原电池复习完整PPT课件.ppt

1、第23讲 原电池 化学电源考点一考点一 原电池及其工作原理原电池及其工作原理钦州市第四中学高三化学组钦州市第四中学高三化学组 宋媛宋媛.2原电池原理原电池原理2017年年卷卷考查原电池工作原理考查原电池工作原理2016年年卷卷1111题，题，6 6分分考查原电池正负极判断及考查原电池正负极判断及电极反应式的书写电极反应式的书写2015年年卷卷2626题（题（1 1）（）（2 2）问）问以酸性锌锰干电池为主，以酸性锌锰干电池为主，考查原电池电极反应式的考查原电池电极反应式的书写和相关计算书写和相关计算化学电源化学电源2016年年卷卷1111题，题，6 6分分考查锌考查锌-空气燃料电池的空气燃料电

2、池的工作原理工作原理2015年年卷卷1111题，题，6 6分分考查微生物电池的工作原考查微生物电池的工作原理理2014年年卷卷1212题，题，6 6分分考查水溶液锂离子电池的考查水溶液锂离子电池的工作原理工作原理电解原理及其应电解原理及其应用用2016年年卷卷11题，题，6分分考查电解原理考查电解原理2014年年卷卷27题（题（4）问）问考查电解法制次磷酸考查电解法制次磷酸2014年年卷卷27题（题（3）问）问考查电解原理的应用考查电解原理的应用.3考试大纲：考试大纲：1、理解原电池和电解池的构成、工作原理及应、理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应式。了解常见化用

3、，能书写电极反应式和总反应式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。学电源的种类及其工作原理。2、了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀、了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施的危害以及防止金属腐蚀的措施一、复习回顾一、复习回顾1 1、原电池是、原电池是_的装置。的装置。原电池反应的本质是原电池反应的本质是_反应。反应。将化学能转化为电能将化学能转化为电能氧化还原反应氧化还原反应2 2、如右图所示，组成的原电池：、如右图所示，组成的原电池：电解质溶液为电解质溶液为CuSOCuSO4 4溶液时：溶液时： Zn Zn电极电极是是_极，其电极反应为极，其电极反应为_，该反应

4、是该反应是_反应；反应；CuCu电极是电极是_极，极，其电极反应为其电极反应为_,_,该反应该反应_反应反应. .负负ZnZn2e2e- - =Zn =Zn2+2+氧化氧化正正CuCu2+ 2+ +2e+2e- - = Cu = Cu还原还原氧化反应氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池铜锌原电池电解质电解质溶液溶液失失e，沿导线传递，有电流产生，沿导线传递，有电流产生还原反应还原反应Cu2+2e- =Cu阴离子阴离子阳离子阳离子总反应：总反应：负极负极正极正极 Cu2+2e- =CuZn-2e- =Zn2+Zn+Cu2+=Zn2+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(离子方程式）离子方程

5、式）（化学方程式）（化学方程式）电极反应电极反应正极：正极：负极：负极：（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）阳离子阳离子外电路外电路内电路内电路.6AX为氧气B电极A反应式： CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+CB电极附近溶液pH增大D电极材料活泼性：AB如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子移动方向如图所示，下列判断正确的是（ ） C1.电路：电路：外电路外电路内电路内电路电子流向：失电子的一极向得电子的一极电子流向：失电子的一极向得电子的一极电流方向：与电子流动方向相反电流方向：与电子流动方向相反阴离子流动方向与电子流动方向一致阴离子流动方向与电子流动方向一致阳离子流

6、动方向与电流方向一致阳离子流动方向与电流方向一致2.电极：电极：正极：电子流入的一极正极：电子流入的一极负极：电子流出的一极负极：电子流出的一极3.电极反应式：电极反应式：正极：正极： 2H+ 2e- H2负极：负极： Zn2e- Zn2+4.总反应式：总反应式：Zn+ 2H+ Zn2+ + H2.8三、原电池的正负极的判断判断依据判断依据负极负极正极正极电子方向电流方向离子方向电极反应电极材料电极现象.9判断依据判断依据负极负极正极正极电子方向电流方向离子流向负负正正电极反应氧化反应还原反应电极材料较活泼的金属 较不活泼的金属或非金属电极现象质量减少质量增加或有气泡冒出.10（2015课标1

7、，11题）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。下列有关说法错误的是 ( ) A正极反应中有CO2生成 B微生物促进了反应中电子的转移 C质子通过交换膜从负极区移向正极区 D电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2OA.11【湖南省2017年冲刺预测卷（六）】浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是（ ）A电池工作时，Li+通过离子电子导体移向b区B电流由X极通过外电路移向Y极C正极发生的反应为：2H+2e-=H2DY极每生成1m

8、olCl2，a区得到2molLiClA.121、（2014年课标2卷，改编）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。该电池的正极是_,负极是_;放电时Li+从_移向_2、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中Li通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列问题： (1)外电路的电流方向是由_极流向_极。(填字母)abaabb四、原电池的构成条件四、原电池的构成条件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件一：形成条件一：活泼性不同的两个电极活泼性不同

9、的两个电极负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等正极：较不活泼的金属、石墨等（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；形成条件二：电极需插进电解质溶液中；实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）（不可以）可以可以组成原电池的条件组成原电池的条件 （1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。或金属氧化物）作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液中。）电

10、极材料均插入电解质溶液中。 （3）两极相连形成闭合电路。）两极相连形成闭合电路。 （4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。）内部条件：能自发进行氧化还原反应。CuFeH2SO4CuZnH2SO4CuFeNaCl溶溶液液CuFeNaCl溶液溶液CuZn酒酒精精CuZnH2SO4H2SO4ABCDEFMnZnZ4OS2HNnZCu4OS2CuuC4OS2H1.1.下列哪几个装置能形成原电池？下列哪几个装置能形成原电池？OVXVVXXXXV小小 结结定义定义:（1）由两个半电池组成的锌铜原电池的工作原理）由两个半电池组成的锌铜原电池的工作原理 原电池原电池把化学能转化成电能的装置。把化学能转化成电能的装置。2、原电池的工作原理、原电池的工作原理较活泼的金属发生较活泼的金属发生氧化反应氧化反应,电子从较活泼的金属电子从较活泼的金属(负极负极)通过外电路流向较不活泼的金属通过外电路流向较不活泼的金属(正极正极)。 负极 正极电子流向电子流向电流流向电流流向（2 2）形成原电池的条件形成原电池的条件（3）原电池的正负极的判断方法）原电池的正负极的判断方法（4）电极材料的选择（电池的电极必须导电）电极材料的选择（电池的电极必须导电）