（2020）新苏教版高中化学必修第一册专题3 第二单元 第3课时　离子反应同步作业.docx

1、第3课时离子反应基础过关练题组一强电解质和弱电解质1.下列物质属于电解质的是()A.CO2B.盐酸C.BaSO4D.C2H5OH2.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列的是()A.NaClHFCl2B.NaHCO3NH3H2OCCl4C.Ba(OH)2HClCuD.HClOBaSO4C2H5OH3.下列事实能证明NaCl为强电解质的是()A.熔融态的NaCl能导电B.NaCl饱和溶液具有很强的导电能力C.NaCl为离子化合物D.1 molL-1的NaCl溶液中c(Na+)为1 molL-14.下列说法正确的是()A.能完全溶于水的电解质是强电解质B.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导

2、电能力强C.弱电解质的水溶液中存在溶质分子D.稀盐酸是强电解质5.(2020天津南开中学高一上期中)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中,不正确的是()A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D.t时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和题组二离子方程式的书写与判断6.下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()A.CaCO

3、3和HCl、K2CO3和HClB.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D.NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO37.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3+2H+ 2Na+H2O+CO2B.氨水中加盐酸:H+OH- H2OC.硫酸铜溶液中放入铁片:Cu2+Fe Fe2+CuD.碳酸钙溶于硝酸:CO32-+2H+ H2O+CO28.(2020辽宁辽河高一上期中)下列离子方程式书写正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2ONa+OH-+H2B.氯气与水反应:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C.将氧

4、化钠与稀硫酸混合:Na2O+2H+2Na+H2OD.将锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+Zn2+Ag9.分析下列实验,回答问题。A、B、C试管中的现象如下表所示:ABC产生白色沉淀,溶液仍为蓝色产生蓝色絮状物,溶液变为无色产生白色沉淀和蓝色絮状物,溶液变为无色写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式。(1)A:。(2)B:。(3)C:。 题组三离子共存10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D.H+、Cl-、Na+、HCO3-11.25 时,在强碱性溶液中可以大量存在的离子

5、组是()A.K+、Cu2+、SO32-、MnO4-B.NH4+、Fe2+、NO3-、H+C.HCO3-、Na+、Mg2+、Cl-D.Na+、K+、SO42-、Cl-12.在无色、透明的溶液中,可以大量共存的离子组是()A.MnO4-、Fe2+、K+、Cl-B.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Cl-、NO3-、K+D.Ca2+、H+、OH-、CO32-13.某无色、透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种,请回答下列问题:(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,

6、沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是,有关的离子方程式为。(3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是,有关的离子方程式为。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是(填字母)。A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-能力提升练题组一离子反应及离子方程式的正误判断1.(2020北京西城高一上期末,)下列反应的离子方程式书写正确的是(深度解析)A.Fe与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+B.稀盐酸与KOH溶液反应:H+OH-H2OC.CaCO3与稀盐酸反应:CO32-+2H+CO2+H2OD.FeO与稀硫酸反应:FeO+2H+Fe3+H2O2

7、.(双选)(2020甘肃兰州高一上期末,)下列反应的离子方程式不正确的是()A.硝酸银与氯化钠溶液反应:Ag+Cl-AgClB.Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2C.澄清石灰水跟稀盐酸反应: H+OH-H2OD.碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应:HCO3-+OH-H2O+CO23.(2019广东中山高一上期末,)下列反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应:HCO3-+OH-CO32-+H2OC.向(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2+SO42-BaSO4D.大理石与醋酸反应:CO32-+2CH

8、3COOH2CH3COO-+H2O+CO24.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OH-+HCl H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+ Ca2+Cu(OH)2C.Fe+Cu2+ Cu+Fe2+D.2Fe+6H+ 2Fe3+3H25.(2020北京昌平高一期末,)某同学探究Ba(OH)2溶液和H2SO4反应的实质,利用下图装置进行实验。向20 mL 0.01 mol/L Ba(OH)2 溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后向其中匀速逐滴加入2 mL 0

9、.2 mol/L稀H2SO4。(1)实验过程中溶液中的现象为、。(2)该反应的离子方程式是。(3)画出反应过程中溶液电导率变化示意图。(4)解释反应过程中溶液电导率出现上述变化的原因是。题组二离子共存6.(2019四川雅安中学高一上开学考试,)在某酸性溶液中,分别加入下列各组离子,一定能大量共存的是(深度解析)A.NH4+、SO42-、CO32-、K+B.Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C.Ag+、SO42-、K+、Cl-D.K+、Cl-、Na+、SO42-7.(2020山东济南高一选科调研,)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(深度解析)A.CuSO4溶液中:Na+、NH4+、

10、Cl-、NO3-B.NaOH溶液中:K+、Ca2+、CO32-、HCO3-C.NaClO溶液中:H+、Fe3+、SO42-、Cl-D.无色、透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-题组三离子的检验与推断8.(2020江西宜春高安中学高一上期末,)某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)。(1)一份固体溶于水得无色、透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63 g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4.66 g 沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的

11、红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。下列说法正确的是(深度解析)A.该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+C.该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D.根据以上实验,无法确定该固体中有Na+答案全解全析基础过关练1.C2.B3.D4.C5.A6.D7.C8.C10.B11.D12.C1.C电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。故C项正确。2.B单质既不属于电解质,也不属于非电解质,HCl为强电解质,A、C项错误;HClO为弱酸,是弱电解质,BaSO4是强电解质,D项错误。3.D判断的关键是强电

12、解质在水溶液中完全电离。4.C在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质,A错误;溶液的导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关,B错误;弱电解质在水溶液中部分电离,其溶液中存在溶质分子,C正确;稀盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,D错误。5.AAB段溶液的导电能力不断减弱,是由于生成的BaSO4难溶于水,溶液中自由移动的离子减少,导电能力降低,A项错误;B处溶液的导电能力约为0,此时Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应,溶液中几乎没有自由移动的离子,B项正确; BC段加入的稀硫酸逐渐过量,溶液的导电能力不断增强,C项正确;t时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水,

13、D项正确。6.DA项中离子方程式分别为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2和CO32-+2H+CO2+H2O;B项中离子方程式分别为Ba2+SO42-BaSO4和Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O;C项中离子方程式分别为CO32-+2H+CO2+H2O和HCO3-+H+CO2+H2O;D项中离子方程式均为H+OH-H2O。7.CNa2CO3易溶于水,应拆写成离子形式,正确的离子方程式为CO32-+2H+CO2+H2O,A项错误;NH3H2O为弱碱,正确的离子方程式为H+NH3H2ONH4+H2O,B项错误;CaCO3难溶于水,正确的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+

14、H2O+CO2,D项错误。8.CA项,反应前后原子不守恒,钠与水反应的离子方程式应为2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,错误;B项,氯气与水反应生成HCl和HClO,HCl为强电解质,HClO为弱电解质,故氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO,错误;C项,氧化钠为碱性氧化物,与酸反应生成盐和水,其离子方程式为Na2O+2H+2Na+H2O,正确;D项,反应前后电荷不守恒,锌与硝酸银反应的离子方程式应为Zn+2Ag+Zn2+2Ag,错误。 9.答案(1)Ba2+SO42- BaSO4(2)Cu2+2OH- Cu(OH)2(3)Ba2+Cu2+2OH-+SO42- Ba

15、SO4+Cu(OH)2解析A、B、C三支试管中产生的沉淀分别是BaSO4、Cu(OH)2、BaSO4和Cu(OH)2。10.BA中Ba2+、SO42-不能大量共存;C中Ag+、Cl-不能大量共存;D中H+、HCO3-不能大量共存。 11.DA项,Cu2+在强碱性溶液中不能大量存在;B项,Fe2+、H+、NH4+在强碱性溶液中均不能大量存在;C项,HCO3-在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在,Mg2+在强碱性溶液中不能大量存在。12.CA项中的MnO4-显紫红色,Fe2+显浅绿色,且MnO4-与Fe2+可发生氧化还原反应;B项中的Cu2+显蓝色;D项中Ca2+与CO32-会结合生成CaCO3沉

16、淀,H+和OH-会反应生成水。 13.答案(1)Cu2+、Fe3+(2)Ag+Ag+Cl-AgCl(3)Mg2+Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2NH4+ (4)B解析(1)无色、透明溶液中不可能含有Cu2+、Fe3+等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,则肯定存在Ag+,离子方程式为Ag+Cl-AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现,肯定含有Mg2+。(4)原溶液中含有Ag+,阴离子中不可能含有Cl-、CO32-、OH-,可能含NO3-。能力提升练1.B2.BD3.B4.C6.D7.A8.A1.BA项,电荷不守恒,正确的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+,错误;C

17、项,碳酸钙难溶于水,不拆,正确的离子方程式为CaCO3 +2H+Ca2+CO2+H2O,错误;D项,FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水,正确的离子方程式为FeO+2H+Fe2+H2O,错误。关于离子方程式的正误判断,注意三看:一看原子守恒和电荷守恒;二看物质拆与不拆;三看是否符合反应事实。2.BDFe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2,B项错误;NaHCO3溶液跟NaOH溶液反应产生Na2CO3和水,反应的离子方程式是HCO3-+OH-H2O+CO32-,D项错误。3.B次氯酸是弱电解质,氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO,A项错

18、误;碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,离子方程式为HCO3-+OH-CO32-+H2O,B项正确;(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨,正确的离子方程式为2NH4+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2NH3H2O,C项错误;CaCO3难溶于水,书写离子方程式时不能拆分,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+H2O+CO2,D项错误。4.C澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式:OH-+H+ H2O,A项错误;澄清石灰水与氯化铜溶液反应的离子方程式:2OH-+Cu2+ Cu(OH)2,B项错误;铁与氯化铜溶液反应

19、的离子方程式:Fe+Cu2+ Cu+Fe2+,C项正确;铁与稀盐酸反应的离子方程式:Fe+2H+ Fe2+H2,D项错误。5.答案(1)烧杯中溶液由红色变为无色产生白色沉淀(2)Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O(3)(4)随着硫酸的加入,Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀,OH-与H+反应生成H2O,溶液中离子浓度减小,因此电导率下降;Ba(OH)2反应完后继续滴加硫酸,溶液中H+ 和SO42-的浓度增加,溶液电导率增加解析(2)硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水,离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H2O。(3)溶液的导电性与溶液中离子

20、浓度大小有关,离子浓度越大,导电性越强,反之越弱;滴加硫酸前,溶液中只有强电解质氢氧化钡,导电能力强,随着硫酸的滴加,硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水,溶液中离子浓度减小,溶液导电能力减弱,当酸碱恰好完全反应时,溶液中离子浓度最小,导电能力最弱,再继续滴加硫酸,溶液中离子浓度又逐渐最大,溶液导电能力逐渐增强。6.DCO32-在酸性条件下不能大量存在,A项错误;HCO3-在酸性条件下不能大量存在,B项错误;Ag+与Cl-不能大量共存,C项错误;K+、Cl-、Na+、SO42-和H+互不反应,能大量共存,D项正确。本题离子共存主要是从复分解反应发生的条件的角度来进行考查的,同时隐含了溶液中含有大量

21、H+这个条件,需要熟知复分解反应发生的条件。 7.ANa+、NH4+、Cl-、NO3-之间互不反应且均不与硫酸铜反应,能大量共存,A项正确;Ca2+、CO32-不能大量共存,Ca2+与OH-、HCO3-与OH-均不能大量共存,B项错误;H+与ClO-因生成HClO而不能大量共存,C项错误;Fe3+呈黄色,不符合无色条件,D项错误。掌握离子之间反应的条件,一般因发生复分解反应或发生氧化还原反应,而不能大量共存。8.A(1)一份固体溶于水得无色、透明溶液,则一定不含Cu2+;加入足量BaCl2溶液,得沉淀6.63 g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4.66 g沉淀,4.66 g沉淀为BaSO4,物质

22、的量为4.66 g233 g/mol=0.02 mol,即n(SO42-)=0.02 mol,沉淀部分溶于盐酸,一定含有CO32-、SO42-,BaCO3沉淀质量为6.63 g-4.66 g=1.97 g,物质的量为0.01 mol,即n(CO32-)=0.01 mol;(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,即氨气0.672 L(标准状况),物质的量为0.672 L22.4 L/mol=0.03 mol,所以含有0.03 mol NH4+;SO42-、CO32-所带负电荷的物质的量=0.02 mol2+0.01 mol2=0.06 mol,NH4+所带正电荷的物质的量=0.03 mol1=0.03 mol,所以根据电荷守恒,一定含有Na+。综上所述,该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+,A项正确。明确常见离子的性质为解答此类题目的关键。注意掌握电荷守恒在离子推断题中的应用。本题的难点是钠离子的判断,需要根据溶液呈电中性判断。