（2020）新苏教版高中化学高一下学期必修第二册课时精选练：专题7第三单元　含氮化合物的合理使用.docx

1、第三单元含氮化合物的合理使用基础过关练题组一铵盐的性质1.(2020山东济南历城二中高一上期末)试管中盛有少量白色固体,可能是铵盐,检验的方法是()A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液,加热,滴入酚酞试剂D.加氢氧化钠溶液,加热,滴入紫色石蕊试剂2.(2019天津和平高一检测)用加热法可以分离的一组物质是()A.氯化铵和消石灰B.碳酸氢铵和过氧化钠C.氯化铵和氯化钠D.碘和氯化铵题组二实验室制备氨气3.(2020四川乐山高一上教学质量检测)实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R,则R可能是()A.SO2B.NH3C

2、.HClD.O24.(2019北京西城高一上期末)利用下图所示装置及药品制取氨气。(1)A中制氨气的化学方程式是。(2)B中碱石灰的作用是。(3)C处是用集气瓶收集氨气的装置,请绘出装置图。题组三常见氮肥及其使用5.施用氮肥能促进作物生长,并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是()A.尿素CO(NH2)2是一种氮肥B.储存碳酸氢铵时,应密封并置于阴凉通风处C.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合使用D.氮肥溶于水,其中的氮元素均以铵根离子形式存在6.NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示),下列说法正确的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH

3、4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的O2都要用纯氧7.(2020安徽六安一中高一月考)为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:加热氮肥样品生成两种气体(室温下),其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO3题组四氮氧化物的无害化处理8.氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的

4、废气进行处理。(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:NO2+NO+2NaOH 2NaNO2 +H2O,2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O。在反应中,氧化剂是,还原剂是。(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种大气污染物的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成氮气和二氧化碳,该反应的化学方程式为。(3)在一定条件下氨气亦可将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:。能力提升练题组一氨气的实验室制法1.(2020安徽师大附中高一下线上质量评估,)已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用如图中的

5、装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色,D中出现无色液体。下列有关说法正确的是()A.装置C中氧化剂和还原剂的物质的量之比为23B.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙C.装置D中液体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.装置A中加入的固体,可以是NH4HCO3或NH4Cl2.(2020河北石家庄第二中学高一下期中,)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中的物质d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB70%浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNOH2OD浓

6、盐酸MnO2Cl2NaOH溶液题组二氮氧化物的无害化处理3.(2019河北衡水中学高三上期中,)现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是()图1氨气喷泉实验图2喷泉实验中瓶内压强变化曲线A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B.NH3可使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2,则E点时喷泉最剧烈D.工业上,若出现液氨泄漏,喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好4.(2020四川成都高一期末调研,)氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一。其中氮元素多以NH

7、4+和NH3H2O的形式存在。某工厂设计如下流程处理氨氮废水:(1)过程的目的是将NH4+转化为NH3,并通过鼓入大量空气将氨吹出。生成NH3的离子方程式为。(2)过程加入NaClO可将废水中的NH4+和NH3H2O转化为无毒气体,该反应是(“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”),反应后含氮元素、氯元素的物质分别为、(写化学式)。(3)余氯废水中主要含NaClO以及HClO,过程中去除余氯的溶液X可能是(填序号)。a.KOH溶液b.Na2SO3溶液c.Na2S溶液写出用Na2SO3溶液除去HClO的离子方程式。专题强化练3氮及其化合物的性质与转化1.(2019北京门头沟一模,)依据下图中氮元素

8、及其化合物的转化关系,判断下列说法中不正确的是()A.X是N2O5B.可用排空气法收集NOC.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D.从原理上看,NH3可与NO2反应实现NH3N2的转化2.(2020江苏锡山高级中学4月检测,)对下列事实的解释正确的是()A.不用浓硝酸和铜屑反应制硝酸铜,说明浓硝酸具有挥发性B.久置的浓硝酸溶液呈黄色,说明浓硝酸具有不稳定性C.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解D.锌与稀硝酸反应得不到氢气,说明稀硝酸酸性太弱3.(2020辽宁鞍山第八中学高一下期中,)已知Fe2+易被氧化,下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的有()

9、氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2铵盐都不稳定,受热分解都生成氨气向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,无明显变化实验室加热氯化铵固体制备氨气A.1个B.2个C.3个D.4个4.(2020山东济宁实验中学高一开学检测,)下列有关说法不正确的是()A.实验室不可用中性干燥剂CaCl2干燥氨气B.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气D.实验室利用废铜屑制取CuSO4溶液的理想方法是:将废铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸5.(2020河北石家庄第二中学高一下期中,)如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,

10、试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的不可能是()A.N2与NO2的混合气体B.O2与NO2的混合气体C.NO与NO2的混合气体D.NO2一种气体6.(2020甘肃张掖高一上期末,)现将1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672 mL的混合气体,可用NOx表示,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入标准状况下的O2的体积为()A.504 mLB.336 mLC.224 mLD.168

11、mL7.(2020湖北沙市中学高一上期末,)某同学采用如图装置进行实验,证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时,先向注射器内加入一定量的稀硝酸,排净注射器内的空气,迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上,一段时间后,注射器内有无色气体产生。(1)铜与稀硝酸反应的化学方程式为。(2)NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400 左右,有催化剂存在的情况下,用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O,每有10 mol N2生成,氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(3)N2O4(l)为氧化剂,可以与火箭燃料偏二甲肼(C2H8N2)反应,放出巨大能量,把火箭送入太空,

12、同时产生两种无毒气体,反应的化学方程式为。(4)写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式。进行氨气的喷泉实验,若在水中加入酚酞,得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是、。第三单元综合拔高练五年选考练考点1铵盐的性质及应用1.(2018课标,8,6分,)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关2.(高考组编,)下列说法正确的是()A.(2018江苏单科,6C)NH4Cl 与Ca(OH)2 混合加热

13、可生成NH3B.(2019江苏单科,7C)室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO3-+2H+ Cu2+2NO2+H2OC.(2017江苏单科,7D)NH3 NO HNO3D.(2019江苏单科,3A)NH4HCO3受热易分解,可用作化肥考点2氮氧化物的无害化处理3.(2019江苏单科,16,12分,)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要

14、反应为NO+NO2+2OH- 2NO2-+H2O2NO2+2OH- NO2-+NO3-+H2O下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有(填字母)。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是(填化学式)。(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成

15、Cl-和NO3-,其离子方程式为。NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是。三年模拟练应用实践1.(2020广东揭阳、汕头名校联考,)工业上常采用生物硝化法将NH4+转化为NO3-来处理氨氮废水,工作流程如图,下列说法错误的是()A.生物硝化法处理废水,会导致水体酸性增强:NH4+2O2NO3-+2H+H2OB.长期过量使用NH4Cl等铵态化肥,会使水体富营养化C.检验NH4+所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D.可以加入石灰石来调节水体的pH2.(2019甘肃玉门一中高一下期末,)下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是()A.用装置

16、甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气C.丙的原理为NH3+HClNH4ClD.用装置丁吸收尾气3.(2020江西南昌二中月考,)利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如下图所示,下列说法正确的是()A.X是N2B.汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的C.NH4+中含有非极性共价键D.上述历程的总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H2O4.()氨气广泛应用于生产化肥、作制冷剂等方面。回答下列问题:(1)实验室可用下图所示装置合成氨气。亚硝酸钠与氯化铵溶液反应的离子方程式为。锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞溶液。反应一段时间后,锥形

17、瓶中溶液变红,则气体X的成分为N2、水蒸气、和。(填化学式)(2)最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统,可持续合成氨气,其原理如图所示。图中反应属于,反应属于。(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)迁移创新5.(2020北京昌平高一上期末,)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质,是一种行之有效的方法。以下是氮元素形成物质的“价类”二维图。(1)是一种人工固氮的重要途径,该反应的化学方程式是。(2)的化学方程式是。(3)的化学方程式是。(任写一种)(4)R可与NaOH溶液反应:HNO2+NaOHNaNO2+H2O,该反应体现了R的性。(5)Q的化学式是,Q属

18、于酸性氧化物,写出Q与水反应的化学方程式。(6)L在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。将水体调节为酸性后加入适量NaClO,可将L中阳离子转化为无污染气体以去除。写出L与NaClO反应的离子方程式:。本专题复习提升易混易错练易错点1对铵盐的性质固化理解1.(2020大庆外国语学校高一月考,)下列关于铵盐的叙述中正确的是()所有铵盐中的N均呈-3价所有铵盐都溶于水铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用铵盐都是离子化合物铵盐都能与碱反应,不能与酸反应所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3向NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热,反应的离子方程式为NH4+OH-NH3+H2ONH4Cl和NaCl的固体混合物

19、可用升华法分离A.B.C.D.易错点2误认为钝化是没有反应2.(2019黑龙江四校联合高一期末,)对下列事实的解释错误的是()A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应D.浓HNO3与浓H2SO4露置于空气中,溶液浓度均降低易错点3忽视NO3-在酸性条件下的强氧化性3.()在浓硝酸中放入铜片:(1)开始反应的离子方程式为,实验现象为。(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的离子方程式为。(3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,原因是。(4)若将12.8 g

20、铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6 L(标准状况下),则所消耗硝酸的物质的量是。易错点4忽视守恒法的应用4.(2020安徽全国示范高中名校联考,)向含有0.01 mol Cu,a mol Cu2O、b mol CuO的混合物中滴加6 molL-1的稀硝酸溶液至10 mL时,固体恰好完全溶解,得到标准状况下224 mL气体(纯净物)。下列说法正确的是()A.反应过程中转移0.01 mol电子B.a=0.05 molC.ab=11D.被还原的硝酸为0.06 mol易错点5忽视实验原理导致错解5.(2020安徽安庆高三期末教学质量监测,)某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。已知:2N

21、aOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O2NaOH+NO2+NO2NaNO2+H2O请回答下列问题:.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为。(2)装置C的作用为。(3)乙同学认为用装置F代替B更合理,理由为。.探究NO与Na2O2反应已知:NaNO2既有氧化性,又有还原性;J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。(4)检验上图装置气密性的方法为。(5)实验结束后,设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成:。(可供选择的试剂:蒸馏水、KI-淀粉溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸)思想方法练守恒思想在硝酸与金属有关

22、计算中的应用1.(2020黑龙江哈尔滨第六中学期末,)将3.84 g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜完全作用时,溶液中的NO3-减少0.1 mol,则所消耗硝酸的物质的量是()A.0.1 molB.0.11 molC.0.16 molD.0.22 mol2.(双选)(2020山东济南中学高一选科调研,)将2.56 g Cu和200 mL某浓度的浓HNO3混合,随着反应的进行生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完全时,共收集到气体1.12 L(标准状况)。下列关于该反应的分析错误的是()A.该反应生成的NO2与NO的体积比为73B.该反应转移电子数为0.04NAC.该反应消耗HNO3的物质的量为0.1

23、3 molD.反应结束后所得溶液中(忽略反应前后溶液体积的变化)c(NO3-)=0.4 molL-13.(2020甘肃西北师范大学附属中学高一上期末,)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A.该合金中铜与镁的物质的量之比是21B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mLD.NO2

24、和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%4.(2019湖南株洲二中高一检测,)7 g 铜锌合金与足量的稀硝酸反应,还原产物只有NO气体,其在标准状况下的体积为2.24 L。将溶液稀释为1 L,测得溶液中c(H+)=0.1 molL-1,此时溶液中NO3-的浓度为()A.0.3 molL-1B.0.4 molL-1C.0.2 molL-1D.0.6 molL-15.()锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水,当生成1 mol硝酸锌时,参加反应的硝酸的物质的量是()A.1 molB.1.5 molC.2 molD.2.5 mol6.()足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N

25、2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L(标准状况)O2混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1氢氧化钠溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL7.()将22.4 g铁粉逐渐加入含HNO3 0.8 mol的稀HNO3中,反应生成气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)的变化关系如图所示,其中正确的是()8.()有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 molL-1和2 molL-1,取10 mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反

26、应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A.0.448 LB.0.672 LC.0.896 LD.0.224 L9.()Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反应过程及有关数据如图所示:下列有关判断正确的是()A.若铜片为51.2 g,则生成0.2 mol NaNO3B.常温下,Cu遇浓硝酸钝化,不可能发生上述反应C.标准状况下收集的氮的氧化物的体积为20.16 LD.生成的Cu(NO3)2既是氧化产物,又是还原产物10.()将6.4 g铜加入50 mL a molL-1的硝酸溶液中,铜全部溶

27、解,得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL,测得NO3-的浓度为3 molL-1。(1)混合气体中NO2和NO的总物质的量为mol(用含a的式子表示)。(2)稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为molL-1。(3)若a=9,则收集到NO2和NO混合气体在标准状况下体积为L。 本专题达标检测(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.(2020江苏淮安高中教学协作体高二上学期联考)2018年8月7日,科学家在线发表了关于玉米生物固氮的研究,为减少化肥使用和发展绿色农业提供重要的理论指导,固氮通常指将氮元素

28、从游离态转化为化合态的过程。下列变化属于固氮的是()A.NH3NOB.N2NH3C.NONO2D.NO2HNO32.(2020吉林长春六中、八中、十一中12月联考)光化学烟雾是由氮氧化物、碳氢化合物等发生光化学反应形成的二次污染物,形成过程如图所示。下列说法正确的是()A.光化学烟雾中各成分都具有强还原性B.汽车尾气排放的氮氧化物来源于燃油中的含氮物质C.燃油汽车安装尾气转化装置有利于遏制光化学烟雾的排放D.同一地区,相同条件下,冬季比夏季更易出现光化学烟雾3.(2020江苏苏州高一下期中)化学与生活息息相关,下列关于生活中的化学,说法错误的是()A.近期,全球爆发了新型冠状病毒肺炎,从化学角

29、度,可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢等进行病毒的杀灭B.汽车的排气管上装有催化转化器有望使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2C.燃烧化石燃料排放的废气中含大量SO2,造成大气污染,从而使雨水pH=5.6D.应积极推广太阳能、风能、地热能等,减少化石燃料的使用4.(2020江西宜春高三第三次月考)中学实验中,通常利用如图所示的装置进行喷泉实验,下列有关说法不正确的是()A.用滴管加入液体后,由于气体的“溶解”,使瓶内压强减小,导致瓶内压强小于外界压强,从而形成喷泉B.选用合适的溶液,CO2也能用于做喷泉实验C.HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D.用NO2和N2O4的混合气体做

30、喷泉实验,烧瓶中将充满稀硝酸5.(2019湖南长郡中学高一下期末)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验,能达到实验目的的是()A.用装置甲制备氨气B.用装置乙除去氨气中少量水C.用装置丙收集氨气D.用装置丁吸收多余的氨气6.(2020湖北汉阳一中高一期中)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的()A.在转化过程中,氮元素均被还原B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C.还原过程中生成0.1 mol N2,转移电子数为0.5 NAD.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化7.(2020陕西延安一中高一摸底)氮的转

31、化关系图如下:则下列说法不正确的是()A.路线是工业生产硝酸的主要途径B.路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2D.上述所有反应都是氧化还原反应8.(2020四川阆中中学高一开学考试)氨能被氧气氧化,经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是()A.浓氨水具有挥发性B.浓氨水中含有NH3H2OC.若Pt丝始终保持红热,则该反应放热D.锥形瓶口有少量红棕色气体出现,图中涉及的化学反应为4NH3+7O24NO2+6H2O9.(2020重庆江北中学高一上期末)N2O俗称“笑气”,医疗上曾用作可吸入性麻醉剂,下列反应能产生N2O:3CO+2NO23CO

32、2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是()A.上述反应中每生成1 mol N2O,消耗67.2 L COB.等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数C.N2O只有氧化性,无还原性D.上述反应中若有3 mol的CO被还原,则转移6NA个电子10.(2020辽宁抚顺第一中学期中)绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:已知:NO+NO2+2OH-2NO2-+H2O下列说法正确的是()A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO4B.X可以是空气,且需过量C.处理含NH4+废

33、水时,发生的反应为NH4+5NO2-+4H+6NO+4H2OD.捕获剂所捕获的气体主要是CO二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)11.(2020天津静海第一中学高一下期中)根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸C浓硝酸久置发黄硝酸不稳定D浓硫酸能使蓝色胆矾晶体变成白色浓硫酸具有脱水性12.(2020江苏南京高一上期末统测)下列有关化学反应的叙述正确的是()A.用酒精喷灯加热CaCO3生成

34、CaOB.实验室加热NH4Cl固体制备NH3C.SO2和过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.Na在空气中燃烧制取Na2O13.汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示:下列说法不正确的是()A.汽车尾气中含氮氧化物,是雾霾成因之一B.该过程中NO2是生成物C.该过程中氧元素被还原,氮元素只被氧化D.该过程中会发生反应:2NO2+4CO4CO2+N214.(2019江苏扬州高一下学期期末调研)废水中的氨氮(NH3、NH4+)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去,具体原理如下:微生物脱氮法:NH4+NO3-N2化学沉淀法:向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液,生成MgNH4PO46H2O沉

35、淀从而去除氨氮,下列有关说法正确的是()A.含氨氮的废水直接大量排放,对水体的影响不大B.微生物脱氮时可在高温下进行,以加快脱氮的速率C.步骤a发生反应:NH4+2O2NO3-+H2O+2H+D.化学沉淀法脱氮时,溶液的碱性过强,氨氮的去除率将下降15.将一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0 g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为11,则V可能为()A.9.0B.13.5C.15.7D.16.8三、非选择题(本题共5个小题,共

36、60分)16.(10分)(2020河南郑州高一上期末)氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。.制备并收集干燥的氨气(1)A中反应的化学方程式为。(2)B装置的作用为,C装置用于收集氨气,则装置中导管的连接顺序为ab。(3)氨气的尾气处理装置不能选用(填字母)。.氨的催化氧化实验将铂丝烧至红热,放入盛有氨气和空气的锥形瓶中,请回答:(4)氨的催化氧化反应的化学方程式为。(5)锥形瓶内铂丝始终保持红热状态,说明该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。(6)锥形瓶内的实验现象为。17.(12分)已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示,

37、回答下列问题。(1)各步转化中,属于氮的固定的是(填序号)。(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。化学方程式是。干燥氨气不可选用的试剂是(填字母)。a.浓硫酸b.碱石灰c.NaOH固体(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是。(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2,可用以下方法吸收:水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷。NaOH溶液吸收法。发生的反应有:2NaOH+NO+NO2 2NaNO2+H2O,NaOH+NO2+NaNO2+H2O(填化学式,不需要配平方程式)。用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气,关系如下图:(表示尾气里NO、NO2中N

38、O2的含量).根据上图得知(填字母)。a.NaOH溶液浓度越大,氮氧化物的吸收率越大b.NO2含量越大,氮氧化物的吸收率越大.当小于50%时,加入H2O2能提高氮氧化物的吸收率,原因是。18.(16分)(2020山东济南高一选科调研)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段,氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示。(1)从氮元素化合价的角度分析,X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有还原性的有(填化学式)。(2)N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。尾气中的NO用酸性NaClO溶液吸收,其原

39、理是HClO氧化NO生成Cl-和NO3-,其离子方程式为。(3)将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中,观察到的现象为。(4)W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为。(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3,则50 mL 0.01 molL-1NaNO2溶液与10 mL 0.02 molL-1KMnO4溶液恰好完全反应时,还原产物中Mn的化合价为。19.(12分)(2020山东潍坊高一上期末)亚硝酸(HNO2)是一种不稳定的酸,易分解为NO2和NO;亚硝酸钠是一种重要的化工原料,酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质,常用作漂白剂、媒染剂。回答下列问题:(1)亚硝酸钠会与

40、人体中的血红蛋白作用,将二价铁氧化为三价铁,从而使血红蛋白丧失输送氧气的功能而使人体中毒。一旦发生亚硝酸盐中毒,立即注射美蓝溶液进行治疗,推断美蓝溶液具有(填“氧化”或“还原”)性。(2)亚硝酸钠外观极像食盐,和食盐一样有咸味。工业上常用下列两种方法检验食盐中是否混有亚硝酸钠。取样品,加稀硫酸,若观察到(填现象),说明样品中含有亚硝酸钠。取样品,加溶液(填试剂名称),酸化后溶液变蓝,说明样品中含有亚硝酸钠。(3)研究发现不同条件下保存萝卜,亚硝酸钠含量随时间变化如图所示,若要保证在亚硝酸钠含量低于1 mgkg-1时食用,则三种条件下保存时间由长到短的顺序是(填序号)。(4)鱼塘中亚硝酸钠浓度过

41、高会使鱼不吃食甚至死亡。可用适量二氧化氯(ClO2)处理亚硝酸钠,ClO2被还原为Cl-,反应的离子方程式为;若有3 mol ClO2参与反应,则转移电子的物质的量是。20.(10分)(2020江苏淮安高中教学协作体高二学测科目联考)工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假设不含N2O4),对生态环境和人类健康带来较大的威胁。(1)工业上可用氨催化吸收法处理NOx,反应原理如下:4xNH3+6NOx(2x+3)N2+6xH2O,某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下:装置A中发生反应的化学方程式为。装置D中碱石灰的作用是。(2)工业上也常用Na2CO3溶液吸收处理N

42、Ox。已知:NO不能与Na2CO3溶液反应。NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2()2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2()将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中,被完全吸收时,溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量随x变化关系如下图所示,则图中线段a表示(填离子符号)随x值变化的关系。为了检测吸收液中NaNO2含量,某兴趣小组取100 mL该吸收液,用0.005 molL-1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。(已知:2MnO4-+5NO2-+6H+2Mn2+5NO3-+3H2O)则吸收液中NaNO2的物质的量浓度为。第三单元含氮化合物的合理使用基础过关练1.B2.C3.B5.D6.C7.A1.B向固体中加入NaOH溶液,加热,发生离子反应:NH4+OH-NH3+H2O,产生的气体若能将湿润的红色石蕊试纸变蓝,