5.1 元素周期律 作业-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.doc

1、元素周期律基础练习1下列粒子半径大小的比较正确的是(A)AAl3BrCMgAl DKNa解析：Al3、O2两种微粒的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以粒子半径：Al3O2，A正确；Cl有三个电子层，Br有四个电子层，电子层数越多，半径越大，所以粒子半径：ClAl，C错误；电子层数越多，原子半径越大，所以粒子半径：KNa，D错误。2下列说法正确的是(C)ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强DP和As属于第A族元素，H3PO4的酸性比H3AsO4的弱解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，即CH4

2、比SiH4稳定；选项B中O2与F的电子层结构相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2半径大于F半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：CsNa；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物的水化物从上到下酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4H3AsO4。3下列排列顺序正确的是(C)A微粒半径：Mg2F B稳定性：HIHBrC熔点：AlNa D酸性：H2SiO3H3PO4解析：核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则微粒半径：Mg2F，A错误；元素非金属性越强，形成的简单气态氢化物越稳定，则稳定性：HINa，C正确；元素

3、非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：PSi，则酸性：H2SiO3SB盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性：ClSC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：NaKDHF的热稳定性比HCl的强非金属性：FCl解析：选项错误原因正确推论A沸点高低不能作为非金属性的判断依据非金属性：OSB最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强酸性：HClO4H2SO4所以非金属性：ClSC金属单质与水反应越剧烈，金属性越强金属性：KNa6.下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是(A)A将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于CBSi与H2化合所需温

4、度远高于S与H2化合所需温度，说明S的非金属性强于SiCNa与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgDFe投入CuSO4溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比Cu强解析：盐酸中的溶质HCl不是氯元素的最高价氧化物的水化物，虽然HCl的酸性比碳酸的强，但不能作为Cl、C非金属性强弱的判断依据，A项错误；单质与H2越易化合，元素的非金属性越强，B项正确；单质与水越易反应生成碱和H2，其金属性越强，C项正确；较活泼的金属单质可将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，D项正确。7下列各组中的性质比较，正确的是(C)酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH)2Ca(OH

5、)2Mg(OH)2稳定性：HClH2SPH3还原性：FClBrA BC D解析：元素的非金属性：ClBrI，则酸性：HClO4HBrO4HIO4，正确；元素的金属性：BaCaMg，则碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，正确；元素的非金属性：ClSP，则稳定性：HClH2SPH3，正确；由于非金属性：FClBr，则单质的氧化性：F2Cl2Br2，从而推知，还原性：FClMgAl，即实验结论是Na、Mg、Al金属性逐渐减弱。(4)Na、Mg、Al原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。能力提升1下列关于元素周期律的叙述正确的是(D)A随

6、着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大(稀有气体元素除外)发生周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素最高化合价从1到7、最低化合价从7到1重复出现D元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因解析：从第二周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数是从1到8重复出现，但在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数是从1到2，A错误；随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化，B错误；元素的最低化合价是4价，最高化合价是7价，

7、随着元素原子序数的递增，一般情况下同周期主族元素的最高化合价从1到7、最低化合价从4到1重复出现，C错误；元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，D正确。2元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(A)A由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSB若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYC已知第A族的硫酸盐溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大DCs和Ba分别位于第六周期第A族和第A族，碱性：CsOHBa(OH)2解析：A错，不能利用无氧酸的酸性比较非金属性，比

8、较角度不合理，应利用元素最高价氧化物的水化物的酸性比较Cl、S的非金属性；B对，由XX失去1个电子，YY2得到2个电子，设X和Y2的核外电子数为a，则X、Y的原子序数分别为a1、a2，所以原子序数：XY；C对，由题给信息可知Mg、Ca、Sr、Ba对应的硫酸盐的溶解度逐渐减小，可推断出SrSO4不溶于水，但溶解度比BaSO4大；D对，Cs和Ba分别位于第六周期第A族和第A族，Cs的金属性强，所以Cs的最高价氧化物的水化物CsOH的碱性强。3图中曲线表示元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是(D)A、形成的化合物的摩尔质量可能是44 g/molB、可以按

9、原子个数比11形成化合物C、形成的化合物是两性物质D简单离子半径大小为Al3，D错误。4下列事实不能用元素周期律解释的是(B)AMg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈B向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生C0.1 moL1溶液的碱性：NaOHLiOHD气态氢化物的稳定性：HBrHI解析：金属性：MgAl，Mg与酸反应剧烈，能用元素周期律解释，A正确；向Na2SO3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，B错误；金属性：NaLi,0.1 molL1溶液的碱性：NaOHLiOH，能用元素周期律解释，C正确；非金属性：BrI，气态氢化物稳定性：HBrHI

10、，能用元素周期律解释，D正确。5下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是(A)A热稳定性：HFHClHBrNaMg2Al3C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D最外层电子数：LiMgSiClBrI，则热稳定性：HFHClHBrHI，A错误。电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故微粒半径：KNaMg2Al3，B正确。元素的非金属性：ClSPSi，则最高价含氧酸的酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3，C正确。Li、Mg、Si和Ar分别处于第A、A、A及0族，故最外层电子数：LiMgSiS；阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，S2的还

11、原性比Cl的强，则非金属性：ClS；Cl2能与H2S反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Cl2S，则非金属性：ClS；溶解度属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能确定元素的非金属性强弱；Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，则Cl得电子的能力强，所以非金属性：ClS；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，HCl的酸性比H2S的酸性强，不能说明Cl的非金属性比S的强。9某同学为探究元素性质的递变规律，设计了如下实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防止倒吸。(2)若要证

12、明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气。(3)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液变浑浊(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去。解析：(1)仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，避免C中液体进入锥形瓶中。(2)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气可与碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝色；氯气有毒，不能排放到空气中，可用氢氧化钠溶液吸收。(3)因碳酸比硅酸酸性强，CO2可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊；盐酸具有挥发性，进入C中会干扰实验结果，需要将CO2中的HCl除掉，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去CO2中混有的HCl。