2021-2022学年福州市八县（市、区）一中高二上学期期中联考化学试题及解析.doc

1、 2021-2022学年度第一学期八县(市)一中期中联考高中二年化学科试卷相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 K-39 Cu-64 Ag-108一、选择题：(共15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A. 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B. 天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C. 研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2，同时利用放出热量供反应的需要D. 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源【答案】B【解析】【详解】A将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃

2、烧的效果好，A错误；B能源依据产生的方式可划分为一级能源和二级能源。一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能。二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源。水煤气是通过煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸汽制取的，是二级能源。电能是通过物质燃烧放热转化成的；或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，B正确；C研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2，属于吸热反应，C错误；D根据能源利用的早晚，可把能源分为常规能源和新能源。常规能源：如煤、石油、天然气等人类已经利用了多年的能源叫常规能源。新能源：核能、

3、太阳能、地热能、氢能是人类近期利用的能源，称为新能源，D错误；答案选B。2. 依据如图判断，下列说法正确的是A. 氢气的燃烧热H=-241.8kJ/molB. H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量C. 2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量低D. 2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量高【答案】D【解析】【详解】A据图可知2mol H2(g)与1mol O2(g)生成2mol H2O(l)放出的热量为483.6kJ+88kJ=571.6kJ，所以氢气的燃烧

4、热H=-285.8kJ/mol，A错误；BH2O(g)生成H2O(l)时，没有发生化学键的断裂和生成，B错误；C据图可知2mol H2(g)与1mol O2(g)生成2mol H2O(g)为放热反应，所以2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量高，C错误；D根据C选项分析可知，D正确；综上所述答案为D。3. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3 H0，A错误；B加入催化剂可降低正、逆反应的活化能，从而加快正、逆反应速率，B正确；C当恒温恒容时，增大压强，不能使反应物中活化分子百分数增大，若充入反应

5、物，增大单位体积内活化分子数目，反应速率加快，若充入不参与反应的气体，单位体积内活化分子数目不变，反应速率不变，C错误；D达到平衡时，升高温度，正、逆反应速率均增加，D错误；故选B。9. 已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H13H2(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3H2O(g)H22Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s)H32Al(s)+O2(g)Al2O3(s)H42Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)+2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A. H10，H30B. H50，H4H3C. H1H2+H3D. H3H4+H5【答案】B【解析】【详解】A物

6、质的燃烧均为放热反应，而放热反应的H均为负值，故A错误；B铝热反应为放热反应，故H50；而2Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s)H3；2Al(s)+O2(g)Al2O3(s)H4，将可得：2Al(s)+Fe2O3(s)A12O3(s)+2Fe(s)H5H4H30时，故H4H3，故B正确；C已知：3H2(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3H2O(g)H2；：2Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s)H3，将(+)可得：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H1(H2+H3)，故C错误；D已知：2Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s)H3；2Al(s)+O2(g)Al2O3(s)H4，将可得：

7、2Al(s)+Fe2O3(s)A12O3(s)+2Fe(s) 故有：H5H4H3，即：H3H4H5，故D错误；综上所述答案为：B。10. 关于下列装置的说法正确的是A. 装置中盐桥内的K+向ZnSO4溶液移动B. 装置中电极、电极均为石墨，A为FeCl2溶液，电极附近溶液变成黄绿色C. 装置中电极、电极均为Fe，A为NaCl溶液，两电极间可能会出现白色沉淀D. 装置中电极、电极均为Al，A为AlCl3溶液，电极质量增加【答案】C【解析】【详解】A装置中总反应为Zn与CuSO4的反应，所以Zn为负极，Cu为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以K+向CuSO4溶液移动，A错误；B电极与电源负极相连

8、，为阴极，电极氯化亚铁溶液时，电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，不会生成黄绿色气体氯气，B错误；C电极为阴极，电极为阳极，电极上反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，由于为Fe，所以电极反应为Fe-2e-=Fe2+，OH-会向阳极移动，Fe2+向阴极移动，所以两电极间可能会出现氢氧化亚铁白色沉淀，C正确；D电极为阴极，即便为Al材质，电极反应也为2H2O+2e-=H2+2OH-，电极质量不会增加，D错误；综上所述答案为C。11. 在 2L密闭容器中，加入X和 Y各 4mol，一定条件下发生化学反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) H3E(N-H)【答案】A【解析】【详解

9、】A由图可知，反应的逆反应的活化能为E，A正确；B由图可知，H2=E1-E2，B错误；C由图可知，反应3的活化能最小，所以相同条件下反应3的速率最快，C错误；D由图可知，反应1 H10，H1=反应物键能-生成物键能，所以键能关系 E(NN)+ E(H-H)a%b%D. 导线中流过2mol电子时，电解池中理论上有2molK+移入阴极区【答案】C【解析】【分析】【详解】A在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，电极丁是阳极，失去电子转化为，电极反应式为：e=，A正确；B通入燃料的极是负极，电极乙是负极，丙电极是阴极，氢气在负极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为H22e+2OH2H2O，

10、因此电极乙附近溶液的pH减小，B正确；C燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即c%大于b%，负极消耗氢氧根离子，所以b%a%，得到c%b%a%，C错误；D导线中有2 mol电子通过时，理论上阴极就生成2molOH-，需有2 mol K移入阴极区，D正确；故答案选C。二、填空题( 共5小题，共55分)16. 请回答下列问题：（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下16g SiH4自燃放出热量713.6kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。（2）标准摩尔生成焓是指在25和101

11、kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25和101kPa时下列反应：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) H=-3116kJ/molC(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：_。（3）肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H键需要_kJ的能量。【答案】（1）SiH4(g)+O2(g)=SiO2

12、(s)+2H2O(l) H=-1427.2kJ/mol （2）2C(石墨，s)+3H2(g)=C2H6(g) H=-86.4kJ/mol （3）391【解析】【小问1详解】16g SiH4自燃生成SiO2和液态H2O放出热量713.6kJ，则1molSiH4自燃生成SiO2和液态H2O放出热量1427.2kJ，SiH4自燃的热化学方程式为SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=-1427.2kJ/mol。【小问2详解】乙烷的标准摩尔焓是2molC和3molH2生成1molC2H6的能量变化；2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) H=-3116k

13、J/molC(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol根据盖斯定律2+-得2C(石墨，s)+3H2(g)=C2H6(g) H=-86.4kJ/mol；【小问3详解】根据图示，断裂1mol N-N键、4mol N-H键、1mol键O=O共吸收能量2752-534=2218KJ，已知断裂1mol化学键需的能量(kJ)：O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H键需要kJ。17. 用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通

14、过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）仪器A的名称_；碎泡沫塑料的作用是_。（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g)。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.320.523.4320.520.723.5依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H=_结果保留一位小数。上述实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是_。A用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积BNaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅

15、出C大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度（3）现将一定量的稀醋酸、稀盐酸、稀硫酸分别和1L 1mol/L的稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。（4）含有0.2mol KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为_。【答案】（1） . 环形玻璃搅拌棒 . 保温隔热作用 （2） . -50.2kJ/mol . B （3）H1H2=H3 （4）KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)

16、+H2O(l) H=-57.3kJ/mol【解析】【小问1详解】根据仪器的外形可知，仪器A为环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验需要测出温度的变化，碎泡沫塑料有保温隔热的作用，能防止热量散失，使测得的温度更准确；【小问2详解】第一次实验盐酸和氢氧化钠溶液的起始平均温度为20.1，反应后温度为23.2，前后温差为3.1；第二次实验盐酸和氢氧化钠溶液的起始平均温度为20.4，反应后温度为23.4，前后温差为3.0；第三次实验盐酸和氢氧化钠溶液的起始平均温度为20.6，反应后温度为23.5，前后温差为2.9；三组实验数据均有效，平均温差为3.0，50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol

17、/L的NaOH溶液的质量和为1g/cm3100mL100g，二者完全反应时，氢氧化钠过量，用盐酸计算，反应中生成水的物质的量为0.05L0.50mol/L=0.025mol，反应已知中和后生成溶液的比热容 c=4.18J/(g)，代入公式，Q=cmt=4.18J/(g) 100g3.0=1254J=1.254kJ，则生成1mol水放出的热量为1.254kJ=50.16kJ50.2kJ，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H=-50.2kJ/mol；A用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积，结果更精确，提高实验准确性，A不符合题意；B氢氧化钠溶液溅出时，碱的量减少，

18、会使得中和热数据偏小，这样一定会降低实验准确性，B符合题意；C大、小烧杯夹层间放的碎泡沫塑料较多，保温效果更好，会提高实验准确性，C不符合题意；D测量HCI溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，会减少酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，提高实验的准确度，D不符合题意；故选B。【小问3详解】醋酸是弱酸，电离吸热，因此稀醋酸中和1L 1mol/L的稀氢氧化钠溶液时放出的热量比稀盐酸少，硫酸是与盐酸一样是强酸，因此稀硫酸中和1L 1mol/L的稀氢氧化钠溶液时放出的热量与稀盐酸相同，中和反应为放热反应，H为负值，H比较大小时需带着符号比较，因此H1H2=H3；【小问4详解】中和热是在稀溶液中，强酸跟

19、强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，因此热化学方程式中H2O的系数为1，0.2mol KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应生成0.2molH2O，因此生成1molH2O放出的热量为11.46kJ5=57.3kJ，中和热的热化学方程式为KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol。18 请回答下列问题：（1）由A、B、C、D四种金属按下表装置图进行实验。装置现象金属A不断溶解C极质量增加A上有气体产生根据实验现象回答问题：四种金属活动性由强到弱的顺序是_。（2）某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电

20、化学的问题。甲池中，通入甲醇一极的电极反应式为_。乙池中，B极石墨电极的电极反应式为_。丙池中，通电前C、D两电极的质量相同，通电一段时间后。a溶液中c(Ag+)将 _填“增大”“减小”或“不变”。b两极的质量相差17.28g，则甲池中消耗O2的体积为_mL(标准状况下。丁池中，利用离子交换膜控制电解液中c(OH-)来制备纳米Cu2O，离子交换膜为阴离子交换膜。aTi电极附近溶液的碱性将_填“增大”“减小”或“不变”。bCu电极的电极反应式为_。【答案】（1）DABC （2） . CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O . 2H2O+2e-=H2+2OH-或2H+2e-=H2 . 不变

21、. 448 . 增大 . 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O【解析】【小问1详解】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应；图甲中金属A不断溶解，A是负极，活泼性AB；图乙中C极质量增加，C极有银析出，C是正极，活泼性BC；图丙中A上有气体产生，A是正极，活泼性DA；所以活泼性DABC；【小问2详解】甲池中甲醇发生氧化反应，其中C的化合价由-2价升高到+4价，失去电子，最后变成碳酸根离子，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；甲池中甲醇发生氧化反应，为负极，故在乙池中A与通入氧气的一极相连，A为阳极，B为阴极，B极电极反应式为：2H2O+2e-=H2+

22、2OH-或2H+2e-=H2；a丙池中C为阳极，D为阴极，C上Ag发生氧化反应生成Ag+，D上Ag+发生还原反应生成Ag，故答案为：不变；b两极的质量相差17.28g，故C中反应的Ag的物质的量=，转移电子物质的量为0.08mol，由转移电子守恒，参加反应的氧气的物质的量=，故标况下体积为：；Ti电极为阴极，发生还原反应，故，OH-增多，碱性增强，故答案为：增大；Cu为阳极，发生氧化反应，与OH-结合生成Cu2O和H2O，故答案为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。19. 由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH H2O，在298 K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度

23、为0.180 mol/L，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：t/min215080100120160220c/(molL-1)00240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132（1）该反应在5080 min内的平均反应速率为_mol/(Lmin)。（2）120 min时羟基丁酸的转化率为_。某学习小组欲探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下表所示：实验序号温度Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLI2550.1100.15II2550.250.210III3550.1100.

24、15IV3550.2X0.2Y（3）写出该探究实验中发生反应的化学方程式_；根据_，可以判断反应进行的快慢。（4）实验I、II探究的是：其它条件相同时，Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响，若实验III、IV也想达到与实验I、II相同的探究目的，则X=_。【答案】（1）0.0007 （2）50% （3） . Na2S2O3H2SO4 =Na2SO4SO2SH2O . 溶液出现淡黄色(或乳白色)浑浊所需时间的长短 （4）5【解析】【小问1详解】从表中数据可知，该反应在5080 min内丁内酯的浓度从0.050 mol/L升高到0.071 mol/L，故平均反应速率为mol/(Lmin)【小问

25、2详解】从表中数据可知，120 min时丁内酯的浓度0.090 mol/L，根据题给反应方程式的化学计量数关系，羟基丁酸转化了0.090 mol/L，则其转化率为。【小问3详解】从表中物质分析得到，该探究实验是不同浓度的Na2S2O3溶液与稀H2SO4在不铜温度下发生的反应，化学方程式Na2S2O3H2SO4 =Na2SO4SO2SH2O；该反应产生了S单质，出现淡黄色或乳白色浑浊，可以根据溶液出现淡黄色(或乳白色)浑浊所需时间的长短判断反应进行的快慢。【小问4详解】探究实验要控制单一变量，实验III、IV想达到与实验I、II相同的探究Na2S2O3溶液的浓度对反应速率的影响，变量是Na2S2

26、O3溶液的浓度，其它量需相同，实验III的稀H2SO4物质的量是0.01L0.1 molL-1=0.001mol，则X0.2 molL-1=0.001mol，X=0.0005L=5mL，为使溶液总体积相等，实验III、IV的H2SO4浓度相等，Y=10mL。20. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。I利用反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H，可减少CO2排放，并合成清洁能源。该反应一般认为通过如下步骤来实现：CO2(g)H2(g)H2O(g)CO (g) H1=41 kJmol-1 平衡常数K1CO(g)2H2 (g)CH3OH(g) H2=-

27、90 kJmol-1 平衡常数K2（1）若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_ (填标号)。A. B. C. D. （2）根据反应历程，则反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的K=_；(用K1、K2表示)500 时，在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol CO2和8 mol H2，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，反应达到平衡后，混合气体的压强比原来减少25%。则在该温度下，其逆反应的平衡常数为_。（3）在密闭恒温恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是_。av正(CH3OH)=3v逆(H2)b混合气体密度不再改变c混合气体压强

28、不再改变d混合气体平均摩尔质量不再改变en(CO2):n(H2)=1:3（4）CO2甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier 提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程：上述过程中，产生H2反应的化学方程式为： 3Fe+4H2O4H2+Fe3O4，则其平衡常数表达式K=_。HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉的用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是_。(填I或II)【答案】（1）C （2） . K1K2 . 3 （3）cd （4） . . I

29、I【解析】【小问1详解】CO2(g)H2(g)H2O(g)CO (g) H1=41 kJmol-1CO(g)2H2 (g)CH3OH(g) H2=-90 kJmol-1根据盖斯定律，+得CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，H=H1+H2=-49kJmol-1，总反应为放热反应；若反应为慢反应，则反应的活化能高于反应，且反应为吸热反应，反应为放热反应，总反应为放热反应，则能体现反应能量变化的是C；【小问2详解】反应CO2(g)H2(g)H2O(g)CO (g) K1反应CO(g)2H2 (g)CH3OH(g) K2反应+反应得CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，则K= K1K2；由题意设到达平衡时CO2转化了xmol/L，列三段式：，反应达到平衡后，混合气体的压强比原来减少25%，则(4-x)+(4-3x)+x+x=(1-25%)(4+4)，解得x=1，则平衡时CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的平衡浓度为3mol/L，1 mol/L，1 mol/L，1 mol/L，则在