1、化学化学第二课时第二课时 化学反应限度化学反应限度专题专题6 6必修第二册必修第二册学习目标1.了解可逆反应及特点。2.理解化学平衡状态的特征及标志，会判断可逆反应的平衡状态。3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。知识解读知识点一知识点一 化学反应限度化学反应限度1 与 的反应2ClOH2化学方程式Cl2H2O HClHClO溶液中微粒三分子H2O、Cl2、HClO四离子H、Cl、ClO、OH反应特点反应不能进行到底知识解读 2.溶液 与KI溶液的反应3FeCl实验步骤实验现象溶液颜色由无色变为褐色溶液分层，下层为浅绿色，上层油状液体呈紫色溶液变为血红色实验结论有I2生成有Fe2
2、和I2生成下层清液中含有未反应的Fe3离子方程式2Fe32I=2Fe2I2反应特点I过量条件下，反应物Fe3不能完全转化为生成物，即可逆反应具有一定的限度知识解读3.可逆反应（1）定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，还能向逆反应方向进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“ ”。（2）特征双向性：反应物 生成物。双同性：正、逆反应是在同一条件下同时进行的。共存性：反应物和生成物同时存在。（3）可逆反应的特点相同条件下,正逆反应同时进行。每一种物质都不能完全被消耗。典型例题1对于化学反应的限度的叙述，错误的是()A任何可逆反应都有一定的限度B有一定限度的化学反应，都是可逆
3、反应C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的典型例题答案D解析任何可逆反应都有一定的限度，反之，有一定限度的化学反应都是可逆反应，对同一可逆反应，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变时，化学反应的限度也会发生改变。典型例题典型例题知识解读知识点二知识点二 化学平衡状态化学平衡状态1化学平衡状态的建立过程在一定条件下向反应容器中加入 和 发生反应2O2SO222OSO 32SO知识解读2.用速率变化图像表示化学平衡状态的建立知识解读3化学平衡状态(1)化学平衡状态的概念如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，
4、正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。知识解读(2)化学平衡状态的特征逆：化学平衡状态研究的对象是可逆反应。等：达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等。动：化学平衡状态是一种表面静止状态,反应并末停止。定：达到化学平衡状态后，各组分浓度不再改变，不随着时间变化而变化。变：外界条件改变时,原平衡状态将被打破,再在新条件下建立新的平衡状态。典型例题典型例题归纳总结重点归纳一重点归纳一1.化学反应的限度是在给定的条件下，可逆反应所能达到或完成的最大程度。化学反应的限度的意义在于决定了反应物在该条件下的最大转化率。2.不同的可逆反应在给定条件下的化学反应的限度不同；同一可逆反应在不同条件如温度、浓度、压强等，其反应的限度不同。归纳总结重点归纳二：化学平衡的判断依据重点归纳二：化学平衡的判断依据化学化学THANK YOUTHANK YOU苏教版 必修第二册专题六专题六
