高考化学易错题解析课件.ppt

1、2022-3-231正确解答正确解答强氧化性是浓硫酸的特性强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol,被还原的硫酸一定少于被还原的硫酸一定少于0.045mol,同同样的，参与反应的铜的质量也一定少于样的，参与反应的铜的质量也一定少于2.88g。 因此正确答案为因此正确答案为 D 。2022-3-232例题例题2 2浅绿色的浅绿色的Fe（NO3）2 溶液中存在着如下的溶液中存在着如下的平衡：平衡：Fe 2+ + 2H2O=F

2、e（OH）2 + 2H+若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ）A、绿色变深、绿色变深 B、变得更浅、变得更浅 C、变黄绿色、变黄绿色 D、不变、不变2022-3-233正确解答正确解答由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。故离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。故正确选项为正确选项为 C 。 变黄绿色变黄绿色2022-3-234例题例题3 3F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的是氧化性最强的非金属

3、单质，在加热的条件下，物质的量相同的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧（气体）跟烧碱完全反应，生成碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气和另一种气体，该气体是下列中的（体，该气体是下列中的（ ）A、H2 B、HF C、OF2 D、O22022-3-235正确解答正确解答根据题意，反应过程中根据题意，反应过程中F2与与NaOH的物质的物质的量之比为的量之比为1：1，且已知反应中有产物，且已知反应中有产物NaF、H2O。根据质量守恒定律，立即可。根据质量守恒定律，立即可以写出反应的化学方程式为：以写出反应的化学方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2因此本题正确选项为因此本题

4、正确选项为 (C) OF22022-3-236例题例题4 4设某元素某原子核内的质子数为设某元素某原子核内的质子数为m，中子数，中子数为为n，则下列论断说法中正确的是，则下列论断说法中正确的是 （ ）A、不能由此确定该元素的相对原子质量、不能由此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为、这种元素的相对原子质量为m+nC、若碳原子的质量为、若碳原子的质量为Wg g，此原子的质量为，此原子的质量为（m+n）g gD、核内中子数的总质量小于质子的总质量、核内中子数的总质量小于质子的总质量2022-3-237正确解答正确解答元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原元素的相对原子质量是各种同

5、位素原子相对原子质量的平均值，因此它不能由某种同位素原子质量的平均值，因此它不能由某种同位素原子相对原子质量或质量数来确定；虽然某种同子相对原子质量或质量数来确定；虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量十分接近，但位素的质量数与其相对原子质量十分接近，但它并不是元素的相对原子质量。它并不是元素的相对原子质量。因此正确选项为因此正确选项为A A。 2022-3-238例题例题5 5同主族元素形成的同一类化合物往往在结构同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶是一种白色晶体，下列对体，下列对PH4I的叙述不正确的是（的叙述不正确的是（

6、）A、它是一种离子化合物、它是一种离子化合物B、加热时、加热时PH4I可以分解，而且没有颜色变可以分解，而且没有颜色变化化C、它可以跟、它可以跟NaOH反应反应D、它可由、它可由PH3和和HI化合而成化合而成2022-3-239 正确解答正确解答分析同分析同“错误解答错误解答”。应该注意的。应该注意的是，是，PH4I分解生成分解生成PH3和和HI，HI在加热条件下在加热条件下会分解生成会分解生成H2和有颜色的和有颜色的I2（注意：（注意：NH4Cl分解分解生成生成NH3和和HCl，HCl不容易分解）。因此不容易分解）。因此B是是正确的。正确的。 本题只有本题只有A A选项符合题意。选项符合题意

7、。 2022-3-2310例题例题6 6用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的后恰好恢复到电解前的浓度和浓度和PH。则电解过程中转移的电子数。则电解过程中转移的电子数为（为（ ）A、0.1mol B、0.2mol C、0.3mol D、0.4mol2022-3-2311正确解答正确解答电解硫酸铜溶液的反应方程式为：电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2从上述方程式可以看出，因此，电解前后只

8、有铜从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入原来状态。但本题提示加入Cu（OH）2后溶液恢后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是可以可以看作是0.1mol的的CuO和和0.1mol H2O，因此电解过程中有，因此电解过程中有0.1mol的硫酸的硫酸铜和铜和0.1mol的水被电解。的水被电解。因此本题正确选项为因此

9、本题正确选项为D D。2022-3-2312例题例题7 7实验室里需用实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫的硫酸铜溶液，现选取酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，容量瓶进行配制，以下操作正确的是以下操作正确的是( )A.称取称取7.68 g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500 mL水水 B.称取称取12.0 g胆矾配成胆矾配成500 mL溶液溶液C.称取称取8.0 g硫酸铜，加入硫酸铜，加入500 mL水水 D.称取称取12.5 g胆矾配成胆矾配成500 mL溶液溶液2022-3-2313 正确解答正确解答 要配制要配制500 mL 0.1 mol/L的的CuSO4溶溶液 需液

10、需 C u S O4 0 . 0 5 m o l 即 胆 矾 ：即 胆 矾 ：0.05 mol250 g/mol1=12.5 g，CuSO4为为8 g，所需溶液为，所需溶液为500 mL，而不是加，而不是加水的体积为水的体积为 500 mL，故，故A、B、C都都不对不对。正确选项为正确选项为D D。D.称取称取12.5 g胆矾配成胆矾配成500 mL溶液溶液2022-3-2314例题例题8 8下列关于锶（下列关于锶（Sr，核电核数为，核电核数为38）的单质（密）的单质（密度为度为2.50g/cm3），一定错误的是），一定错误的是 （ ）A、颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生、颗粒状的单质锶投

11、入水中，剧烈反应，生 成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸B、颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象、颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈不如钠和水反应那么剧烈C、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体投入水中可以放出气体D、锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入、锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体水中可以放出气体2022-3-2315 正确解答正确解答 A 。根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知，硫酸锶的溶解性应该很

12、小（介于硫酸以推知，硫酸锶的溶解性应该很小（介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间），由于硫酸锶的难钙微溶和硫酸钡不溶之间），由于硫酸锶的难溶，因此硫酸与锶反应生成的产物覆盖在锶的溶，因此硫酸与锶反应生成的产物覆盖在锶的表面，阻碍两者反应的进行，减缓了反应速率。表面，阻碍两者反应的进行，减缓了反应速率。因此因此B B的叙述是正确的。而选项的叙述是正确的。而选项A A，锶投入水中，锶投入水中，反应当然会剧烈进行，但是由于锶的密度比水反应当然会剧烈进行，但是由于锶的密度比水大，沉于水中，因此不可能看到和钾与水反应大，沉于水中，因此不可能看到和钾与水反应的相同的现象（钾浮于水面，反应剧烈，产生的相同的现象（

13、钾浮于水面，反应剧烈，产生的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸）的热量将引起气体燃烧和轻微爆炸）2022-3-2316例题例题9 9在反应在反应X+2Y=R+2M中，已知中，已知R和和M的摩尔的摩尔质量之比为质量之比为22：9，当，当1.6gX与与Y完全反应后，完全反应后，生成生成4.4gR，则在此反应中，则在此反应中Y和和M的质量之的质量之比为（比为（ ）A、1 6： 9 B、23：9 C、32 ： 9 D、46：92022-3-2317正确解答正确解答因为因为M与与R摩尔质量之比为摩尔质量之比为22：9，则在反应中则在反应中R和和M的质量之比为的质量之比为22：18，于是，于是算出当生成算出当生

14、成4.4gR的同时就会产生的同时就会产生3.6g M，依据，依据质量守恒定律得出消耗质量守恒定律得出消耗1.6gX时，消耗时，消耗Y为为（4.4+3.6-1.6）g，即，即6.4g。因此两者的质量之。因此两者的质量之比为比为6.4g：3.6g，即，即16：9。答案为答案为A。 2022-3-2318例题例题1010某元素某元素R硝酸盐的相对分子质量为硝酸盐的相对分子质量为m，该元素，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该，则该元素的可能化合价是（元素的可能化合价是（ ）A、（、（m-n）/14 B、（、（n-m）/14 C、（、（2m-n）/28 D、（

15、、（n-2m）/282022-3-2319正确解答正确解答假设该元素化合价为假设该元素化合价为x，若若x x为奇数为奇数，则硝酸盐化学式为则硝酸盐化学式为R（NO3）x，硫酸盐的化学式，硫酸盐的化学式为为R2（SO4）x。则该元素的硝酸盐、硫酸盐的。则该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为相对分子质量分别为R+62x、2R+96x，结合题目，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知可推知x值为（值为（2m-n）/28，答案为，答案为C；当当x x为偶数为偶数时时，则硝酸盐的化学式为，则硝酸盐的化学式为R（NO3）x，硫酸盐的，硫酸盐的化学式

16、为化学式为R（SO4）x/2。则该元素的硝酸盐、硫。则该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为酸盐的相对分子质量分别为R+62x、R+48x，结，结合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为合题目给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知，可推知x值为（值为（m-n）/14，正确答案为正确答案为A A、C C。2022-3-2320例题例题1111在在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当反应中，当生成生成0.5molCl2时，时，氧化产物和还原产物的物氧化产物和还原产物的物质的量之比为质的量之比为_ A、6：1 B、5：1 C、1：3 D、1：52022-3-232

17、1 正确解答正确解答 由于该反应属于归中反应，反应机理为：由于该反应属于归中反应，反应机理为：KClO3中中Cl得到得到5个电子转化为个电子转化为Cl2（被还原）（被还原）同样的同样的HCl中的中的Cl失去一个电子转化为失去一个电子转化为Cl2（被（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为氧化），反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，化剂得电子数和还原剂失去电子数之比， 即即5：1；正确答案选择正确答案选择B B。2022-3-2322例题例题1212在一定条件下，在一定条件下，RO

18、3 n-和和 I- 发生的离子方程式发生的离子方程式如下：如下：RO3 n-+ 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O(1) RO3 n-中中R元素的化合价是元素的化合价是_(2) R元素的原子最外层电子数是元素的原子最外层电子数是_。2022-3-2323 正确解答正确解答 （1）根据离子反应电核守恒思想，可以推断）根据离子反应电核守恒思想，可以推断反应前的离子所带电核总数为反应前的离子所带电核总数为-1（因为反应后（因为反应后离子所带电核总数为离子所带电核总数为-1）。又因为）。又因为I-与与H+离子离子所带电核总数为之和为所带电核总数为之和为0，因此，因此RO3 n-所带

19、电核所带电核数为数为-1，因此，因此n=1。于是可以推断。于是可以推断RO3 n-中中R的的化合价为化合价为+5；（；（2）由于）由于R-只带一个单位负电只带一个单位负电核，说明核，说明R原子只能得到一个电子。因此原子只能得到一个电子。因此R最外最外层电子数为层电子数为7。 正确答案：正确答案：+5+5、7 72022-3-2324例题例题1313在室温下，将在室温下，将PH=3的酸和的酸和PH=11的碱等体积混的碱等体积混合，混合后溶液的合，混合后溶液的PH小于小于7。则该酸和碱的组合。则该酸和碱的组合可以是（可以是（ ）A、硝酸和氢氧化钠、硝酸和氢氧化钠 B、盐酸和氨水、盐酸和氨水 C、硫

20、酸和氢氧化钾、硫酸和氢氧化钾 D、醋酸和氢氧化钡、醋酸和氢氧化钡 2022-3-2325正确解答正确解答此题为此题为PH加和等于加和等于14且等体积混且等体积混合类型题，合类型题，若对应的酸碱均为强电解质，则溶若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性。因此，选项液混合后恰好呈中性。因此，选项A、C被排被排除。若酸为弱酸而碱为强碱（或酸为强酸而碱除。若酸为弱酸而碱为强碱（或酸为强酸而碱为弱碱），由于弱电解质部分水解，因此，弱为弱碱），由于弱电解质部分水解，因此，弱酸（或弱碱）的浓度远远大于酸（或弱碱）的浓度远远大于10 3 mol/L，即，即弱酸（或弱碱）的浓度远远大于碱（或酸）的弱酸（

21、或弱碱）的浓度远远大于碱（或酸）的浓度，等体积混合时，酸（或碱）过量，因此浓度，等体积混合时，酸（或碱）过量，因此溶液显酸（或碱）性。溶液显酸（或碱）性。因此正确选项为因此正确选项为D。2022-3-2326例题例题1414 铜与铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降浓度下降0.2mol/L,则溶液中的则溶液中的c（H+）同）同时下降（时下降（ ）A0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L2022-3-2327 正确解答正确解答 由于硝酸被还原生成由于硝酸被还原生成NO,因此硝酸根离子浓因此硝酸根离子浓度 会 减

22、 小度 会 减 小 . 根 硝 酸 与 铜 反 应 的 离 子 方 程根 硝 酸 与 铜 反 应 的 离 子 方 程式式:3Cu+8H+2NO3 =3Cu 2+ 2NO + 4H2O,反应反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:4因此正确选项为因此正确选项为（0.8mol/L）. 或者：或者：由于硝酸根离子转化为由于硝酸根离子转化为NO，在转化过程中，每，在转化过程中，每个个NO3失去了两个失去了两个O，与，与4个个H+结合转化为结合转化为H2O。因此当硝酸根离子浓度减小因此当硝酸根离子浓度减小0.2mol/L时，时，H+的浓的浓度减小度减小

23、0.8mol/L.2022-3-2328例题例题1515将将PH=8和和PH=10的两种氢氧化钠溶液的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的等体积混合，混合后溶液中的c c（H+）最接近于（最接近于（ ）mol/LA. .（10-8+10-10）/2 B.（10-8+10-10）C. .（10-14 - -510-5） D、210-102022-3-2329 正确解答正确解答 由于碱溶液中的由于碱溶液中的c（OH -） c（H+） ，这就决定，这就决定了不能用混合前溶液中的了不能用混合前溶液中的c（H+）直接求混合后）直接求混合后溶液的溶液的c（H+） ，一定要先求出混合后溶液中，一定要先

24、求出混合后溶液中c（OH） ，在换算成混合后的，在换算成混合后的c（H+） 。根据水。根据水离子积常数知，离子积常数知，PH=8和和PH=10的两种氢氧化钠的两种氢氧化钠溶液的溶液的c（OH-）分别为分别为10-6和和10-4 mol/L，因此混，因此混合后溶液的合后溶液的c（OH-） =（10-6+10-4）/2 mol/L，可近似看作为可近似看作为10-4/2 mol/L。根据水的离子积常。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的数可知，混合后溶液的c c（H+）=210-10 mol/L故正确答案选（故正确答案选（ D ）210-10 。2022-3-2330例题例题1616标准状况下，往标

25、准状况下，往100mL 0.2mol/L的的FeBr2溶液中通入一定体积的溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，充分反应后，溶液中有溶液中有50%的的Br- 被氧化。则通入的氯被氧化。则通入的氯气的体积是多少？气的体积是多少？2022-3-2331 正确解答正确解答 由于由于Fe2+还原性比还原性比Br-强，因此强，因此Cl2先氧化先氧化Fe2+，再氧化，再氧化Br-；因此溶液中发生的反；因此溶液中发生的反应应该是：应应该是：Fe2+先被完全氧化，然后先被完全氧化，然后Br-再被氧化再被氧化50%。所以消耗的氯气的体积为所以消耗的氯气的体积为0.448L0.448L。2022-3-2332例

26、题例题1717在某在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该向该混合液中加入混合液中加入1.92g铜粉铜粉,加热加热,待充分反待充分反应后应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是所得溶液中铜离子物质量浓度是 (mol/L): A 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45 2022-3-2333 正确解答正确解答 根据根据3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ +2NO +4H2O 3 8 2 3 0.03 0.06 0.04 X X=3*0.06/8=0.0225mol因此，因此，铜离子

27、浓度为铜离子浓度为0.225mol/L0.225mol/L 2022-3-2334例题例题1818为了测定某铜银合金成分，将为了测定某铜银合金成分，将30g合金合金完全溶于完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，的浓硝酸中，待反应完全后，收集到待反应完全后，收集到6.72L气体气体(标标况况),并测得溶液中并测得溶液中H+浓度是浓度是1mol/L.假假设反应后溶液体积仍为设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中求合金中银的质量分数银的质量分数.2022-3-2335 正确解答正确解答 假设铜、银的物质的量依次为假设铜、银的物质的量依次为X、Y，则，则有有64X+108Y=30（固体质量关系

28、）（固体质量关系）另有另有2X+Y+0.3=0.08（13.5-1）（硝酸中）（硝酸中N的守恒），的守恒），从而得到从而得到X=0.1molX=0.1mol，即银的，即银的质量为质量为23.6g23.6g质量分数为质量分数为78.7%78.7%2022-3-2336例题例题1919 有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类有（物质中，具有酸性的物质种类有（ ） A、3种种 B、4种种 C、5种种 D、6种种 2022-3-2337 正确解答正确解答 总体思路同总体思路同“错误解答错误解答”，但必须注意，当，但必须注意，当羟基和羧基结合时，得

29、到这样的一种物质：羟基和羧基结合时，得到这样的一种物质： HO-COOH，化学式为，化学式为H2CO3，即碳酸，也，即碳酸，也具有酸性。因此具有酸性的物质共有具有酸性。因此具有酸性的物质共有4中，中， 正确选项正确选项选选B B。2022-3-2338例题例题2020下列说法中正确的是下列说法中正确的是 （ ） 只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；只有一种元素组成的物质，一定是纯净物；所有酸性氧化物都是非金属氧化物；所有酸性氧化物都是非金属氧化物； 硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化

30、学键形成的过程。学键形成的过程。 A、都正确、都正确 B、 C、 D、 2022-3-2339 正确解答正确解答 （1）同素异形现象，如）同素异形现象，如O2和和O3、红磷和白磷等，都属于氧和磷的两种同素异形红磷和白磷等，都属于氧和磷的两种同素异形体。当体。当O2和和O3或红磷和白磷混合在一起时，或红磷和白磷混合在一起时，虽然只有一种元素，但却组成了混合物。虽然只有一种元素，但却组成了混合物。 （2）虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，）虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，但有些金属氧化物也是酸性氧化物，如但有些金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3等等；（；（3）虽然硝酸是强氧化性

31、酸、氢硫）虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强还原性酸，但由于两种酸都不稳定，自酸是强还原性酸，但由于两种酸都不稳定，自身分解时，既体现氧化性，又体现还原性；身分解时，既体现氧化性，又体现还原性； 4）旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反）旧化学键断裂、新化学键形成就是化学反应的实质。应的实质。因此本题的正确选项为因此本题的正确选项为C C。2022-3-2340例题例题2121有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说结构示意图。下列关于环

32、丙叉环丙烷的有关说法中错误的是法中错误的是A、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种 B、环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物、环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物C、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上 正确解答正确解答 D2022-3-2341例题例题2222最近，媒体报道不法商贩销售最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米致癌大米”，已，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因其分

33、子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的起反应的H2或或NaOH的最大量分别是的最大量分别是 A.6mol；1mol B.5mol；1mol C.6mol；2mol D.7mol；2mol2022-3-2342 正确解答正确解答 C、 6mol；2mol 2022-3-2343例题例题2323有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种两种价态，则这种化 合 物 的 化 学

34、 式 为 （化 合 物 的 化 学 式 为 （ ） A、I2O4 B、I2O5 C、I4O7 D、I4O92022-3-2344 正确解答正确解答 根据氯酸钾的化学式可知，氯酸根据氯酸钾的化学式可知，氯酸根为根为ClO3-，进而推知碘酸根的表示式为，进而推知碘酸根的表示式为IO3-，其对应的其对应的I的化合价为的化合价为+5；由于碘酸碘中碘的化；由于碘酸碘中碘的化合价为合价为+3、+5两种价态，因此阳离子的化合价两种价态，因此阳离子的化合价为为+3价。根据化合价代数和为价。根据化合价代数和为0的原则，该化合的原则，该化合物的化学式为物的化学式为I（IO3）3，即，即I4O9。 正确选项为正确选

35、项为D D 。 2022-3-2345例题例题242425时，重水（时，重水（D2O）的离子积为）的离子积为1.6X10-15，也，也可用可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：值一样的定义来规定其酸碱度：PD= -lgD+，下列有关，下列有关PD的叙述，正确的是（的叙述，正确的是（ ） 中性中性D2O的的PD=7 在在1LD2O中，溶解中，溶解0.01molNaOD，其，其PD值为值为12 1L0.01mol/L的的DCl的重水溶液，的重水溶液，PD=2 在在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的的重

36、水溶液，反应后溶液的PD=1 A、 B、 C、 D、2022-3-2346 正确解答正确解答 （1）由于重水的离子积常数为）由于重水的离子积常数为1.6X10-15，因此重水中，因此重水中D+=4X10-8，对应的，对应的PD=7.6，故叙述，故叙述错；（错；（2）在）在0.01mol/LNaOD溶液溶液中，溶液溶液中，OD-=0.01mol/L，根据重水离子，根据重水离子积常数，可推知积常数，可推知D+=1.6X10-13 mol/L，PD值不值不等于等于12，故，故叙述错；（叙述错；（3）在）在0.01mol/L的的DCl的重水溶液，的重水溶液，D+=0.01mol/L，因此，因此PD=2

37、，的叙述正确；（的叙述正确；（4）根据中和反应量的关系，）根据中和反应量的关系，100mL 0.25mol/L DCl和和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液有中和后溶液有0.1mol/L的的DCl过量，因此对应溶过量，因此对应溶液的液的PD=1，的叙述也正确。的叙述也正确。 综上所述，综上所述，正确选项为正确选项为B B。 2022-3-2347例题例题2626某混合气体可能含有某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：澄清石灰水（无浑浊现象），澄清石灰水（无浑浊现象）， Ba（OH）

38、2溶溶液（出现白色沉淀），液（出现白色沉淀），浓硫酸（无明显变化），浓硫酸（无明显变化），灼热的氧化铜（变红），灼热的氧化铜（变红），无水硫酸铜（变无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中（蓝）。则可以判断混合气体中（ ） A、一定没有、一定没有CO2，肯定有，肯定有H2 B、一定有、一定有H2、CO2，和，和HCl C、一定有、一定有CO、CO2和水蒸气和水蒸气 D、可能有、可能有CO2、NH3和水蒸气和水蒸气2022-3-2348 正确解答正确解答 必须抓住现象：气体通入必须抓住现象：气体通入“澄清石灰水（无浑澄清石灰水（无浑浊现象）浊现象）”，原因有两种：，原因有两种：1）混合气体中无混

39、合气体中无CO2 ；2）混合气体中有混合气体中有CO2 ，同时也有，同时也有HCl，在这样的条件下，由于石灰水优先和在这样的条件下，由于石灰水优先和HCl反应，反应，也观察不到沉淀。气体通入也观察不到沉淀。气体通入“Ba（OH）2溶液溶液（出现白色沉淀）（出现白色沉淀）”，这里的沉淀一定是碳酸，这里的沉淀一定是碳酸钡，因此混合气体中一定有钡，因此混合气体中一定有CO2 ，同样的也证，同样的也证明混合气体中一定有明混合气体中一定有HCl,并溶解在澄清石灰水并溶解在澄清石灰水中。综观本题，不能确定是否有中。综观本题，不能确定是否有CO、水蒸气。、水蒸气。因此本题的因此本题的正确选项为正确选项为B

40、B。2022-3-2349例题例题2727中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠钠m g。如果先向该醋酸溶液中加入少量。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠可消耗氢氧化钠n g。则。则m与与n的关系为（的关系为（） 、 B、 、 、无法确定、无法确定 2022-3-2350正确解答正确解答因为中和反应是酸和碱的反应生因为中和反应是酸和碱的反应生成盐和水的过程，其实质为成盐和水的过程，其实质为H+OH-=H2O。当。当往醋酸溶液中加入醋酸钠，并不会影响原来醋酸往醋酸溶液中加入醋酸钠，

41、并不会影响原来醋酸所能够电离出来的所能够电离出来的的总物质的量，因此不会的总物质的量，因此不会影响中和反应消耗碱的量。影响中和反应消耗碱的量。正确选项为。正确选项为。 2022-3-2351例题例题2828在反应在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔中，每摩尔CuSO4能氧化能氧化P的物质的的物质的量为（量为（ ） A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol 2022-3-2352正确解答正确解答本题中的还原剂是本题中的还原剂是P，而氧化剂是，而氧化剂是P和和CuSO4。由于反应过程中。由于反应过程中Cu

42、从从+2降为降为+1，因此反应中共得到因此反应中共得到15mol的电子；而做还原剂的的电子；而做还原剂的P在反应中从在反应中从0升至升至+5价，因此价，因此1mol P得到得到5mol电子。因此电子。因此15molCuSO4在反应中氧化在反应中氧化3mol的的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的的P。 正确选项为正确选项为A A。 2022-3-2353练习练习从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4 12H2SO4 ，下列说法正确的是，下列说法正确

43、的是 A. FeS2只作还原剂，只作还原剂，CuSO4只作氧化剂只作氧化剂 B. 5mol FeS2发生反应，有发生反应，有21mol电子转移电子转移 C. 产物中的离子都是氧化产物产物中的离子都是氧化产物 D. Cu2S既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物正确选项为正确选项为 B。2022-3-2354例题例题3030某溶液中有某溶液中有NH4+、Mg 2+、Fe 2+和和Al 3+四种离子，若向其中加入过量的四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（溶液中大量减少的阳离子是（ ） A、N

44、H4+ B、Mg 2+ C、Fe 2+ D、Al 3+ 2022-3-2355错误解答错误解答选选A。由于。由于NH4+与与OH-作用生成作用生成一水合氨，一水合氨在加热条件下分解释放出一水合氨，一水合氨在加热条件下分解释放出氨气，因此离子浓度将减小。氨气，因此离子浓度将减小。 错解原因错解原因因不能掌握因不能掌握Fe（OH）2的强还原的强还原性而漏选。性而漏选。 正确解答正确解答本题不仅本题不仅NH4+离子会减少，而且，离子会减少，而且，当往溶液中加入氢氧化钠时，当往溶液中加入氢氧化钠时，Fe 2+会生成会生成 Fe（OH）2沉淀。沉淀。Fe（OH）2具有具有强还原具有具有强还原性，容易被空

45、气中的氧气所氧化，转化为性，容易被空气中的氧气所氧化，转化为 Fe（OH）3（题目具备氧化的条件），再加盐（题目具备氧化的条件），再加盐酸时，溶解为酸时，溶解为Fe 3+。因此。因此Fe 3+也会大量减少。也会大量减少。本题正确选项为本题正确选项为A A、C C。2022-3-2356例题例题3131在水电离出的在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，的溶液中，一定能大量共存的离子组是一定能大量共存的离子组是（ ）A K+、 N a+、 H C O3-、 C l- B K+、 A l O2-、 B r-、 C l- C N a+、 C l-、 N O3-、 S O42 - DAl

46、3+、NH4+、Cl-、SO42-2022-3-2357错误解答错误解答选选B、C。因为溶液中水电离出。因为溶液中水电离出的的C(H+)=10-14 mol/L所以所以C(OH-)=1 mol/L为强为强碱溶液碱溶液 ，故，故B也正确也正确 错解原因错解原因因不能掌握水电离的影响因素而因不能掌握水电离的影响因素而错选。错选。 正确解答正确解答溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的C(H+)=10-14 mol/L，是一种类型题，等效于，是一种类型题，等效于Al与该溶液反与该溶液反应放出氢气。实际上由水电离出的应放出氢气。实际上由水电离出的C(H+)=10-14 mol/L，是水的电离受到了抑制，

47、情况是加酸，是水的电离受到了抑制，情况是加酸或加碱都可以造成水的电离受到了抑制，因此或加碱都可以造成水的电离受到了抑制，因此B选项中选项中AlO2- 在酸性条件下不能大量共存，在酸性条件下不能大量共存，故该题选项故该题选项正确的只有正确的只有C（注意另条件（注意另条件可能可能）2022-3-2358例题例题3232用质量均为用质量均为100g的的Cu作电极电解作电极电解AgNO3溶溶 液，电解一段时间后，两电极质量相差液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是（此时两电极质量分别是（ ）A阳极阳极93.6g，阴极，阴极121.6g B阳极阳极100 g，阴极，阴极128.0

48、gC阳极阳极91.0g，阴极，阴极119.0g D阳极阳极86.0g，阴极，阴极114.0g 2022-3-2359错误解答错误解答选选 B 、D错解原因错解原因选选B者，没有注意活性阳极者，没有注意活性阳极Cu作作了阳极，其必然要溶解；了阳极，其必然要溶解；选选D者，想当然认为者，想当然认为Cu自己的溶解和放电如同精炼铜，原理不清。自己的溶解和放电如同精炼铜，原理不清。正确解答正确解答 和量法和量法Cu + 2Ag+ = Cu 2+ + 2Ag 64 216 x （ 216 / 64 ）x x +（ 216 / 64 ）x=28 解解x=6.4g故正确答案故正确答案 选选 A A2022-3

49、-2360例题例题3333草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。 在在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系不正溶液中，下列关系不正确的是确的是A . c ( C2O42) c ( H2C2O4) B . c ( H C2O4)c ( C2O42 ) = 0 . 1 m o l / L C.c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42) D. .c(K)c(H)c(HC2O4- -)c(OH- -)c(C2O42- -)2022-3-2361错误解答错误解答选选 A 、D错解原因错解原因选选A者，对者，对HC2O4电离与水电离与水解大小程度没

50、能根据题干分析清楚。解大小程度没能根据题干分析清楚。正确解答正确解答 B、 D掌握酸式根离子的电离水解关系掌握酸式根离子的电离水解关系掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒；掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒；2022-3-2362练习：练习：已知某温度下已知某温度下0.1 molL-1的的NaHB溶液中溶液中c(H+)c(OH-)，则下列关系中一，则下列关系中一定正确的是定正确的是 A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1 molL-1c(B2-) C.c(H+)c(OH-)=10-14 D溶液的溶液的pH=1正确解答正确解答 B2022-3-2363例