1、专题6-1-2影响化学反应速率的因素（同步练习）班级 姓名 座号 可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ar:40Cl:355 K:39 Cu:64 Ba:137一、选择题（每小题只有一个正确答案）1决定化学反应速率的根本原因是（ ）A温度和压强 B反应物的浓度 C参加反应的各物质的性质 D催化剂2下列措施：增大反应物的量； 增大压强； 升高温度； 使用催化剂；肯定能使化学反应速率增大的是（ ）A B C D3下列体系加压后，对化学反应速率无影响的是（ ）A2SO2 + O2 2SO3 BCO + H2O（g） CO2 + H2CCO2
2、+ H2O H2CO3 DH+ + OH- = H2O4把镁带投入盛有盐酸的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是（ ）盐酸的浓度 温度 镁带的表面积 溶液的氯离子浓度 A B C D5常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，铁块首先溶解完的是（ ） A250ml 2 molL-1的HCl B150ml 2 molL-1 的H2SO4 C500ml 3 molL-1的HCl D20ml 18.4 molL-1H2SO46反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加C的量 B将
3、容器的体积缩小一半C保持体积不变，通入H2O(g) D保持压强不变，充入N2使容器体积增大7已知反应：CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响) （ ）A加大CaCO3的量 B加大盐酸的浓度C加大盐酸的量 D减少CaCl2的浓度8硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.21
4、0C3550.1100.15D3550.250.210二填空题9分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实 例影响速率的因素如何影响冬天食物不易变质。硫在氧气中比在空气中燃烧快。铁粉与盐酸反应比铁块与盐酸反应快。双氧水中加入二氧化锰可快速产生氧气。工业合成氨通常要在高压下进行。10.下表是某种金属与稀硫酸反应时测得的实验数据。请回答下列问题：(1)反应速率最大的是实验 (填实验序号，下同)，反应速率最小的是 。 (2)实验和实验是探究 对化学反应速率的影响，实验和实验是探究 对化学反应速率的影响。 (3)实验中金属消失的时间比实验短，原因是： ，实验反应后温度较高的原因是： 。实验序号金
5、属质量/g金属状态c(H2SO4)/ molL1V(H2SO4)/ mL溶液温度/金属消失所需时间/s反应前反应后0.10丝0.55020345000.10粉末0.5502035500.10丝0.75020362500.10丝0.85020352000.10粉末0.8502036250.10丝1.05020351250.10丝1.0503550500.10丝1.15020341000.10丝1.150304440专题6-1-2影响化学反应速率的因素（同步练习）参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案）1C 2C 3D 4D 5B 6A 7B 8D 二、填空题9实例影响速率的因素如何影响冬天食
6、物不易变质。温度温度降低，反应速率减慢硫在氧气中比在空气中燃烧快。反应物浓度反应物浓度增大，反应速率加快铁粉与盐酸反应比铁块与盐酸反应快。反应物接触面积的大小反应物接触面积越大，反应速率越快双氧水中加入二氧化锰可快速产生氧气。催化剂加入催化剂，增大反应速率工业合成氨通常要在高压下进行。压强压强增大，反应速率加快 10.解析：(1)金属消失所需时间越短，反应速率越大，金属消失所需时间越长，反应速率越小，由表格中的数据可知实验反应速率最大，实验反应速率最小。 (2)实验和实验的金属状态及反应前的温度均相同，但硫酸的浓度不相同，故这两个实验是探究浓度对化学反应速率的影响。实验和实验的金属状态及硫酸浓度均相同，但反应前硫酸的温度不同，故这两个实验是探究温度对化学反应速率的影响。(3)粉末状态的金属与稀硫酸接触面积较大，反应速率较大；两个实验放出的热量相等，但实验反应时间较短，与外界热量交换较少，故其反应后温度较高。6
