4.1.1二氧化硫的性质ppt课件 ppt课件-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.pptx

1、二氧化硫的性质和作用二氧化硫的性质和作用 1“空中隐形杀手空中隐形杀手”酸雨酸雨 按照克洛德按照克洛德利布在利布在拿破仑的罪行拿破仑的罪行一书一书中的记载，中的记载，二氧化硫二氧化硫在在19世纪早期被一些在世纪早期被一些在海地的君主海地的君主当作一种毒药当作一种毒药来镇压奴隶的反抗。来镇压奴隶的反抗。红酒产品说明书红酒产品说明书资料：在葡萄酒的酿造中，二氧化硫确是必不可少的添加剂资料：在葡萄酒的酿造中，二氧化硫确是必不可少的添加剂,它有杀菌及它有杀菌及抗氧化抗氧化作用，能有效防止葡萄酒氧化并且杀死葡萄皮表面的细菌，它还作用，能有效防止葡萄酒氧化并且杀死葡萄皮表面的细菌，它还有澄清、溶解、改善风

2、味和有澄清、溶解、改善风味和增酸增酸的作用。酿葡萄酒时，如果处理方法不的作用。酿葡萄酒时，如果处理方法不当或者没有添加当或者没有添加SO2，葡萄酒很容易在短短的几个月之内坏掉。如果添，葡萄酒很容易在短短的几个月之内坏掉。如果添加加SO2过量，葡萄酒过量，葡萄酒颜色会变浅颜色会变浅，而且，而且气味难闻气味难闻，酸味很重，喝了，酸味很重，喝了对身对身体有害体有害。颜色颜色状态状态气味气味密度密度溶解性溶解性无色无色气体气体刺激性、有毒刺激性、有毒比空气大比空气大易溶于水易溶于水一、物理性质一、物理性质【思考思考】SO2在水中是简单的溶解么？在水中是简单的溶解么？ 从物质分类角度， SO2可归为哪一

3、类？我们以前学习的哪种气体可与之归为一类？ 根据所属类别，推测SO2可能与哪些物质发生反应？二、二氧化硫的化学性质(1) 与水与水(2) 与碱与碱 SO2+ 2NaOH=Na2SO3 +H2O(3) 与碱性氧化物与碱性氧化物SO2+ CaO =CaSO3(4) 与与某些盐某些盐1、酸性氧化物的性质：、酸性氧化物的性质：SO2+H2O H2SO3Na2SO3 +SO2+H2O=2NaHSO3 水溶液酸性水溶液酸性与与BaCl2溶液溶液?二、二氧化硫的化学性质不反应！不反应！SOSO2 2被被H H2 2O O2 2氧化生成氧化生成H H2 2SOSO4 4， H H2 2SOSO4 4与与BaC

4、lBaCl2 2反应生成反应生成BaSOBaSO4 4。实验探究实验探究【探究探究】向向BaCl2溶液中通入一定量溶液中通入一定量SO2气体，有何现象？气体，有何现象？所得溶液中加入一定量的所得溶液中加入一定量的H2O2溶液，有何现象。溶液，有何现象。无明显现象无明显现象生成白色沉淀生成白色沉淀继续加入过量稀盐酸，有何现象。继续加入过量稀盐酸，有何现象。沉淀不溶解沉淀不溶解SO2 + H2O2 = H2SO4 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl 结论：体现了结论：体现了SO2的的 性性还原还原2、还原性：、还原性：SO2与与BaCl2溶液不反应溶液不反应【实验实验1 1】向酸

5、性向酸性KMnOKMnO4 4溶液中通入一定量的溶液中通入一定量的SOSO2 2， 观察实验现象。观察实验现象。现象：现象： KMnOKMnO4 4溶液紫红色褪去溶液紫红色褪去现象：碘水的棕黄色褪去现象：碘水的棕黄色褪去SOSO2 2 + I+ I2 2 + 2H+ 2H2 2O = 4HO = 4H+ + +SO +SO4 42- 2- + 2I+ 2I- - 【实验实验2 2】向一支试管中加入向一支试管中加入2mL 2mL 碘水溶液，碘水溶液， 滴加滴加SOSO2 2水溶液，振荡，观察实验现象水溶液，振荡，观察实验现象【练习练习】 请写出该反应的离子方程式请写出该反应的离子方程式【思考思考

6、】SOSO2 2的水溶液能与氯水、溴水发生反应吗？的水溶液能与氯水、溴水发生反应吗？2、还原性：、还原性：SOSO2 2具有具有强强还原性还原性，可以被，可以被O O2 2、H H2 2O O2 2等氧化，等氧化，使酸性使酸性KMnOKMnO4 4 、碘水、溴水、氯水等褪色。、碘水、溴水、氯水等褪色。【小结小结】SOSO2 2 + H+ H2 2OO2 2 = H = H2 2SOSO4 4SOSO2 2 + Cl+ Cl2 2 + 2H+ 2H2 2O = 4HO = 4H+ + +SO +SO4 42- 2- + 2Cl+ 2Cl- - 2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3

7、催化剂催化剂2、还原性：、还原性：思考思考葡萄酒中添加少量葡萄酒中添加少量SO2的的水溶液，其作用是什么？水溶液，其作用是什么？杀菌剂：杀菌剂：杀灭葡萄表皮的细菌杀灭葡萄表皮的细菌抗 氧 化 剂 ：抗 氧 化 剂 ： 防 止 酒 液 老 化防 止 酒 液 老 化氧氧富含还原性糖富含还原性糖等有机成分。等有机成分。SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 氧化剂氧化剂【思考思考】SO2具有氧化性么？具有氧化性么？3、弱氧化性：、弱氧化性：氧化性氧化性SO2SO42- （SO3）SS2-0还原性还原性+4+6-2现象：现象： SOSO2 2水溶液使品红褪色，加热后恢复红色水溶液使品红褪色

8、，加热后恢复红色漂白效果：漂白效果：SO2的漂白是暂时性的，的漂白是暂时性的，漂白原理：漂白原理：SOSO2 2与与某些有色物质某些有色物质结合生成了结合生成了不稳定不稳定的无色物的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来恢复原来的颜色。的颜色。SO2不能漂白石蕊等试液！不能漂白石蕊等试液！4、漂白性：、漂白性： 实验实验 向一支装有向一支装有 SOSO2 2气体的试管中气体的试管中 滴加品红，振荡，观察实验现象；滴加品红，振荡，观察实验现象； 将上述溶液加热，观察现象。将上述溶液加热，观察现象。工业上常用二氧化硫来漂白漂白性漂白性的物质的物质活性

9、炭活性炭潮湿氯气潮湿氯气( (即即HClO)HClO)NaNa2 2O O2 2SOSO2 2漂白漂白原理原理变化变化类型类型吸附吸附作用作用将有色物质氧将有色物质氧化成无色物质化成无色物质不可逆不可逆与某些有色物与某些有色物质生成不稳定质生成不稳定的无色物质的无色物质可逆可逆物理物理变化变化化学变化化学变化漂白性比较漂白性比较【思考思考】 还有哪些物质具有漂白性？与还有哪些物质具有漂白性？与SOSO2 2的漂白的漂白原理相同吗？原理相同吗？SO2的的“功功”与与“过过”1、危害：、危害：形成：形成：2H2SO3+O2=2H2SO4SO2+H2O H2SO3SO3+H2O=H2SO42SO2+

10、O2 2SO3催化剂催化剂酸雨酸雨（即指（即指pH5.6的降的降水水）P89化石燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼和硫酸生产的工业废气。化石燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼和硫酸生产的工业废气。开发新能源、含硫燃料脱硫处理、对含硫飞起进行开发新能源、含硫燃料脱硫处理、对含硫飞起进行处理或回收利用、提高环保意识。处理或回收利用、提高环保意识。SO2的的“功功”与与“过过”来源：来源：“防防”和和 “治治” ： 2 2、应用：纸张、草帽的漂白、防腐剂、制取硫酸、应用：纸张、草帽的漂白、防腐剂、制取硫酸(1)影响水生生物影响水生生物的繁殖；的繁殖；(2)导致导致土壤酸化土壤酸化，肥力下降，肥力下降,破坏植物；破坏

11、植物；(3)腐蚀建筑物腐蚀建筑物。酸雨危害：酸雨危害： SO2良好的还原作用，可以抑制水果中氧化酶的活性，良好的还原作用，可以抑制水果中氧化酶的活性，从而防止果干、果脯因氧化而变色，这对保持食品的质量从而防止果干、果脯因氧化而变色，这对保持食品的质量和营养价值都是很必要的。和营养价值都是很必要的。食品添加剂中的“化妆品” SO SO2 2不可用于漂白食品！不可用于漂白食品！SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质，实验室常用品红溶液检验SO2的存在。二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质1、具有酸性氧化物的通性（与CO2性质比较） H2O SO2 H2SO3（可逆反应）SO2 十 Ca（OH

12、）2 CaSO3 H2O2、SO2的漂白性。（与氯水的漂白性比较） SO2 + Na2O = Na2SO33、 SO2的还原性二氧化硫易被氧化剂（如氧气、双氧水、氯气、高锰酸钾等）氧化。归纳总结：归纳总结：4、 SO2的弱氧化性SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 下列试剂能否用来鉴别下列试剂能否用来鉴别COCO2 2和和SOSO2 2两瓶气体两瓶气体? ?A A、氯化钙溶液、氯化钙溶液B B、澄清的石灰水、澄清的石灰水 C C、品红溶液、品红溶液 DD、紫色石蕊试液、紫色石蕊试液 E E、溴水、溴水F F、氯化钡和氯水的混合溶液、氯化钡和氯水的混合溶液GG、酸性、酸性KMnOK

13、MnO4 4溶液溶液C E F G都不反应都不反应都变浑浊，气体过量后变澄清都变浑浊，气体过量后变澄清SOSO2 2会使之褪色会使之褪色均变红色均变红色SOSO2 2会使之褪色会使之褪色SOSO2 2会使之褪色会使之褪色SOSO2 2会产生沉淀会产生沉淀请写出请写出E、F中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式课堂习题1、区别区别SO2和和CO2，选用的试剂是（，选用的试剂是（ ）A.紫色石蕊试液紫色石蕊试液 B.澄清石灰水澄清石灰水C.Ba(OH)2溶液溶液 D.品红溶液品红溶液2、检验、检验SO2中是否含有中是否含有CO2气体，可采用的方法是气体，可采用的方法是（ ）A.通过品红溶液通

14、过品红溶液 B.通过通过澄清石灰水澄清石灰水C.先通过先通过NaOH溶液溶液 ，再，再通过通过澄清石灰水澄清石灰水D.先通过酸性先通过酸性KMnO4溶液，再溶液，再通过通过澄清石灰水澄清石灰水DD课堂习题3、SO2气体溶于水所得溶液（气体溶于水所得溶液（ ）A.有氧化性，无还原性和酸性有氧化性，无还原性和酸性 B.有氧化性、还原性和酸性有氧化性、还原性和酸性C.有氧化性和还原性，无酸性有氧化性和还原性，无酸性 D.有还原性和酸性，无氧化性有还原性和酸性，无氧化性B课堂习题4、SO2气体使酸性气体使酸性KMnO4溶液、品红溶液和滴有酚溶液、品红溶液和滴有酚酞的酞的NaOH溶液褪色的原因分别是溶液

15、褪色的原因分别是SO2具有（具有（ ）A. 还原性，酸性，漂白性还原性，酸性，漂白性B.漂白性，漂白性，酸性漂白性，漂白性，酸性C. 还原性，漂白性，酸性还原性，漂白性，酸性D.氧化性，漂白性，酸性氧化性，漂白性，酸性C一个城市的环保部门采集了一份雨水样品一个城市的环保部门采集了一份雨水样品, ,每隔一段时间测定一次每隔一段时间测定一次pH,pH,其结果如下其结果如下: :1.1. 雨水开始时呈酸性，请写出涉及的主要的化学方程式雨水开始时呈酸性，请写出涉及的主要的化学方程式; ;2.2.该雨水的该雨水的pHpH值逐渐减小值逐渐减小, ,其原因何在其原因何在 ? ?( (提示：从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑提示：从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑) )测试时间测试时间0 01 12 24 45 5雨水的雨水的pHpH值值4.744.744.634.634.574.574.534.534.534.53SO2+H2O H2SO3雨水中的雨水中的H2SO3被空气中的被空气中的O2逐渐氧化成强酸硫酸。逐渐氧化成强酸硫酸。2H2SO3+O2= 2H2SO4课堂习题