1.3 物质的分散系 作业-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.doc

1、物质的分散系基础练习1下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是(A)A分散系的分类B溶液是电中性的，而胶体是带电的C光线通过时，溶液产生丁达尔效应，而胶体无丁达尔效应D溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸解析：根据分散质粒子直径的大小，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液中溶质的粒子直径通常小于109 m，浊液中分散质粒子直径通常大于107 m，而胶体中胶粒粒子直径介于二者之间，A正确；胶体呈电中性，胶粒因吸附离子而带电，B错误；胶体能产生丁达尔效应，而溶液无丁达尔效应，C错误；胶体中胶粒也能通过滤纸，D错误。2下列现象与胶体的性质无关的是(B)A夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云

2、而过美不胜收B过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D化工厂利用静电除尘技术除去废气中的固体悬浮物解析：云属于胶体，具有丁达尔效应，万丈霞光的产生与胶体性质有关；过滤除去氯化钠溶液中的泥沙，含有泥沙的氯化钠溶液属于悬浊液，与胶体的性质无关，B符合题意；豆浆属于胶体，盐卤属于电解质，胶体遇到电解质发生聚沉，与胶体性质有关；胶体粒子带电，静电除尘是利用胶体的电泳性质，与胶体性质有关。3下列有关电解质的叙述正确的是(D)A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BNH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D熔融NaCl可以导电，所以NaC

3、l是电解质解析：虽然液态HCl不导电，但是HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质，A项错误；NH3的水溶液能够导电是因为氨气和水反应生成了一水合氨，一水合氨是电解质，NH3是非电解质，B项错误；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C项错误；熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质，D项正确。4下列物质属于电解质的是(D)H2SO4蔗糖Na2CO3Fe CO2 烧碱溶液ABC D解析：H2SO4在水溶液里能导电，是电解质；蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不导电，属于非电解质；Na2CO3在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质；Fe是单质，不在电解质讨论范围内；CO2在水溶液里生成的H2CO

4、3电离后溶液能导电，但不是自身电离，所以是非电解质；烧碱溶液是混合物，不在电解质讨论的范围之内。5我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是(D)A胶体的丁达尔效应B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应D胶体的聚沉解析：血液属于胶体，所以血液在遇到电解质溶液的时候会聚沉，在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，属于胶体的聚沉，D正确。6下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是(C)解析：溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同：溶液

5、中的粒子直径小于1 nm，可透过半透膜和滤纸；胶体粒子直径在1100 nm之间，能透过滤纸，但不能透过半透膜；而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，不能透过滤纸和半透膜。丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象。蒸发与分散质粒子大小无关。7关于胶体的性质与应用，下列相关说法错误的是(C)A静电除尘器除去工厂废气中的飘尘是利用了胶粒的带电性B由于胶粒之间有排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，这是胶体具有比较稳定的状态的主要原因C纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体DAl(OH)3胶体吸附水中的悬浮物属于物理过程

6、解析：静电除尘利用了胶体的电泳性质，胶体能够发生电泳是由于胶体粒子带电，A正确；由于胶粒之间有排斥作用，因此胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定，B正确；纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，但其属于纯净物，不属于胶体，C错误；Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物的过程中没有产生新物质，因此属于物理过程，D正确。8(双选)下列关于胶体的叙述，不正确的是(AD)A可用过滤的方法分离胶体和溶液B胶体粒子具有较大的比表面积，有些胶粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会发生电泳现象C光束透过胶体时，产生丁达尔效应D向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体解析：胶体和溶液中的粒

7、子均能透过滤纸，A项错误；胶体粒子具有较大的比表面积，有些胶粒能吸附阳离子或阴离子，从而使胶体粒子带有电荷，能在电场作用下发生电泳现象，B项正确；丁达尔效应是胶体特有的性质，C项正确；向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，生成的是Fe(OH)3沉淀，不是胶体，D项错误。9下列说法正确的是(C)难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质不是电解质的物质一定是非电解质电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子熔融的电解质都能导电A BC只有 D只有解析：CaCO3、BaSO4虽难溶于水，但它们是电解质，故错误；单质既不是电解质，也不是非电解质，故错误；熔融的AlCl3不能导电，

8、故错误。10将少量FeCl3饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：甲：将FeCl3饱和溶液滴加到冷水中；乙：将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中；丙：将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中。(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论用一束可见光照射该分散系，若看到一条光亮的“通路”，则说明已经成功制备胶体。(3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：先出现和乙中相同的现象，原因为Fe(OH)3胶体遇到电解质发生聚沉，形成红

9、褐色沉淀。随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O。(4)向丙中插入电极后通电，Fe(OH)3胶体粒子移向与电源负极相连(填“与电源负极相连”或“与电源正极相连”)的一极。(5)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀(填实验现象)，说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。解析：(1)将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到的红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方

10、程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。(2)胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用一束可见光照射该分散系，若观察到一条光亮的“通路”，则说明已经制备成功。(3)Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3能与盐酸发生反应生成FeCl3和H2O，沉淀溶解，反应的化学方程式为Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O。(4)氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中插入电极后通电，Fe(OH)3胶体粒子应该移向与电源负极相连的一极。(5)因为Ag与Cl反应会生成AgCl白色沉淀，所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向

11、其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。能力提升1下列有关说法正确的是(D)A氯化钠溶液均一、稳定，不是分散系B“冰水共存物”是一种分散系C分散系有的是纯净物，有的是混合物D分散系都是混合物，它包含分散质和分散剂解析：溶液是分散系的一种类型，均一、稳定是溶液的特点，A项错误；冰和水都是由H2O分子构成的，是一种物质的两种状态，属于纯净物，因而不属于分散系，B项错误；分散系均是由分散剂和分散质组成的混合物，C项错误。2下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(C)ACO2、BaSO4 B盐酸、蔗糖CKNO3、乙醇 DNaOH、Cl2

12、解析：A项，二氧化碳属于非电解质，BaSO4属于电解质；B项，盐酸为HCl溶液，既不是电解质，也不是非电解质；D项，氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质。3下列关于胶体的说法，正确的是(B)A向稀的NaOH溶液中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，即可制得Fe(OH)3胶体B胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能C丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别DFe(OH)3胶体的电泳实验说明了Fe(OH)3胶体带电解析：NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故A错误；胶体微粒直径小于107 m，能通过滤纸孔隙，浊液中分散质微粒直径大于107 m，不能通过滤纸孔隙

13、，故B正确；胶体区别于其他分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是具有丁达尔效应，故C错误；Fe(OH)3胶体的电泳实验说明了Fe(OH)3胶粒带电，而Fe(OH)3胶体不带电，故D错误。4“钴酞菁(分子直径为1.5109 m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是(B)A“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处解析：胶体的分散质粒子直径在109107

14、 m(1100 nm)之间，所以“钴酞菁”分子所形成的分散系为胶体，A正确；胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；由于该分子具有磁性，分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，可以用来改变分子的某些物理性质，C正确；将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处，D正确。5下列对电解质概念的理解正确的是(D)A在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质C氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生，因此氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔

15、融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质解析：理解电解质概念的几个要点：化合物；水溶液或熔融状态；能导电。金属在熔融状态下也能导电，但不是化合物，故金属不是电解质，A项错误；SO2、NH3不是电解质，但溶于水分别生成H2SO3和NH3H2O，二者的水溶液能导电，B项错误；Na2O属于电解质，其在熔融状态下能电离出Na和O2，C项错误。6“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是(B)A不能透过滤纸B有丁达尔效应C所得液体一定能导电D所得物质一定为悬浊液或乳浊液解析：

16、胶体能透过滤纸，A错误；胶体具有丁达尔效应，B正确；该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，D错误。7下列有关分散系的叙述正确的是(D)A食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸B悬浊液中一定不含直径小于109 m的微粒C胶体区分于其他分散系的本质特征是胶体可产生丁达尔效应D从颜色上能区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体解析：食盐溶液具有均一性，溶液静置后不分层，A错误；悬浊液中含有水分子，其直径小于1 nm，B错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同，胶体中分散质粒子直径为109107 m，C错误；Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，可从颜色上进行区分，D正确。

17、8由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是3价，则其中铁元素是2价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于盐(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是c(填字母)。a都不稳定，密封放置沉淀b两者均有丁达尔效应c分散质粒子可通过滤纸(3)提纯明胶的装置是下列中的D(填字母)。(4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能够透过半透膜：取烧杯中的少量液

18、体，向其中滴加BaCl2或Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和等于零进行计算，设铁元素化合价为x，则有x(322)20，得x2，即该铁元素为2价；该物质是由金属阳离子和酸根离子构成的，由盐的定义知，属于盐。(2)溶液很稳定，a项错误；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b项错误；胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c项正确。(3)明胶的水溶液属于胶体，分离、提纯胶体的常用方法是渗析，A是蒸馏装置，B是蒸发操作，C是过滤操作，D项符合题意。(4)检验Na2SO4可用Ba2。9“全碳气凝胶”是科学家们研制出的一种材料，取名“碳海绵”。“碳

19、海绵”可任意调节形状，弹性也很好，被压80%后仍可恢复原状。它的内部有很多孔隙，充满空气，因此密度极小，它对有机溶剂有超快、超高的吸附力，能吸附溶液中的阴离子，是已被报道的吸油力较强的吸油材料。请回答下列问题：.下列关于“碳海绵”的说法不正确的是B(填字母)。A“碳海绵”是理想的催化剂载体材料B“碳海绵”放在水中会沉入水底C用激光照射“碳海绵”可看到一条光亮的“通路”D“碳海绵”净水原理与明矾净水原理相似.丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)如图所示是在实验室中用Fe(OH)3胶体进行丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误，是空气中也出现了光柱，原因是光束进入烧杯前，穿过

20、的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应(试从分散系分类的角度进行解释说明)。(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最合适的时间是清晨，理由是清晨树林中存在水雾，雾是胶体，光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应。(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的方法：打开装有热水的暖瓶，用一束光照射升腾的水汽即可。解析：.“碳海绵”内部有很多孔隙，具有很强的吸附能力，能吸附催化剂，从而是理想的催化剂载体材料。“碳海绵”密度极小，不会沉入水底。“碳海绵”内部充满空气，属于气溶胶，“碳海绵”的孔隙很多，激光能照射到内部的空气中，从而产生丁达尔效应，出现一条光亮的“通路”。“碳海绵”的净水原理是其具有大的比表面积，能吸附污水中的悬浮物质，明矾净水的原理是明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体具有强的吸附能力，故二者的净水原理相似。