专题5 微观结构与物质的多样性单元检测（100分）-（2020）新苏教版高中化学高一必修第一册.docx

1、专题5 微观结构与物质的多样性 单元检测（100分）(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1(2019南宁检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是()A周期表中有八个主族，八个副族B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C短周期元素是指120号元素D原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数2下列关于第A族元素的叙述正确的是()A第A族元素是同周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外)B第A族元素是同周期中非金属性最弱的元素C第A族元素的最高正价都是7价D第A族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期

2、数3列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7B同一主族的元素，原子半径越大，越容易失去电子，其单质的氧化性越强C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D碱金属元素是指A族的所有元素4A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是()AB的简单阴离子(B2)的还原性强于A的简单阴离子(A)的还原性BA的含氧酸比B的含氧酸的酸性强CA的单质A2能将B的阴离子(B2)氧化，并发生置换反应DA、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为3，后者产物中Fe的化合价为25已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A钡与水

3、反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性：KBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH6X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是()AX肯定为碱金属元素BY、Z两元素形成的化合物熔点较低CX、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D稳定性：Y的氢化物Z的氢化物7根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CH

4、Cl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应8如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是()AZ、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低CZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中DX、N与H三种元素形成的化合物一定是强酸9短周期的两种元素组成化合物XY3，下列相关说法错误的是()AX和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期BX可能是金属元素，也可能是非金属元素CX和Y一定位于不同主族D化合物XY3溶于水，溶液可

5、能显碱性，也可能显酸性10下列叙述错误的是()A带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键11下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A次氯酸的电子式：BNa的结构示意图：C用电子式表示MgCl2的形成过程为DM2核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M12下列说法中正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C

6、NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是12且熔化时破坏的是离子键和共价键13下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A食盐和蔗糖熔化B硅和硫熔化C碘和干冰升华D二氧化硅和氧化钠熔化14下列两种物质之间互为同素异形体的是()A石墨和C60B水和重水C正丁烷和异丁烷D12C和13C15下列各组物质中，两者互为同分异构体的是()CuSO45H2O和CuSO43H2ONH4CNO与CO(NH2)2CH3CH2OH和CH3OCH3A BC D16某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是()A离子

7、化合物中可能含有共价键BPH4F为离子化合物C离子化合物不一定含金属元素DNaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂17短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 gmol1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是()XYZWQAX的最低价氢化物水溶液显酸性BQ元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强CNa与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性D阴离子还原性：WQ18X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层

8、数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法不正确的是()AY元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4B原子半径由小到大的顺序为WXZCX与W可以形成W2X、W2X2两种物质DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定二、非选择题(本题共4小题，共46分)19(11分).使用正确的化学用语填空。(1)写出下列物质的电子式：氮气_；过氧化钠_；四氯化碳_。(2)写出下列物质的结构式：二氧化碳_；过氧化氢_；次氯酸_。.正确比较下列各组对应关系。(1)已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则这四种元素：原子序数由大到小的顺序：_。原子半径由大到小的

9、顺序：_。离子半径由大到小的顺序：_。(2)比较下列微粒半径大小，用“”或“”填空。F_ClFe2_Fe3O2_Mg2。(3)写出粒子半径大小比较方法(两点即可)_。20(11分).有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素位于元素周期表中第_周期_族。(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_。(4)用电子式表

10、示化合物C2D的形成过程：_。.下列各种微粒中：H2、H2O2、D2O、H、D、T、12C、13C、金刚石、石墨、乙醇、二甲醚。(1)互为同位素的是_。(2)互为同素异形体的是_。(3)互为同分异构体的是_。21(12分)下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_(填化学式)。(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_，这两种化合物中所含的化学键有_(填字母)。A共价键 B离子键(4)e、f

11、、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为_(填离子符号)。(6)d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定的是_(填分子式)。22(12分)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水(1)探究同主族元素性质的递变规律。写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲_乙_离子方程式甲_乙_结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2Br2I2评价甲同学设计的实验方案的合理性是_(填字母)。A非

12、常合理 B部分合理C完全不合理上一题中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是_。(2)下表是元素周期表中主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是5，Y的单质可在空气中燃烧。WXYZ请回答下列问题：写出Z的原子结构示意图：_。由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：_。专题5 微观结构与物质的多样性 单元检测（100分）(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1(2019南宁检测)下列关于元素周期表的叙述正确的是()A周期表中有八个主族，

13、八个副族B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C短周期元素是指120号元素D原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数答案B解析周期表中有7个主族、7个副族，1个0族、1个第族，共16个族，选项A错误；一至七周期元素的种类分别为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，选项B正确；短周期为一至三周期，短周期元素是指118号元素，选项C错误；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项D错误。2下列关于第A族元素的叙述正确的是()A第A族元素是同周期中原子半径最大的元素(惰性气体元素除外)B第A族元素是同周期中非金

14、属性最弱的元素C第A族元素的最高正价都是7价D第A族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数答案D解析同周期元素从左向右(稀有气体除外)原子半径逐渐减小，因此A族元素的原子半径是同周期中最小的，故A错误；同周期元素从左向右(稀有气体除外)非金属性逐渐增强，第A族元素是同周期中非金属性最强的，故B错误；F没有正价，故C错误；第A族元素最外层有7个电子，得到一个电子达到稳定结构，电子层数没变，因此第A族元素的简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故D正确。3列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7B同一主族的元素，原子半径越大，越容

15、易失去电子，其单质的氧化性越强C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D碱金属元素是指A族的所有元素答案C解析同主族元素，原子半径越大，越容易失去电子被氧化，还原性越强，B项错误；第一周期仅有一层电子，第三周期及以下周期最外层电子数一定小于次外层电子数，C项正确；A族中H元素不属于碱金属元素，D项错误。4A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是()AB的简单阴离子(B2)的还原性强于A的简单阴离子(A)的还原性BA的含氧酸比B的含氧酸的酸性强CA的单质A2能将B的阴离子(B2)氧化，并发生置换反应DA、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为3，后者产

16、物中Fe的化合价为2答案B解析元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B的阴离子(B2)的还原性强于A的阴离子(A)的还原性，则非金属性：AB；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强，但不一定是最高价含氧酸，所以不能确定A、B的非金属性强弱；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A的单质A2能将B的阴离子(B2)氧化，并发生置换反应，可说明非金属性：AB；A、B的单质分别与Fe化合，前者产物中Fe为3价，后者产物中Fe为2价，说明A的非金属性强。5已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KC

17、l溶液中置换出钾C氧化性：KBa2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH答案D解析由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故A错；钡的活动性不如钾且其先与水发生反应，故不能置换出钾，故B错；由于金属性：KBaNa，氧化性为NaBa2K，故C错；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOHBa(OH)2NaOH，D说法正确。6X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是()AX肯定为碱金属元素BY、Z两元素形成的化合物熔点较低CX、Y两元素形成的化合物不可能

18、为离子化合物D稳定性：Y的氢化物Z的氢化物答案B解析X原子最外层只有一个电子且为短周期元素，X为氢、锂、钠中的一种；Y为硫、Z为氧，Y、Z两元素形成的共价化合物熔点较低；X与Y两元素可以形成离子化合物Na2S；稳定性：H2OH2S。7根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应答案B解析同一主族元素

19、的性质相似，CaCO3和BaCO3都难溶于水，因此SrCO3也难溶于水，A项正确；在元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素单质能作半导体材料，Pb不位于金属元素和非金属元素分界线附近，所以Pb不能作半导体材料，B项错误；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：ClBrI，所以氢化物的稳定性：HClHBrHI，则HBr的分解温度介于二者之间，C项正确；元素的非金属性越强，其单质与氢气反应越容易化合，非金属性： SPSi，所以P与H2在高温时能反应，D项正确。8如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是()AZ、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电

20、BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低CZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中DX、N与H三种元素形成的化合物一定是强酸答案C解析根据图示可知X、Y、Z、M、N分别是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融状态下以分子形式存在，不能导电，A项错误；H2O分子间存在氢键，导致水的沸点比氯化氢的高，B项错误；Al2O3是两性氧化物，能够溶于NaOH溶液和盐酸，C项正确；HClO是弱酸，D项错误。9短周期的两种元素组成化合物XY3，下列相关说法错误的是()AX和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期BX可能是金属元素，也可能是非金属元素CX和Y一定位于不同主族D化合物X

21、Y3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性答案C解析若为AlCl3，则X和Y都在第三周期，即属于同一周期，若为SO3或NH3等，则X和Y属于不同周期，故A正确；若X为Al时，是金属元素，若X为S、N时，为非金属元素，故B正确；若X、Y分别为S和O元素时，位于同一主族，故C错误；NH3溶于水时，NH3和H2O反应生成氨水，氨水电离出自由移动的OH，所以溶液呈碱性，SO3和H2O反应生成H2SO4，溶液呈酸性，故D正确。10下列叙述错误的是()A带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C金属元素与非金属元素化合时，不一

22、定形成离子键D只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键答案D解析A项，带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，正确；B项，主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，正确；C项，金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，正确；D项，非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，错误。11下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A次氯酸的电子式：BNa的结构示意图：C用电子式

23、表示MgCl2的形成过程为DM2核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M答案D解析HClO的电子式为，A项错误；Na的结构示意图为，B项错误；用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C项错误；M2核外有a个电子，M原子核外有a2个电子，M的质子数为a2，质量数为ab2，M的原子符号为M，D项正确。12下列说法中正确的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，酸性依次减弱B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是12且熔化时破坏的是离子键和共价键答案C解析HF、

24、HCl、HBr、HI的酸性依次增强，A错误；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，B错误；NaHSO4晶体中阴、阳离子个数为11，且熔化时只破坏离子键，D错误。13下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A食盐和蔗糖熔化B硅和硫熔化C碘和干冰升华D二氧化硅和氧化钠熔化答案C解析食盐、氧化钠均为离子晶体，熔化时破坏离子键；碘、干冰、蔗糖 、硫均为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；硅、二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏共价键。故答案为C。14下列两种物质之间互为同素异形体的是()A石墨和C60B水和重水C正丁烷和异丁烷D12C和13C答案A15下列各组物质中，

25、两者互为同分异构体的是()CuSO45H2O和CuSO43H2ONH4CNO与CO(NH2)2CH3CH2OH和CH3OCH3A BC D答案B解析中两种物质化学式不同，不属于同分异构体。中和中的物质分子式分别都相同，故中两种物质互为同分异构体，中两种物质互为同分异构体。16某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是()A离子化合物中可能含有共价键BPH4F为离子化合物C离子化合物不一定含金属元素DNaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂答案D解析A项，NaOH为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，正确；B项，PH4F类比于NH4Cl，可

26、知其为离子化合物，正确；C项，NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，正确；D项，NaOH与NH4Cl反应生成NaCl和NH3H2O，NH中的共价键也发生断裂，错误。17短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 gmol1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是()XYZWQAX的最低价氢化物水溶液显酸性BQ元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强CNa与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性D阴离子还原性：WQ答案D解析由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X和Y同周期相邻，Y和W同主族相

27、邻，Z、W和Q同周期，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 gmol1，Y的最低价氢化物为非电解质，则Y为N元素、W为P元素，由元素在周期表中的位置关系可推断X为C、Z为Al、Q为S。C的最低价氢化物是非电解质，其难溶于水，A项不正确；未注明最高价氧化物，没有可比性，B项不正确；Na与N能形成化合物Na3N，不能形成Na2N2，C项不正确；阴离子还原性：P3S2，D项正确。18X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法不正确的是()AY元素的最高价氧化物对应的

28、水化物的化学式为HYO4B原子半径由小到大的顺序为WXZCX与W可以形成W2X、W2X2两种物质DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定答案D解析X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，W为H元素，据此解答。Y、Z分别为Cl、S，非金属性：ClS，HCl(Y的气态氢化物)更稳定，D项错误。二、非选择题(本题共4小题，共46分)19(11分).使用正确的化学用语填空。(1)写出下列物质的电子式：氮气_；过氧化钠_；四氯化碳_。(2

29、)写出下列物质的结构式：二氧化碳_；过氧化氢_；次氯酸_。.正确比较下列各组对应关系。(1)已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则这四种元素：原子序数由大到小的顺序：_。原子半径由大到小的顺序：_。离子半径由大到小的顺序：_。(2)比较下列微粒半径大小，用“”或“”填空。F_ClFe2_Fe3O2_Mg2。(3)写出粒子半径大小比较方法(两点即可)_。答案.(1)(2)O=C=OHOOHHOCl.(1)ABDCBACDC3DBA2(2)(3)电子层数越多半径越大；电子层数相同，质子数越多半径越小；电子层数、质子数都相同，电子数越多半径越大解析.(1)短周期元素的四种

30、离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则A、B、C、D在周期表中的位置是；所以原子序数由大到小的顺序为ABDC；B、A电子层数大于C、D，所以半径B、A大于C、D，同周期元素从左到右半径减小，原子半径由大到小的顺序为BACD；电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径由大到小的顺序为C3DBA2。20(11分).有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素

31、的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素位于元素周期表中第_周期_族。(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_。.下列各种微粒中：H2、H2O2、D2O、H、D、T、12C、13C、金刚石、石墨、乙醇、二甲醚。(1)互为同位素的是_。(2)互为同素异形体的是_。(3)互为同分异构体的是_。答案.(1)碳氧钠硫(2)三A(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4).(1)H和D和T、12C和13C(2)金刚石和石墨(3)乙醇和二甲醚解析.根据题意知A为C、C为Na、B为O、D为S，由此解答上述问题。.质子数相同，中子数不同的原子互为

32、同位素，所以H、D、T互为同位素，12C、13C也互为同位素；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，所以金刚石和石墨互为同素异形体；分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，故乙醇和二甲醚互为同分异构体。21(12分)下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_(填化学式)。(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_，这两种化合物中所含的化学键有_(填字母)。A共价键 B离子键(4)e、f、

33、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为_(填离子符号)。(6)d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定的是_(填分子式)。答案(1)(2)KF(3)2H2O22H2OO2A(4)S2FNaAl3(5)S2O2(6)H2S解析由表中各元素所处的位置可知，a为H元素、b为C元素、d为O元素、e为F元素、f为Na元素、k为Al元素、m为S元素、n为K元素、p为Br元素。22(12分)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水(1

34、)探究同主族元素性质的递变规律。写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲_乙_离子方程式甲_乙_结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2Br2I2评价甲同学设计的实验方案的合理性是_(填字母)。A非常合理 B部分合理C完全不合理上一题中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是_。(2)下表是元素周期表中主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是5，Y的单质可在空气中燃烧。WXYZ请回答下列问题：写出Z的原子结构示意图：_。由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：_。答案(1)溶液由无色变为橙色溶液由无色变为棕黄色2BrCl2=Br22Cl2ICl2=I22ClB溴水(2)解析(1)氯气氧化性强于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘；向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2Br2、向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性：Cl2I2；需要补充实验证明氧化性：Br2I2。(2)短周期元素X的最高正化合价是5，说明X是第A族元素，根据元素周期表，Y是第A族元素，Y的单质可在空气中燃烧，所以Y是S元素，根据在元素周期表中的相对位置，W、X、Z分别是Si、P、Se。