溶液中离子浓度大小比较课件.ppt（26页）

1、溶液中离子浓度大小比较3/19/20223/19/2022一、溶液水电离的一、溶液水电离的H+和和OH-浓度浓度 练练1 请按下面表格的要求填空（请按下面表格的要求填空（25）电解质溶液电解质溶液溶液的酸溶液的酸碱性碱性水电离水电离的的H+促进（或抑制）促进（或抑制）水的电离水的电离0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液pH=3的醋酸的醋酸pH=9的醋酸钠溶液的醋酸钠溶液pH=5的的NH4Cl溶液溶液一、溶液水电离的一、溶液水电离的H+和和OH-浓度浓度 练练1 请按下面表格的要求填空（请按下面表格的要求填空（25）电解质溶液电解质溶液溶液的酸溶液的酸碱性碱性水电离水电离的的H+促进（或

2、抑制）促进（或抑制）水的电离水的电离0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液碱性碱性1013mol/L抑制抑制pH=3的醋酸的醋酸酸性酸性1011mol/L抑制抑制pH=9的醋酸钠溶液的醋酸钠溶液碱性碱性105mol/L促进促进pH=5的的NH4Cl溶液溶液酸性酸性105mol/L促进 感悟感悟1： 1、对水的电离影响：、对水的电离影响：酸碱抑，水解促酸碱抑，水解促。 2、H+水水=OH-水水 注意：注意： 酸中碱（酸中碱（OH-），碱中酸），碱中酸(H+),盐显酸性酸盐显酸性酸（H+) 无损，盐显碱性碱（无损，盐显碱性碱（OH- ) 无损。无损。 变式突破变式突破1 pH=2的盐酸和硫酸

3、铝溶液中的盐酸和硫酸铝溶液中水电离的水电离的H+水水之比是之比是 。一、溶液水电离的一、溶液水电离的H+和和OH-浓度浓度10-10:1 练练2 写出下列物质的电离或水解离子方程写出下列物质的电离或水解离子方程式。式。 1.NaHSO4 2.NaHCO3 3.泡沫灭火器的工作原理泡沫灭火器的工作原理二、电离、水解方程式书写二、电离、水解方程式书写 练练2 写出下列物质的电离或水解离子方程写出下列物质的电离或水解离子方程式。式。 1.NaHSO4 Na HSO42 2.NaHCO3 Na HCO3 HCO3 + H2O H2CO3 + OH 3.泡沫灭火器的工作原理泡沫灭火器的工作原理 Al33

4、HCO3 = Al（OH)3 + 3 CO2二、电离、水解方程式书写二、电离、水解方程式书写盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱感悟感悟2：盐类水解方程式的书写：盐类水解方程式的书写 先找先找“弱弱”离子。离子。 一般水解程度小，水解产物少。常用一般水解程度小，水解产物少。常用“ ” ；不写不写“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成）写成 分解产物的形式分解产物的形式。 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子弱离子 + 水水 弱酸弱酸

5、(or弱碱弱碱) + OH ( or H+ ) 变式突破变式突破 2、下列离子方程式中，正确的、下列离子方程式中，正确的是是 （ ） A.NH4+H2O NH3H2O+H+ B.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ C.S2+2H2O H2S+2OH D.Br+H2O HBr+OH E.HS+H2O S2 +H3O二、电离、水解方程式书写二、电离、水解方程式书写 练练3（2009山东卷山东卷15）某温度下，相）某温度下，相同同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是如右图所示。据

6、图判断正确的是 All为盐酸稀释时的为盐酸稀释时的pH值变化曲线值变化曲线 Bb点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液的导点溶液的导电性强电性强 Ca点点KW的数值比的数值比c点点KW的数值大的数值大 Db点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a点酸的总浓点酸的总浓度度三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡B 感悟感悟3： 1.升高温度或加水稀释升高温度或加水稀释均均有利于有利于电离或水解。电离或水解。 2.平衡移动符合平衡移动原理（勒沙特列原平衡移动符合平衡移动原理（勒沙特列原理），加谁谁的浓度大，稀释浓度都减小。理），加谁谁的浓度大，稀释浓度都减小。 3.稀释相同倍数，弱电解质或水解的盐

7、稀释相同倍数，弱电解质或水解的盐pH变变化小。（存在电离平衡）化小。（存在电离平衡） 变式突破变式突破 3.如何证明醋酸是弱酸？什么方如何证明醋酸是弱酸？什么方法最好？法最好？三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡复习复习：写出下列溶液中的三大守恒关系。：写出下列溶液中的三大守恒关系。Na2S溶液溶液 电荷守恒电荷守恒: c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)物料守恒物料守恒 : c(Na)2c(S2)2c(HS)2c(H2S) 质子守恒质子守恒: c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S) c(Na)c(H) c(HCO3) 2c(CO32)c(OH)c(Na)c(HCO3

8、)c(CO32)c(H2CO3) c(OH)+ c(CO32) c(H+) c(H2CO3) NaHCO3溶液溶液水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）1、电荷守恒、电荷守恒阳离子：阳离子： Na+ 、H+ 阴离子：阴离子： OH 、 CO32 、 HCO3 例如：例如：Na2CO3 溶液溶液 Na2S = 2Na+ +CO3 2 H2O H+ + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( CO32) + c ( HCO3 )溶液中阴

9、离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数 水溶液中微粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）2、物料守恒、物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中其它离子或分子等，但离子或分子中某种特某种特定元素定元素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。水溶液中微

10、粒浓度的大小比较：水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）（考点）2、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始浓度原始浓度应该等于该元应该等于该元素在溶液中素在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和。如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3)

11、 + c (H2CO3) = a mol / L（元素元素or原子守恒原子守恒）即即 c (Na+) : c (C) 2 : 13 3水电离的离子数平衡关系水电离的离子数平衡关系- -质子守恒质子守恒如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消离子消掉可得：掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。此关系式也可以按下列方法进行此关系式也可以按下列方法进行分析，由于指定溶液中氢原子的分析，由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值，所以无论溶液物质的量为定值，所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原

12、子总数始终为定值，也但氢原子总数始终为定值，也就是说就是说结合的氢离子的量和失结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等去氢离子的量相等。可以用图示。可以用图示分析如下分析如下,由得失氢离子守恒可得：由得失氢离子守恒可得： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)失去失去4个个H(H3O)总结：1.电荷守恒：阴阳离子在两边，系数电荷要相等。2.物料守恒：阴阳离子中特定元素守恒3.质子守恒：水电离的H+和OH-相等溶液中离子浓度溶液中离子浓度 大小比较大小比较练习练习1、写出下列溶液中离子浓度大小、写出下列溶液中离子浓度大小关系。关系。NH4Cl溶液中：溶液中：c(Cl-)c(NH

13、4+)c(H+)c(OH-) CH3COONa溶液中：溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)1、多元弱酸溶液多元弱酸溶液，根据多步电离规律，根据多步电离规律，前一步前一步电离产生的离子的浓度大于后一步电离产生的电离产生的离子的浓度大于后一步电离产生的离子离子，如在，如在H3PO4溶液中溶液中2、多元弱酸的正盐多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解，根据弱酸根的多步水解规律，规律，前一步水解远远大于后一步水解前一步水解远远大于后一步水解，如在，如在Na2CO3溶液中，溶液中，3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看要看其他离子对其影

14、响因素其他离子对其影响因素。c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43-)。一、单一溶质一、单一溶质2、物质的量浓度相同的下列各溶液，、物质的量浓度相同的下列各溶液，Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 ，c(CO32) 由小到大排列顺序为由小到大排列顺序为。 总结：“强大，弱小”若酸与碱若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液恰好完全反应，则相当于一种盐溶液 若酸与碱反应后若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余尚有弱酸或弱碱剩余，则则一般弱电解质的电离程度盐的水解程度一

15、般弱电解质的电离程度盐的水解程度。 二、混合溶液二、混合溶液 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析综合分析，如，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。离子间的反应、电离因素、水解因素等。例例1：0.1mol/L的氨水与的氨水与0.1mol/L盐酸等体积盐酸等体积混合，溶液中离子浓度大小关系是混合，溶液中离子浓度大小关系是_c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)例例2：PH=13的氨水与的氨水与PH=1盐酸等体积混合，盐酸等体积混合，溶液中离子浓度大小关系是溶液中离子浓度大小关系是_c(NH4) c(Cl) c(OH )c(H )常见的以电离为主的（同浓

16、度混合）常见的以电离为主的（同浓度混合）1、氯化铵和氨水、氯化铵和氨水2、醋酸钠和醋酸、醋酸钠和醋酸常见的以水解为主的常见的以水解为主的1.氰酸钠与氰酸氰酸钠与氰酸练习练习3、将、将pH3的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH11的氨水等的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是A.c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) B.c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)C.c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) D.c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) 由题意知当由题意知当NH3H2O剩余剩余B练习练习4、在、在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，氨水中滴加同浓度的盐酸，至溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小至溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系为关系为 。c(NH4)c(Cl-) c(OH-) = c(H+)【小结归纳小结归纳】 考虑电离考虑电离考虑水解考虑水解电电解解质质溶溶液液单一溶液单一溶液混合溶液混合溶液酸或碱溶液酸或碱溶液盐溶液盐溶液不反应不反应反应反应不过量不过量过量过量生成酸或碱生成酸或碱生成盐生成盐正盐溶液正盐溶液酸式盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离考虑水解与电离（分清主次分清主次）思思维的三个基点：电离、水解和守恒维的三个基点：电离、水解和守恒此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！