盐类的水解(优质课).ppt课件.ppt

1、 被蜂蛰伤莫大意被蜂蛰伤莫大意采槐花的老太差点采槐花的老太差点送了命！送了命！【新闻链接新闻链接】： 某日上午某日上午1010点左右，家住市区的李老太与邻居到点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意她并未在意. .回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险医生对症处理，李老太已脱离危险. . 请问这次险情是什么原因造成的呢？请问这次险情是什么原因造成的呢？【思考思考】：【追问

2、追问】：【活动与探究活动与探究】：用：用PH试纸分别测定试纸分别测定CH3COONa、NH4Cl NaCl、Al2(SO4)3、 KNO3溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。：取：取1 - 2ml 0.1mol/L的的Na2CO3溶液于试管中，溶液于试管中， 向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否 变化？变化？实验记录实验记录 777 7碱性碱性酸性酸性中性中性盐类的水解盐类的水解【讨论讨论 分析分析】CH3COONa溶液为什么显碱性？溶液为什么显碱性？讨论讨论：0.1mol/L的的CH3COONa溶液溶液中中CH3COO-浓度是否为浓度是否为 0.1mol/L？

3、【理论分析理论分析】CH3COONa溶液显碱性的原因溶液显碱性的原因?【思思 考考】（1）溶液中存在哪些电离？）溶液中存在哪些电离？（2）溶液中的四种离子哪些可以相互反应？）溶液中的四种离子哪些可以相互反应？（3）溶液中的氢离子浓度如何变化？水的电离）溶液中的氢离子浓度如何变化？水的电离平衡受何影响？氢氧根离子的浓度如何变化？平衡受何影响？氢氧根离子的浓度如何变化？（4）溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的关）溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的关系如何？系如何？结论：醋酸钠溶液显碱性结论：醋酸钠溶液显碱性C(H+)C(OH-)微观模拟微观模拟CH3COONa+H2O反应的微观模拟反应的微观模拟

4、分析过程H2O H+ + OH_CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_思考：此时溶液中思考：此时溶液中C（OH-）和和C（H+）的大小关系的大小关系C（OH-） C（H+）溶液显溶液显碱碱性性离子方程式：离子方程式：化学方程式：化学方程式：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH讨论：讨论：0.1mol/L的的CH3COONa溶液中溶液中CH3COO-浓度为多少？浓度为多少？ 【类比类比 分析分析】NH4Cl溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？NH4Cl NH4+ + Cl- H2O OH- + H+NH3 H2

5、O盐类的水解在溶液中在溶液中盐盐电离出来的电离出来的离子离子跟跟水水所电离所电离出来的出来的H+ 或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反的反应应,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。定义：定义：实质：实质： 水的电离平衡向水的电离平衡向正正方向移动方向移动分析：分析：NaCl能否水解，能否水解，NaCl溶液为什么显中性？溶液为什么显中性？讨论讨论（1 1）盐溶液有的显酸性，有的显碱性的原因？）盐溶液有的显酸性，有的显碱性的原因？（2 2）盐盐的水解的条件？的水解的条件？（3 3）盐的水解的实质？盐的水解的实质？（4 4）盐）盐的水解的规律？的水解的规律？什么样盐水解？什么样盐水解？什么样盐

6、不水解？什么样盐不水解？盐中的哪些离子水解？盐中的哪些离子水解？最终显什么性？最终显什么性？盐类盐类实例实例能否能否水解水解引起水引起水解的离解的离子子对水电离对水电离平衡的影平衡的影响响 溶液的溶液的 酸碱性酸碱性 CH3COONa能能弱酸弱酸阴阴离子离子 促进水的促进水的电离电离碱性碱性NH4Cl能能弱碱弱碱阳阳离子离子 促进水的促进水的电离电离酸性酸性NaCl不能不能无无无无中性中性强碱强碱弱酸弱酸盐盐强强酸酸弱弱碱盐碱盐强强碱碱强强酸盐酸盐从表中反映的信息，你能否发现从表中反映的信息，你能否发现一些规律一些规律？讨论讨论 分析分析找规律找规律:判断：请大家利用水解规律推测判断：请大家利

7、用水解规律推测Na2CO3， Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。水解规律水解规律（五言绝句）（五言绝句）双弱由双弱由K定定无弱不水解无弱不水解谁弱谁水解谁弱谁水解谁强显谁性谁强显谁性举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显碱性？碱性？有弱才水解有弱才水解1 1、写出、写出NaNa2 2COCO3 3水解的化学方程式和离子方程式水解的化学方程式和离子方程式注意：注意：多元弱酸水解分步进行，其水解的化多元弱酸水解分步进行，其水解的化学方程式和离子方程式学方程式和离子方程式也要分步书写也要分步书写NaNa2 2COCO3 3+H+H2

8、 2O NaHCOO NaHCO3 3+NaOH+NaOH第一步：第一步：NaHCONaHCO3 3+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+NaOH+NaOH第二步：第二步：COCO3 32- 2- + H+ H2 2O HO H COCO3 3- - + OH+ OH- -HCOHCO3 3- - + H+ H2 2O HO H2 2 COCO3 3 + OH+ OH- -是主要的是主要的探索演练探索演练2 2、写出、写出AlClAlCl3 3水解的化学方程式和离子方程式水解的化学方程式和离子方程式注意：注意：多元弱碱水解也是分步进行的，但其多元弱碱水解也是分步进行的，但其水解反应的

9、化学方程式和离子方程式的书写水解反应的化学方程式和离子方程式的书写要一步到位要一步到位AlClAlCl3 3 +3H +3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 + 3HCl + 3HClAlAl3+3+ + 3H + 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ +探索演练探索演练书写水解方程式的注意事项：书写水解方程式的注意事项：1 1、盐类水解是可逆的，一般程度较小，水盐类水解是可逆的，一般程度较小，水解产物也很少，通常用解产物也很少，通常用“ ”“ ”表示，生成表示，生成物不标物不标“” “” 。2 2、多元弱酸的水解，要分步写。多元弱酸的水解，要分步

10、写。3 3、多元弱碱的水解，要一步到位。多元弱碱的水解，要一步到位。4 4、遵循质量守恒遵循质量守恒,电荷守恒电荷守恒。归纳总结归纳总结本节课小结：本节课小结：盐类的水解盐类的水解定义定义: :盐电离出的弱阴离子与水电离出的盐电离出的弱阴离子与水电离出的 H+(H+(或或 OH-)OH-)结合结合生成弱电解质的反应生成弱电解质的反应实质实质: :破坏水的电离平衡，促进水的电离破坏水的电离平衡，促进水的电离规律规律: :有弱才水解有弱才水解, , 无弱不水解无弱不水解, ,谁弱谁水解谁弱谁水解 谁强谁强显谁性显谁性, , 同强显中性（双弱由同强显中性（双弱由K K定）定）书写注意事项：书写注意事

11、项： 2 2、多元弱酸水解、多元弱酸水解要分步书写要分步书写 多元弱碱水解多元弱碱水解要一步到位要一步到位1 1、用、用“ ”“ ”，不标，不标“ ”和和“ ”，也不分解，也不分解 1.1.在盐类发生水解的过程中，在盐类发生水解的过程中， 正确的说法是正确的说法是 （ ） A.A.盐的电离平衡被破坏盐的电离平衡被破坏 B.B.水的电离程度逐渐增大水的电离程度逐渐增大 C.C.溶液的溶液的PHPH发生了较大改变发生了较大改变 D.KwD.Kw将变小将变小巩固练习巩固练习B2.2.判断下列盐溶液呈什么性判断下列盐溶液呈什么性? ? CuSO CuSO4 4 K K2 2SOSO4 4 (NH (N

12、H4 4) )2 2SOSO4 4 NaNONaNO3 3 (CH (CH3 3COO)COO)2 2Ca AgNOCa AgNO3 3 AlCl AlCl3 3 Fe(NOFe(NO3 3) )2 2哪种哪种离子水解离子水解? ?（酸性）（酸性）(中性中性)（酸性）（酸性）(碱性碱性)（酸性）（酸性）(酸性酸性)(酸性酸性)巩固练习巩固练习(中性中性) 3.下列物质在常温下发生水解时，下列物质在常温下发生水解时， 对应的离子方程式不正确的是（对应的离子方程式不正确的是（ ） ANa2CO3：CO32-+2H2O H2O+CO2+2OH- BNH4Cl：NH4+H2O NH3H2O+H+ CC

13、uSO4：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ DNaF：F-+H2O HF+OH-巩固练习巩固练习A4.4.盐类水解的过程中正确的说法是（盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A.A.盐的电离平衡破坏盐的电离平衡破坏B.B.水的电离平衡发生移动水的电离平衡发生移动C.C.溶液的溶液的pHpH减小减小D.D.没有发生中和反应没有发生中和反应 B巩固练习巩固练习 能力提高：能力提高： 若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？醋酸的醋酸的ka(1.7610-5)和氨水的和氨水的kb(1.7710

14、-5)相当，因此醋酸根的水解程度与铵根离子的相当，因此醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当，醋酸铵溶液呈中性。水解程度相当，醋酸铵溶液呈中性。课后探究课后探究1.NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、 (NH4)2CO3 的水溶液显什么性？的水溶液显什么性？2.泡沫灭火器原理？泡沫灭火器原理？提示提示:泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 酸式盐酸式盐(NaHA)的酸碱性的酸碱性若只有电离而无水解，则呈酸性（如若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）若既有电离又有水解，取决于两者相对大小若既有电离又有水解，取决于两者相对

15、大小电离水解，呈酸性：电离水解，呈酸性：如如HSO3-、H2PO4- 电离水解，呈碱性：电离水解，呈碱性：如如HCO3-、HS-、 HPO42-电离：电离：HA- H+ + A2- （ （显酸性显酸性） ）水解：水解：HA- + H2O H2A + OH- （ （显碱性显碱性） ）玻璃筒里面放入玻璃筒里面放入的什么是药品？的什么是药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 家庭小实验家庭小实验 1. 用用pH试纸测试家中食盐、味精、试纸测试家中食盐、味精、苏打、小苏打溶液的酸碱性苏打、小苏打溶液的酸碱性 2. 探究草木灰的主要成分及其溶液探究草木灰的主要成分及其溶液的酸碱性的酸碱性探究作业探究作业