（2020）新苏教版高中化学高一必修第一册单元检测（全册一套6份打包）.rar

1、专题专题 1 1 物质的分类及计算单元检测（物质的分类及计算单元检测（100100 分）分）(时间：90 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1古下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是()A2COO22CO2BCaOH2O=Ca(OH)2=点燃 CCH2O(g)COH2DCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O=高温 2铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈” ，该“绿锈”俗称“铜绿” ，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)， “铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“

2、铜铜绿铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu H2下列说法不正确的是()A铜绿属于碱B乙为氧化铜C为分解反应和非氧化还原反应D为置换反应和氧化还原反应3下列叙述正确的是()A直径介于 1100 nm 之间的粒子称为胶体B用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应4下列关于氧化物的叙述正确的是()酸性氧化物肯定是非金属氧化物非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应A BC D5(2019湖南醴陵一中期中)下列各组物质分类正

3、确的是()选项酸碱盐氧化物A硫酸纯碱熟石灰氧化铁B氢硫酸烧碱纯碱生石灰C碳酸苏打小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠氯化钠碳酸钙6(2019湖南师大附中月考)以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知 Fe 与 CuO 在高温下能反应)()A6 个 B5 个 C4 个 D3 个7下列说法正确的是()A摩尔是一个基本物理量B1 mol H2O 中所含氧原子的质量为 16 gC10 L 氢气比 8 L 氢气所含 H2的物质的量多D某物质含有 6.021023个粒子，则该物质的体积为 22.4 L8氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影 3

4、区域的是()A2HClO2HClO2= BNH4HCO3NH3H2OCO2= C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3DFe2O33CO2Fe3CO2=高温 9下列关于胶体的叙述正确的是()A胶体和溶液的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应B0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为 0.1NAC明矾净水与胶体的性质有关D可以用滤纸分离提纯胶体和溶液10下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是()A石墨、食醋B泥水、石灰水C熔融 NaCl、熔融 Ca(NO3)2D稀硫酸、四氯化碳11下列说法中正确的是()A氨的水溶液能导电，所以氨是电解质B氢氧化铁胶体能导电，所以

5、它是电解质C氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电D电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离12设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 ()A6.021022个硫酸分子在水中可电离生成 2NA个 HB在 0 、101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有NA个氢原子C14 g 氮气中含有 7NA个电子DNA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7413下列电离方程式不正确的是()AAlCl3在溶液中的电离方程式为 AlCl3=Al3ClBCaCl2在溶液中的电离方程式为 CaCl2=Ca22ClCNaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4(

6、熔融)=NaHSO 4DCH3COONH4的电离方程式为 CH3COONH4=NHCH3COO 414下列物质中，含有自由移动的 Cl的是()KClO 溶液CaCl2溶液熔融 KClNaCl 晶体A B C D15某 O2和 N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在标准状况下的体积是()A. L B. L22.4nbmNA22.4mbnNAC. L D. L22.4nNAmbnbNA22.4m16在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有 NO 气体，另一个盛有 N2和 O2的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A分子数 B密度 C质量 D质子数二、非选择题(本题

7、包括 4 小题，共 52 分)17(14 分)已知下列物质：金刚石石墨冰水混合物纯净无污染的空气红磷白磷过氧化钠氧化钠胆矾CuSO4溶液氧化钙。(1)属于混合物的是_(填序号，下同)，属于单质的是_，属于化合物的是_，属于电解质的是_。(2)属于由相同元素组成的不同物质的是_。(3)属于由同种元素组成的不同单质的是_。(4)下列变化不属于化学变化的是_(填字母)。A石墨转化成金刚石 B冰融化成冰水混合物C氧化钙溶于水 D无水硫酸铜遇水变蓝E泥水中加入 Fe(OH)3胶体18(12 分)某课外活动小组根据熔融状态下的 NaCl 能导电，推测 AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状

8、态下的 AlCl3不能导电，而 AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。(1)熔融状态的 AlCl3不导电的原因是_。(2)AlCl3水溶液导电的原因是_。(3)电解质溶液导电与金属导电的原理_(填“相同”或“不相同” ，若填“相同” ，下一空不必填写；若填“不相同” ，完成下一空)，区别是_。19(10 分)已知 1.28 g 某气体氧化物(化学式为 RO2)在标准状况下的体积为 448 mL。(1)该氧化物的摩尔质量为_。(2)R 的相对原子质量为_。(3)与 3.6 g 水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为_。20(16 分)(2019厦门外国语学校月考)AE 是初中化学

9、常见的物质：稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A 可用于金属表面除锈，B 可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如图所示(“”表示两种物质间能发生反应， “”表示两种物质间的转化关系)。(1)A、C 的化学式分别为_、_；D 在生活和生产中的一种用途是_。(2)ED 反应的化学方程式为_；B 与 D 反应的化学方程式为_。专题专题 1 1 物质的分类及计算单元检测（物质的分类及计算单元检测（100100 分）分）(时间：90 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1古下列反应既是化合

10、反应又是氧化还原反应的是()A2COO22CO2BCaOH2O=Ca(OH)2=点燃 CCH2O(g)COH2DCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O=高温 答案A2铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈” ，该“绿锈”俗称“铜绿” ，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)， “铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)2乙Cu H2下列说法不正确的是()A铜绿属于碱B乙为氧化铜C为分解反应和非氧化还原反应D为置换反应和氧化还原反应答案A3下列叙述正确的是()A直径介于 1100 nm 之间的粒子称为胶体B用过滤

11、的方法可以将胶体和溶液分离C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应答案C解析胶体是一类分散质直径介于 1100 nm 之间的分散系，A 项错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B 项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，D 项错误。4下列关于氧化物的叙述正确的是()酸性氧化物肯定是非金属氧化物非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应A BC D答案D解析酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，如 Mn2O7是酸性

12、氧化物；非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如 CO、NO 不是酸性氧化物；碱性氧化物肯定是金属氧化物；金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物或两性氧化物，如 Al2O3是两性氧化物；酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸，如 SiO2是酸性氧化物，却不能与水反应；不能与酸反应的氧化物，可能与碱也不反应，如 CO、NO 与酸、碱均不反应。5(2019湖南醴陵一中期中)下列各组物质分类正确的是()选项酸碱盐氧化物A硫酸纯碱熟石灰氧化铁B氢硫酸烧碱纯碱生石灰C碳酸苏打小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠氯化钠碳酸钙答案B解析纯碱是 Na2CO3，属于盐不是碱，熟石灰是 Ca(OH)2，属于碱不是盐，

13、A 项错误；氢硫酸是酸，烧碱是碱，纯碱是盐，生石灰是氧化物，B 项正确；苏打是碳酸钠，属于盐，C 项错误；二氧化碳属于氧化物，不是酸，CaCO3属于盐，不是氧化物，D 项错误。6(2019湖南师大附中月考)以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知 Fe 与 CuO 在高温下能反应)()A6 个 B5 个 C4 个 D3 个答案A解析根据金属单质、氧化物、酸、碱、盐的性质判断反应能否进行。下图中用线连接的两物质间能发生反应。7下列说法正确的是()A摩尔是一个基本物理量B1 mol H2O 中所含氧原子的质量为 16 gC10 L 氢气比 8 L 氢气所含 H

14、2的物质的量多D某物质含有 6.021023个粒子，则该物质的体积为 22.4 L答案B解析摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A 项错误；1 mol H2O 中含有 1 mol 氧原子，1 mol 氧原子的质量为 16 g，B 项正确；在同温同压下，才能根据气体的体积比较气体物质的量的多少，而 C 项未指明压强和温度，C 项错误；未指明温度和压强，物质的状态也未知，D 项错误。8氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影 3 区域的是()A2HClO2HClO2= BNH4HCO3NH3H2OCO2= C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3DFe2O33CO2

15、Fe3CO2=高温 答案D解析阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A 选项，该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应；B 选项，该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应；C 选项，该反应属于化合反应，又属于氧化还原反应；D 选项，属于氧化还原反应，不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影 3 区域。9(2019福建龙岩一中期中)下列关于胶体的叙述正确的是()A胶体和溶液的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应B0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为 0.1NAC明矾净水与胶体的性质有关D可以用滤纸分离提纯胶体和溶液答案C解析胶体和溶液的本

16、质区别是分散质微粒直径的大小不同，A 项错误；Fe(OH)3胶体粒子是由很多 Fe(OH)3聚集在一起形成的，故 0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目远少于 0.1NA，B 项错误；明矾净水利用的是 Al(OH)3胶体的吸附作用，C 项正确；溶液和胶体微粒均可以透过滤纸，D 项错误。10下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是()A石墨、食醋B泥水、石灰水C熔融 NaCl、熔融 Ca(NO3)2D稀硫酸、四氯化碳答案C解析石墨是单质，食醋是混合物，均不是电解质，A 错误；泥水、石灰水均是混合物，均不是电解质，B 错误；熔融 NaCl、熔融 Ca(NO3)2中都含有

17、自由移动的离子，可以导电，都是电解质，C 正确；稀硫酸是混合物，不是电解质，四氯化碳不导电，不是电解质，D 错误。11下列说法中正确的是()A氨的水溶液能导电，所以氨是电解质B氢氧化铁胶体能导电，所以它是电解质C氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电D电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离答案D解析氨溶于水，能与水反应生成电解质一水合氨而导电，氨本身不能电离，它是非电解质；氢氧化铁胶体能导电，且氢氧化铁胶体是混合物，它不是电解质；液态氯化氢不导电。12设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 ()A6.021022个硫酸分子在水中可电离生成 2NA个 HB在 0

18、 、101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有NA个氢原子C14 g 氮气中含有 7NA个电子DNA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 74答案C解析硫酸分子是 0.1 mol，电离生成的 H的物质的量为 0.2 mol，即 0.2NA个 H，A 不正确；在 0 、101 kPa 时，22.4 L 氢气中应含 2NA个氢原子，B 不正确；14 g N2即 0.5 mol N2，含有电子数为 0.5 mol727 mol，即 7NA个电子，C 正确；一氧化碳与甲烷的质量比为 28872，D 不正确。13下列电离方程式不正确的是()AAlCl3在溶液中的电离方程式为 AlCl3=A

19、l3ClBCaCl2在溶液中的电离方程式为 CaCl2=Ca22ClCNaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4(熔融)=NaHSO 4DCH3COONH4的电离方程式为 CH3COONH4=NHCH3COO 4答案A解析A 项电荷不守恒，应为 AlCl3=Al33Cl。14下列物质中，含有自由移动的 Cl的是()KClO 溶液CaCl2溶液熔融 KClNaCl 晶体A B C D答案B解析从题给条件，各物质的电离情况看，中无 Cl，中有 Cl但不能自由移动，符合要求的只有，故选 B。15某 O2和 N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在标准状况下的体积是()A.

20、 L B. L22.4nbmNA22.4mbnNAC. L D. L22.4nNAmbnbNA22.4m答案A解析由题意知，M gmol1 gmol1，则n g 该混合气体的物质的量为 mbNAmNAbnbmNAmol，在标准状况下该混合气体的体积为 L。VmnbmNA16在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有 NO 气体，另一个盛有 N2和 O2的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A分子数 B密度 C质量 D质子数答案A二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)17(14 分)已知下列物质：金刚石石墨冰水混合物纯净无污染的空气红磷白磷过氧化钠氧化钠胆矾CuSO4溶液氧

21、化钙。(1)属于混合物的是_(填序号，下同)，属于单质的是_，属于化合物的是_，属于电解质的是_。(2)属于由相同元素组成的不同物质的是_。(3)属于由同种元素组成的不同单质的是_。(4)下列变化不属于化学变化的是_(填字母)。A石墨转化成金刚石 B冰融化成冰水混合物C氧化钙溶于水 D无水硫酸铜遇水变蓝E泥水中加入 Fe(OH)3胶体答案(1)(2)和，和，和，和(3)和，和(4)BE解析(1)金刚石和石墨均是由碳元素组成的物质，属于由同种元素组成的不同单质；冰和水的成分均为水，冰水混合物属于纯净物；空气由氧气、氮气等多种成分组成，属于混合物；红磷和白磷均是由磷元素组成的物质，属于由同种元素组

22、成的不同单质；过氧化钠和氧化钠均由钠元素和氧元素组成，但二者中钠、氧组成比不同，属于由相同元素组成的不同化合物；胆矾(CuSO45H2O)是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的合物；CuSO4溶液也由铜、硫、氧、氢四种元素组成，但其是由 CuSO4和水组成的混合物；氧化钙是由氧元素和钙元素组成的化合物。(2)由(1)可知，金刚石和石墨均由碳元素组成；红磷和白磷均由磷元素组成；过氧化钠和氧化钠均由氧元素和钠元素组成；胆矾和 CuSO4溶液均由铜、硫、氧、氢四种元素组成。(3)金刚石和石墨，红磷和白磷分别是由同种元素组成的不同单质。(4)化学变化中有新物质生成。冰融化成水，Fe(OH)3胶体净水均无新物

23、质生成，不属于化学变化。18(12 分)某课外活动小组根据熔融状态下的 NaCl 能导电，推测 AlCl3在熔融状态下也能导电，可是通过实验发现熔融状态下的 AlCl3不能导电，而 AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。(1)熔融状态的 AlCl3不导电的原因是_。(2)AlCl3水溶液导电的原因是_。(3)电解质溶液导电与金属导电的原理_(填“相同”或“不相同” ，若填“相同” ，下一空不必填写；若填“不相同” ，完成下一空)，区别是_。答案(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子的形式存在，其中不存在自由移动的离子(2)AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子(3)不相同电解质溶液

24、导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动19(10 分)已知 1.28 g 某气体氧化物(化学式为 RO2)在标准状况下的体积为 448 mL。(1)该氧化物的摩尔质量为_。(2)R 的相对原子质量为_。(3)与 3.6 g 水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为_。答案(1) 64 gmol1(2)32(3) 2.24 L解析(1)该气体的物质的量为0.02 mol，其摩尔质量为64 0.448 L22.4 Lmol11.28 g0.02 molgmol1。(2)R 的相对原子质量为 643232。(3)水的物质的量为0.2 3.6 g18 gmol1mol

25、，该气体的体积为22.4 Lmol12.24 L。0.2 mol220(16 分)(2019厦门外国语学校月考)AE 是初中化学常见的物质：稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A 可用于金属表面除锈，B 可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如图所示(“”表示两种物质间能发生反应， “”表示两种物质间的转化关系)。(1)A、C 的化学式分别为_、_；D 在生活和生产中的一种用途是_。(2)ED 反应的化学方程式为_；B 与 D 反应的化学方程式为_。答案(1)HClNaOH作光合作用的原料、灭火(填一种，合理即可)(2)Na2CO32HCl=2NaClH2OC

26、O2CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O解析根据 AE 是初中化学常见的物质：稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种，A 可用于金属表面除锈，所以 A 是稀盐酸，B 可用来改良酸性土壤，所以 B是氢氧化钙，稀盐酸、氢氧化钙都会与 E 反应，所以 E 是碳酸钠，稀盐酸会与 C 反应，C 会转化成碳酸钠，所以 C 是氢氧化钠，D 就是二氧化碳。然后将推出的各种物质进行验证即可。(1)A、C 的化学式分别为 HCl、NaOH。D 是二氧化碳，在生活和生产中的用途是作光合作用的原料、灭火等。(2)ED 反应，即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Na2CO

27、32HCl=2NaClH2OCO2；B 与 D 反应，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。专题专题 2 研究物质的基本方法研究物质的基本方法 单元检测（单元检测（100 分）分）(时间：90 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是()2下列有关试剂的取用说法不正确的是()A胶头滴管可用来取用少量液体试剂B无毒的固体试剂可用手直接取用C多取的钠可放回原试剂瓶中D取用固体试剂时，

28、可用药匙3(2019内蒙古鄂尔多斯市质检)使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A分液漏斗使用前不需要检漏B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔D若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出4某白色粉末由两种物质组成，为检验其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Mg(OH)2 BAgCl、NaHCO3CNa2CO3、BaCO3

29、DNa2CO3、CuSO45配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是()6下列溶液与 20 mL 1 molL1 硝酸钠溶液中 NO的物质的量浓度相等的是() 3A10 mL 1 molL1 硝酸镁溶液B5 mL 0.8 molL1 硝酸铝溶液C10 mL 2 molL1 硝酸银溶液D10 mL 0.5 molL1 硝酸铜溶液7下列微粒结构示意图中，不正确的是()8下列有关W、W、W 的说法正确的是()182741847418574A它们是钨的三种元素B它们互为同位素C.W 的中子数与质子数之差为 11018474D它们的所有性质几乎完全相同9现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的酒精

30、溶液；氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是()A过滤、萃取、分液 B萃取、分液、蒸馏C分液、蒸馏、萃取 D萃取、蒸馏、分液10能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是()A硝酸银溶液 B稀硫酸C稀盐酸 D稀硝酸11某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、锥形瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶。只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是()A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏12(2018山西太原五中高一月考)下列实验操作或记录正确的是()A用两只 250 mL 的容量瓶配制 0.1 molL1500 mL 的 NaOH

31、溶液B用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28 mLC常温常压下测得 1 mol N2的质量为 28 gD用托盘天平称得 2.50 g 胆矾，充分受热失水后，固体质量减轻 0.90 g13下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应失去电子放出氢气的是()A形成化合物种类最多的原子BM 层有 5 个电子的原子CN 层上电子数与 K 层电子数相等，次外层有 8 个电子的原子D原子核外最外层电子数等于电子层数的原子14由结构示意图为(m、n 均大于 0)的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中 n 和 m 的关系，正确的是()Amn B0n10Cm10n Dm415密度为 0.

32、91 gcm3的氨水，质量分数为 25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数()A等于 12.5 % B大于 12.5 %C小于 12.5 % D无法确定16(2018济南一中高一期末)乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。乙酸化学式：CH3COOH分析纯500 mL溶质的质量分数：36%关于乙酸的下列说法中错误的是 ()A乙酸由碳、氢、氧三种元素组成B1 摩尔乙酸的质量为 60 gmol1C若乙酸溶液的密度为 1.02 gmL1，此乙酸溶液的物质的量浓度为 6.12 molL1D500 mL 该乙酸溶液中含乙酸的质量为 183.6 g二、非选择

33、题(本题包括 5 小题，共 52 分)17(10 分)(2019扬州大学附中月考)请根据要求回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置的字母，下同)；除去自来水中 Cl等杂质，选择装置_。(2)从油水混合物中分离出植物油，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置 A 中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置 B 在分液时打开活塞后，下层液体从_，上层液体从_。18(10 分)(2019福州市质检)(1)阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/沸点/密度/ gcm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.9

34、2901.26能跟水、酒精以任意比互溶根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上(填字母)：A蒸馏法B萃取法C “溶解、结晶、过滤”的方法D分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_。将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。(2)阅读材料三回答下列问题：材料三在溶解性方面，溴(Br2)与碘(I2)相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取溴和提取碘的方法相似。常用的提取溴的方法是_，化学试剂是_，最主要的仪器是_。若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法是_。19(10 分)实验室配制 500 mL 0.5 molL1的氯化钠溶液，有如下操作

35、步骤：把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入 500 mL 容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高” “偏

36、低”或“无影响”)没有进行操作步骤_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤)溶液流到容量瓶外面_。20(12 分)根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图A 元素原子 M 层电子数是 L 层电子数的一半B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍C 元素1 价离子的电子层排布与 Ne 相同D 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1321(10 分)回答下列问题：(1)有下列 6 种原子：16O、17O、18O、 H、 H、 H。1 12 13 1元素种类

37、有_种。有_种核素。其中互为同位素的是_。这些原子可以构成水分子，其种类有_种。(2)某元素的核素X,1.11 g 该核素的氯化物 XCl2配成的溶液需用 20 mL 1 molL1的A ZAgNO3溶液才能把 Cl完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则： X 的质量数 A 是_。A Z37 g XCl2中所含质子数的物质的量为_。专题专题 2 研究物质的基本方法研究物质的基本方法 单元检测（单元检测（100 分）分）(时间：90 分钟满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢

38、气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是()答案C解析钠与水反应产生易燃的气体氢气，故为遇湿易燃物品，答案选 C。2下列有关试剂的取用说法不正确的是()A胶头滴管可用来取用少量液体试剂B无毒的固体试剂可用手直接取用C多取的钠可放回原试剂瓶中D取用固体试剂时，可用药匙答案B解析实验室不能用手直接取用任何药品；取用固体试剂可用镊子或药匙。3(2019内蒙古鄂尔多斯市质检)使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A分液漏斗使用前不需要检漏B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔D若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救

39、措施是用滴管将其从烧杯中吸出答案C解析分液漏斗使用前需要检漏，故 A 错误；分液漏斗应该固定在铁架台上，而不是将漏斗拿在手上进行分离，故 B 错误；若分液时不小心有少量上层液体流下来，应倒入分液漏斗中静置后重新分液，故 D 错误。4某白色粉末由两种物质组成，为检验其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Mg(OH)2 BAgCl、NaHCO3CNa2CO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4答案C解析碳酸氢钠和氢氧化镁在足量的稀硫酸中全

40、部溶解，生成硫酸钠、硫酸镁、二氧化碳和水； 氯化银在足量的稀盐酸和稀硫酸中都不能溶解；碳酸钠和碳酸钡在足量的稀盐酸中可全部溶解，在稀硫酸中有硫酸钡沉淀生成； 碳酸钠和硫酸铜在足量的稀硫酸中可全部溶解。5配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是()答案C解析实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。6下列溶液与 20 mL 1 molL1 硝酸钠溶液中 NO的物质的量浓度相等的是() 3A10 mL 1 molL1 硝酸镁溶液B5 mL 0.8 m

41、olL1 硝酸铝溶液C10 mL 2 molL1 硝酸银溶液D10 mL 0.5 molL1 硝酸铜溶液答案D解析题干中 NO物质的量浓度是 1 molL1，与溶液的体积无关，A、B、C、D 四个选 3项中 NO的物质的量浓度的数值分别是 2、2.4、2、1，选 D。 37下列微粒结构示意图中，不正确的是()答案D解析当原子核外第一电子层是最外电子层时，其中的最多电子数为 2，当原子核外其他电子层作为最外层时，其中的最多电子数为 8，因此是错误的。8下列有关W、W、W 的说法正确的是()182741847418574A它们是钨的三种元素B它们互为同位素C.W 的中子数与质子数之差为 11018

42、474D它们的所有性质几乎完全相同答案B9现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的酒精溶液；氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是()A过滤、萃取、分液 B萃取、分液、蒸馏C分液、蒸馏、萃取 D萃取、蒸馏、分液答案C解析汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；酒精和水的沸点不同且互溶，用蒸馏的方法分离；单质溴极易溶于有机溶剂而有机溶剂不溶于水，用萃取法分离。10能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是()A硝酸银溶液 B稀硫酸C稀盐酸 D稀硝酸答案B解析稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，无明显现象，与碳酸钠溶液反应有气泡产生。11某实验小组只领

43、取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、锥形瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶。只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是()A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏答案D解析本题常因记不清各个实验操作所需要的仪器而错选 A、B 或 C。蒸馏必须使用冷凝管，题目给定的仪器中没有冷凝管，因此不能进行蒸馏实验操作。12(2018山西太原五中高一月考)下列实验操作或记录正确的是()A用两只 250 mL 的容量瓶配制 0.1 molL1500 mL 的 NaOH 溶液B用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28 mLC常温常压下测得 1 mol N2的质量为 28 g

44、D用托盘天平称得 2.50 g 胆矾，充分受热失水后，固体质量减轻 0.90 g答案C解析A 项，容量瓶配制溶液只能一步到位，不能叠加，应用 500 mL 容量瓶配制 500 mL的溶液，错误；B 项，量筒读数只能读到小数点后一位，错误； D 项，托盘天平的精确度是0.1 g，错误。13下列各原子构成的单质中，肯定能与稀盐酸反应失去电子放出氢气的是()A形成化合物种类最多的原子BM 层有 5 个电子的原子CN 层上电子数与 K 层电子数相等，次外层有 8 个电子的原子D原子核外最外层电子数等于电子层数的原子答案C解析形成化合物种类最多的原子是 C，碳单质与稀盐酸不反应，故 A 错误；M 层有

45、5 个电子的原子是 P，磷单质与稀盐酸不反应，故 B 错误；N 层上电子数与 K 层电子数相等，次外层有 8 个电子的原子是 Ca，钙属于活泼金属，能与稀盐酸反应放出 H2，故 C 正确；原子核外最外层电子数等于电子层数的原子有 H、Be、Al 等，与稀盐酸不一定能发生反应，故 D 错误。14由结构示意图为(m、n 均大于 0)的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成。该结构中 n 和 m 的关系，正确的是()Amn B0n10Cm10n Dm4答案D解析根据原子呈电中性原理，有 n10m，即 n10m，A、B、C 选项都错误；单质中只有金属单质能够和盐酸反应生成可燃性的氢气，其最外层电子

46、数为 13，D 选项正确。15密度为 0.91 gcm3的氨水，质量分数为 25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数()A等于 12.5 % B大于 12.5 %C小于 12.5 % D无法确定答案C解析稀释前后溶质质量不变。氨水的密度小于水，用等体积的水稀释后质量大于原来的 2倍，所得溶液中溶质的质量分数小于原来的一半。16(2018济南一中高一期末)乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。乙酸化学式：CH3COOH分析纯500 mL溶质的质量分数：36%关于乙酸的下列说法中错误的是 ()A乙酸由碳、氢、氧三种元素组成B1 摩尔乙酸的质量为 6

47、0 gmol1C若乙酸溶液的密度为 1.02 gmL1，此乙酸溶液的物质的量浓度为 6.12 molL1D500 mL 该乙酸溶液中含乙酸的质量为 183.6 g答案B解析1 摩尔乙酸的质量为 60 g，而不是 60 gmol1；乙酸溶液的物质的量浓度为 1 000 mL1.02 gmL136%60 gmol11 L6.12 molL1；500 mL 该乙酸溶液中含乙酸的质量为0.5 L6.12 molL1 60 gmol1183.6 g。二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分)17(10 分)(2019扬州大学附中月考)请根据要求回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置

48、_(填代表装置的字母，下同)；除去自来水中 Cl等杂质，选择装置_。(2)从油水混合物中分离出植物油，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置 A 中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置 B 在分液时打开活塞后，下层液体从_，上层液体从_。答案(1)DA(2)B分液(3)冷凝管下下口放出上口倒出解析(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，符合蒸发原理，选择装置 D；除去自来水中 Cl等杂质，可用蒸馏法，选择装置 A。(2)油水互不相溶，密度不同，从油水混合物中分离出植物油，选择装置 B，该分离方法的名称为分液法。(3)装置 A 中的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水，装置 B 在分液时下

49、层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。【考点】混合物的分离提纯【题点】混合物分离与提纯仪器的选择与使用18(10 分)(2019福州市质检)(1)阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/沸点/密度/ gcm3溶解性乙二醇(C2H6O2)11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶根据上述材料，将下列混合物分离的方法填在横线上(填字母)：A蒸馏法B萃取法C “溶解、结晶、过滤”的方法D分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_。将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。(2)阅读材料三回答下列问题：材料三在溶解性方面，

50、溴(Br2)与碘(I2)相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取溴和提取碘的方法相似。常用的提取溴的方法是_，化学试剂是_，最主要的仪器是_。若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法是_。答案(1)CA(2)萃取四氯化碳(或苯)分液漏斗再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳(或苯)溶液合并解析(1)材料一中，根据曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶