5.3 从微观结构看物质的多样性 作业-（2020）新苏教版高中化学必修第一册.doc

1、从微观结构看物质的多样性基础练习1据报道，科学家已成功合成了少量O4(其结构式是)，有关O4的说法正确的是(D)AO4的摩尔质量是64 gBO4和O2互为同位素C相同质量的O4与O3所含原子个数比为43DO4与O3、O2都是氧元素的同素异形体解析：摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；O4和O2互为同素异形体，故B错误；O4分子和O3分子都由O原子构成，二者质量相同时，所含原子个数也相同，故C错误；O4与O3、O2都是氧元素组成的单质，互为同素异形体，故D正确。2从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是(A)A具

2、有良好的导电性 B属于高分子化合物C与金刚石互为同位素 D不能与氧气发生反应解析：石墨可以导电，因此石墨烯具有良好的导电性，A正确；石墨烯是单质，不是高分子化合物，B错误；石墨烯与金刚石互为同素异形体，C错误；石墨能被氧气氧化，因此石墨烯也能与氧气发生反应，D错误。3医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于14C的下列说法中正确的是(D)A14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B14C原子与14N原子所含中子数相同C是C60的同素异形体D与12C、13C是碳元素的三种同位素解析：C60中普通的碳原子为12C,12C、1

3、3C、14C互为同位素，它们的化学性质相同，故A选项错误，D选项正确；14C中含有8个中子，14N中含有7个中子，B选项错误；14C是一种核素，C60是碳元素的一种单质，二者不是同素异形体，C选项错误。4下列化学式表示物质分子的是(C)ANa2SO4 BSiO2CH2SO4 DAl解析：在四种晶体中，只有分子晶体才存在真正的分子，所以四个选项中只有H2SO4是分子晶体。5下列能说明石墨具有分子晶体的性质的是(C)A晶体能导电 B熔点高C硬度小 D燃烧产物是CO2解析：分子晶体具有硬度小、熔点低的特点，因此C项能说明石墨具有分子晶体的性质。A项晶体能导电是金属晶体的性质；B项熔点高是共价晶体的性

4、质；D项燃烧产物是CO2只能说明石墨能燃烧，是碳单质的化学性质。6下列叙述中，说明金刚石和石墨是同素异形体的是(C)A它们都是熔、沸点很高的晶体B它们都是不溶于水的单质C二者是不同的单质，在一定条件下能相互转化D二者的结构不同，但化学性质相同解析：C项说明了金刚石和石墨是由同种元素形成的不同单质。7同分异构体具有(B)相同的分子结构相同的相对分子质量相同的分子式不同的结构相同的物理性质A BC D解析：根据同分异构体的定义可知，同分异构体的分子式相同，则相对分子质量相同，结构不同。8共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间不同的相互作用。下列物质只含有上述各类相互作用中一种的是(A)A石英 B干

5、冰C冰 D烧碱解析：石英中微粒间的相互作用为共价键；干冰和冰中微粒间的相互作用均为分子间作用力，分子内含有共价键；烧碱中微粒间的相互作用为离子键和共价键。9下列说法错误的是(B)A含有离子键的晶体一定是离子晶体B离子晶体中一定不含共价键CNa2O和SiO2的晶体中都不存在单个分子D干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同解析：离子晶体中可能含共价键，如NaOH，B错误。离子晶体、共价晶体中都不存在分子，C正确。干冰与氖晶体都是分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，D正确。10在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于(A)A分子晶体 B共价晶体C离子晶体 D何种晶体无法判

6、断解析：常温常压下呈气态的物质均由分子构成，分子之间以分子间作用力结合在一起，其晶体为分子晶体。11下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(C)A食盐和蔗糖熔化 B金刚石和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化解析：A中食盐熔化破坏离子键，蔗糖熔化破坏分子间作用力；B中金刚石熔化破坏的是共价键，硫熔化破坏的是分子间作用力；C中均破坏分子间作用力；D中SiO2破坏共价键，Na2O破坏离子键。12判断下列各组物质的相互关系(用序号填写)：和和12C和14C和(由C、H两种原子构成的分子)和(由C、H、F三种原子构成的分子)(1)互为同位素的是。(2)互为同素异形体的

7、是。(3)为同一物质的是。(4)互为同分异构体的是。解析：组中两种物质都是由磷元素组成的单质，但结构不同，二者互为同素异形体；组中石墨和足球烯(C60)，都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体；组中12C和14C是质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素；组中两种物质的化学式都是C5H12，分子式相同而结构不同，互为同分异构体；组中两种物质的化学式都是CH2F2，是同一物质。能力提升1有一种磷的结构式是，有关它的叙述不正确的是(D)A它完全燃烧的产物是P2O5B它不溶于水C它在常温下是固体D它与白磷互为同分异构体解析：根据磷的同素异形体白磷和红磷的性质类推，可知其不溶于水，常温下为固体，完

8、全燃烧产物是P2O5，它的分子式为P4n与白磷(P4)不同。2下列说法正确的是(B)AH2SO4溶于水能电离出H和SO，所以硫酸是离子化合物BBa(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键CSiO2属于共价晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D干冰升华时，分子内共价键会发生断裂解析：本题考查化合物和化学键类型。H2SO4溶于水能电离出H和SO，而硫酸是共价化合物，二者无因果关系，故A错误；Ba2离子与OH离子形成离子键，OH离子中H和O原子间形成共价键，故B正确；SiO2属于共价晶体，熔化只破坏共价键，故C错误；干冰升华时只破坏分子间作用力，没有发生化学变化，不破坏共价键，故D错误。3一种新型材料B

9、4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是(C)AB4C是一种分子晶体BB4C是一种离子晶体CB4C是一种共价晶体DB4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的解析：根据B4C的用途可知，B4C的熔点高、硬度大，所以应为共价晶体，构成微粒是原子。4氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C2AlN3CO。下列叙述正确的是(C)A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素为3价D

10、氮化铝晶体属于分子晶体解析：在反应中Al2O3中两种元素的化合价没有变化；在反应中N的化合价从0价降到3价，每生成2 mol AlN应得到6 mol电子；耐高温、抗冲击不是分子晶体所具备的性质；氮是一种非金属元素，与铝结合时，应当显3价。5下列各组物质中，关系不正确的是(A)AH2和D2互为同素异形体 B.Pt和Pt互为同位素 CCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 D水和冰是同一种物质 解析：H2和D2是由氢元素的不同同位素形成的氢气单质，既不属于同位素，也不属于同素异形体或同分异构体，A项错误。 6下列各对物质中，属于同分异构体的是(D)A白磷和红磷B干冰和CO2解析：A项互为同

11、素异形体；B项是同一种物质的不同状态；C项是同一种物质；D项符合同分异构体的概念。7下列数据是各物质的熔点()：物质NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/8019201 2911901092 073571 723据此做出下列判断，其中错误的是(B)A表中Al的化合物的晶体中有离子晶体B只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析：一般来讲，共价晶体的熔点很高，通常在几千度；离子化合物的熔点较高，通常在几百摄氏度以上，而分子晶体的熔点则较低。从表格中数据分析，AlF3的熔点为1 291 ，Al2O

12、3的熔点为2 073 ，二者应为离子晶体，而AlCl3的熔点只有190 ，应为分子晶体，所以A项正确；分子晶体除BCl3和CO2外还有AlCl3，B项错误；同族的C和Si所形成的氧化物中，CO2的熔点只有57 ，则为分子晶体，而SiO2的熔点为1 723 ，应为共价晶体，所以C项正确；Na和Al不同族，它们的氧化物形成的晶体类型都为离子晶体，故D项正确。8(1)氯酸钾熔化，微粒间克服了离子键的作用；二氧化硅熔化，微粒间克服了共价键的作用；碘的升华，微粒间克服了分子间的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是二氧化硅氯酸钾碘。(2)下列六种晶体：CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金刚石，它们的

13、熔点从低到高的顺序为(填序号)。(3)A、B、C、D四种晶体的性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3 500 。试推断它们的晶体类型。A：金属晶体；B：分子晶体；C：离子晶体；D：共价晶体。解析：(1)氯酸钾是离子晶体，离子晶体熔化时需要克服离子键；二氧化硅是共价晶体，共价晶体熔化时需克服共价键；碘为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力。由于共价晶体是原子间以共价键结合成的空间网状结构的晶体，所以共价晶体熔点最高，其次是离子晶体，由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最低。(2)先把六

14、种晶体分类。共价晶体：；离子晶体：；金属晶体：；分子晶体：。由于C原子半径小于硅原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅的熔点。CO2和CS2同属于分子晶体，CS2的熔点高于CO2。Na在常温下呈固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2的熔点。9如图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：(1)号元素位于周期表第二周期A族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫石墨。(2)、两种元素形成的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)号元素的原子结构示意图为。(4)、两元素形成的化合物，其晶体有两

15、种结构，其中一种结构与金刚石相似，该结构的晶体属共价晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为共价键。(5)写出和形成的常见化合物的电子式Na2Na。解析：(1)号元素的原子序数为6，即为碳元素，位于周期表第二周期A族，碳的同素异形体中能导电的是石墨。(2)、元素的原子序数分别是11、13，即分别为钠元素、铝元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)号元素的原子序数为14，即为硅元素，其原子结构示意图为： 。(4)、两元素分别为硼和氮元素，二者所形成的一种化合物的结构与金刚石类似，应为共价晶体，若使其熔化，需破坏的作用力为共价键。(5)和分别是钠元素和硫元素，二者形成的常见的化合物为Na2S，其电子式为Na2Na。