专题五 第三单元 从微观结构看物质的多样性练习-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.docx

1、专题五 第三单元 从微观结构看物质的多样性练习一、单选题1. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )A. N4与N2互为同分异构体B. N4分子中只含有共价键C. 1molN4分子所含共价键数为4NAD. N4沸点比P4(白磷)高2. 具有广泛用途的2760Co放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如2756Co、2757Co、2758Co和2759Co。下列关于钴原子的说法正确的是()A. 2756Co、2757Co、2758Co、2759Co和2760Co是摩尔质量不同的五种同素异形体B.

2、 2760Co放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于6C. 2756Co、2757Co、2758Co、2759Co和2760Co互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D. 2756Co、2757Co、2758Co、2759Co和2760Co互为同分异构体3. 下列说法不正确的是 ()A. 宇宙射线的作用下可使14N转变为14C，14C和14N互为同位素B. 14C60和纳米碳管互为同素异形体C. 2015年12月30日，国际纯粹与应用化学联合会宣布元素周期表第7周期已填补完整，在核素中，电子数比中子数少61D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体，乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)也互

3、为同分异构体4. 下列选项中互为同位素的是( )A. 12C与13C B. O2和O3 C. 甲烷与乙烷 D. 正丁烷与异丁烷5. 下列说法不正确的是()A. 白磷和红磷互为同素异形体 B. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C. 714N和614C互为同位素 D. H2O、D2O、T2O混合依旧是纯净物6. 下列性质适合于分子晶体的是()A. 熔点为1070，易溶于水，水溶液能导电B. 熔点为1410，不溶于水C. 能溶于CS2，熔点为112.8，沸点为444.6D. 熔点为97.8，质软且导电，密度为0.97g/cm37. 下列分类或归类正确的是( ) 液氯、氨水、干冰、碘化银

4、均为纯净物 CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体A. B. C. D. 8. 下列化学式表示物质分子组成的是()A. Cu B. SiO2 C.CO2 D. NaCl9. 13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是( )A. 15N与14N互为同位素B. 13C与C60互为同素异形体C. 13C、15N具有相同的中子数D. 15N的核外

5、电子数与中子数相同10. 中子是组成原子核、构成化学元素不可缺少的成分，由查德威克在一次实验中发现：baX+24Heb+212Y+01n其中X元素与Al位于周期表中对角线位置，性质相似。下列叙述正确的是A. 14Y60不是石墨的同素异形体B. 原子半径：XC，故B错误；C. 类比氢氧化铝，Be(OH)2为两性氢氧化物，可与NaOH溶液反应，故C正确；D.C有多种含氧酸，如乙酸、丙酸等，故D错误。11.D 【解答】A.H-的结构示意图为，故A错误；B.KOH的电子式为K+-，故B错误；C.H2O的结构式为HOH，故C错误；D.H2、H3互为同素异形体，故D正确。12.B 【解答】氢氧化钠是离子晶

6、体，熔化时破坏离子键；二氧化硅是共价晶体，熔化时破坏共价键；氧化钙是离子晶体，熔化时破坏离子键；四氯化碳是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，所以依次是离子键、共价键、离子键、分子间作用力，故选B。13.BD 【解答】A.水、双氧水是纯净物，而水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，A错误；B.石墨和C60是同种元素组成的不同性质的单质，二者互称为同素异形体，B正确；C.磷酸钙中钙元素是长周期元素，C错误；D.石墨和C60是两种不同的物质，所以一定条件下石墨转化为C60是化学变化，D正确。14.BC 【解答】A.石墨烯与金刚石为同种元素即碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B.只能和酸反

7、应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，故氧化钠是碱性氧化物；CO与碱、水等不反应，为不成盐氧化物，故B错误；C.生产原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，不符合复分解反应，反应中C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D.生产原理是Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，反应中C元素化合价发生变化，即反应中CO中碳元素化合价+2价变化为0价和+4价，属于氧化还原反应，故D正确。15.C 【解析】解：A项中各物质含有的化学键分别是离子键和共价键、共价键、共价键，A错误；B项各物质含有的化学键分别是共价键、离子键和共价键、共价键，故B错误； C项各物质含有的化学键分别是离子键

8、、离子键、离子键，故C正确； D项各物质含有的化学键分别是离子键、离子键和共价键、共价键，故D错误； 故选：C。16.B 【解答】A项中均为共价晶体，共价晶体的熔沸点高低取决于共价键的强弱：C-C Si-O Si-C Si-Si ，故共价晶体的熔点：金刚石 二氧化硅 碳化硅 晶体硅，A错误。B项中各物质均为分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力大小，分子间作用力与相对分子质量成正比，B正确；C项中氧化镁是离子晶体，氧气、氮气、水属于分子晶体，正确顺序为氧化镁水氧气氮气，C错误；D项中金刚石属于共价晶体，熔沸点最高，金属钠、水和硫单质用常温下状态判断，正确顺序为金刚石硫单质钠水，D错误故选B。1

9、7.I.(1)(2) (3)(4)II(5) (6) (7)(8)(9)；【解答】I.(1)同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，其中612C与613C互为同位素；(2)同素异形体是同种元素形成的不同单质，其中O2与O3、金刚石与石墨是同素异形体；(3)同分异构体是分子式相同结构不同的物质，其中和互为同分异构体；(4)冰与水都是水分子，属于同一化合物；II.(5)H2O2、HClO、干冰，三种分子中只存在共价键；(6)NH4Cl中铵根离子与氯离子间为离子键，N与H之间是共价键，Na2O2中钠离子与过氧根离子间为离子键，O与O之间是共价键，即既存在离子键又存在共价键；(7)H2O2、

10、HClO、干冰，三种分子中只存在共价键，属于共价化合物；(8)NH4Cl、Na2O2、K2O，三种物质中含有离子键，属于离子化合物；(9)过氧化钠的电子式为：；干冰的电子式为：。18.(1) (2) (3) (4)5.(1)8 (2)8：9 (3)Be+2OH-+2H2O=Be(OH)42-+H2.(1) (2)【解答】.(1)1H、2H、3H的质子数相同，中子数不同，属于同位素；故答案为：；(2)O2和O3都是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体；故答案为：；(3)CH3(CH2)3CH3和的分子式相同，结构式不同，属于同分异构体；故答案为：；(4)H的核素有3种，氯的核素有2种，所以HC

11、l的种类=C31C21=6种，但1H37Cl和3H35Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值可能有5种；故答案为：5；.(1)核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，816O、818O、11H、612C、1123Na、714N、614C、1224Mg，它们都表示核素，即共有8种核素；故答案为：8；(2)设质量都为1g，H216O和D216O的中子数之比为(1188):(12010)=8:9；故答案为：8:9；(3)金属Be与Al单质及其化合物性质相似，则Be与NaOH溶液反应生成Na2Be(OH)4类似与Al与NaOH的反应，则反应方程式为Be+2OH-+2H2

12、O=Be(OH)42-+H2；故答案为：Be+2OH-+2H2O=Be(OH)42-+H2；.干冰属于分子晶体，气化时不破坏化学键，破坏分子间作用力；硝酸钾为离子晶体，熔化破坏的是离子键；KHSO4为离子晶体，熔融破坏的是离子键；硫酸是共价化合物，溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，所以溶于水破坏的是共价键；蔗糖是分子晶体，溶于水不破坏化学键，破坏分子间作用力；HI是共价化合物，分解时破坏的是共价键；碘升华不破坏化学键，破坏分子间作用力；溴蒸气被木炭吸附属于物理吸附，破坏化学键；(1)由分析可知，未破坏化学键的是；故答案为：；(2)由分析可知，仅离子键被破坏的是；故答案为：。19.(1)金刚石、O

13、2、H2SO4 NaBr、Na2S Na2CO3、NaHSO4(2)； (3)；【解答】(1)O2只含有共价键；金刚石只含有共价键；NaBr含有离子键；H2SO4只含有共价键；Na2CO3含有离子键和共价键；Na2S含有离子键；NaHSO4含有离子键和共价键；这些物质中，只含共价键的是O2、金刚石、H2SO4；只含离子键的是NaBr、Na2S；既含离子键又含共价键的是Na2CO3、NaHSO4；故答案为：金刚石；NaBr、Na2S；Na2CO3、NaHSO4；(2)O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体；CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3分子式相同，但结构不同，

14、故互为同分异构体；12C和14C质子数相同，中子数不同，故互为同位素；故互为同分异构体的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是；故答案为：；(3)熔化时不需要破坏化学键，对应的晶体应为分子晶体，为；熔化时需要破坏共价键的，应为原子晶体，是；熔点最高的为金刚石，为；熔点最低的是干冰；属于离子化合物的多为活泼金属与活泼非金属形成的化合物、强碱以及大多数盐，题中为离子化合物，其中只含有离子键；晶体以分子间作用力结合的是；氯化钡是离子化合物，电子式为：；碘单质中含有共价键，电子式为：；故答案为：；。20.(1)； (2)；(3)；NH4+OH-NH3+H2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2。【解答

15、】(1)同素异形体为同种元素形成的不同单质，则为白磷和红磷；同位素为质子数相同，中子数不同的核素，则为1735Cl和1737Cl；属于同一种物质的是液氯和氯气，均由氯分子组成；(2)Ar为单原子分子，不含化学键，CO2只含有极性键；Na2O2既存在离子键又存在非极性共价键；KOH既存在离子键又存在极性共价键，MgBr2只存在离子键，NH4Cl既存在离子键又存在极性共价键，CaO只含有离子键，H2SO4只含有极性键，则只存在共价键的是；只存在离子键的是；既存在离子键又存在极性共价键的是；既存在离子键又存在非极性共价键的是；(3)a、b、c、d、e、f、g都有10个电子，a为钠离子，b的离子半径大于d的离子半径；则b为氧离子，d为氟离子，c是四原子分子，则为氨分子；e与g加热可形成c和f两种分子，则e为OH-，g为NH4+，f为水分子，以此解答。氨分子电子式为；a和e两种粒子组成化合物为NaOH，电子式为；e与g加热形成c和f的离子方程式：NH4+OH-NH3+H2O；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。