高三化学一轮实验复习(精)课件.ppt

1、高三化学一轮实验复习高三化学一轮实验复习物质的分离、提纯和检验专题物质的分离、提纯和检验专题 一、物质的检验一、物质的检验物质的检验包括常见物质的检验包括常见气体检验、常见阴阳离子检气体检验、常见阴阳离子检验、常见有机物检验验、常见有机物检验检验要求检验要求: :明显的外部特征明显的外部特征, ,如颜色的改变、沉淀如颜色的改变、沉淀的生成与溶解、气体的产生等的生成与溶解、气体的产生等. .NHNH3 3使湿润红色石蕊试纸变蓝，使湿润红色石蕊试纸变蓝，遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟在空气中不燃，但在纯氧在空气中不燃，但在纯氧中可燃，中可燃，4NH4NH3 3+3O+3O2 2(

2、 (纯纯) )=2N=2N2 2+6H+6H2 2O ONONO开瓶盖或遇空气立即变成红开瓶盖或遇空气立即变成红棕色棕色NONO在空气中不存在在空气中不存在NONO2 2红棕色，但溶于水为无色溶红棕色，但溶于水为无色溶液，遇液，遇AgNOAgNO3 3溶液无沉淀；溶液无沉淀；使蓝色石蕊试纸变红使蓝色石蕊试纸变红两者都能使两者都能使KIKI淀粉试淀粉试纸变蓝，不能用它区别纸变蓝，不能用它区别（O O3 3也能）也能）BrBr2 2蒸气蒸气红棕色，红棕色，溶于水成橙黄色溴溶于水成橙黄色溴水，与水，与AgNOAgNO3 3溶液出浅黄色溶液出浅黄色沉淀；使蓝色石蕊试纸变红沉淀；使蓝色石蕊试纸变红ClC

3、l2 2黄绿色，使黄绿色，使KIKI淀粉湿试纸淀粉湿试纸变蓝；使品红湿试纸褪色变蓝；使品红湿试纸褪色与石灰水无沉淀与石灰水无沉淀1 1、常见气体的检验、常见气体的检验 HH2 2点燃火焰呈浅蓝色，只生成水，点燃火焰呈浅蓝色，只生成水，不纯者点燃有爆鸣声不纯者点燃有爆鸣声点燃可燃性气体时点燃可燃性气体时一定要验纯一定要验纯用玻璃导管点燃有用玻璃导管点燃有时看不到蓝色火焰，时看不到蓝色火焰，因因NaNa+ +燃烧有黄色火燃烧有黄色火焰焰遇到多种可燃性气遇到多种可燃性气体除点燃外，还要利体除点燃外，还要利用特征或燃烧产物的用特征或燃烧产物的性质加以区别（如性质加以区别（如HH2 2S S有臭鸡蛋味，

4、也有臭鸡蛋味，也能使溴水褪色或能使溴水褪色或KMnOKMnO4 4酸性溶液褪酸性溶液褪色，但有硫沉淀）。色，但有硫沉淀）。COCO点燃火焰呈蓝色，生成物只有点燃火焰呈蓝色，生成物只有COCO2 2HH2 2S S点燃火焰呈蓝色，不完全燃烧生点燃火焰呈蓝色，不完全燃烧生成硫；遇成硫；遇Pb(Ac)Pb(Ac)2 2，或，或Pb(NOPb(NO3 3) )2 2湿湿试纸变黑，有臭鸡蛋味试纸变黑，有臭鸡蛋味CHCH4 4点燃火焰呈浅蓝色，生成点燃火焰呈浅蓝色，生成COCO2 2和水；和水；不使溴水或不使溴水或KMnOKMnO4 4酸性溶液褪色酸性溶液褪色C C2 2HH4 4点燃火焰较明亮，有微黑烟

5、；点燃火焰较明亮，有微黑烟；使溴水或酸性使溴水或酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色C C2 2HH2 2点燃，火焰明亮有较浓黑烟；点燃，火焰明亮有较浓黑烟；使溴水或酸性使溴水或酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色空气空气木条能燃，但不能使带火星的木木条能燃，但不能使带火星的木条复燃条复燃NONO2 2等等气体也能气体也能“助助燃燃”O O2 2能使带火星的木条复燃能使带火星的木条复燃SOSO2 2使澄清石灰水出现白色沉淀后澄使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，使品红溶液褪色，加热后恢清，使品红溶液褪色，加热后恢复原色，使酸性复原色，使酸性KMnOKMnO4 4溶液或溴溶液或溴水褪色水

6、褪色SOSO2 2具有刺激性气具有刺激性气体、体、COCO2 2无气味，它无气味，它们都可使石蕊由蓝变们都可使石蕊由蓝变红，红，SOSO2 2更显著，不更显著，不用此鉴别用此鉴别SOSO2 2和和COCO2 2通入石通入石灰水的现象一样灰水的现象一样COCO2 2使澄清石灰水出现白色沉淀后澄使澄清石灰水出现白色沉淀后澄清，但不使品红溶液清，但不使品红溶液KMnOKMnO4 4酸性酸性溶液溴水等溶液褪色溶液溴水等溶液褪色HClHCl使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇蘸使湿润蓝色石蕊试纸变红，遇蘸氨水的玻璃棒出白烟，遇氨水的玻璃棒出白烟，遇AgNOAgNO3 3溶液白色沉淀溶液白色沉淀HIHI、HBrHB

7、r气体同，气体同，但遇但遇AgNOAgNO3 3溶液分溶液分别出别出AgI,AgBrAgI,AgBr的黄的黄色及浅黄色沉淀色及浅黄色沉淀NN2 2不发生上述所有情况或现象不发生上述所有情况或现象只有镁能在其中点燃只有镁能在其中点燃生成生成MgMg3 3NN2 2归纳：归纳：气体检验的主要从哪几个方面考虑？气体检验的主要从哪几个方面考虑？1 1、物理性质：颜色、气味、物理性质：颜色、气味2 2、化学性质：、化学性质：酸碱性酸碱性还原性，可燃性，及燃烧产物还原性，可燃性，及燃烧产物氧化性，助燃性氧化性，助燃性特征反应的现象特征反应的现象2 2、常见、常见阳离子阳离子的检验的检验HH+ + 使石蕊试

8、液变红；使石蕊试液变红；遇碳酸盐立即放出遇碳酸盐立即放出大量气体。大量气体。NaNa 焰色呈黄色焰色呈黄色K K 焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看）焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看）CaCa2 2 焰色呈砖红色焰色呈砖红色BaBa2 2 焰色呈黄绿色；焰色呈黄绿色；遇硫酸根离子产生不遇硫酸根离子产生不溶解于硝酸的白色沉淀。溶解于硝酸的白色沉淀。MgMg2 2 遇过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀。遇过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀。AlAl3 3 遇氨水产生白色沉淀，沉淀不溶于氨水遇氨水产生白色沉淀，沉淀不溶于氨水而溶于过量的烧碱液。而溶于过量的烧碱液。NHNH4 4 与碱液共热产生氨气（有氨味，或使润湿与

9、碱液共热产生氨气（有氨味，或使润湿的红色石蕊试纸变蓝）。的红色石蕊试纸变蓝）。FeFe3 3在溶液中黄色或棕黄色，在溶液中黄色或棕黄色，遇烧碱液产生红遇烧碱液产生红褐色沉淀；褐色沉淀；遇硫氰化钾溶液变为血红色；遇硫氰化钾溶液变为血红色；遇苯遇苯酚溶液呈紫色。酚溶液呈紫色。FeFe2 2 在溶液中呈浅绿色，在溶液中呈浅绿色，遇烧碱产生白色沉淀遇烧碱产生白色沉淀，沉淀迅速变为绿色、灰绿色，最后变为红褐色；，沉淀迅速变为绿色、灰绿色，最后变为红褐色；滴加硫氰化钾液无明显变化，再加氯水溶液迅速滴加硫氰化钾液无明显变化，再加氯水溶液迅速变为红色。变为红色。CuCu2 2 在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀

10、。在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。3 3、常见、常见阴离子阴离子的检验的检验ClCl 遇硝酸银产生大量不溶于硝酸的白色沉淀。遇硝酸银产生大量不溶于硝酸的白色沉淀。BrBr 硝酸银产生大量不溶于硝酸的浅黄色沉淀；硝酸银产生大量不溶于硝酸的浅黄色沉淀；加氯水后颜色变为橙色。加氯水后颜色变为橙色。I I 硝酸银产生大量不溶于硝酸的黄色沉淀。硝酸银产生大量不溶于硝酸的黄色沉淀。加氯水后再加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层加氯水后再加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色。呈紫色。SOSO4 42 2 先用过量的盐酸酸化试液，再取溶液滴加氯先用过量的盐酸酸化试液，再取溶液滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。化

11、钡溶液，有白色沉淀。NONO3 3 加铜屑和浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶加铜屑和浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶液出现蓝色液出现蓝色SOSO3 32 2 加盐酸产生能使品红试纸褪色的刺激性气加盐酸产生能使品红试纸褪色的刺激性气体；体；加氯化钡产生白色沉淀，此沉淀能溶于盐酸而加氯化钡产生白色沉淀，此沉淀能溶于盐酸而不能完全溶于硝酸。不能完全溶于硝酸。 S S2 2 加加Pb(NOPb(NO3 3) )2 2产生黑色沉淀；产生黑色沉淀；遇盐酸或稀遇盐酸或稀硫酸产生臭鸡蛋味气体。硫酸产生臭鸡蛋味气体。COCO3 32 2 遇酸迅速产生无色无味气体。遇酸迅速产生无色无味气体。AlOAlO2 2 遇酸产

12、生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。SiOSiO3 32 2 遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失。不消失。POPO4 43 3 加加AgNOAgNO3 3有黄色沉淀，此沉淀溶液硝酸。有黄色沉淀，此沉淀溶液硝酸。4 4、有机物的检验、有机物的检验鉴别的常见方法鉴别的常见方法: :2 2、密度、密度: :密度大于水的物质密度大于水的物质: :卤代烃卤代烃, ,卤苯卤苯, ,硝基苯硝基苯; ;密度小于水密度小于水的物质的物质: :液态饱和烃液态饱和烃, ,苯及同系物苯及同系物, ,液态饱和酯类液态饱和酯类1 1、水溶性、水溶性

13、: :溶于水的物质溶于水的物质: :含碳原子小的含碳原子小的醇、醛、羧酸醇、醛、羧酸( (注意注意甘油甘油) ); ;难溶水的物质难溶水的物质: :烃烃, ,卤代烃卤代烃, ,苯苯, ,苯同系物苯同系物, ,酯类酯类, ,含碳原子含碳原子大的大的醇、醛、羧酸醇、醛、羧酸3 3、燃烧、燃烧: :大部分有机物可燃大部分有机物可燃; ;CClCCl4 4不燃不燃; ;燃烧时黑烟不同燃烧时黑烟不同: :4 4、官能团、官能团: :物质试剂与方法现象与结论饱和烃与不饱和烃饱和烃与不饱和烃溴水溴水/KMnO4(H/KMnO4(H+ +) )苯与苯同系物苯与苯同系物KMnO4(HKMnO4(H+ +) )酚

14、类酚类浓溴水浓溴水/FeCl/FeCl3 3醛类醛类银氨溶液银氨溶液/ /新制新制Cu(OH)Cu(OH)2 2醇类醇类Na/Na/乙酸与浓硫酸乙酸与浓硫酸羧酸羧酸紫色石蕊试液紫色石蕊试液/Na/Na2 2COCO3 3溶液溶液酯类酯类气味气味果香味果香味淀粉淀粉蛋白质蛋白质通常使用以下几种试剂进行某些含有相同官能团的有机物通常使用以下几种试剂进行某些含有相同官能团的有机物的检验。的检验。使溴水褪色使溴水褪色: :不饱和烃不饱和烃, ,不饱和烃的衍生物不饱和烃的衍生物( (注意油酸和注意油酸和油油),),含醛基的物质含醛基的物质, ,苯酚及其同系物苯酚及其同系物, ,石油产品石油产品( (裂解

15、汽油裂解汽油, ,裂裂解气解气),),天然橡胶天然橡胶; ;因萃取褪色因萃取褪色(CCl(CCl4 4, ,苯苯, ,溴苯等溴苯等) )使使KMnOKMnO4 4酸性溶液褪色酸性溶液褪色: : 不饱和烃不饱和烃, ,不饱和烃的衍生物不饱和烃的衍生物, ,苯苯同系物同系物, ,含醛基的物质含醛基的物质, ,酚类酚类, ,石油产品石油产品( (裂解汽油裂解汽油, ,裂解气裂解气),),天然橡胶天然橡胶银氨溶液银氨溶液( (热水浴热水浴):):跟醛、甲酸、甲酸酯及葡萄糖等发跟醛、甲酸、甲酸酯及葡萄糖等发生银镜反应生银镜反应新制新制Cu(OH)2Cu(OH)2悬浊液加热悬浊液加热: :跟醛、葡萄糖、甲

16、酸、甲酸酯跟醛、葡萄糖、甲酸、甲酸酯类等发生反应，生成类等发生反应，生成CuCu2 2O O红色沉淀红色沉淀金属钠常温金属钠常温: :跟醇、酚、羧酸均能发生取代反应生成氢跟醇、酚、羧酸均能发生取代反应生成氢气（检验气（检验OHOH基的存在）。基的存在）。1、下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是（、下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是（ ）A、42SONa2BaCl3NaNO3KNO32CONaNaOH3AgNO2MgCl2FeClNaClHCl42SONa2BaCl2BaCl3KNO32CONaB、C、D、BC2 2、下列各组物质中，只用水就能鉴别的是、下列各组物质中，只用水就

17、能鉴别的是（ ） A A硝基苯、甲苯、丙三醇硝基苯、甲苯、丙三醇 B BNaOHNaOH、NH4ClNH4Cl、NH4NO3NH4NO3 C C苯、甲苯、苯酚苯、甲苯、苯酚 D D乙酸乙酯、四氯化碳、溴苯乙酸乙酯、四氯化碳、溴苯 A3、只要水就可以将他们鉴别出来的物质组是（、只要水就可以将他们鉴别出来的物质组是（ ） A、硫酸铜、碳酸钠、硫化铝三种粉末、硫酸铜、碳酸钠、硫化铝三种粉末 B、苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体、苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体 C、甲醇、乙醇、溴苯三种无色液体、甲醇、乙醇、溴苯三种无色液体 D、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠三种溶液、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠三种溶液AB4 4

18、、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是溶液的一组试剂是( )( ) A A、氯化铁溶液、溴水、氯化铁溶液、溴水 B B、碳酸钠溶液、溴水、碳酸钠溶液、溴水 C C、酸性高锰酸钾溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、溴水 D D、酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液ACAC5、下列各组物质均可以用一种试剂把它们鉴别开来（可以、下列各组物质均可以用一种试剂把它们鉴别开来（可以加热），请将这种试剂填在横线上：加热），请将这种试剂填在横线上： 1） ； 2） ； 3） ； 4） ； 5） ； 6） 苯酚、甲苯苯酚、甲苯 、己烯、己醇、

19、己烯、己醇 ； 7） 甲酸、乙酸、乙醛、乙醇甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 ； 8） ；2MnOCuSFeSCuOFeOFe)(23溶液苯酚SHNaOHAgNOSKKClSiONaSOKOSNaNaHCO23232322333334)(NOFeAlClNONHNaClKClAlClBaClKOHHCl32NaClAlClCOOHCHNOPb3323)(浓盐酸浓盐酸氯化铁液氯化铁液盐盐 酸酸氢氧化钠氢氧化钠 碳酸铵溶液液碳酸铵溶液液浓溴水浓溴水新制氢氧化铜悬浊液新制氢氧化铜悬浊液硫化钠溶液硫化钠溶液五、物质的分离、提纯五、物质的分离、提纯1 1、分离和提纯的原则：、分离和提纯的原则：首先应分析各组分的物

20、理和化学性质，然后再选首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选择适宜的方法，且一般要遵循择适宜的方法，且一般要遵循提纯过程中不引入新的杂质提纯过程中不引入新的杂质；不减少被提纯的物质不减少被提纯的物质；被提纯物质要复原被提纯物质要复原；除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；被提纯物质与杂质容易分离被提纯物质与杂质容易分离；分离与提纯方法简便易行等原则分离与提纯方法简便易行等原则。2 2、分离提纯常用到方法、分离提纯常用到方法常见物质分离提纯的方法：常见物质分离提纯的方法：固固固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶（重结晶）（重

21、结晶）固固液混合物分离型：过滤、盐析、蒸发液混合物分离型：过滤、盐析、蒸发液液液混合物分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析液混合物分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析气气气混合分离型：洗气气混合分离型：洗气 1 1、下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是、下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A A用过滤法分离用过滤法分离Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体和胶体和FeClFeCl3 3溶液的混溶液的混和物和物B B用结晶法提纯用结晶法提纯NaClNaCl和和KNOKNO3 3的混合物中的混合物中KNOKNO3 3C C用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物D D用加热法分离碘和氯化铵

22、的混合物用加热法分离碘和氯化铵的混合物2 2、为了除去粗盐中、为了除去粗盐中CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42 2及泥沙，及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤过滤加过量的加过量的NaOHNaOH溶液溶液加适量盐酸加适量盐酸加过量加过量NaNa2 2COCO3 3加过量加过量BaClBaCl2 2溶液。正确的操作顺序：溶液。正确的操作顺序：A A B BC C D D 3 3、为了出去酸性、为了出去酸性ZnClZnCl2 2 溶液中的溶液中的FeClFeCl3 3 , ,可在加热搅可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的拌的条件

23、下加入一种试剂，使溶液的PHPH值升高，产值升高，产生沉淀，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸。这生沉淀，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸。这种试剂是（种试剂是（ ）A.KOH B.A.KOH B.氨水氨水 C.ZnOC.ZnO D. Zn(OH) D. Zn(OH)2 24 4、CuCu在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成生成CuCu2 2和和CuCu。若检验用。若检验用HH2 2还原还原CuOCuO所得到的红所得到的红色产物中是否含有色产物中是否含有CuCu2 2O O，应选用的试剂是（，应选用的试剂是（ ） A A、浓、浓HH2 2SOSO4 4 B

24、 B、稀、稀HNOHNO3 3 C C、盐酸、盐酸 D D、稀、稀HH2 2SOSO4 4CDCDCDCD5 5、用高岭土（主要成分是、用高岭土（主要成分是AlAl2 2O O3 32SiO2SiO2 22H2H2 2O O，同时，同时含有少量含有少量CaOCaO、FeFe2 2O O3 3）研制出含铝的化合物的净水）研制出含铝的化合物的净水剂，其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热剂，其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤分别得到沉淀和溶液，溶液即可用盐酸酸化，经过滤分别得到

25、沉淀和溶液，溶液即可做净水剂。做净水剂。写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式（AlAl2 2O O3 3与纯碱反应和与纯碱反应和SiOSiO2 2与纯碱的反应相似）。与纯碱的反应相似）。最后沉淀物的化学式是最后沉淀物的化学式是 ，生成沉淀的离子方，生成沉淀的离子方程式是程式是_。实验中常用的坩埚，本实验在熔融土样时应选用实验中常用的坩埚，本实验在熔融土样时应选用_坩埚，简述理由。坩埚，简述理由。应选用铁坩埚，因为瓷坩埚中所含应选用铁坩埚，因为瓷坩埚中所含SiOSiO2 2及氧及氧化铝坩埚中的化铝坩埚中的AlAl2 2O O3 3均可与均可与NaNa2

26、 2COCO3 3在高温下发在高温下发生化学反应。生化学反应。例例6 6、实验室有一包、实验室有一包 KClKCl和和 AlClAlCl3 3的固体混合物，通过以下实验可的固体混合物，通过以下实验可确定确定 KClKCl和和 AlClAlCl3 3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：有关问题： （1 1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向丝向 旋动。旋动。 （2 2）某学生用已知质量为）某学生用已知质量为 y gy g的表面皿准确的表面皿准确称取称取 W gW g样

27、品，他在托盘天平的右盘上放上（样品，他在托盘天平的右盘上放上（W Wy y）g g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作作 ； （3 3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的过量的A A溶液，烧坏中有沉淀物，则溶液，烧坏中有沉淀物，则A A溶液的名溶液的名称是称是 ； （4 4）过滤，某学生欲用右图装置操作，错误）过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？之处应怎样纠正？ 答：答： ；（5 5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，）甲学生用水多次洗涤过滤

28、所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物然后使其干燥，得到固体纯净物C C，质量为，质量为W2gW2g，C C的名称是的名称是 ；（6 6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净，最后得到纯净KClKCl固体固体W1gW1g，则原混合物中，则原混合物中KClKCl与与AlCl3AlCl3的质量之比的计算式为的质量之比的计算式为 。答案：（答案：（1）左；（2）往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；（3）氨水；（4）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流；（5）Al（OH）3；（6）W1：（WW1）或W1：133.5W2/78