5.2.3分子间作用力 ppt课件-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.ppt

1、固态水固态水液态水液态水气态水气态水水的三态转变说明了物质的分子间存在着作用力说明了物质的分子间存在着作用力气态气态液态液态固态固态降温加压降温加压降温降温分子距离缩短分子距离缩短分子无规则运动分子无规则运动分子有规则排列分子有规则排列 分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力 定义：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力一、分子间作用力一、分子间作用力常见的两种分子间作用力常见的两种分子间作用力范德华力范德华力氢键氢键 范德华范德华(J.D.van der Waals,18371923)，荷兰物理学，荷兰物理学家。他首先研究了分子间作用力，家。他首先研究了

2、分子间作用力，1910年获诺贝尔物年获诺贝尔物理学奖，因确立真空气体状态方程和分子间范德华力理学奖，因确立真空气体状态方程和分子间范德华力而闻名于世。而闻名于世。实质：是一种静电作用，它比化学键弱的多。 (1)(1)范德华力很弱范德华力很弱 (2)(2)没有饱和性和方向性没有饱和性和方向性（一） 范德华力是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间的作用力。1、概念：2、特点：分子分子HCl HBr HI范德华力范德华力(kJ/mol) 21.14 23.1126.00共价键键能共价键键能(kJ/mol) 432 366 298表表3-8 3-8 卤化氢分子的范德华力和化学键的比较卤化氢分子的范德

3、华力和化学键的比较只要分子周围空间允许，当分子凝聚时，它总是尽可能多的吸引其他分子【交流与讨论交流与讨论】分析表分析表3-93-9卤素单质的熔沸点有怎样的变化规律卤素单质的熔沸点有怎样的变化规律? ?导致卤素单质熔沸规律变化的原因是什么导致卤素单质熔沸规律变化的原因是什么? ?它与卤素单质相对分它与卤素单质相对分子质量的变化规律有怎样的关系子质量的变化规律有怎样的关系? ?物质物质F2Cl2Br2I2相对分子量相对分子量3871160254熔点熔点()-219.6-101-7.2113.5沸点沸点()-188.1-34.658.78184.4熔沸点变化趋势熔沸点变化趋势熔沸点逐渐升高熔沸点逐渐

4、升高卤族元素单质物理性质差异卤族元素单质物理性质差异3、 影响范德华力的因素分子的大小、分子的空间构型、分子中电荷分布是否均匀等。分子的大小、分子的空间构型、分子中电荷分布是否均匀等。注意：注意：组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，范德华力越大。范德华力越大。克服分子间作用力使物质熔化和气克服分子间作用力使物质熔化和气化就需要更多的能量，化就需要更多的能量， 熔、沸点越高。熔、沸点越高。（1 1）影响物质的类型：由分子组成的物质）影响物质的类型：由分子组成的物质（2 2）影响由分子组成物质的一些物理性质：）影响由分子组成物质的一些物理性质：

5、如熔点、沸点、溶解度等。如熔点、沸点、溶解度等。4、范德华力与物质性质的关系：作用微粒作用微粒作用力强弱作用力强弱意意 义义化学键化学键范德华力范德华力相邻原子之间相邻原子之间作用力强烈作用力强烈影响物质的化学性质和物理性质分子之间分子之间作用力微弱作用力微弱影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等）化学键与范德华力的比较化学键与范德华力的比较3. 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 . 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的 . 分子间作用力分子间作用力共价键共价键练练 习习4.请预测的熔沸点高低（1）HF、HCl、HBr、HI（2）H2O、 H2S 、H2Se、 H2TeH2OH2SH2Se

6、H2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氢化物的一些氢化物的沸点沸点NHNH3 3、H H2O O、HFHF间除了范德华力之外，是否还存在一种作用力？间除了范德华力之外，是否还存在一种作用力？氢键氢键 （二）氢键（二）氢键 在水分子中，氧原子吸引电子的能力很强，OH键的极性很强，共用电子对强烈的偏向氧原子，使H原子几乎成了“裸露”的质子 ，这样，一个水分子中相对显正电性的氢原子，就能与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做氢键，记作XHYXHY1、 氢键的形成条件：2、氢键的表示方法：XHY（X、Y可以

7、相同，也可以不同， 是N、O、F原子） 水分子间形成的氢键 氢键属于一种较强的分子间作用力，既可以存在于分子之间，也可以存在于复杂分子的内部。要有H原子；要有电负性很强、原子半径很小、有孤对电子的元素（如N、O、F等）。3、氢键的特点: 氢键 饱和性和方向性氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关 : 一般一般X、Y元素的电负性元素的电负性 ，半径，半径 形成的氢键越强。形成的氢键越强。 例如例如：F-HF O-HO N-HN 有有大大 小小 氢键：比范德华力要强而比化学键弱的分子间作用力注意：氢键不属于化学键注意：氢键不属于化学键1、下列物质中，分子间不能形成氢键的是（、下列物质中，分子间不能形成

8、氢键的是（ ）A、NH3 B、HF C、CH3CH2OH D、 CH4 D4、氢键的存在 （1 1）分子间氢键：）分子间氢键： 同种分子之间：同种分子之间：H2OH2O、HFHF、NH3NH3、 CH3CH2OHCH3CH2OH等等 不同种分子之间：不同种分子之间：NH3NH3与与H2OH2O、CH3CH2OHCH3CH2OH与与H2OH2O等等（2 2）分子内氢键：）分子内氢键：对熔点和沸点的影响 分子间形成氢键会导致物质的熔沸点 分子内形成氢键会导致物质的熔沸点 对溶解度的影响 溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶解度增大。 （酒精与水）5、氢键对物质性质的影响1. 请解释物质的下列性质：

9、（1）NH3极易溶于水。 （2）氟化氢的熔点比氯化氢的高。2. 邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛是同分异构体, 但熔、沸点：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛。请从结构特点分析它们所形成的氢键的不同以及导致两者熔点差异的原因。 为什么冰的密度比液态水小为什么冰的密度比液态水小? ?水的特殊物理性质与氢键水的特殊物理性质与氢键水分子三态与氢键的关系水分子三态与氢键的关系水分子间形成的氢键水分子间形成的氢键 在固态水（冰）中，水分子在固态水（冰）中，水分子大范围大范围地以氢键地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减

10、小体积膨胀，密度减小，因，因此冰能浮在水面上。此冰能浮在水面上。 水的特殊物理性质与氢键水的特殊物理性质与氢键DNA的双螺旋结构的双螺旋结构生命体内生命体内许多大分许多大分子中存在子中存在氢键。氢氢键。氢键对维持键对维持生物大分生物大分子的空间子的空间构型和生构型和生理活性具理活性具有重要意有重要意义。义。氢键、化学键与范德华力比较氢键、化学键与范德华力比较化学键化学键氢键氢键范德华力范德华力范围范围作用力大小作用力大小性质影响性质影响分子内或晶体内分子内或晶体内分子间或分子内分子间或分子内分子间分子间化学键氢键范德华力化学键氢键范德华力影响物质的影响物质的化学性质和化学性质和物理性质物理性质

11、影响物质的物理影响物质的物理性质（熔、沸点性质（熔、沸点及溶解度等）及溶解度等）影响物质的物理性影响物质的物理性质（熔、沸点及溶质（熔、沸点及溶解度等）解度等）练练 习习1固体乙醇晶体中不存在的作用力是固体乙醇晶体中不存在的作用力是 A极性键极性键 B非极性键非极性键 C离子键离子键 D氢键氢键2下列有关水的叙述中，可以用氢键的知下列有关水的叙述中，可以用氢键的知 识来解释的是识来解释的是 A水比硫化氢气体稳定水比硫化氢气体稳定 B水的熔沸点比硫化氢的高水的熔沸点比硫化氢的高 C氯化氢气体易溶于水氯化氢气体易溶于水 D0时，水的密度比冰大时，水的密度比冰大CBD4 4、氨气溶于水时，大部分、氨气溶于水时，大部分NHNH3 3 与与H H2 2O O以氢键以氢键（用（用表示）结合成表示）结合成NHNH3 3 H H2 2O O分子。根据氨水分子。根据氨水的性质可推知的性质可推知NHNH3 3 H H2 2O O的结构式为（的结构式为（ ）B. H NH HO H HA.H NH OH H HC. H HNOH H HD. H HNHO H HD