期末考试模拟试题四（2020）新苏教版高中化学高一上学期必修第一册 .docx

1、【新教材】2020-2021学年高一上学期化学（苏教版（2019）必修第一册）期末考试模拟试题四一、单选题1下列物质中既含有离子键又含共价键的是（ ）ANH3BNa2OCNH4ClDH2O22将SO2和H2S混合，有浅黄色固体出现，该反应中H2S表现出( )A还原性B碱性C酸性D氧化性3下列电离方程式错误的是( )ABCD4agH2中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）Amol-1Bmol-1Cmol-1Dmol-152019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法不正确的是WXYZA原子半径：WW

2、6下列有关NH3的尾气处理装置最恰当的是ABCD7下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A可溶于水B有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电8粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。可选用如下试剂除去粗盐中的杂质。试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸。这些试剂在使用时的正确顺序是ABCD9下列物质中含有极性共价键的是（ ）A2BKBrCMgCl2DNaOH10判断Cl的非金属性比C的强，可依据的事实是AHCl的热稳定性比CH4的强B氯气能溶于水，碳难溶于水C常温下，氯单质呈气态，碳单质呈固态DHCl的酸性比H2CO3的强二、多选题11下列叙

3、述错误的是（ ）A22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 Blmol重水与1mol水中，中子数比为2：1C质量数为31的磷原子： D中子数为10的氧原子：12已知与足量的硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（ ）A中硫元素被氧化了 B刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C该反应中既是氧化剂又是还原剂 D该反应中硫酸只体现酸性13下列离子方程式中，不正确的是A氯气溶于水：Cl2+ H2O= 2H+Cl- + ClO-B盐酸与氢氧化钡溶液： H+ + OH-= H2OC碳酸钙与稀硝酸： CaCO3+ 2H+ = 2Ca2+ + C

4、O2+ H2OD硫酸铜与氢氧化钡溶液：Cu2+Ba2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO414下列关于2 mol/L溶液的说法正确的是（ ）A100 mL溶液中浓度是0.4 mol/L B500 mL溶液中的物质的量是2 molC500 mL溶液中含有的质量是137 g D100 mL溶液中所含、总数为0.4NA15物质检验是化学研究常用的方法之一。下列有关溶液成分的检验，结论错误的是( )A滴加溶液，溶液变为红色，该溶液中一定存在B加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定存在C滴加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，该溶液中一定存在或D加入足量浓溶液、加热，产生有刺激性气

5、味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定存在三、实验题16氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室合成原理为：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，其中制取SOCl2在三颈烧瓶中进行。回答以下问题：已知：SOCl2沸点为78.8，SCl2的沸点为50，且两种液体可互溶。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生。(1)部分所选仪器的连接顺序是：_、_、_、_，制Cl2的离子方程式为_。(2)仪器a的进水口为_ (填或)，仪器b的作用是_。(3)本实验中制取SO2在锥形瓶中进行，常用70%的硫酸和亚硫酸钠固体制取

6、二氧化硫，而不是用98%的浓硫酸或稀硫酸的原因是_。(4)SOCl2与NaOH的水反应，生成三种盐，且其中两种含硫元素盐的物质的量相同，则反应的化学方程式为_。(5)实验结束后，从三颈烧瓶回收活性炭催化剂的实验操作名称是_，获取纯净的SOCl2的实验操作名称是_，若反应中消耗MnO2质量为3.48 g(设盐酸、SO2足量，生成的氯气全部逸出)，最后得到纯净的SOCl26.00 g，则SOCl2的产率为_。17四氯化钛(TiCl4)是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体。某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示。有关信息如下：反

7、应原理：TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g) ；反应条件：无水无氧且加热。碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙。有关物质性质如表：物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题：(1)装置F中橡胶管的作用_；该装置中有氮气生成，反应的离子方程式为_。(2)实验装置依次连接的顺序为FB_。(3)实验开始前首先点燃_处酒精灯(填“D或F”)，目的是_。(4)欲分离C中的混合物，所采用操作的名称是_。(5)E装置的作用是_。18不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设

8、计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。(1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c molL-1H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是(填字母)_。A100mL B200mL C400mL D500mL(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的总化学方程式为_。(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a，b，V之间的关系_。(4)若去掉分液漏斗与烧瓶间的橡胶管，则的数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响

9、”)。(5)反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时除了视线与液面最低处相平外，还应注意的事项是_、_。19某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：(1)装置A中反应的化学方程式是_。(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_。(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量氨水出现白色沉淀_(填化学式)。(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有_性。(5)装置D的作用是_。(6)另一小组利用装置E进行实验：二氧化

10、硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)_。(写出计算过程)参考答案1C2A3B4D5D6D7D8B9D10A11BD12CD13AC14BC15BC16 尾气处理；防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解 浓硫酸中因水份很少，H2SO4分子未电离，仍以分子形式存在，与Na2SO3固体反应不会生成SO2；稀硫酸与Na2SO3固体反应生成的SO2易溶于水，不符合题意。 过滤 蒸馏 63.0% 17平衡气压，使液体顺利流下 NO+NHN2+2H2O A D C E F 排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行 蒸馏 可以防止空气中的水蒸气、氧气进入D装置 18D Zn+2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2+H2+2H2O 偏大 待冷却至室温再开始读数 读数前使量气管左右液面相平(或眼睛视线与液面最低处相平) 19Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O 排除装置中氧气对实验的干扰 BaSO3 氧化 吸收二氧化硫尾气，防止污染空气 2.8/V