2.1 实验安全与基本规范、物质的分离提纯 作业-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.doc

1、实验安全与基本规范、物质的分离提纯基础练习1下列各项操作错误的是(A)A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C萃取、分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)解析：萃取剂的选择必须是萃取剂与原溶剂互不相溶，且溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，酒精与水互溶，故A项错误；根据萃取操作的要求与规范可知B、C、D项都正确。2. KCl和KNO3的溶解度与温度的关系如图所示。实验室提纯KNO3(含少量KCl)的过程如图所示。下列叙述正确的是(C

2、)A操作是过滤，将杂质分离除去B操作是蒸发浓缩、趁热过滤，除去KCl杂质C操作是过滤、洗涤，将KNO3晶体从溶液中分离出来D操作共需要两次过滤解析：因为KNO3的溶解度随温度变化较大，KCl的溶解度随温度变化较小，可经过加蒸馏水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到KNO3晶体。操作是溶解，A错误；操作是蒸发浓缩、冷却结晶，目的是析出KNO3晶体，B错误；操作是过滤、洗涤，目的是将KNO3晶体从溶液中分离出来，C正确；操作中只有需要过滤，D错误。3欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是(B)AKNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液BCa

3、CO3粉末(CaCl2)：过量盐酸CCu粉(Zn粉)：过量盐酸DCO2(O2)：灼热的铜网解析：K2SO4Ba(NO3)2=BaSO42KNO3，A正确；盐酸能够将CaCO3完全溶解，B错误；Zn2HCl=ZnCl2H2，Cu与盐酸不反应，C正确；2CuO22CuO，D正确。4用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是(B)A使用分液漏斗前要先检漏B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色D分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出解析：使用分液漏斗前要先检漏，A正确；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B错误；四氯

4、化碳的密度大于水，碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，C正确；四氯化碳的密度大于水，分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出，D正确。5“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法为(A)A蒸馏 B升华C萃取 D蒸发解析：这里提到的蒸烧是指根据沸点不同分离相互溶解的液态混合物的方法，即蒸馏，故选A。6下列实验事故处理的方法中，正确的是(C)A除去N2中混有的CO2和H2O蒸气，先通过浓硫酸，后通过氢氧化钠溶液B配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢倒入浓硫酸，并搅拌C点燃可燃性气体(如H2、CO)前应先检验气体的纯度D酒精灯

5、不慎碰翻着火，应立即用水浇灭解析：除去N2中混有的CO2和H2O蒸气，应先通过氢氧化钠溶液，后通过浓硫酸，故A错误；配制硫酸溶液不可在量筒中进行，故B错误；点燃可燃性气体(如H2、CO)时应先要检验气体的纯度，以防止气体不纯引起爆炸，故C正确；酒精灯不慎碰翻着火，应立即用砂子或湿抹布盖灭，故D错误。7下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)装置A中仪器的名称是蒸馏烧瓶，进水的方向是下口进水；装置B中仪器的名称是分液漏斗，装置D中仪器的名称是蒸发皿。(2)从碳酸钙和氯化钠固体混合物中得到纯净氯化钠固体，应选择装置CD(填代表装置图的字母，下同)；从海水中获得淡水

6、可选择装置A；除去自来水中的Ca2、Mg2、Cl、SO等杂质，选择装置A；从碘水中分离出I2，应选择装置B，该分离方法的名称为萃取。氯化钠和硝酸钾分离方法的名称为结晶。海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：实验室中，由海水到氯化钠晶体的过程中要用到的主要装置是CD(从给定的四种装置中选择，填字母)。(3)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Fe3、Cl。可用渗析方法除去。解析：(1)装置A中仪器的名称是蒸馏烧瓶，装置B中仪器的名称是分液漏斗，装置D中仪器的名称是蒸发皿。(2)从碳酸钙和氯化钠固体混合物中得到纯净氯化钠固体，先将混合物溶于水，过滤，将滤液进行

7、蒸发，应选择装置C、D；从海水中获得淡水可选择蒸馏装置A；碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离，所选用的萃取剂与水互不相溶，可用四氯化碳；从碘水中分离出I2，应选择装置B，该分离方法的名称为萃取；NaCl和KNO3的分离方法叫结晶。(3)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Fe3、Cl。Fe3、Cl可透过半透膜，可用渗析方法除去。8某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分

8、液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)CBDAGHEF(2)上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出。上述G步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能够流出。(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在

9、水中大很多。解析：解答此题的关键是掌握萃取、分液的操作方法。萃取、分液的操作步骤，即检漏装液振荡静置放液(先下后上)，可根据题目中A、G、E、F的位置，填写C、B、D、H的顺序。第(3)问考查萃取的原理，要注意两点：第一是两种溶剂不能互溶；第二是溶质在这两种溶剂中溶解度要相差很大。能力提升1下列混合物的分离方法不可行的是(A)A互溶的液态混合物可用分液方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：分液法适合分离互不相溶且密度不同的两种液态混合物，A错误。2下列分离混合物的方法中

10、不正确的是(C)A从酒精和水的混合物中分离出酒精蒸馏法B使浑浊的食盐水变澄清过滤法C从溴水中分离出溴分液法D把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来结晶法解析：酒精与水互溶为均匀的液态混合物，酒精的沸点比水的沸点低，用蒸馏法可以把酒精分离出来，A项正确；食盐水浑浊，说明食盐水里混有固体杂质，过滤可以除去，B项正确；溴水是溴和水形成的均匀的液态混合物，可先用萃取剂(如CCl4)将溴从溴水中萃取出来，然后再进行分液，C项错误；硝酸钾和氯化钾都易溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度的影响较小，由此可以用结晶的方法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离出来，D项正确。3现有烧杯、普通漏斗

11、、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、泥三角、坩埚、石棉网、火柴。在以下实验中：沉淀的过滤；含泥沙的碘中提纯碘；溴的萃取；蒸馏；硫酸铜溶液的蒸发浓缩。因缺乏某种实验用品而不能完成的是(D)A B和C和 D和解析：完成需要滤纸，题中没有提供；完成需要冷凝管和蒸馏烧瓶等，题中也没有提供。4下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是(C)序号ABCD实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器解析：A项中的仪器为蒸馏烧瓶，A项正确；水和植物油不能互溶，需采用分液的方法进行分离，故B项正确；

12、蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿，故D项正确。5下列实验操作中正确的是(B)A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体及上层液体均从下口放出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大解析：蒸发操作时，最后应利用余热蒸干，A项错误；分液操作时，分液漏斗中上层液体应从上口倒出，C项错误；萃取剂不一定选择有机萃取剂，密度大小没有特殊要求，D项错误。6除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是(A)选项物质杂质除杂所用试剂和方法AH2SO4HClAgNO3溶液、过滤BKNO3K2

13、SO4Ba(NO3)2溶液、过滤CCuCuO盐酸、过滤DCaCO3CaOH2O、过滤解析：A中可产生Ag2SO4沉淀且引入新杂质HNO3，故A项错误。7下列仪器常用于物质分离的是(B)A BC D解析：漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。8某工厂排放的废液中含有大量的K、Cl、Br，还有少量的Ca2、Mg2、SO。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程图(提示：图中“”是使Br变为Br2的反应过程)。试剂a须从以下试剂中选择：饱和Na2CO3溶液、饱和K2

14、CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸。请根据以上流程，回答下列问题：(1)操作、的名称依次是B(填字母)A萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶(2)除去无色液体中的Ca2、Mg2、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液)。(3)“调至pH7”的作用是中和过量的KOH及K2CO3，所用的试剂是稀盐酸(填名称)。(4)操作中

15、用到的玻璃仪器除酒精灯外还有玻璃棒(填仪器名称)。解析：(1)由流程图知，无色液体I中含有K、Cl、Ca2、Mg2、SO，无色液体中只含有K、Cl，则试剂a的作用是除去Ca2、Mg2、SO。操作是萃取，操作是将互不相溶的两液体分开分液，操作是将沸点不同的两液体分开蒸馏，操作是将溶液与沉淀分离过滤，操作是将KCl从其水溶液中提取出来结晶。(2)除杂时，除杂试剂应过量，且不能引入新杂质。除去Ca2，用K2CO3溶液；除去Mg2，用KOH溶液；除去SO，用BaCl2溶液。所以除去KCl溶液中的Ca2、Mg2、SO，只要满足加BaCl2溶液在加K2CO3溶液之前即可。(3)由以上分析知，溶液中还含有杂

16、质CO和OH，所以需用盐酸来中和过量的KOH及K2CO3。(4)由于操作的实验步骤是蒸发结晶，蒸发时需要用到蒸发皿，蒸发皿需要放在铁圈上，需用酒精灯加热和玻璃棒搅拌。所以该操作用到的玻璃仪器还有玻璃棒。9(1)填写仪器名称：制取蒸馏水的受热容器是蒸馏烧瓶；石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是冷凝管；用于分液的关键仪器是分液漏斗。(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。A萃取分液法 B加热分解C结晶法 D分液法E蒸馏法 F过滤法F分离饱和食盐水和沙子的混合物；C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；D分离水和汽油的混合物；E分离四氯化碳(沸点为76.75 )和甲苯(沸点为110.6 )，(已知四氯化碳和甲苯互溶)。解析：(2)沙子不溶于食盐水中，可用过滤的方法加以分离。硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响不大，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法获得纯净的硝酸钾，重结晶可进一步提纯硝酸钾。水和汽油是互不相溶的液体，可采用分液法将二者分离。四氯化碳和甲苯是互溶的液体，但由于二者的沸点相差较大，故可采用蒸馏法加以分离。