2.2.2 物质的量浓度 ppt课件-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.pptx

1、新苏教版必修第一册2.2溶液组成的定量研究二二. .一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介容量瓶简介:1. 容量瓶容量瓶形状形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造构造:瓶上标有瓶上标有规格规格，温度温度，颈部标有，颈部标有刻度线刻度线；常用规格：常用规格：50mL，100mL，250ml，500mL，1000mL常考点：配制溶液时，选用常考点：配制溶液时，选用和所配溶液体积相等和所配溶液体积相等 或或稍大稍大的容量瓶的容量瓶进行配液。进行配液。1 1. .使用前检查是否漏水和洗净使用前检查是否漏水和洗净3.3.读数要平视读数要平视2.2.只能用作配

2、制的量具。只能用作配制的量具。不能不能溶解或稀释固体或浓溶液，溶解或稀释固体或浓溶液，不能不能将热的溶液倒入，将热的溶液倒入，不能不能作为反应器，也作为反应器，也不能不能长期存放溶液。长期存放溶液。现在，我们要配制现在，我们要配制100ml 0.1mol/L的的Na2CO3 溶液怎么办？首先应该做什么？溶液怎么办？首先应该做什么？1.计算计算:计算所需无水碳酸钠的质量计算所需无水碳酸钠的质量2、操作步骤、操作步骤m=nM= cBV(溶液）m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3) =0.1mol/L0.1L106g/mol =1.06g主要仪器：天平、药匙、100mL容量瓶、烧杯

3、、玻璃棒、胶头滴管药品： Na2CO3固体、蒸馏水1.06gNa2CO31、计算 2、称量 3、溶解（冷却） 4、转移（洗涤）5、定容 6、摇匀 7、装瓶 8、贴签 NaOHNaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？NaOHNaOH等具腐蚀性的物质，应用表面皿或烧杯中称量。等具腐蚀性的物质，应用表面皿或烧杯中称量。 溶解溶解: :（烧杯、玻璃棒）将溶质倒入小烧杯（烧杯、玻璃棒）将溶质倒入小烧杯, ,加入加入适量适量的蒸馏水搅拌溶解的蒸馏水搅拌溶解, ,冷却至室温冷却至室温【思考题思考题】某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为某同学为了

4、加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL100mL，你认为可以吗你认为可以吗? ? 转移洗涤：转移洗涤：将冷却后的溶液用玻璃棒引流到，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶,轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。（仪器：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒）液面超过刻度线液面低于刻度线定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（）（仪器：胶头滴管）思考题：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？定容时俯视水加少了定容时仰视水加多了250mL摇匀摇匀: :思考：摇匀后发现液面低于刻线能不能再 加水补充至刻度线。不行，

5、加水将使溶液体积变大，使浓度变小。思考：如果配制如果配制490 mL 2 mol/L490 mL 2 mol/L氯化钠溶液，氯化钠溶液，应选用什么规格的容量瓶？需要氯化钠多少克？应选用什么规格的容量瓶？需要氯化钠多少克？选选500ml容量瓶容量瓶m=0.5L2mol/L58.5g/mol =5.85g讨论：欲用98%的浓硫酸(=1.84 g/cm3) 配制浓度为 0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。 (1)选用的主要玻璃仪器有： 、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶（2）所需浓硫酸的体积为_mL。（3）将浓硫酸稀释完未冷却直接转移到容量瓶，则使溶液浓度_。3、误差分析解题技巧：、误差分析解题技巧：

6、nBCB=V 先找出因错误操作而引起的哪个量的变化及其变化情况（一般情况下只有一个量变化）然后再结合计算公式分析。引起误差的操作nVc向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容定容时加水过量用吸管吸出减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不不 变变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 减小减小 不变不变 减小减小 常考错误操作，根据常考错误操作，根据c= n / V 分析分析c 的结果的结果引起误差的操作nVc定容时仰视标线定容时俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降不变不变 增增 大大 减小减小 不变不变 减小减小 增大增大 不变不变 增大增大 减小减小 不

7、变不变不变不变不变不变 常考错误操作，根据常考错误操作，根据c= n / V 分析分析c 的结果的结果课堂小结：1、容量瓶简介2、溶液配制步骤及注意事项3、误差分析作业作业1、如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。试根据标签上的有关数据回答下列问题。该浓盐酸中该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为_molL1。作业作业 2 2、将将24.4 g NaOH固体溶于水，配成固体溶于水，配成100 mL溶液，溶液， 其密度为其密度为1.22 g/mL。(1)该溶液中该溶液中NaOH的物质的量浓度为的物质的量浓

8、度为_。(2)该溶液中该溶液中NaOH的质量分数为的质量分数为_。(3)从该溶液中取出从该溶液中取出10 mL，其中其中NaOH物质的量浓度为物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为的质量分数为_，溶液的密度为溶液的密度为_，含，含NaOH的质量为的质量为_，含含NaOH的物质的量为的物质的量为_。作业作业3 3、实验室称量、实验室称量250g250g的的CuSOCuSO4 45H5H2 2O O，配置成，配置成1L1L的溶的溶液，求最终溶液中液，求最终溶液中CuSOCuSO4 4的物质的量浓度为多少？的物质的量浓度为多少？解题思路：解题思路：以带有结晶水的物质作为溶质，在确定溶质物质的量时，以带有结晶水的物质作为溶质，在确定溶质物质的量时， n n(CuSO(CuSO4 45H5H2 2O)O)n n(CuSO(CuSO4 4) )c( c(CuSOCuSO4 4) )V(V(溶液溶液) )。