专题一 第三单元 常见的分散系 ppt课件-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.ppt

1、第三单元第三单元 物质的分散系物质的分散系常见的分散系清晨的森林清晨的森林学习目标：学习目标：1.知道胶体是常见的分散系，会区知道胶体是常见的分散系，会区分溶液和胶体分溶液和胶体2.了解胶体的性质及应用了解胶体的性质及应用 溶液、悬浊液、乳浊液溶液、悬浊液、乳浊液1、溶液、溶液是是一种或几种物质一种或几种物质分散到分散到另一种物质另一种物质里，形里，形成均一、稳定的混合物。成均一、稳定的混合物。2、悬浊液、悬浊液是是固体小颗粒固体小颗粒悬浮于悬浮于液体液体里形成的混合物里形成的混合物3、乳浊液、乳浊液是是小液滴小液滴分散到分散到液体液体里形成的混合物里形成的混合物共同点：一种或几种物质共同点：

2、一种或几种物质分散分散到另一种物质里，到另一种物质里，形成的形成的混合物混合物1 1、定义：一种或一种以上的物质分散到、定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的另一种物质中所得到的混合物混合物 分散质：被分散的物质分散质：被分散的物质 分散剂：能分散分散质的物质分散剂：能分散分散质的物质 一、分散系一、分散系（其中分散成微粒的物质）（其中分散成微粒的物质）（微粒分散在其中的物质）（微粒分散在其中的物质）说明：溶质、溶剂概念只适用于说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液溶液，而不能用于其它分散系。而不能用于其它分散系。分类依据分类依据-分散质微粒直径大小（即本质区别）分散质微粒直径大小（

3、即本质区别）滤纸滤纸半透膜半透膜2、分散系的分类、分散系的分类利用逐层过滤（滤纸、利用逐层过滤（滤纸、半透膜半透膜）原理）原理本质本质依据依据分散质微粒直径大小分散质微粒直径大小分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质分散质微粒直微粒直径径 10-9m(10-7m(100 nm )大量分子大量分子集合体集合体 许多分子许多分子集合体集合体 单个分子或单个分子或离子离子 分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质微粒分散质微粒直径直径 分散质微粒分散质微粒 能否透过能否透过滤纸滤纸 能否透过能否透过半透膜半透膜 稳定性稳定性 实例实例比较下列三种分散系比较下列三种分散系10-910-910-7

4、10-7mmm均一、稳定均一、稳定均一、稳定均一、稳定 不均一不稳定不均一不稳定能能能能不能不能不能不能能能不能不能是胶体与溶液、浊液的本质区别是胶体与溶液、浊液的本质区别.食盐水、碘酒食盐水、碘酒肥皂水、淀粉溶液、肥皂水、淀粉溶液、血液、豆浆血液、豆浆泥水泥水二、胶体二、胶体：1.分散质粒子直径在分散质粒子直径在1nm100nm之间的之间的分散系叫胶体。分散系叫胶体。本质特征：分散质粒子的直径在本质特征：分散质粒子的直径在1nm100nm之间之间2. 胶体的分类胶体的分类:Fe(OH)3胶体胶体 AgI胶体胶体淀粉胶体淀粉胶体蛋白质胶蛋白质胶体体雾、雾、云、云、烟烟有有色色玻玻璃璃Fe(OH

5、)3胶体胶体 AgI胶体胶体注：注：胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。如：可能形成的一种分散状态。如：NaClNaCl溶于水溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体形成溶液，如果分散在酒精中则可形成胶体。常见胶体常见胶体：有尘埃的空气有尘埃的空气有尘埃的水有尘埃的水血液血液豆浆豆浆墨水墨水蛋清溶液蛋清溶液淀粉溶液淀粉溶液肥皂水肥皂水（胶体）（胶体）3.胶体的性质胶体的性质（1）丁达尔效应丁达尔效应(光学性质光学性质)现象：一束光通过胶体时，在垂直于光线的现象：一束光通过胶体时，在垂直于光线的方向可观察到一条光亮的方向可观察到一条

6、光亮的“通路通路”。CuSO4溶液溶液Fe(OH)3胶体胶体向沸水中滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。原因：胶粒直径大小与光的波长相近原因：胶粒直径大小与光的波长相近, ,胶粒对胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射小，不发生散射。应用：鉴别胶体和溶液。应用：鉴别胶体和溶液。原因：胶粒具有较大的表面积，能吸附原因：胶粒具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降。水中的悬浮颗粒并沉降。（2）氢氧化铁胶体具有吸附性）氢氧化铁胶体具有吸附性（4）电泳（5）聚沉加热、加电解质溶液、加含有带相反电荷的胶粒的胶体（3）布朗运动（6

7、）渗析（胶体粒子不能透过半透膜）4、胶体的应用盐卤点豆腐明矾净水氯化铁溶液止血水泥硬化高压除尘血液透析土壤保肥江河入海口形成三角洲不同品牌墨水混合堵塞肥皂的制取和分离物质混合物纯净物按分散质粒子直径大小溶液胶体浊液丁达尔效应吸附性性质应用小结：第三单元物质的分散系电解质溶液1.会描述电解质和非电解质概念会描述电解质和非电解质概念2.会判断常见物质所属的类别会判断常见物质所属的类别3.会书写常见的电解质的电离方程会书写常见的电解质的电离方程式。式。学习目标：学习目标：思考：为什么有的溶液能导电？有的不思考：为什么有的溶液能导电？有的不能导电？能导电？导电导电的实质的实质生成了生成了自由移动的水合

8、离子自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。从而使溶液具有导电性。水溶液中的化合物在水分子的作用下发生水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离电离,1 1、电解质、电解质：在在水溶液里或熔融状态水溶液里或熔融状态下能导电的下能导电的化合物化合物2 2、非电解质：、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物化合物一、概念：电解质与非电解质一、概念：电解质与非电解质3 3、电离、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程的离子的过程。下列物质中哪些是下列物质中哪些是电解质电解质，哪些是，哪些是非电解

9、质非电解质？Cu、NaCl固体、固体、NaOH固体、固体、K2SO4溶液、溶液、CO2、蔗糖、蔗糖、NaCl溶液、酒精溶液、酒精注意点：注意点： （1）电解质、非电解质都是化合物。 Cu是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态下（3）电解质导电必须是该电解质本身电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应而生成的物质导电。如：CO2、SO2不是电解质，（4）难溶于水的无机化合物也是电解质。 如：BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全电离。（5）酸、碱、盐、水是电解质， 蔗糖、酒精等有机物、CO2、SO2、NH3等是非电解质思考：思考：下列物质中是电

10、解质的是：下列物质中是电解质的是：_是非电解质的是是非电解质的是_。NH3H2O NaOH NaHCO3 C12H22O11（蔗糖）（蔗糖） H2SO4溶液溶液 HCl（氯化氢）（氯化氢） 铁铁 CH3COOH SO2 电解质导电的原因：电解质导电的原因：电离出自由移动的离子。导电电离出自由移动的离子。导电离子浓度越离子浓度越大大，导电能力越，导电能力越_。强强化合物依据组成和性质分为依据在水溶液或熔融能否导电电解质非电解质强电解质弱电解质有机物无机物酸碱盐氧化物酸、碱、大多盐、金属氧化物、水非金属氧化物、大多数有机物、NH3二、二、 电离方程式的书写电离方程式的书写1、电离方程式：用化学式或

11、离子符号表示、电离方程式：用化学式或离子符号表示电电解质解质电离过程的式子。电离过程的式子。NaCl溶于水溶于水NaCl = Na+Cl-NaHSO4溶于水溶于水NaHSO4 = Na+H+SO42- Ba(OH)2溶于水溶于水Ba(OH)2 = Ba2+2OH-2、书写 在电离方程式中用“”连接。NaHCO3溶于水溶于水NaHSO4熔融状态熔融状态NaHCO3= Na+HCO3- NaHSO4 = Na+HSO4- 例题例题1:下列叙说正确的是下列叙说正确的是（ ）A、NaCl溶液能导电，所以溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质溶液是电解质B、固体、固体NaCl不导电，但不导电，但NaCl是

12、电解质是电解质C、HCl水溶液能导电，所以水溶液能导电，所以HCl是电解质是电解质D、SO3水溶液能导电，所以水溶液能导电，所以SO3是电解质是电解质E、Cu能导电，所以是电解质能导电，所以是电解质F、BaSO4水溶液不能导电，所以水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解是非电解质质B、C判断下列物质是否属于电解质？判断下列物质是否属于电解质？练习： HCl气体、气体、 KNO3固体固体 、 CaCO3 固体固体 、 CO2 、NH3 、KOH溶液溶液 、金刚石、石墨、金刚石、石墨 、蔗糖、蔗糖、 酒精、酒精、铝、铝、电解质：电解质：非电解质：非电解质：HCl气体、气体、 KNO3固体固体 、 CaCO3 固体固体 CO2 、NH3 、蔗糖、酒精、蔗糖、酒精既不是电解质也不是非电解质：金刚石、石墨既不是电解质也不是非电解质：金刚石、石墨 、铝、铝练习：教材21页学以致用作业：教材22页5、6题