专题三第三单元 粗盐提纯从海水中提取镁 ppt课件-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.ppt

1、一、粗盐提纯一、粗盐提纯海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（表中数据为每升海水析出各种盐的克数（表中数据为每升海水析出各种盐的克数 单位单位g/L）海水密度海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr21.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06粗盐提纯粗盐提纯海水海水蒸发池蒸发池结晶池结晶池粗粗盐盐 经过海水晒盐获得的粗盐经过海水晒盐获得的粗盐并不能直接用作化工原料，这是并不能直

2、接用作化工原料，这是由于粗盐中含有其他一些盐和难由于粗盐中含有其他一些盐和难溶性杂质。溶性杂质。1、下列装置图涉及几种实验操作？3、粗盐中除含有不溶性泥沙外，还含可溶性杂质CaCl2、BaCl2、Na2SO4,利用过滤方法能否提纯粗盐？2、上述操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是什么？思考：思考：加速固体溶解；引流；搅拌，防止局部过热液体飞溅步骤步骤杂质杂质加入试剂加入试剂离子方程式离子方程式1234粗盐中含有可溶性杂质（粗盐中含有可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），），设计实验步骤，完成粗盐提纯实验。填写下表设计实验步骤，完成粗盐提纯实验。填写下表Na2SO4MgCl2 BaC

3、l2 CaCl2 BaCl2 NaOH过量过量BaCl2Ba2+SO42-=BaSO4Mg2+OH-=Mg(OH)2Ca2+CO32-=CaCO3过量过量NaOH过量过量Na2CO3Ba2+CO32-=BaCO3H+OH-=H2ONaOH Na2CO3适量的适量的HCl2H+CO32-=CO2 +H2O粗盐提纯思路步骤：粗盐提纯思路步骤：溶解溶解 过滤过滤 加试剂除杂质加试剂除杂质 蒸发结晶蒸发结晶过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3 适量HCl过量NaOH过量BaCl2过量Na2CO3 适量HCl 过量Ba(OH)2 过量 Na2CO3 适量HCl关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶

4、液之后，而稀HCl必须在最后加。且加HCl之前要先过滤。概括为:钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸除可溶性杂质的试剂顺序：除可溶性杂质的试剂顺序：过量BaCl2过量Na2CO3过量NaOH 适量HCl粗盐提纯粗盐提纯物质分离与提纯的四个原则物质分离与提纯的四个原则不增不增不减不减易分离易分离易复原易复原物质分离与提纯的三个必须物质分离与提纯的三个必须1.1.除杂试剂必须过量除杂试剂必须过量；2.2.过量试剂必须除尽过量试剂必须除尽；3.3.除杂途径需选最佳除杂途径需选最佳。实验步骤实验步骤: :、将粗食盐加水溶解并过滤。（溶解、过滤）、将粗食盐加水溶解并过滤。（溶解、

5、过滤）2 2、向、向(1)(1)所得滤液加入所得滤液加入过量过量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液到沉淀不溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。（除再增加为止，静置沉降。（除MgMg2+2+和和SOSO4 4）3 3、继续加入、继续加入过量过量NaNa2 2COCO3 3溶液，直至沉淀不再生成为溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除止，静置沉降。（除BaBa+ +）4 4、将、将(3)(3)所得混合物过滤，往滤液中加入适量的稀所得混合物过滤，往滤液中加入适量的稀HClHCl至不再产生气泡。（除至不再产生气泡。（除OHOH- -、COCO3 32-2-）5 5、将、将(4)(4)所得溶液加热蒸发

6、结晶。所得溶液加热蒸发结晶。( (除除HClHCl、得、得NaCl)NaCl)二、从海水中提取镁二、从海水中提取镁石灰乳石灰乳贝壳贝壳生石灰生石灰海水海水Mg(OH)2盐酸盐酸MgCl26H2OMgCl2Mg电解电解粗盐粗盐NaClMgCl2溶液溶液HCl气流、气流、 阅读教材阅读教材8080页，结合图页，结合图3-123-121 1、画出提取镁流程图（要求以含镁元、画出提取镁流程图（要求以含镁元素的物质为主线）素的物质为主线）2 2、写出上述流程中涉及的化学方程式和、写出上述流程中涉及的化学方程式和离子方程式离子方程式富集富集镁的提取原理：镁的提取原理：MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2

7、CaCl2Mg(OH)22HClMgCl22H2OMgCl2 MgCl2 CaCO3 CaOCO2CaOH2OCa(OH)2 Mg2+Ca(OH)2Mg(OH)2Ca2+Mg(OH)22H+Mg2+2H2O第四节第四节 镁的提取与应用镁的提取与应用1、镁的物理性质、镁的物理性质 2、镁的化学性质、镁的化学性质镁的性质镁的性质 银白色金属，质软，密度小。银白色金属，质软，密度小。 MgO2 2MgO 2MgCO2 2MgOC 3MgN2 Mg3N2 MgH2SO4MgSO4+H2 较强还原性较强还原性镁的用途镁的用途 制成镁合金，广泛应用于制火箭、导弹和飞机的部制成镁合金，广泛应用于制火箭、导弹

8、和飞机的部件件 镁合金制品镁合金制品氧化镁氧化镁熔点熔点2800， 常被用做常被用做耐高温耐高温材料。材料。 练习练习1、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（中冷却，下列可作为冷却剂的是（ ） 空气空气 O2 Ar H2 N2 H2O2、工业上用制盐剩下的苦卤、工业上用制盐剩下的苦卤(主要成分是主要成分是MgCl2)来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（ ）A向苦卤中加入向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液

9、蒸干，滤出沉淀，将溶液蒸干B将苦卤蒸发浓缩，再加入将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶，把得到的溶液蒸发结晶液蒸发结晶C给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶D将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和用镁和HNO3反应反应3、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：水的几项综合利用的示意图：结晶结晶过滤过滤海水

10、海水粗盐粗盐滤液滤液Mg(OH)2NaCl饱和溶液饱和溶液烧碱和盐酸烧碱和盐酸MgCl26H2OMgCl2MgCl2加盐酸加盐酸石灰乳石灰乳脱水脱水电解电解电解电解精制精制贝壳贝壳CaO煅烧煅烧水水浓缩结晶浓缩结晶试回答下列问题：试回答下列问题：（1）粗盐中含有）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，等杂质，精制时所用试剂为：盐酸、精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、溶液、NaOH溶液和溶液和Na2CO3溶液，则粗盐溶液中溶液，则粗盐溶液中Ca2+、Mg2+、SO42 的沉淀形式分别是的沉淀形式分别是 。（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式）写出电解饱和食盐水的离子方程式 ，若要保证电解后的溶液有恢复为原来的饱和食盐若要保证电解后的溶液有恢复为原来的饱和食盐水，则可采取的方法是水，则可采取的方法是 。（2）由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关）由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关反应的化学方程式为反应的化学方程式为 。（4）电解无水）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列所得的镁蒸气可以在下列 气体中冷却。气体中冷却。AH2 BN2 CCO2 DO2 （5）将电解无水）将电解无水MgCl2制得到的副产品制得到的副产品Cl2通入通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程为为 。