（2020）新苏教版高中化学必修第一册专题3 第一单元 第3课时　氧化还原反应同步作业.docx

1、第3课时氧化还原反应基础过关练题组一氧化还原反应的相关概念1.下列反应不属于氧化还原反应的是()A.Cl2+2KBrBr2+2KClB.2NH4Cl+Ca(OH )2 CaCl2+2NH3+2H2OC.3Mg+N2 Mg3N2D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22.下列说法正确的是()A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.有单质参与的反应一定是氧化还原反应D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应3.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸发生的主要反应为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2,该反应中化合价降低

2、的元素是()A.CB.NC.N和SD.N和C4.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是()A.CCO2B.CO2COC.CuOCuD.H2SO4BaSO45.下列说法中正确的是()A.氧化剂本身发生氧化反应B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.氧化剂在反应中得电子,还原剂在反应中失去电子D.氧化反应一定先于还原反应发生题组二氧化还原反应电子转移的表示方法6.下列氧化还原反应中,电子得失情况表示不正确的是()A.B.C.D.7.(2020辽宁实验中学高一月考)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.8.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,该反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)

3、3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(1)用双线桥法表示电子转移的方向和数目:。(2)用单线桥法表示电子转移的方向和数目:。(3)若3 mol Cu参加反应,则该过程转移的电子的物质的量是mol。题组三氧化性或还原性的判断与比较9.根据反应:2Fe3+2I-2Fe2+I2,Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4;2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+

4、I2;3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3。A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-11.已知: 2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.HCl发生了还原反应B.氧化性: Cl2KMnO4C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D.标准状况下产生22.4 L氯气时,转移电子数为2NA能力提升练题组一氧化还原反应的相关概念1.(2020湖北武汉部分重点中学高一上期中,)下列有关氧化还原反应的叙述正确的

5、是()A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原B.某金属元素M由化合态变为游离态,M一定被还原C.用双线桥法表示下列反应的电子转移情况:D.非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂2.(2020广东深圳实验中学高一上期中,)从矿物学资料查得,一定条件下FeS2(二硫化亚铁)存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是()A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5 mol FeS2参加反应,有10 mol电子转移C.FeS2只作还原剂D.产物中的SO42-有一部分是氧化产物3.(2019湖北沙市中学高一上月考,)

6、下列关于反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+2H2O的说法不正确的是()A.KClO3是氧化剂B.KCl既不是氧化产物也不是还原产物C.HCl是还原剂D.每生成1 mol Cl2消耗还原剂的物质的量为2 mol4.(2020重庆朝阳中学高一月考,)实验室里也可以利用以下反应制取氯气:2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2,关于该反应的说法正确的是()A.KMnO4中的锰元素化合价升高B.Cl2既是氧化产物,又是还原产物C.HCl在反应中只作还原剂D.每生成1 mol Cl2转移电子的物质的量为2 mol5.在反应KIO3+6HI3I2+KI+3H

7、2O中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A.11B.16C.15D.51题组二氧化性、还原性强弱比较6.(2019湖北重点高中协作体高一上期中联考,)K2FeO4可用作水处理剂,它可由反应3Cl2 +2Fe(OH)3 +10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列说法不正确的是()A.氧化性:Fe(OH)3 K2FeO4B.Cl2是氧化剂,Fe(OH)3在反应中失去电子C.上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为32D.每生成1 mol氧化产物转移的电子的物质的量为3 mol7.(2019黑龙江实验中学高一上期中,)下列说法正确的是(易错)A.失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧

8、化性越强B.已知Fe+Cu2+Fe2+Cu;2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,则氧化性由强到弱的顺序为 Fe3+Cu2+Fe2+C.已知还原性:B-C-D-,反应2C-+D22D-+C2和反应2C-+B22B-+C2都能发生D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧化还原反应8.(双选)(2019山西运城高三上第一次月考,)二氧化硒SeO2是一种氧化剂,其被还原后生成的单质硒可能成为环境污染物,可通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2来回收Se。涉及的化学反应如下:SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2OSe+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2OSe+4

9、HNO3(浓)SeO2+4NO2+2H2O下列有关叙述正确的是(深度解析)A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2B.反应中Se是氧化产物,I2是还原产物C.设NA为阿伏加德罗常数的值,反应中每有0.6 mol I2生成,转移电子的数目为2.4NAD.反应、中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为129.()铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:Tl3+2AgTl+2Ag+,Ag+Fe2+Ag+Fe3+,Fe+2Fe3+3Fe2+。下列离子氧化性由强到弱的顺序是()A.Tl3+Fe3+A

10、g+B.Fe3+Ag+Tl3+C.Tl+Ag+Fe2+D.Tl3+Ag+Fe2+10.()(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平):NO+HNO3 N2O3+H2ONH3+NO HNO2+H2ON2O4+H2O HNO3+HNO2其中你认为不可能实现的是(填序号)。(2)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是(填化学式,下同)。2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I-而Cl-不被氧化,除Cl2单质外,还可应用上述物质中的作氧化剂。答案全解

11、全析基础过关练1.B2.D3.C4.A5.C6.A7.B9.B10.A11.D1.BA项中氯元素和溴元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,不符合题意;B项中元素的化合价均未发生变化,不属于氧化还原反应,符合题意;C项中镁元素和氮元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,不符合题意;D项中反应前后氧元素化合价发生改变,属于氧化还原反应,不符合题意。2.D氧化还原反应的本质是电子的转移,A错误;氧化还原反应中不一定有氧元素参加,B错误;有单质参与的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体之间的转化,C错误;发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应,如氯气与氢氧化钠溶液的反应,氯气既发生氧化反应又发生还原

12、反应,D正确。 3.C根据题给化学方程式可知,反应前后氮元素的化合价由+5价0价,化合价降低,硫元素的化合价由0价-2价,化合价降低,C项正确。4.AA项,CCO2碳元素化合价升高,需加入氧化剂才能实现,符合题意;B项,CO2CO碳元素化合价降低,需加入还原剂才能实现,不符合题意;C项,CuOCu铜元素化合价降低,需加入还原剂才能实现,不符合题意;D项,元素化合价没有发生变化,不符合题意。5.C氧化剂本身发生还原反应,A不正确;氧化还原反应不一定有氧元素参加,如Zn+2HCl ZnCl2+H2,B不正确;氧化反应和还原反应同时发生,D不正确。6.A在反应2Na+SNa2S中,NaNa2S,钠元

13、素化合价升高,失去电子,发生氧化反应,SNa2S,硫元素化合价降低,得到电子,发生还原反应,A项错误。7.BSi的化合价由+4价降低为0价,得到电子,C的化合价从0价升高为+2价,失去电子,A项错误;锌元素化合价由0价升高为+2价,失去2e-,氢元素化合价从+1价降低为0价,得到2e-,C项错误;Cu的化合价由0价升高为+2价,失去电子,部分S的化合价由+6价降低为+4价,得到电子,箭头应指向浓硫酸中的S,D项错误。8.答案(1)(2)(3)6解析(1)该反应中铜元素由0价升高到+2价,1 mol Cu失去2 mol电子;HNO3中部分氮元素由+5价降低到+2价,每生成1 mol NO,转移3

14、 mol电子。(2)结合(1)的分析及单线桥法的注意事项即可写出。(3)1 mol Cu失去2 mol电子,故3 mol Cu失去6 mol电子。9.B反应中I-是还原剂,Fe2+是还原产物,故还原性:I-Fe2+;反应中Fe2+是还原剂,Br-是还原产物,故还原性:Fe2+Br-,所以还原性由强到弱的顺序为I-Fe2+Br-。 10.A先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO),根据在同一反应中,还原剂的还原性强于还原产物,则还原性由强到弱的顺序为H2SO3HIFeCl2NO。 11.D部分HCl被氧化为Cl2,部分HCl发生了氧化反

15、应,A项错误;在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,则氧化性:KMnO4Cl2,B项错误;氧化剂与还原剂的物质的量之比为210=15(16 mol HCl中只有10 mol HCl被氧化),C项错误;标准状况下产生22.4 L Cl2时,即生成1 mol Cl2时,转移电子数为2NA,D项正确。 能力提升练1.B2.D3.D4.D5.C6.A7.B8.AD9.D1.B氧化还原反应中有一种元素被氧化时,不一定有另一种元素被还原,可能发生自身氧化还原反应,同种元素化合价部分升高,部分降低,A项错误;金属元素无负价,某金属元素M由化合态变为游离态,M一定被还原,B项正确;6 mol HC

16、l中只有5 mol HCl作还原剂,用双线桥法表示下列反应的电子转移:,C项错误;非金属单质在氧化还原反应中可能作氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,D项错误。2.D14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,FeS2中部分S元素的化合价由-1价降低为-2价,部分S元素的化合价由-1价升高为+6价。Cu2S只是还原产物,A项错误;5 mol FeS2发生反应,有3 mol6-(-1)=21 mol电子转移,B项错误;CuSO4是氧化剂,FeS2既是氧化剂又是还原剂,C项错误;产物中的SO42-有一部分是氧化产物,D项正

17、确。3.D反应前后KClO3中Cl的化合价由+5价降低为0价,则KClO3是氧化剂,A项正确;氯气既是还原产物又是氧化产物,KCl既不是氧化产物也不是还原产物,B项正确;HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0价,这部分HCl作还原剂,C项正确;参与反应的HCl中只有56的HCl中Cl的化合价升高,作还原剂,即化学计量关系为:3Cl25HCl,所以每生成1 mol Cl2消耗还原剂的物质的量为53 mol,D项错误。4.DKMnO4中的锰元素化合价降低,A项错误;Cl2是由HCl失电子得到的,是氧化产物,不是还原产物,B项错误;HCl在反应中一部分价态升高,一部分价态不变,表现出还原性和酸性,

18、C项错误;由2HClCl22e-可知,每生成1 mol Cl2转移电子的物质的量为2 mol,D项正确。 5.CKIO3中I元素由+5价降低到0价,HI中I元素由-1价升高到0价,KIO3是氧化剂,HI是还原剂,需要注意的是6 mol HI中只有5 mol HI中I元素的化合价升高,还有1 mol HI体现酸性,故氧化剂与还原剂的物质的量之比为15,C项正确。6.AFe(OH)3中铁元素显+3价,FeO42-中铁元素显+6价,Fe(OH)3是还原剂,它的还原性强于FeO42-,A项错误;反应前后Cl的化合价降低,被还原,Cl2是氧化剂,Fe的化合价升高,被氧化,Fe(OH)3发生氧化反应,失去

19、电子,B项正确;题述反应的氧化剂Cl2与还原剂Fe(OH)3的物质的量之比为32,C项正确;由Fe的化合价变化可知,每生成1 mol氧化产物K2FeO4转移的电子的物质的量为3 mol,D项正确。7.B氧化性与得电子能力有关,得电子能力越强,则氧化性越强,与得电子多少无必然联系;还原性与失电子能力有关,失电子能力越强,则还原性越强,与失电子多少无必然联系,A项错误;氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,在反应Fe+Cu2+Fe2+Cu中,氧化剂是Cu2+,氧化产物是Fe2+,所以氧化性:Cu2+Fe2+,在反应2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+中,氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2

20、+,所以氧化性:Fe3+Cu2+,故氧化性顺序是Fe3+Cu2+Fe2+,B项正确;氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,还原性:C-D-,故反应2C-+D22D-+C2能发生,还原性:B-C-,故反应2C-+B22B-+C2不能发生,C项错误;具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应,化学反应需要适宜的反应条件,D项错误。物质的氧化性、还原性强弱与其得、失电子的难易程度有关,而与得、失电子数目的多少无必然联系。8.AD在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则根据可以知道氧化性:SeO2I2,由可知氧化性:H2SO4(浓)SeO2,则氧化性由

21、强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2,A项正确;反应SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O中,反应前后Se的化合价降低,被还原,I的化合价升高,被氧化,则Se是还原产物,I2是氧化产物,B项错误;根据化合价的变化可以知道,反应中每有0.6 mol I2生成,转移电子的数目应为0.62(1-0)NA=1.2NA,C项错误;设参与反应的Se均为1 mol,由反应、可知等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为24=12,D项正确。利用在同一个氧化还原反应中“氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性”可分析得到结论。9.D根据在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,可

22、推知氧化性:Tl3+Ag+Fe3+Fe2+,D项正确。 10.答案(1)(2)KMnO4FeCl3解析(1)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。中,NO、HNO3中氮元素的化合价分别为+2价、+5价,生成N2O3(氮元素的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价有升有降,此反应可能实现;中,NH3、NO中氮元素的化合价分别为-3价、+2价,生成HNO2(氮元素的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价只有升高,此反应不可能实现;中,N2O4(氮元素的化合价为+4价)生成HNO3(氮元素的化合价为+5价)、HNO2(氮元素的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价有升有降,此反应可能实现。(2)由反应知氧化性:Fe3+I2,还原性:I-Fe2+;由反应知氧化性:Cl2Fe3+,还原性:Fe2+Cl-;由反应知氧化性:MnO4-Cl2,还原性:Cl-Mn2+。由此推知:氧化性由强到弱的顺序为MnO4-Cl2Fe3+I2,还原性由弱到强的顺序为Mn2+Cl-Fe2+I-。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+和I-,Cl2可氧化Fe2+和I-,FeCl3能氧化I-,而不能氧化Cl-。只能选FeCl3。