3.2.2 钠的化合物 ppt课件-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.ppt

1、钠几种重要的金属化合物一、氧化钠和过氧化钠一、氧化钠和过氧化钠Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。 O22过氧根离子 阳离子与阴离子个数比Na2O2与盐酸、水、 CO2反应吗Na2O+2HCl = 2NaCl + H2ONa2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO31、请分析Na2O能与哪类物质反应？NaNa2 2O O是碱性氧化物是碱性氧化物2：1。 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃2 2（1 1）过氧化钠与水的反应）过氧化钠与水的反应2Na2O2 + 2H2O =4N

2、aOH + O2得得2e失失2eNa2O2 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂氧化性：氧化性：Na2O2 O2 Na2O2 是强氧化剂是强氧化剂提出猜想：过氧化钠与二氧化碳反应有什么产物实验验证：将包着过氧化钠的脱脂棉放入收集满CO2的集气瓶中，观察现象。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2实验现象：氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 O2 ，放热放热脱脂棉燃烧失失2e得得2e2 2（2 2）过氧化钠与二氧化碳的反应）过氧化钠与二氧化碳的反应提出猜想：过氧化钠与二氧化碳反应有什么产物实验验证：将包着过氧化钠的脱脂棉放入收集满CO2的集气瓶中，观察现象。2Na2O2 + 2CO

3、2 = 2Na2CO3 + O2实验现象：氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 O2 ，放热放热脱脂棉燃烧失失2e得得2e2 2（2 2）过氧化钠与二氧化碳的反应）过氧化钠与二氧化碳的反应NaNa2 2O O2 2不不是碱性氧化物是碱性氧化物，是强氧化剂是强氧化剂。Na2O2反应产生O2：呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂；Na2O2、H2O2 有强氧化性、漂白性：可杀菌消毒；可使有机色素(如酚酞、石蕊、花草、布色等)褪色；作秸杆、织物的漂白剂。2 2（3 3）过氧化钠与酸的反应）过氧化钠与酸的反应2Na2O2 + 4HCl =4NaCl + 2H2O+ O2 步骤Na2CO3NaHCO3外观加10mL水

4、加2滴酚酞结论碱性溶解性（二）碳酸钠和碳酸氢钠（二）碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3纯碱纯碱、苏打苏打 NaHCO3小苏打小苏打在两支试管中分别加少在两支试管中分别加少Na2CO3、NaHCO3 长时间振荡长时间振荡溶解溶解固体量固体量减小减小溶液变溶液变红红溶液变溶液变粉红粉红白色白色粉末粉末细小细小白色晶体白色晶体1、碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较2、碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性(比较)3、碳酸钠和碳酸氢钠分别加入CaCl2或者BaCl24、碳酸钠与碳酸氢钠分别滴加碱液有什么现象？、碳酸钠与碳酸氢钠分别滴加碱液有什么现象？ 碳酸钠与碳酸氢

5、钠分别滴碳酸钠与碳酸氢钠分别滴加氢氧化钙加氢氧化钙有什么现象？有什么现象？ 碳酸钠与碳酸氢钠分别滴碳酸钠与碳酸氢钠分别滴加氢氧化钠加氢氧化钠有什么现象？有什么现象？一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较操作：在Na2CO3和NaHCO3溶液中分别逐滴滴加稀盐酸NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2较快较快Na2CO3与盐酸反应时：与盐酸反应时：先先生成生成NaHCO3 ，后后生成生成CO2。先：先：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3后：后：NaHCO

6、3 + HCl = NaCl + H2O+ CO2现象：现象：NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中开始无开始无气泡生成，气泡生成，后后产生气泡；产生气泡； NaHCO NaHCO3 3溶液中溶液中开始产生开始产生气泡。气泡。1、碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应3、碳酸钠和碳酸氢钠分别加入CaCl2或者BaCl2现象：前者产生白色沉淀，后者无现象。现象：前者产生白色沉淀，后者无现象。原因？原因？ 现现 象象 反应的化学方程式反应的化学方程式 结结 论论Na2CO3NaHCO3 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 不变浑浊不变浑浊变浑浊变浑浊不分解不分解 易分解易分解碳酸氢钠受热分解

7、碳酸氢钠受热分解Ca(HCO3)2 = CaCO3+H2O+CO2 碳酸氢盐都易分解碳酸氢盐都易分解2、碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性(比较) 碳酸钠与碳酸氢钠分别滴碳酸钠与碳酸氢钠分别滴加氢氧化钙加氢氧化钙有什么现象？有什么现象？ 碳酸钠与碳酸氢钠分别滴碳酸钠与碳酸氢钠分别滴加氢氧化钠加氢氧化钠有什么现象？有什么现象？4、碳酸钠与碳酸氢钠分别滴加碱液有什么现象？、碳酸钠与碳酸氢钠分别滴加碱液有什么现象？ 加氢氧化钙加氢氧化钙加氢氧化钠加氢氧化钠Na2CO3NaHCO3 反应，但无现象反应，但无现象浑浊浑浊浑浊浑浊不反应不反应2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3 +

8、2H2ONaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O步骤Na2CO3NaHCO3能否鉴别外观白色粉末白色细小警惕溶解性酸碱性滴入等浓度盐酸热不稳定性CaCl2/BaCl2Ca(OH)2NaOH一、碳酸钠和碳酸氢钠性质对比归纳一、碳酸钠和碳酸氢钠性质对比归纳受热不分解，稳定受热不分解，稳定受热分解，不稳定受热分解，不稳定易溶于水，易溶于水，都显碱性，都显碱性，过一会有气泡过一会有气泡马上有气泡马上有气泡白色沉淀白色沉淀无反应无反应白色沉淀白色沉淀无反应无反应白色沉淀白色沉淀有反应无现象有反应无现象不明显不明显不明显不明显能能固体能固体能能能不能不能不能不能不明显不明显钠及其化合物之间

9、的相互转化4. 4Na+O4. 4Na+O2 2 = 2Na = 2Na2 2O O1 1、2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 26 6 . Na. Na2 2O + HO + H2 2O = 2NaOH O = 2NaOH 2.2Na+2HCl=2NaCl+H2.2Na+2HCl=2NaCl+H2 210. 2NaOH+CO 2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O8. 2Na8. 2Na2 2O O2 2 + 2H + 2H2 2O = 4NaOH + OO = 4NaOH + O2 2 9. 2N

10、a9. 2Na2 2O O2 2 + 2CO + 2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3 +O +O2 2 1245NaNaClNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO310116912781332Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl2NaCl3.2NaCl 2Na+Cl3.2NaCl 2Na+Cl2 2通电通电7 7 . Na. Na2 2O + COO + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 5 5 . 2Na+O. 2Na+O2 2 NaNa2 2O O2 2 10. NaOH+CO NaOH+CO2 2=NaHCO=NaHCO3 3NaHCO3能否

11、有其它的方法转化为能否有其它的方法转化为Na2CO3？ Na2CO3能否转化为能否转化为NaHCO3？NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2ONa2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3二、碳酸钠与碳酸氢钠间的转化二、碳酸钠与碳酸氢钠间的转化 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 Na2CO3NaHCO3H+/H2O+CO2OH-/固体固体加热加热在一定温度下，向饱和在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中通入溶液中通入CO2气体，气体，有何现象发生？解释原因有何现象发生？解释原因. 析出晶体析出晶体 Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3

12、碳酸氢钠的碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小溶解度比碳酸钠的溶解度小,析出碳酸氢钠晶体析出碳酸氢钠晶体.通过以上知识能够解释下列问题么？通过以上知识能够解释下列问题么？ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO21、下面几种情况产生的、下面几种情况产生的CO2量大小关系量大小关系 等质量等质量放出的二氧化碳一样多放出的二氧化碳一样多NaHCO3反应放出的二氧化碳多反应放出的二氧化碳多 等等 物质的量物质的量2、放出等量二氧化碳，比较消耗盐酸的物质的量、放出等量二氧化碳，比较消耗盐酸的物质的量NaHCO3消耗的盐酸少消耗的盐酸少用 途制玻璃制玻璃制皂制皂造纸造纸纺织等纺织等 发酵剂发酵剂灭火剂等灭火剂等Na2CO3NaHCO3胃药胃药向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得），因NaHCO3溶解度较小 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ；NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl 将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3： 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O 。侯氏制碱法原理：侯氏制碱法原理：