6.2.1放热反应与吸热反应 ppt课件（含视频）-（2020）新苏教版高中化学高一必修第二册.rar

1、第二单元 化学反应中的热量一、化学反应中的能量变化 研究发现，化学反应必然伴随着能量的变化。镁带燃烧碳酸氢钠分解1.放热反应与吸热反应放热反应：有热量放出的化学反应。吸热反应：有吸收热量的化学反应。 一个反应，若其正向进行时放热，则其逆向进行时必然吸热。反之亦然。实验方案 实验现象 结论 实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管外壁，感受温度。 实验二：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应，用手触摸烧杯外壁，感受温度。 试管外壁发热Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体反应需要吸收热量镁与盐酸反应有热量放出温度降低放热反应:（1）所有燃烧反应；（2）酸碱中和反应；（3）金属与酸生成气体的反应；（4）大多数的化

2、合反应。 另：硫酸溶解等过程也有放热现象2.常见的放热、吸热反应：吸热反应： （1）大多数分解反应。（2）C+CO2 2CO（3）C+H2O(g) CO+H2（4） 氢氧化钡(或氢氧化钙)与氯化铵的反应。 另: 硝酸铵溶解等过程也有吸热现象高温=高温= 思考：是否吸热反应一定需要加热，而放热反应一定不需要加热呢？ 需加热的反应不一定是吸热反应，要持续加热的反应才是吸热反应。很多放热反应都需要加热才能进行。 如何用如何用化学用语化学用语表示放热反应和吸热反应表示放热反应和吸热反应？二、热化学方程式 1.定义：表示反应所放出或吸收的热量多少的化学方程式，叫做热化学方程式。 H2(g)Cl2(g)

3、= 2HCl(g) H=184.6 kJmol-12.反应热(1) 定义：在化学反应中放出或吸收的热量(2) 符号：H (3) 单位：kJmol-1(4) H0-吸热反应；H0-放热反应3.书写热化学方程式的注意事项： (1) 要注明反应物和生成物的状态。 （g: 气体、l: 液体、s：固体、aq：溶液）(2) 同种物质在不同的状态下的热效应是不同的。 固态 液态 气态吸热吸热2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = 483.6 kJmol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = 571.6 kJmol-1 (4)化学计量数可以是整数，也可以是小数或分数，且

4、只能表示物质的量，不能表示分子个数。H2(g)+ O2(g) = H2O(l) H = 285.8 kJ/mol-1 表示：1 mol 气态H2和0.5 mol气态 O2反应生成1 mol液态水时放出的热量为285.8 kJ。(3)H表示反应热，“”表示放热，“+”表示吸热。 单位一般采用kJmol-1。(6)注明反应的温度和压强。(不注明的通常指101kPa和25)(5) 化学计量数与 H 之间存在正比关系。 反应热要与化学计量数一致。H2(g)+ O2(g) = H2O(l) H=285.8 kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)H=571.6 kJmol-11.从宏观

5、角度分析反应物的总能量高生成物的总能量低放热反应生成物的总能量高反应物的总能量低吸热反应三、化学反应中能量变化的原因2HF(g)=H2(g)+F2(g) H=270 kJmol-1根据能量示意图判断反应吸放热，并且书写热反应方程式2.从微观角度分析 断开化学键,需要吸收能量，形成化学键,需要放出能量 。 释放能量863.6 kJH HCl Cl 吸收能量436.4 kJClHClH 键断裂键断裂ClCl+HH+键形成键形成吸收总能量679.1 kJ共放出总能量863.6 kJ结论：1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时， 放出184.5kJ的热量N2(g)+3H2(g) =

6、2NH3(g) H=-92 kJmol-1根据能量示意图判断反应吸放热，并且书写热反应方程式 1.化学键的断裂和生成是化学反应中能量变化的根本原因。 2.断裂旧化学键吸收的能量高于形成新化学键放出的能量，化学反应为吸热反应；反之，化学反应为为放热反应。 3.H=反应物键能之和生成物键能之和。小 结 在原始社会，人类过的是茹毛饮血的生活，在发现了火之后，人类以草木为燃料，利用燃烧放出热量从事各项活动，人类的生活才逐步走向文明。人类社会在使用能源的方面经历了哪些阶段?柴草时代化石能源新能源时代四、燃料的燃烧释放的能量1.化石能源 煤、石油、天然气 2.热值:指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放

7、出的热量。单位：kJg-1物质天然气石油煤炭氢气甲醇热值kJg-约56约48约33143233.提高燃料的使用效率（1）化石燃料存在的问题化石燃料燃烧伴随有毒有害物质排放，污染空气燃料使用效率不高（2）解决化石燃料燃烧问题的研究方向节约现有能源，减少化石能源的开采和使用提高燃料的使用效率，通过化学方法将化石燃料转化为洁净燃料，如煤的气化、液化等。开发新能源。4.氢能源（1）特点氢气热值最高燃烧产物是水，不污染环境，是一种洁净能源密度小、熔点低、难液化，贮存液氢的容器要求高。 1.(2012常州高一检测)下列变化中属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石

8、灰跟水反应生成熟石灰ABC DD2. 已知1 g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )AC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H-50.405 kJmol-1BC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H+2 217.82 kJmol-1CC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H+50.405 kJmol-1DC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H-2 217.82 kJmol-1D3.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对于这个反应下列说法中正确的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量D4.（2012重庆高考） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为（ ）A.-1780 kJmol-1 B. -1220 kJmol-1C.-450 kJmol-1 D. +430 kJmol-1B