专题1 物质的分类及计量 期末综合培优卷 -（2020）新苏教版高中化学高一上学期必修第一册.docx

1、专题1 物质的分类及计量 期末综合培优卷一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）1下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是A碱性氧化物一定是金属氧化物B溶于水能导电的化合物一定是电解质C冰与水之间的相互转化是化学变化D有单质生成的反应一定是氧化还原反应2澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是（ ）A“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物B“碳纳米泡沫”中的碳原子是胶体C“碳纳米泡沫”既不是电解质也不是非电解质D“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同3下列关于物质的分类中，正确的是

2、( )选项酸性氧化物酸碱盐混合物电解质ASiO2HClO纯碱明矾CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3生石灰NaHSO4盐酸MgCSO3H2SiO3烧碱碳酸氢钠澄清石灰水NaClDNOAl(OH)3熟石灰BaCO3液氯NH3AABBCCDD4下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔D1摩尔任何物质均含有6.021023个原子5判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B纯净物与混合物：是

3、否仅含有一种元素C氧化还原反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性6下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2DMgCl2(熔融)MgCl27相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。它们所含的分子数目之比为11；它们所含的O原子数目之比为12；它们所含的原子总数目之比为23；它们所含的C原子数目之比为11；它们所含的电子数目之比为711AB和C和D8下列说法正确的是A1molH2O中含有2mol氢和1mol氧BCH4的摩尔质量为1

4、6gC32gSO2含有的分子数约为3.011023个D1mol任何物质含有的微粒数都相同9下列叙述中不正确的是A1 mol CO的质量是28 gB硝酸的摩尔质量为63 g/molC磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等D1 mol H2O含有1 mol H210NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.3 g钠离子中含有的电子数为0.1NAB0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C28 g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8111一定温度和压强下，用mg的H2、CH4、CO2、O2四种气体分别吹出四个体积大小不

5、同的气球，下列说法中正确的是 （ ）A气球中装的是CO2B气球和气球中气体密度之比为2:1C气球和气球中气体分子数相等D气球和气球中气体物质的量之比为1:412设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下所占体积（ ）ALBLCLDL13已知硫有多种同素异形体，其中一种同素异形体的分子式为S8。下列关于S8的说法中，正确的是A1个这种硫分子的质量为256 g，是硫原子质量的8倍B在标准状况下，1mol S8的体积约为22.4 LC1mol S8和1molH2O所含分子数相同D1 molS8与NA个H2O所含原子数相同14下列说法中正

6、确的是酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 nm之间A3个B4个C5个D6个15下列说法中，正确的是A酸性氧化物是指在一定条件下能和碱发生反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物一定不能与酸发生反应B根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液C纳米铁粉分散在水中形成胶体，可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的

7、Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D电解质导电一定发生了化学变化二、非选择题（本大题共4小题，共55分）16C、N、O、S、H、Na都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。(1)2molC2H6O分子中含_mol碳原子、_个氢原子。(2)0.5molH2SO4分子的质量为_；0.1NA个Al2(SO4)3所含SO的物质的量为_，(3)等物质的量的NH3和N2两种气体，所含原子数之比为_，等质量的NH3和N2物质的量之比为_。(4)24.8gNa2R含Na0.8mol，则Na2R物质的量为_，摩尔质量为_。(5)现有ag某气体，该气体分子为双原子分子。它的摩尔质量为bgmo

8、l-1.若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_mol；该气体所含原子总数为_个。17现有下列9种物质：Na2CO3固体，CO2固体，Ca(OH)2固体，NH4HCO3固体，葡萄糖，Al，食盐水，CH3COOH，熔融氯化钾。请回答下列问题：(1)上述物质中属于电解质的是_(填序号)，属于非电解质的是_ (填序号)，能导电的是_(填序号)。(2)上述物质中可用作洗涤剂，其原因是_ ，写出其电离方程式：_ 。(3)下图为一定量的饱和溶液中通人气体后，溶液的导电能力与二氧化碳体积之间的关系曲线，由图_。(填“能”或“不能”)确定B处生成的除水外的物质是电解质。在AB段曲线某一处，若通人的

9、CO2的体积为3.36L(标准状况)时，写出反应的化学方程式：_ ，得到沉淀的质量为_g。18现有以下物质：NaOH溶液；液氨；BaCO3固体；熔融KHSO4；Fe(OH)3 胶体；铜；CO2；CH3COOH；蔗糖；冰水混合物（1）以上物质中属于混合物的是_(填序号)，以上物质中属于电解质的是_(填序号) ；以上纯净物中能导电的是_(填序号)。（2）写出制备物质的化学方程式_，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3胶体。证明制备出Fe(OH)3胶体的操作方法是_（3）写出的电离方程式_。（4）在足量的水溶液中

10、加入少量，发生反应的化学方程式为_。（5）在含40 g溶质的溶液中缓缓通入标准状况下66 g CO2，则反应后溶液的溶质有_(填化学式)，该过程的化学反应方程式为_19某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：(1)B试管中发生反应的离子方程式为_。(2)实验一A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图一所示；据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是_(填化学式);(3)实验二将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到_的实验现象，进而证明滤渣为混合物；(4

11、)猜想与假设C烧杯滤液中含有哪些离子?猜想一：Na+、Ba2+、OH-猜想二：Na+、H+、CO猜想三：Na+、OH-、CO猜想四：Na+、OH-、SO猜想五：_(写出一种即可)；小组同学一致认为猜想_不正确，理由是_。(5)实验探究为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到_的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分。(6)向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为_。若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同。并说明理由_。参考答案1A【解析】A碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如

12、Na2O2、Mn2O7等，故A正确；B二氧化碳等非电解质溶于水也能导电，则溶于水能导电的化合物不一定是电解质，故B错误；C冰和水是状态不同的同一种物质，二者的转化属于物理变化，故C错误；D同素异形体之间的转化，如3O22O3，化合价没有改变，不是氧化还原反应，故D错误；故答案为A。2C【解析】A“碳纳米泡沫”中，每个泡沫含有约4000个碳原子，一种新型的碳单质，A叙述错误；B“碳纳米泡沫”中的碳原子颗粒直径约6到9nm，溶于水形成的分散系是胶体，B叙述错误；C“碳纳米泡沫”为单质，既不是电解质也不是非电解质，C叙述正确；D“碳纳米泡沫”为分子形式，金刚石为原子晶体，性质不相同，D叙述错误；答案

13、为C。3C【解析】A. 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，硫酸铜晶体属于纯净物，二氧化碳属于非电解质，A项错误；B. Na2O2不是酸性氧化物，属于过氧化物，生石灰属于氧化物，不属于碱，金属镁属于单质，不是电解质，B项错误；C. SO3是酸性氧化物，H2SiO3是酸，烧碱是NaOH属于碱，碳酸氢钠是盐，澄清石灰水为混合物，NaCl为电解质，C项正确；D. NO不是酸性氧化物，属于中性氧化物，液氯为纯净物，氨气为非电解质，D项错误；答案选C。4B【解析】A. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正

14、确；C. 国际上规定，0.012kg原子所含有的碳原子数目为1摩尔，故C错误；D. 1摩尔物质大约含有6.021023个该物质的微粒，必须指明是何种物质，如1mol H2含有6.021023个H2分子，1mol H含有6.021023个H原子，故D错误；答案选B。5C【解析】A.分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小；故A错误；B. 纯净物只由一种物质组成的，混合物由两种或两种以上物质组成，故B错误；C.氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，特征为有元素化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故

15、C正确；D 电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看化合物在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误；答案：C。6C【解析】A该反应是氧化还原反应，但属于置换反应，故A错误；B该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故B错误；C该反应中，C元素化合价由+2价变为+4价、Fe元素化合价由+3价变为0价，所以属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故C正确；D该反应是氧化还原反应，但属于分解反应，故D错误；答案选C。7D【解析】根据化学式可知，如果CO和CO2的物质

16、的量相等，则二者的分子数相等，所含的氧原子数是12的。而原子总数是23的，碳原子数是11的，含有的电子数是1422，所以正确的答案选D。8C【解析】A1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，A错误；BCH4的摩尔质量为16gmol1，B错误；C32g SO2的物质的量为0.5mol，含有的分子数约为3.011023，C正确；D由于“微粒”包括分子、原子、离子等，相同物质的量的物质含有的微粒数不一定相同，D错误；故选C。9D【解析】A1 mol CO的质量为，故A正确；B硝酸（HNO3）的相对分子质量为63，则摩尔质量为63g/mol，故B正确；C磷酸（H3PO4）的摩尔质量为98g

17、/mol，6.021023个磷酸分子的质量为98g，二者在数值上相等，故C正确；D水分子中没有氢气分子，故D错误。故选：D。10B【解析】A1个钠离子中含有10个电子，2.3g钠离子物质的量为=0.1mol，含有的电子数为，故A错误；B0.2个硫酸分子中含有的氧原子数为=0.8；19.6g磷酸的物质的量为=0.2mol，其中含氧原子的物质的量为=0.8mol，两者所含氧原子数相同，故B正确； C28g氮气的物质的量为=1mol，其中所含原子数为2，故C错误；D个氧气分子的质量为=32g；个氢气分子的质量为=2g，其质量比为，故D错误；故选B。11B【解析】A根据分析可知中装的是H2，A说法错误

18、；B根据=mV=，即与M成正比，所以气球和气球中气体密度之比为32:16=2:1，B说法正确；C根据相同质量，可知气体的分子数与摩尔质量成反比，所以气球和气球中气体分子不相等，C说法错误；D相同质量下，物质的量与摩尔质量成反比，所以气球和气球中气体物质的量之比为: =1:8，D说法错误；答案为：B。12A【解析】O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体含个分子，根据，个分子的物质的量为，根据，标准状况下的体积为V=nVm=L，故选A。13C【解析】A1个这种硫分子的质量为，1个这种硫分子由8个硫原子构成，则1个这种分子的质量是硫原子质量的8倍，A错误；BS8在标准状态下为固体，1

19、mol S8的体积原因小于22.4L，B错误；C1mol S8和1molH2O所含分子数相同，均为6.021023，C正确；D1 molS8含8mol原子，NA个H2O含3mol原子，1 molS8与NA个H2O所含原子数不相同，D错误；选C。14A【解析】酸性氧化物是与碱反应产生盐和水的氧化物，因此酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，正确；金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物、两性氧化物、过氧化物等，因此不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确；蔗糖是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质；硫酸钡和水都会发生电离，因此二者都属于电解质，正确；

20、纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐，而不属于碱，错误；胶粒比溶液中溶质粒子大，但也能够透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，错误；氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒能够选择性吸附正电荷，由于同种电荷相互排斥，因此比较稳定，错误；综上所述可知：说法正确的是，共3个故合理选项是A。15D【解析】A 酸性氧化物是指在一定条件下能和碱发生反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物也可能与酸发生反应，如二氧化硅和氢氟酸，故A错误；B 根据是分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；C 铁单质能还原某些金属离子，纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg

21、2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉与重金属离子发生置换反应，不是吸附，故C错误；D电解质导电的过程就是电解质电解的过程，阴阳离子分别在阳极、阴极发生氧化反应和还原反应，生成新物质，故D正确；故选D。164 12NA 49g 0.3mol 2：1 28：17 0.4mol 62g/mol 【解析】(1) 1个C2H6O分子中含有2个C原子、6个氢原子，2molC2H6O分子中含4mol碳原子、2mol 6NA=12NA个氢原子。(2)0.5molH2SO4分子的质量为0.5mol98g/mol=49g；0.1NA个Al2(SO4)3含0.3NA个SO，SO的物质的量为mol；(3)等物质的量的N

22、H3和N2两种气体，所含原子数之比为(n4NA):( n2NA)=2:1；等质量的NH3和N2物质的量分别是、，物质的量之比为： =28：17。(4)1个 Na2R中含有2个Na，24.8gNa2R含Na0.8mol，则Na2R物质的量为0.4mol，摩尔质量为；(5)ag某气体，摩尔质量为bgmol-1，该气体的物质的量为；该气体分子为双原子分子，所含原子总数为个。17 Na2CO3水溶液呈碱性 不能 15 【解析】(1)常见的酸、碱、盐是电解质，故是电解质；常见的非金属氧化物、大多数有机物、部分气态氢化物是非电解质，故是非电解质；能导电的物质需要有自由移动的电子或离子，故能导电，故答案为：

23、； (2) Na2CO3的俗名是纯碱，其水溶液呈碱性，可用作洗涤剂，电离方程式为，故答案为：Na2CO3水溶液呈碱性；(3)B处只能说明CaCO3在水溶液中不导电，不能确定其在熔融状态下是否导电，故不能确定其是否是电解质。该反应的化学方程式，3.36 L CO2的物质的量为0.15mol，故反应生成0.15mol CaCO3，质量为15 g，故答案为：不能；15。18（1） （2） FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 红褐色 用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有-条光亮的“通路”出现 （3）（4）（5） NaHCO3 19SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2

24、H2O Ba(OH)2 沉淀部分溶解，有气泡产生 Na+、OH-或(Na+、OH-、SO42-、CO32-) 二 H+与CO32-不能共存且BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+ 白色沉淀 A 否；Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于0 【解析】(1) B试管中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为SO42- +2H+Ba2+2OH- =BaSO4+2H2O；(2) 先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量增大而增加

25、，说明有碳酸钡沉淀生成；由此可知，B试管中反应后所得溶液中的溶质是Ba(OH)2；(3) 将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，碳酸钡与硝酸发生反应生成氯化钡、二氧化碳、水，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；(4) A、B试管内加入碳酸钠、硫酸、氢氧化钡，所以C烧杯滤液中含的离子可能是Na+、OH-或(Na+、OH-、SO42-、CO32-)；H+、 CO反应生成二氧化碳气体，所以H+、 CO不能共存， BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H+，故猜想二不正确；(5)硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，向滤液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀生成，最终证明了溶液的溶质成分；(6)氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，恰好完全反应时，离子浓度接近为0，H2SO4过量后离子浓度增大，离子浓度先减后增，导电能力先减后增，故选A；(7) 若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，发生反应Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 + 2NaOH，反应后溶液中有钠离子和氢氧根离子导电，恰好完全反应时，电流不会接近于0，测得的溶液的导电性曲线与上述曲线不相同。