专题3 从海水中获得的化学物质 期末综合培优卷 -（2020）新苏教版高中化学高一上学期必修第一册.docx

1、专题3 从海水中获得的化学物质 期末综合培优卷一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）1今年大理州漾濞“5.21”地震发生后，地震使漾濞县受灾群众的水池水窖受损1073个、人饮工程受损45件135公里、水库坝塘受损11个。为确保灾后无大疫，防疫人员对当地的饮用水及环境卫生进行杀菌消毒，下列说法不正确的是A明矾可作为饮用水的净水剂BK2FeO4用于自来水的消毒和净化C84消毒液和75%的酒精杀菌消毒的原理相同D防疫人员用过氧乙酸实行消毒，过氧乙酸之所以能杀菌消毒是因为其具有强氧化性2KMnO4溶液、NaClO溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成Cl2。下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并

2、进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是A制取Cl2B除去HClC验证Cl2氧化性D吸收尾气AABBCCDD3下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是ABCD4如图所示，若关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是浓硫酸 饱和氯化钠溶液 溶液 水ABCD5下列有关含氯化合物的说法正确的是AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B氯水中具有漂白性的物质是HClOC检验Cl2中是否混有HCl，可以用湿润的淀粉KI试纸DNaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性6设NA代表阿伏加德

3、罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是A含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的HCl分子数目B11.2LCl2与足量钠反应：转移的电子数目CKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O中生成13.44L(标准状况)Cl2转移的电子数目D1molCl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数目7氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是ACl2+2KBr=Br2+2KClB2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2C4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3DCH4+2O2CO2 +2H2O8已知Co2O3在酸性溶液

4、中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3B3Cl2+2FeI2= 2FeCl3+2I2CCo2O3+6HCl =2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I-=2Fe2+I29已知三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)= 2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl10下列离

5、子方程式错误的是A同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-= NH3H2OB用FeI2溶液吸收少量Cl2：2I-+Cl2= I2+2Cl-C用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OD金属Na投入水中：2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H211下列对于Na2O、Na2O2的比较，正确的一项是ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是白色固体BNa2O、Na2O2与水反应均只生成NaOHCNa2O2在和H2O的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2、Na2O均可作供氧剂12如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别

6、盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.23 g Na、0.62 g Na2O、0.78 g Na2O2、0.40 g NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为 A甲乙丙丁B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙D丁甲乙丙13下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B等物质的量的固体分别与足量的相同浓度的盐酸反应时产生CO2的速率：Na2CO3NaHCO3C等质量的固体分别与相同浓度的盐酸完全反应时消耗盐酸体积：Na2CO3NaHCO3D常温下水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO314对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A等

7、物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合：Ca2+HCO+OH- = CaCO3+H2OB向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：CO+CO2+H2O = 2HCOCAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O = AlO+4NH+2H2OD同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH- = NH3H2O15将Wg某气体与一定量的混合后通入装有足量固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加Wg，则气体可能是CO；和CO的混合气体；甲醛(HCHO)；乙二醇(CH2OH-CH2OH)蒸气A只有B只有C只有D二、非

8、选择题（本大题共4小题，共55分）16烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。（1）利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_。若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_。（2）向含4gNaOH的烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是I.NaOH、Na2CO3；II._；III.Na2CO3、NaHCO3；IV._。常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH=7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为_g。若要验证白色

9、固体X是第I种组成，依次加入的试剂为_(填字母，下同)。a.盐酸 b.MgCl2溶液 c.BaCl2溶液 d.Ba(OH)2溶液在验证的过程中，一定需要进行的操作是_。a.洗气 b.洗涤 c.过滤 d.分馏若白色固体X为第III种组成，下列实验方案中不能准确测定其中NaHCO3质量分数的是_。a.取mgX与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体b.取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体c.取mgX充分加热，减重ngd.取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng若白色固体X的质量为7.0g，则X的组成为_(填“I”“II”“III”或“

10、IV”)。17现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO等离子。为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：a向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b向滤液中_，过滤；c向滤液中_，过滤；d向滤液中加入足量的稀盐酸；e加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。（2）反应II的化学方程式是_。（3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mLCO2.则样品中纯碱的质量分数是_%(保

11、留1位小数)。18有10mLNaOH溶液，问其中逐渐通入一定量的CO2，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1盐酸，所加入盐酸的体积与产生二氧化碳的体积(标准状况)关系如图所示。(1)NaOH在吸收CO2气体后，所得溶液中存在的溶质是_，其物质的量之比是_。(2)当加入35mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是_。(3)计算原NaOH溶液的物质的量浓度是_。19室温下向10mL 0.1molL-1 Na2CO3中逐滴加入0.1molL-1 HCl。溶液中含碳元素微粒的物质的量随 pH变化的图像如下图(CO2因有逸出未面出)。(1)在AB的过程中，反应的离子反应方程式为_ B点溶液中n(

12、Na+)=_mol。(2)配制0.1 molL-1Na2CO3溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是_a洗涤后容量瓶未干燥b 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶后立即加水定容c 定容时俯视刻度线d 摇匀后加水至液面与刻度线相切(3)为确定试样x Na2CO3yNaHCO3的组成，某同学做如下实验 取29.6g的试样，用酒精灯对其充分加热至恒重，冷却后称其质量为26.5g残留在试管中的固体是_(填化学式)。 另取质量为0.296g的试样加水溶解后配成50.00mL溶液，逐滴加入0.2molL-1 HCl，至pH=8时，消耗HCl溶液10.00mL，继续滴加HCl至完全时，又消耗HCl溶液15.00

13、mL，则试样中 NaHCO3的质量分数为_。参考答案1C【解析】A明矾可水解生成氢氧化铝胶体，胶体可以吸附悬浮物，故可作为饮用水的净水剂，故A正确；BK2FeO4中Fe为+6价，K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原生成Fe3+易水解为Fe(OH)3，具有吸附性，可用于净化，故B正确；C84消毒液的消毒原理为NaClO的强氧化性使病毒蛋白质变性，酒精主要杀菌的原理就是由于它有较强的挥发性，它能够吸收细菌蛋白的水分，脱水凝固，从而达到杀死细菌的目的，消毒原理不同，故C错误；D过氧乙酸具有强氧化性，故可以杀菌消毒，故D正确；故选C。2C【解析】A二氧化锰浓盐酸制氯气，需要加热，A错误；B

14、可以用饱和氯化钠除去氯化氢，应该用洗气瓶不能用U形管，B错误；C氯气可以把硫离子氧化成硫单质，难溶于水生成沉淀，C正确；D氯气难溶于水，应该用氢氧化钠溶液处理尾气，D错误；故选C。3C【解析】A在SiO2+2CSi+2CO中，Si的化合价从+4降低到0价，得到电子，而C的化合从0价升高到+2价，失去电子，故A错误；B在2Na+2H2O=2NaOH+H2中，Na从0价升高到+1价，1mo1Na失去1mol电子，则2molNa失去2mol电子，H的化合价从+1价降低到0价，1molH得到1mol电子，则2molH得到2mol电子，应该转移2mol电子，故B错误；C在10KI+2KMnO4+8H2S

15、O4=5I2+6K2SO4+2MnSO4+8H2O中，I的化合价从-1升高到0价，1mol KI失去1mol电子，则10molKI失去10mol电子，Mn的化合价从+7价降低到+2价，1molKMnO4得到5mol电子，则2molKMnO4得到10mol电子，故C正确；D在铜和浓硫酸的反应中，铜的化合价从0价升高到+2价，失去电子，而硫酸中S的化合价从+6价降低到+4价，得到电子，带箭头的线应该从铜指向硫，故D错误；故选C。4A【解析】Cl2与H2O反 应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，而有漂白作用，能使有机色质漂白脱色，若关闭阀打开阀，布条褪色，若关闭阀，打开阀，气体通过甲瓶后不能使有

16、色布条褪色，说明可能有两个原因：一是甲瓶中试剂将Cl2干燥，二是甲瓶中试剂能吸收Cl2。浓硫酸吸水，将Cl2干燥，干燥氯气不能使有色布条褪色，故正确；饱和氯化钠溶液吸收氯气中混有的氯化氢，逸出的氯气中含有水蒸气，可使有色布条褪色，故错误；溶液与氯气反应吸收氯气，没有氯气进入Z装置中，不会使有色布条褪色，故正确；水与氯气反应吸收氯气，若少量氯气通入被水吸收，没有氯气进入乙装置中，有色布条可能不褪色，故错误；正确，故选D.5B【解析】ANaClO为盐，为强电解质，故A错误； B检验HCl中是否混有Cl2，可以用湿润的淀粉KI试纸，故B正确；C检验HCl中是否混有Cl2，可以用湿润的淀粉KI试纸，故

17、C错误；D次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用生成HClO，故D错误；故答案为B。6C【解析】A浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O中，若反应中有2 mol HCl参加反应，则有1 molHCl被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，故A错误；B未指明标准状况，无法计算11.2L氯气的物质的量和反应转移的电子数目，故B错误；C由方程式可知，生成3mol氯气，反应转移5mol电子，则标准状况下生成13.44 L氯气转移电子的数目为NAmol1=NA，故C正确；

18、D氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氯气即是氧化剂也是还原剂，则1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时，氧化剂的物质的量为1molNAmol1=0.5NA，故D错误；故选C。7D【解析】ACl2+2KBr=Br2+2KCl属于置换反应、氧化还原反应，故A不符合题意；B2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2属于分解反应、非氧化还原反应，故B不符合题意；C4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应、氧化还原反应，故C不符合题意；DCH4+2O2CO2 +2H2O属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型，故D符合题意；答案选D。8A【解析】A因为氧化性F

19、eCl3I2，所以反应不能生成FeI3，即反应不能发生，A符合题意；B因为氧化性Cl2FeCl3I2，所以3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2能发生，B不符合题意；C根据反应：Co2O3+6HC1=2CoCl2+Cl2+3H2O，可知氧化性：Co2O3Cl2.，反应可能发生，C不符合题意；D根据反应2Fe3+2I-= 2Fe2+I2可知氧化性：FeCl3I2，反应能发生，D不符合题意；故合理选项是A。9C【解析】根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物；则由题给方程式得出，氧化性由强至弱的顺序为： Cl2Fe3+I2，还原性由强至弱的顺序为I-Fe2+Cl-

20、Mn2+；A氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不符合题意；BKMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不符合题意；CFeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，故C符合题意；DHCl与三种离子均不反应，故D不符合题意；故答案为C。10A【解析】A同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H+OH-= H2O，故A错误； B碘离子的还原性强于亚铁离子，少量的氯气先与碘离子反应，2I-+Cl2= I2+2Cl-，故B正确；C醋酸的酸性强于碳酸，可以用来除水垢，CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，故C正确；D金属Na投入水中放出氢气：2Na+2

21、H2O = 2Na+2OH-+H2，故D正确；故答案为A。11C【解析】A过氧化钠是淡黄色的固体，故A错误；B过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠和水反应只生成氢氧化钠，故B错误；C2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ，反应中只有Na2O2中O元素的化合价变化，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；DNa2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，Na2O不能作供氧剂，故D错误；故选C。12B【解析】甲烧杯中，Na溶于水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，0.23 g Na的物质的量是0.01 mol，反应消耗0.01 mol H2O，产生0.01

22、mol NaOH和0.005 mol H2，0.01 molNaOH质量是0.4 g，产生的0.005 mol H2，其质量是0.01 g，根据质量守恒，溶液总质量为m(溶液)=100 g +0.23 g-0.01g=100.22 g，则甲杯中的溶液的质量分数为；在乙烧杯中，Na2O溶于水发生反应：Na2O+H2O=2NaOH。0.62 gNa2O的物质的量是0.01mol，其反应产生0.02 mol NaOH，其质量m(NaOH)=0.02 mol40 g/mol=0.8 g，根据质量守恒，溶液总质量m(溶液)=100 g +0.62 g=100.62g，则乙烧杯中的溶液的质量分数为；丙烧杯

23、中，Na2O2溶于水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。0.78 gNa2O2的物质的量是0.01 mol，反应产生0.02 mol NaOH和0.005 mol O2，溶质NaOH质量m(NaOH)=0.02 mol40 g/mol=0.8 g，0.005 mol O2质量m(O2)=0.005 mol32 g/mol=0.16 g。根据质量守恒，溶液的总质量m(溶液)=100 g+0.78 g-0.16 g=100.62g，则丙烧杯中溶液的质量分数为；丁烧杯中，NaOH溶于水不发生化学反应，根据质量守恒，溶液的总质量m(溶液)=100 g +0.4 g= 100.4 g则丁

24、烧杯中NaOH的质量分数为：。可见，将上述四种固态放入等量水中，最终得到溶液的溶质质量分数大小关系应为：丁甲乙=丙，故合理选项是B。13C【解析】ANaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，故A错误；BNa2CO3与盐酸反应时分别发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(盐酸不足)，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(盐酸过量)，而NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，NaHCO3与稀盐酸反应比Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2快，故B错误；C由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+

25、CO2+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，等质量的两种盐的物质的量之比为=84106，与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积之比为(842)1061，即消耗盐酸体积：Na2CO3NaHCO3，故C正确； D常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，溶解度：Na2CO3NaHCO3，故D错误；故选C。14A【解析】A等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合氢氧化钠全部反应，反应的离子方程式为：Ca2+HCO+OH- = CaCO3+H2O，故A正确；B向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，反应后析出碳酸氢钠，该反应的离子方程式为2Na+

26、 CO+CO2+H2O2NaHCO3，故B错误；CAlCl3溶液中加入过量的浓氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 NH，故C错误；D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，只发生氢离子与氢氧根离子的反应，离子方程式为H+OH-H2O，故D错误；故选：A。15D【解析】氢气燃烧方程式为：，水与过氧化钠发生反应：，二者相加可得，固体增加的质量相当于的质量，故符合；CO燃烧方程式为：，二氧化碳与过氧化钠发生反应：，方程式相加得，固体增加的质量相当于CO的质量，故符合；由上述分析可知，CO、氢气混合气体燃烧产物再通过过氧化钠，过氧化钠固体质量的

27、增加量就是原混合气体中CO、的质量和，故符合；有机物组成可以改写为形式，相当于CO、氢气混合，燃烧产物再通过过氧化钠，过氧化钠固体质量的增加量就是有机物蒸气的质量，HCHO可以改写为可以改写为，故符合，故选D。16（1） 水沿导管由广口瓶进入烧瓶(或水倒吸进入烧瓶) 广口瓶中的长导管口有气泡产生 （2） Na2CO3 NaHCO3 5.85 cb c d III 17（1） 加过量的BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液 加过量的Na2CO3溶液 （2）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（3）96.418NaOH、Na2CO3 1：4 224 4.5 molL-1 【解析】(1)AB段发生

28、反应的离子方程式为H+ =CO2+ H2O，AB段消耗盐酸20110-3=0.02mol，则加入盐酸5到25的过程中发生反应为：H+=、0到5的过程发生反应为：H+OH-=H2O，故可得出溶液中存在的溶质为NaOH和Na2CO3；比值为1:4；(2)当加入35mL盐酸时只有25-35的过程中产生了气体，n(CO2)=(35-25)10-3L1 mol L-1=0.01 mol，则V(CO2)=224 mL；(3)在B点时溶液恰好反应，溶质为NaCl，此时氯离子总量等于钠离子总量，则n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl-)=4510-3L1 mol L-1=0.045mol，c(NaOH)=n

29、/V=4.5 molL-1。19 210-3 bd Na2CO3 28.38% 【解析】(1)据图可知在AB的过程中，溶液酸性增强，CO浓度减小，HCO浓度增大，即CO与H+反应生成HCO，离子方程式为；根据元素守恒可知B点溶液中n(Na+)与初始溶液中n(Na+)相等，所以n(Na+)=0.01L0.1mol/L2=210-3mol；(2)a配制一定物质的量浓度的溶液过程中还需要在容量瓶中加水定容，所以洗涤后容量瓶未干燥不影响浓度，a不符合题意；b将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶后立即加水定容，导致烧杯中和玻璃棒上残留的溶质损失，浓度偏小，故b符合题意；c定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度

30、偏大，故c不符合题意；d摇匀后加水至液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故d符合题意；综上所述答案为bd；(3)加热时发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，而碳酸钠不分解，所以残留在试管中的固体是Na2CO3；完全反应时溶液中的溶质为NaCl，所以n(Na+)=n(Cl-)=0.2mol/L0.025L=0.005mol，则有2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.005mol，根据质量守恒有106g/moln(Na2CO3)+84g/moln(NaHCO3)=0.296g，解得n(Na2CO3)=0.002mol，n(Na2CO3)=0.001mol，所以NaHCO3的质量分数为=28.38%。