专题四 第一单元 二氧化硫的性质和应用 ppt课件-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.ppt

1、专题专题4 硫与环境保护硫与环境保护第一单元第一单元 含硫化合物的性质含硫化合物的性质二氧化硫的性质和应用二氧化硫的性质和应用学习目标： 1、能说出硫单质的物理性质和存在、分布 2、能说出二氧化硫的物理性质和化学性质、用途 3、会书写与二氧化硫相关的化学方程式一、硫单质1、存在形态：_游离态化合态2、俗名：_硫黄3、物理性质 颜色：_状态：_密度：_溶解性：_黄色或淡黄色固体比水大难溶于水，易溶于CS2质脆，易研成粉末火山口附近硫化物硫酸盐硫粉在空气中、在氧气中分别燃烧的现象是什么？温故知新温故知新在空气中淡蓝色火焰在氧气中明亮的蓝紫色火焰阅读教材91页，复述二氧化硫的性质二、二氧化硫的物理性

2、质颜色：_气味：_状态：_密度：_溶解性：_无色刺激性气味气体比空气大易溶于水（1：40）黄绿色刺激性气味气体比空气大能溶于水Cl2CO2无色无味气体比空气大能溶于水有毒有毒实验实验（教材（教材91页）用充有页）用充有80mLSO2的针筒吸入的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的试纸测定二氧化硫水溶液的pH。三、二氧化硫的化学性质三、二氧化硫的化学性质 SO2+H2O H2SO3结论：易溶于水，能与水反应生成亚硫酸结论：易溶于水，能与水反应生成亚硫

3、酸现象：针筒内气体体积减小，其水溶液的现象：针筒内气体体积减小，其水溶液的pH小于小于71、酸性氧化物的通性、酸性氧化物的通性思考思考书写化学方程式：书写化学方程式：（1）向）向Ca(OH)2溶液中通入少量溶液中通入少量SO2 （2）SO2与生石灰反应的化学方程式与生石灰反应的化学方程式 (3)向亚硫酸钠（向亚硫酸钠（Na2SO3）溶液中通入）溶液中通入SO2气体气体（1）SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3 +H2O （2） SO2 + CaO=CaSO3 (3)Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 实验实验2向试管中加入向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加几滴氯二氧化硫水溶液

4、，滴加几滴氯化钡溶液，观察现象，再向试管中滴加化钡溶液，观察现象，再向试管中滴加5mL 3%的过氧化的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。现象：加现象：加BaCl2溶液无明显现象，加溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉溶液生成白色沉 淀淀,加盐酸沉淀不溶解。加盐酸沉淀不溶解。2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl结论结论：H2SO3（SO2）具有还原性，能被氧化剂（如）具有还原性，能被氧化剂（如O2Cl2 Br2

5、 I2 H2O2）氧化。）氧化。2、还原性2、还原性能被氧化剂（如能被氧化剂（如O O2 2 ClCl2 2 Br Br2 2 I I2 2 H H2 2O O2 2 高锰酸钾溶液）高锰酸钾溶液）氧化氧化试写出下列反应的化学方程式 1、二氧化硫气体通入氯水（溴水或碘水）中 2、二氧化硫气体通入双氧水中 3、二氧化硫气体通入高锰酸钾溶液中SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 4SOSO2 2+H+H2 2O O2 2=H=H2 2SOSO4 4SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SO

6、SO4 4SOSO2 2+I+I2 2+2H+2H2 2O=2HI+HO=2HI+H2 2SOSO4 45SO5SO2 2+2KMnO+2KMnO4 4+2H+2H2 2O=KO=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+2H+2H2 2SOSO4 4无色SO2能使溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色紫色实验实验3 向试管中加入向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。3.漂白性，有漂白作用。漂白性，有漂白作用。现象：先褪色，后加热又恢复红色现象：先褪色，

7、后加热又恢复红色结论：具有漂白性结论：具有漂白性结合型、暂时性漂白结合型、暂时性漂白 次氯酸次氯酸 二二 氧氧 化化 硫硫活性炭活性炭原原 理理实实 质质效效 果果范范 围围次氯酸和二氧化硫漂白性的比较次氯酸和二氧化硫漂白性的比较 氯水中氯水中HClOHClO将将有色物质有色物质氧化氧化成成无色物质无色物质氧化还原反应氧化还原反应永久性永久性可漂白大多数有可漂白大多数有色物质，能使紫色物质，能使紫色石蕊试液褪色色石蕊试液褪色SOSO2 2与某些有色与某些有色物质物质结合结合生成不生成不稳定的无色物质稳定的无色物质非氧化还原反应非氧化还原反应暂时性暂时性漂白某些有色物质，漂白某些有色物质， 能能

8、使紫色石蕊试使紫色石蕊试液褪色液褪色不不 吸附物理变化暂时性暂时性4、氧化性将二氧化硫气体与硫化氢气体混合，观察现象有淡黄色固体生成SO2+2H2S=3S+2H2O+4 -2 0得14e-失22e-四、四、SOSO2 2用途用途1、漂白纸浆和草编织物2、食品中做漂白剂、防腐剂、抗氧化剂3、制硫酸课堂练习课堂练习1.下列有关下列有关SO2气体的实验现象中，错误的是气体的实验现象中，错误的是 （ ）A.打开盛有打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味 B.装满装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，进入试气体的试管倒立在滴有紫色石蕊

9、试液的水槽中，进入试管的液体呈红色管的液体呈红色C.将将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化加热无明显变化 D.将将SO2气体通入装有溴水的试管里，溶液的橙红色逐渐褪去气体通入装有溴水的试管里，溶液的橙红色逐渐褪去2.列举至少两种可以用来鉴别列举至少两种可以用来鉴别SO2和和CO2的方法。的方法。2.（1）闻气味；（）闻气味；（2）分别通入品红溶液中；）分别通入品红溶液中；（3）分别通入）分别通入KMnO4溶液中。溶液中。1.C返回返回4、既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是 (

10、 ) A.ClA.Cl2 2 B.CO B.CO2 2 C.SO C.SO2 2 D.CO D.CO 5、将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4 ，反应中转移的电子数和还原剂是 ( ) A A2e2e- -，H H2 2SOSO4 4 B.4e B.4e- -，SOSO2 2 C.2eC.2e- -，BrBr2 2 D.2e D.2e- -，SOSO2 2CD6、 某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用段时间用pH计测该雨水样

11、品的计测该雨水样品的pH，所得数据如下：，所得数据如下：为什么雨水的为什么雨水的pH随时间而发生变化随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的的?测定时间测定时间 01小时小时2小时小时3小时小时4小时小时雨水雨水PH值值 4.734.624.564.564.56参考答案：参考答案：雨水中残留的亚硫酸被空气中的雨水中残留的亚硫酸被空气中的O2氧化成硫酸，氧化成硫酸， 酸性增强。酸性增强。 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4 思考：实验室怎样制备SO2？工业上怎样制备SO2？