专题1 物质的分类及计量 达标检测题 （2020）新苏教版高中化学必修第一册.docx

1、苏教版（2019）高中化学必修第一册 物质的分类及计量 达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产。下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关的是()A.石质阶梯被游客磨损B.石质雕像被酸雨腐蚀C.铜质雕像逐渐变为绿色D.木质中轴塔在火灾中坍塌2.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是()A.“烈火焚烧若等闲”,明代于谦的石灰吟中此句实指石灰石的分解反应B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了

2、置换反应D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,诗句中涉及氧化还原反应3.下列说法不正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol H2O的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 gmol-1D.2 g H2含2 mol H4.下列说法不正确的是()只含有一种元素的物质一定是纯净物生石灰作干燥剂包含化学变化CO2是酸性氧化物,碳酸是它与水反应形成的水化物碱性氧化物一定是金属氧化物电解质溶液导电一定发生化学变化能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐,该过程不涉及化学变化两种盐反应一定生成两种新盐A.B.C.D.5.金属M与AgNO3溶液反应的化学

3、方程式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag,则下列说法错误的是()A.M的金属活动性比Ag强B.金属M可能是铜C.该反应可能是置换反应D.该反应前后M元素的化合价发生了改变6.归纳法是学习化学的常用方法,某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是()选项XYZA含氧酸一元强酸HCIO4B易溶碱强碱NaOHC盐酸式盐NaHCO3D非电解质氧化物CO27.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系,下列叙述中错误的是()A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-910-7 m之间B.分别用一束光通过三种分散系,只有Fe(OH)3胶体

4、产生丁达尔效应C.三种分散系的颜色都相同,且均能与盐酸反应,具有吸附性D.三种分散系均属于混合物8.下列说法中正确的是()A.1 mol任何气体的体积都是22.4 L/molB.1 mol H2的质量是1 g,它所占的体积是22.4 L/molC.在标准状况下,1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是()A.标准状况下,5 L CH4与5 L NH3所含的原子个数之比为54B.常温常压下,11.2 L O3中所含氧原子数目小于1.5NAC.同温同压下,相同体积的N2和CO气体具

5、有相同的分子数和相同的密度D.同温同压下,等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度之比为11710.在反应A+3B2C中,若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C,则A、B、C的摩尔质量之比为()A.14317B.28217C.132D.无法确定二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)11.向同温同容积的两密闭容器中分别充入CO、CO2,使两容器的压强相等。下列说法不正确的是()A.两种气体所含碳原子的物质的量相等B.两种气体的质量相等C.两种气体所含原子的数目不相等D.两种气体的分子数目不相等12.

6、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.22.4 L CO和CO2的混合气体中所含碳原子的数目一定是NAB.常温常压下,32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NAC.48 g O2所含的电子数为16NAD.标准状况下,36 g H2O中原子的数目为6NA 13.已知某固态物质M受热分解的化学方程式为4M3X+2NO2+8H2O,冷却至室温,得到的混合气体相对氢气的密度为20,则M的相对分子质量为()A.344B.96C.63D.8614.等物质的量的CO2和NH3 相比,下列说法不正确的是()A.常温常压下,密度之比为1744B.分子数之比为11C.原子数之比为11D.质

7、量之比为441715.现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,甲容器中充入N2和CO的混合气体,乙容器中充入O2,当它们的温度和密度都相同时,下列说法中正确的是()A.两容器中气体的压强相等B.甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等C.甲、乙两容器气体的质量相等D.甲、乙两容器气体所含原子数之比为87三、非选择题(本题共5小题,共60分)16.(10分).甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系。若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。(1)写出甲乙的化学方程式:。(2)乙丙时所需另一种反应物中,一定含有(填元素名称)和氧元素。(3)若甲为碳酸钙,丙为氯化钙,乙可以是(填物质名称)。.N原子

8、的摩尔质量是;1 mol HNO3的质量是;标准状况下,11.2 L HCl气体的物质的量是;2 mol OH-约含有个电子。17.(10分)回答下列问题:(1)等质量的氧气和臭氧(O3)的物质的量之比为,所含分子数之比为,所含原子数之比为。(2)20.6 g NaR含有的Na+的物质的量为0.2 mol,则NaR的摩尔质量为g/mol,含R 8.0 g的NaR的物质的量为mol。 (3)在标准状况下,4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为L,它与标准状况下L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。18.(14分)某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2。实验步骤如下:连接好实

9、验装置,检查装置的气密性;把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量,为15.95 g;加热,开始反应,直到不再有气体产生为止;排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为278.8 mL;准确称量试管和残留物的质量,为15.55 g。根据上述实验过程,回答下列问题:(1)检查装置的气密性操作为。(2)进行步骤时,若仰视读数,则读取氧气的体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是mol;实验测得氧气的气体摩尔体积是(保留小数点后两位)。19.(12分)臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气有更

10、强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧,反应的化学方程式为3O22O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔质量为g/mol(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧体积为L。(3)在臭氧发生装置中装入氧气100 mL,经反应最后气体体积变为95 mL(均在标准状况下测定),则混合气体的密度是g/L(保留一位小数)。(4)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况下测定),通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中,充分加热后气体无剩余,粉末的质量最终变为21.6 g。则原混合气体中臭氧的体积分数

11、为。20.(14分)现有下列9种物质:Na2CO3固体,CO2固体,Ca(OH)2固体,NH4HCO3固体,葡萄糖,Al,食盐水,CH3COOH,熔融氯化钾。请回答下列问题:(1)上述物质中属于电解质的是(填序号),属于非电解质的是(填序号),能导电的是(填序号)。(2)上述物质中可用作洗涤剂,其原因是,写出其电离方程式:。(3)下图为一定量的饱和溶液中通入气体后,溶液的导电能力与二氧化碳体积之间的关系曲线,由图(填“能”或“不能”)确定B处生成的除水外的物质是电解质。在AB段曲线某一处,若通入的CO2的体积为3.36 L(标准状况)时,写出反应的化学方程式:,得到沉淀的质量为g。答案全解全析

12、本专题达标检测1.A2.B3.A4.A5.C6.C7.C8.D9.D10.B11.BD12.BD13.D14.AC15.CD1.A石质阶梯被游客磨损,没有生成新物质,是物理变化,A项符合题意;石质雕像被酸雨腐蚀,生成新物质,属于化学变化,B项不符合题意;铜质雕像逐渐变为绿色,铜单质变为碱式碳酸铜,生成新物质,属于化学变化,C项不符合题意;木质中轴塔主要成分为碳,在火灾中燃烧而坍塌,发生了化学变化,D项不符合题意。2.B碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,属于分解反应,A项正确;“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该提取过程中没有新物质生成,属于物理变化,B项错误;“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,铁与硫

13、酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,属于置换反应,C项正确;“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,诗句中蜡烛燃烧属于氧化还原反应,D项正确。3.AH2的摩尔质量是2 gmol-1,A项错误;1 mol H2O的质量是1 mol18 gmol-1=18 g,B项正确;氧气的摩尔质量为32 gmol-1,C项正确;2 g H2的物质的量为2 g2 gmol-1=1 mol,含H的物质的量为2 mol,D项正确。4.A只含有一种元素的物质不一定是纯净物,如氧气和臭氧的混合物,不正确;生石灰作干燥剂包含化学变化,正确;CO2与水反应形成碳酸,正确;碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物,正确;电

14、解质溶液导电过程,有新物质生成,一定是化学变化,正确;能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如过氧化钠与亚硫酸反应生成硫酸钠和水,过氧化钠是过氧化物,不正确;用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐为渗析过程,没有新物质生成,是物理变化,正确;两种盐反应不一定生成两种新盐,如硫化钠和氯化铁反应生成硫单质、氯化亚铁和氯化钠,不正确。5.CM+2AgNO3M(NO3)2+2Ag,M能够置换出Ag,说明M的金属活动性比Ag强,A项正确;Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag能够发生,因此M可能是铜,B项正确;该反应为一种金属单质和化合物反应生成另一种金属单质和化合物,一定是置换反应,C项

15、错误;反应前M的化合价为0价,反应后是+2价,该反应前后M元素的化合价发生了改变,D项正确。6.C一元强酸不一定是含氧酸,如盐酸,A项错误;强碱不一定易溶于水,如Ca(OH)2是强碱,但微溶于水,B项错误;盐包括酸式盐、碱式盐、正盐等,NaHCO3属于酸式盐,C项正确;氧化物可分为金属氧化物、非金属氧化物,金属氧化物属于电解质,D项错误。7.C胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小,分散质粒子直径在10-910-7 m之间的分散系属于胶体,A项正确;丁达尔效应是胶体特有的性质,溶液和浊液无丁达尔效应,B项正确;FeCl3溶液的颜色为黄色,与盐酸不反应,C项错误;FeCl3溶液、F

16、e(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液都是混合物,D项正确。8.D在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L,题中没有指明标准状况,且体积单位不是 L/mol,A项错误;1 mol H2的质量是2 g,在标准状况下它所占的体积是22.4 L,B项错误;在标准状况下,1 mol固体和液体所占的体积不是22.4 L,C项错误。9.D根据阿伏加德罗定律,标准状况下,5 L CH4与5 L NH3所含分子数相等,则原子个数之比为54,A项正确;常温常压下,Vm22.4 L/mol,则11.2 L O3的物质的量小于0.5 mol,氧原子数小于1.5NA,B项正确;根据阿伏加德罗定律,同

17、温同压下,相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数(或物质的量),因它们摩尔质量相同,则其质量、密度均相等,C项正确;同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,则一氧化碳和二氧化碳的密度之比为711,D项错误。10.B由质量守恒定律可知,m(A)+m(B)=m(C),则m(B)=8.5 g-7 g=1.5 g;题给化学方程式可知,1 mol A和3 mol B完全反应生成2 mol C,则A、B、C的摩尔质量之比为7 g1mol1.5 g3mol8.5 g2mol=28217,故选B。11.BD根据阿伏加德罗定律可知,两容器中CO、CO2的物质的量相等,且每个CO分子和CO2分子都有一个碳

18、原子,所以两种气体所含碳原子的物质的量相等,A项正确;CO、CO2的物质的量相等,但CO2的摩尔质量大于CO的摩尔质量,所以CO2的质量大于CO的质量,B项错误;CO、CO2的分子数相等,但是每个CO分子和每个CO2分子含有的原子数不相等,所以两种气体所含原子数不相等,C项正确,D项错误。12.BD气体所处的状况不明确,不一定是标准状况,故22.4 L CO和CO2的混合气体的物质的量不一定是1 mol,则含有的碳原子数不一定是NA,A项错误; 32 g O2的物质的量为32 g32 g/mol=1 mol,所含氧原子数为2NA,32 g O3的物质的量为32 g48 g/mol=23 mol

19、,所含氧原子数为2NA,故32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA,B项正确; 48 g O2的物质的量为48 g32 g/mol=1.5 mol,1个O2分子中所含的电子数为82=16,所以1.5 mol O2分子中所含的电子数为24NA,C项错误; 36 g H2O的物质的量为36 g18 g/mol=2 mol,1 mol H2O中含3 mol原子,故2 mol H2O中含6 mol原子,即原子数目为6NA,D项正确。13.D相同条件下,气体的相对分子质量和气体的密度成正比,冷却至室温,水为液体,则得到的混合气体为X和NO2,其平均相对分子质量为202=40,生成的X与NO2

20、的物质的量之比为32,设X的相对分子质量为a,则混合气体的平均相对分子质量为3a+2463+2=40,解得a=36,根据质量守恒定律可知M的相对分子质量为336+246+8184=86,D项正确。14.AC常温常压下,气体密度之比等于其摩尔质量之比,因此CO2和NH3密度之比为4417, A项错误;分子数之比等于物质的量之比,等物质的量的CO2和NH3分子数之比为11, B项正确;1个CO2分子和1个NH3分子所含的原子数之比为34,等物质的量的CO2和NH3原子数之比应为34,C项错误;物质的量相同,质量之比等于摩尔质量之比,因此CO2和NH3质量之比为4417,D项正确。15.CD由m=V

21、可推知,甲、乙两容器中气体的质量相同,但两容器中气体的摩尔质量不同,故两容器中气体的物质的量不同,两容器中气体的压强不相等,A项错误,C项正确;甲容器中气体的平均摩尔质量为28 gmol-1、乙容器中气体的摩尔质量为32 gmol-1,二者不相等,B项错误;设甲、乙两容器中气体质量均为m g,则甲、乙两容器气体所含原子数之比为(m282)(m322)=87,D项正确。16.答案.(1)2H2+O22H2O(答案合理即可)(2)硫元素(3)氧化钙(或碳酸氢钙).14 gmol-163 g0.5 mol1.2041025解析.(1)甲是氢气,乙是水,氢气与氧气或含氧元素的物质反应可生成水。则甲生成

22、乙的化学方程式为2H2+O22H2O或H2+CuOCu+H2O等。(2)乙是水,丙是硫酸,根据反应前后元素种类不变可知,另一种反应物中肯定有硫元素,如三氧化硫与水直接化合:SO3+H2OH2SO4。(3)若甲为碳酸钙、丙为氯化钙,则乙与盐酸反应生成氯化钙,能与盐酸反应生成氯化钙的可能为氧化钙、碳酸氢钙等,可以分别通过碳酸钙分解或化合制得:CaCO3CaO+CO2、CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2。.氮原子的摩尔质量是14 gmol-1,其数值与氮原子的相对原子质量相等;HNO3的摩尔质量是63 gmol-1,所以1 mol HNO3的质量是63 g;标准状况下,11.2 L HCl

23、气体的物质的量是11.2 L22.4 Lmol-1=0.5 mol;每个OH-含有10个电子,则2 mol OH-含有20 mol电子,其个数为6.021023mol-120 mol=1.2041025。17.答案(1)323211(2)1030.1(3)6.7213.44解析(1)设氧气和臭氧的质量为1 g,根据n=mM可知,等质量的氧气和臭氧(O3)的物质的量之比为1 g32 g/mol1 g48 g/mol=32;二者含有的分子数目之比为32;O2分子和O3分子均由氧原子构成,氧气和臭氧的质量相等,则含有氧原子的数目相等,即所含原子数目之比为11。(2)n(NaR)=n(Na+)=0.2

24、 mol,M(NaR)=20.6 g0.2mol=103 g/mol,M(R)=103 g/mol-23 g/mol=80 g/mol,则含R 8.0 g的NaR的物质的量为8.0 g80 g/mol=0.1 mol。(3)n(CH4)=4.8 g16 g/mol=0.3 mol,V(CH4)=0.3 mol22.4 L/mol=6.72 L,n(H)=0.3 mol4=1.2 mol,则n(H2S)=12 n(H)=0.6 mol,V(H2S)=0.6 mol22.4 L/mol=13.44 L。18.答案(1)往广口瓶中注满水,塞紧橡胶塞,按装置图连接好装置,用酒精灯微热试管,若观察到广口

25、瓶中长玻璃管内液面上升,停止加热后,玻璃管内的液面下降,则证明该装置气密性良好(2)偏小(3)0.012 522.30 L/mol解析(1)检查装置气密性的原理:通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系,依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性。(2)进行步骤时,若仰视量筒内的液面会使读数偏小,即读取O2的体积偏小。(3)生成的氧气的质量为15.95 g-15.55 g=0.4 g,氧气的物质的量为0.4 g32 g/mol=0.012 5 mol,Vm=0.278 8 L0.012 5mol22.30 L/mol。19.答案(1)35.6(2)3

26、(3)1.5(4)50%解析(1)假设起始时有1 mol O2,则可列出三段式:3O22O3起始1 mol0反应0.3 mol0.2 mol剩余0.7 mol0.2 mol则反应后所得气体为0.2 mol O3和0.7 mol O2,所得混合气体的物质的量为0.9 mol,反应前后气体总质量不变,混合气体的总质量为1 mol32 g/mol=32 g,则所得混合气体的平均摩尔质量为32 g0.9mol35.6 g/mol。(2)此题可根据差量法计算,设生成臭氧的体积为x L,则:3O22O3V3 2 1x8-6.5则有2x=18-6.5,解得x=3。(3)反应前氧气的物质的量为0.1 L22.

27、4 L/mol=1224 mol,故反应前氧气的质量为1224 mol32 g/mol=17 g,根据质量守恒定律可知,反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量,故反应后混合气体的密度为17g0.095 L1.5 g/L。(4)n(混合)=0.896 L22.4 L/mol=0.04 mol,设臭氧的体积分数为a,根据氧原子守恒得:0.04 mola3+0.04 mol(1-a)2=21.6-20.016 mol,解得a=50%。20.答案(1)(2)Na2CO3水溶液呈碱性Na2CO3 2Na+CO32-(3)不能CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O 15解析(1)常见的酸、碱、盐是电解质,故是电解质;常见的非金属氧化物、大多数有机物、部分气态氢化物是非电解质,故是非电解质;能导电的物质需要有自由移动的电子或离子,故能导电。(2)Na2CO3的俗名是纯碱,其水溶液呈碱性,可用作洗涤剂。(3)B处只能说明CaCO3在水溶液中不导电,不能确定其在熔融状态下是否导电,故不能确定其是否是电解质。该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O,3.36 L CO2的物质的量为0.15 mol,故反应生成0.15 mol CaCO3,质量为15 g。