NaOH溶液D.乙炔(硫化氢):亚硫酸钠酸性溶液A
