第二章分子结构课件.ppt

1、化学键化学键 （chemical bond）离子键离子键共价键共价键金属键金属键 化学上把化学上把分子或晶体中相邻两原子分子或晶体中相邻两原子或离子间强烈的相互作用力或离子间强烈的相互作用力称为称为化学键。化学键。第一节第一节 离子键离子键正、负离子之间通过静电作用所形成的化学键，正、负离子之间通过静电作用所形成的化学键，称为称为（ionic bond）。）。 Na(1s22s22p63s1) e Na+(1s22s22p6)Cl(1s22s22p63s23p5) + e Cl-(1s22s22p63s23p6)一、离子键的形成一、离子键的形成活泼非金属元素活泼非金属元素( (F、O、Cl)

2、)离子键离子键活泼金属元素活泼金属元素( (K、Na、Ca、Mg) )二、离子键的特点二、离子键的特点无方向性无方向性不饱和性不饱和性二、离子化合物的特点二、离子化合物的特点1 1、熔沸点高、熔沸点高2 2、硬度大、硬度大3 3、易溶于水（极性溶剂）、易溶于水（极性溶剂）4 4、固态时无导电能力，熔融状态及在水、固态时无导电能力，熔融状态及在水溶液中有导电能力。溶液中有导电能力。第二节第二节 共价键共价键 (Covalent Bond )一、一、 经典经典Lewis学说学说 同种元素的原子以及电负性相近同种元素的原子以及电负性相近的原子间通过的原子间通过共用电子共用电子来满足来满足8电子电子稳

3、定结构。稳定结构。Cl.Cl.:例例 如如O.: :O . :NN 一、一、 经典经典Lewis学说学说 同种元素的原子以及电负性相近同种元素的原子以及电负性相近的原子间通过的原子间通过共用电子共用电子来满足来满足8电子电子稳定结构。稳定结构。 原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对形成的化学形成的化学键称作共价键（键称作共价键（ covalent bond ）。）。每个原子周围不参与成键的电子对，每个原子周围不参与成键的电子对，称作孤对电子（称作孤对电子（lone pair electrons）Cl.Cl.:例例 如如O.: :O .Cl.Cl. : :O.=O. :NN :NN 二、现代

4、价键理论二、现代价键理论 (valence bond theory )两氢原子接近时的能量曲线两氢原子接近时的能量曲线（一）共价键的本质（一）共价键的本质Heitler-London指出：指出：两个原子具有自旋相反的未成对电子时，两个原子具有自旋相反的未成对电子时，相互靠近时相互靠近时原子轨道发生重叠原子轨道发生重叠，单电子，单电子在两核间自旋配对，使系统能量降低而在两核间自旋配对，使系统能量降低而形成共价键。形成共价键。共价键的本质共价键的本质建立现代价键理论建立现代价键理论 (valence bond theory )共价键的形成条件共价键的形成条件成键原子各有成键原子各有自旋方向相反的未

5、自旋方向相反的未成对电子成对电子，方可配对形成稳定的共，方可配对形成稳定的共价键。价键。成键电子的成键电子的原子轨道尽可能达到原子轨道尽可能达到最大重叠最大重叠。（最大重叠原理）。（最大重叠原理）（二）共价键的特点（二）共价键的特点一个原子含有几个成单电一个原子含有几个成单电子子, ,就能与几个自旋方向就能与几个自旋方向相反的成单电子配对相反的成单电子配对. .每个原子所能形成每个原子所能形成共价键共价键的数目的数目是一定的是一定的，取决于取决于该原子中的该原子中的单电子数目单电子数目（包括基态和激发态）。（包括基态和激发态）。1、共价键的饱和性、共价键的饱和性例如：例如： N原子的核外电子排

6、布式为原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p3,价层电子构型为价层电子构型为2s2 2p3，即：，即： 2s 2p三个单电子！三个单电子！因此形成因此形成N2分子时，两个分子时，两个N原子之间形成原子之间形成叁键叁键，而，而N原子与原子与H原子成键时，形成原子成键时，形成NH3分子，而不能形分子，而不能形NH4分子分子。 例如：例如： C原子的核外电子排布式为原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p2,价层电子构型为价层电子构型为2s2 2p2，即：，即： 2s 2p2个单电子个单电子 2s 2p4个单电子！个单电子！基态基态激发态激发态激发激发2 2、共价键的方向性、共价键的方向性两原

7、子轨道两原子轨道重叠程度越大重叠程度越大共价键共价键越牢固越牢固分子分子越稳定越稳定原子轨道总是尽可能沿着原子轨道总是尽可能沿着重叠程度最大的方向去进行重叠程度最大的方向去进行原子轨道原子轨道只有沿着一定方向靠只有沿着一定方向靠近才能实现最大程度的重叠近才能实现最大程度的重叠1、共价键的本质是共价键的本质是两原子互相接近两原子互相接近时，时，两原子轨道的两原子轨道的重叠重叠。 注意：注意：是含有自旋相反的成是含有自旋相反的成单电子的原子轨道的重叠！单电子的原子轨道的重叠！2、实现、实现重叠的条件重叠的条件：两原子轨道必：两原子轨道必须有成单电子，且自旋必须相反；须有成单电子，且自旋必须相反；3

8、、两原子通过共用自旋相反的电子、两原子通过共用自旋相反的电子对导致系统的对导致系统的能量降低能量降低。4、共价键的、共价键的特征特征饱和性饱和性方向性方向性现代价键理论要点现代价键理论要点 (三三) 共价键的类型共价键的类型按轨道重叠方式按轨道重叠方式键键键键按电子对来源按电子对来源正常共价键正常共价键配位键配位键1、键键:原子轨道沿键原子轨道沿键轴方向以轴方向以“头碰头头碰头”的方式重叠而形成的方式重叠而形成的共价键的共价键+x+ssx+-pxsx+-pxpx2) 键键:原子轨道以原子轨道以“肩并肩肩并肩”的方式进行的方式进行重叠而形成的共价键。重叠而形成的共价键。xyy+-zzpypyxz

9、z+-pzpz如如:在在N2分子中，分子中，2个个N原子之间有：原子之间有：1个个键和键和2个个键键 共价单键，一般是共价单键，一般是键，在双键或叁键中，一定有键，在双键或叁键中，一定有并且只有一个并且只有一个键，其余的则为键，其余的则为键。即双键中有键。即双键中有1个个键和键和1个个键，叁键中有一个键，叁键中有一个键和键和2个个 键。键。 键键 键键重叠方式重叠方式重叠程度重叠程度稳定性稳定性电子云分布电子云分布情况情况存在情况存在情况小小 结结头碰头头碰头大大稳定，不稳定，不易破坏易破坏沿键轴呈圆沿键轴呈圆柱形分布柱形分布可单独存在可单独存在肩并肩肩并肩较小较小易断开，化学易断开，化学 活

10、性较强活性较强分布于键轴上下分布于键轴上下不能单独存在不能单独存在正常共价键和配位共价键正常共价键和配位共价键1、正常共价键正常共价键（covalent bond）由成键两原子各提供由成键两原子各提供1个电子配对成键。个电子配对成键。2、配位共价键配位共价键（coordinate covalent bond）：）：2、配位共价键配位共价键（coordinate covalent bond）：）： 由成键两原子中的一个原由成键两原子中的一个原子单独提供电子对进入另一原子的空子单独提供电子对进入另一原子的空轨道共用而成键。轨道共用而成键。键参数（键参数（bond parameter）3、键角键角（

11、bond angle）：指分子中）：指分子中键与键之间的夹角。键与键之间的夹角。1、键能键能（bond energe）：）： 键能越大，键越牢固。键能越大，键越牢固。2、键长键长（bond length）：指分子中）：指分子中成键两原子核间的平均距离。成键两原子核间的平均距离。 键长越短，键越牢固。键长越短，键越牢固。电负性相同的元素原子形成的共电负性相同的元素原子形成的共价键，电子云密度大的区域处于两价键，电子云密度大的区域处于两原子核的中间原子核的中间 非极性共价键非极性共价键电负性不同的元素原子形成的共电负性不同的元素原子形成的共价键，电子云密集区域将偏向电负价键，电子云密集区域将偏向电

12、负性较大的元素原子性较大的元素原子 极性共价键极性共价键4、共价键的极性共价键的极性C原子的核外电子排布式为原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p2, 价层电子构型为价层电子构型为2s2 2p2， 2s 2p在在CH4分子中，四个分子中，四个CH共价键是完全共价键是完全等同的，且键角均为等同的，且键角均为109o28，分子的空间，分子的空间构型为构型为正四面体正四面体。（四）（四）杂化轨道理论杂化轨道理论1 、杂化轨道理论的基本要点：、杂化轨道理论的基本要点：（1）杂化杂化（hybridization）与杂化轨与杂化轨道道（hybrid orbital）杂化：在成键过程中，同一原子几个杂化

13、：在成键过程中，同一原子几个能量相近能量相近的的不同类型不同类型的原子轨道进行的原子轨道进行线性组合线性组合，重新，重新分配分配能量和确定空间能量和确定空间方向方向,组成组成数目相等数目相等的新轨道的过程。的新轨道的过程。（3）杂化轨道之间相互排斥，力图）杂化轨道之间相互排斥，力图在空间取最大夹角，使相互间的斥能在空间取最大夹角，使相互间的斥能最小，因此有特定的空间构型。最小，因此有特定的空间构型。（2）杂化轨道一端）杂化轨道一端“肥大肥大”，有利，有利于实现原子轨道的于实现原子轨道的最大重叠最大重叠。杂化轨。杂化轨道道成键能力成键能力比原来轨道的成键能力强。比原来轨道的成键能力强。（1）sp

14、杂化与分子空间构型杂化与分子空间构型1802、轨道杂化类型及实例、轨道杂化类型及实例s-p型杂化型杂化BeCl2分子的形成分子的形成 Be: 2s2 例如：乙炔分子（例如：乙炔分子（C2H2）6C 1s22s22p2杂化杂化sp杂化杂化2p形成形成 键键形成形成 键键2shv2s2p2pCCHHHCCHCC 键：键： 1 键键 + 2 键键（2）sp2杂化与分子空间构型杂化与分子空间构型120BF3分子结构：分子结构： B: 2s22p1 BF3分子的空间构型分子的空间构型120o例如：乙烯分子（例如：乙烯分子（C2H4）6C 1s22s22p22shv2s2p2p杂化杂化sp2 杂化杂化2p

15、形成形成 键键形成形成 键键CCHHHHCH2=CH2 乙烯分子的空间构型乙烯分子的空间构型C=C 键：键： 1 键键 + 1 键键（3）sp3杂化与分子空间构型杂化与分子空间构型CH4分子结构分子结构 C: 2s22p2 CH4分子空间构型分子空间构型杂化轨道一般只用于形成杂化轨道一般只用于形成 键，键，用于形成用于形成 键的键的p轨道不参与杂轨道不参与杂化。化。 注注 意意 等性杂化等性杂化和和不等性杂化不等性杂化在组合成的几个杂化轨道中，若它在组合成的几个杂化轨道中，若它们的们的形状、能量和所含成分形状、能量和所含成分都完全都完全相同，这类杂化称为相同，这类杂化称为等性杂化；等性杂化；反

16、反之，称为不等性杂化。之，称为不等性杂化。NH3分子分子7N 1s22s22p32p杂化杂化2ssp3杂化杂化sp3不等性杂化不等性杂化+-107oSp3不等性杂化不等性杂化轨道空间构型轨道空间构型NH3分子空间分子空间构型构型四面体四面体三角锥型三角锥型H2O 分子分子8O 1s22s22p42s2p杂化杂化sp3杂化杂化sp3不等性杂化不等性杂化+-104.5oH2O 分子分子空间构型空间构型sp3不等性杂化不等性杂化轨道空间构型轨道空间构型四面体四面体“V”字形字形比较比较等性杂化等性杂化和和不等性杂化不等性杂化等性杂化等性杂化equivalent hybridization不等性杂化不

17、等性杂化nonequivalent hybridization参与杂化的原参与杂化的原子轨道子轨道杂化轨道成键杂化轨道成键情况情况杂化轨道与分杂化轨道与分子空间构型的子空间构型的关系关系都含都含单电子单电子或或都为都为空轨道空轨道均为均为成键轨道成键轨道相相 同同有有含孤对电含孤对电子子的轨道的轨道孤对电子占据的孤对电子占据的轨道轨道不成键不成键不不 同同2、BBr3分子中分子中B原子采用原子采用sp2杂化轨道与杂化轨道与3个个Br原子成键，原子成键，BBr3分子的空间构型为（分子的空间构型为（ ）A. 平面正三角形平面正三角形 B. 直线型直线型 C.三角锥型三角锥型D. “V”形形 E.

18、正四面体形正四面体形 3. SiH4分子中，硅原子在形成分子时采用（分子中，硅原子在形成分子时采用（ ）A. 不等性不等性sp3杂化杂化 B. 等性等性sp3杂化杂化 C. dsp2 杂化杂化 D. sp2杂化杂化 E. sp杂化杂化 1、H2O分子中分子中O原子采用原子采用 杂化轨道成杂化轨道成键，其分子的空间构型是键，其分子的空间构型是 。 sp3不等性不等性“V”字形字形AB四、四、分子轨道理论分子轨道理论Molecular Orbital Theory（一）分子轨道的含义（一）分子轨道的含义在原子中，电子不连续的空间运动在原子中，电子不连续的空间运动状态称原子轨道，在分子中电子的状态称

19、原子轨道，在分子中电子的空间运动状态就叫分子轨道，与原空间运动状态就叫分子轨道，与原子轨道相同，分子轨道也可以用相子轨道相同，分子轨道也可以用相应的波函数（应的波函数（）来描述。来描述。表示符号：表示符号：、 （二）分子轨道的形成（二）分子轨道的形成氢分子离子的形氢分子离子的形成成1s1sHaHb*s1 s1 能量能量bacc 21 b21 cca （三）分子轨道理论的要点（三）分子轨道理论的要点 1、分子中的电子在整个分子范围内、分子中的电子在整个分子范围内运动，每一个电子的运动状态用一个分运动，每一个电子的运动状态用一个分子轨道子轨道来表示来表示。 2、分子轨道、分子轨道可以通过相应的原子

20、可以通过相应的原子轨道线性组合而成轨道线性组合而成。能量低于原子轨道能量低于原子轨道能量高于原子轨道能量高于原子轨道成键轨道成键轨道反键轨道反键轨道 3、为有效地组成分子轨道、为有效地组成分子轨道，原子，原子轨道必须满足下列三个原则：轨道必须满足下列三个原则： 对称性匹配原则对称性匹配原则 能量相近原则能量相近原则 最大重叠原则最大重叠原则 4、分子中的电子在分子轨道、分子中的电子在分子轨道中中 的排布同样遵守能量最低原理、保的排布同样遵守能量最低原理、保 利不相容原理和洪特规则。利不相容原理和洪特规则。关于关于“键级键级” 成键分子轨道上的电子多，系统成键分子轨道上的电子多，系统的能量低，分

21、子就稳定。的能量低，分子就稳定。 键级（键级（Bond order）：）：2反键电子数反键电子数成键电子数成键电子数键级键级 键级越大，键级越大，分子中成键电子数越分子中成键电子数越多，系统能量低，多，系统能量低，分子越稳定分子越稳定。原子轨道对称性匹配示意图原子轨道对称性匹配示意图 2px2px*p2x xp2 2pz2pz*p2z zp2 2py2py*p2y yp2 （四）分子轨道的类型（四）分子轨道的类型根据原子轨道线性组合的方式不同根据原子轨道线性组合的方式不同分子轨道分子轨道分子轨道分子轨道分子轨道分子轨道（五）分子轨道理论的应用（五）分子轨道理论的应用决定分子轨道的能级高低的因素

22、：决定分子轨道的能级高低的因素： 参与线性组合的原子轨道自身参与线性组合的原子轨道自身能量的高低能量的高低 原子轨道之间的重叠程度原子轨道之间的重叠程度 成键轨道和反键轨道与原子轨成键轨道和反键轨道与原子轨道的能量差基本相同道的能量差基本相同s1 *s1 s2 *s2 xp2 zyp2p2 *p2*p2zy *p2x 2s和和2p轨道能量相差较大轨道能量相差较大 （1500KJmol-1）如：）如：O2、F2同核双原子分子的分子轨道能级次序同核双原子分子的分子轨道能级次序1同核双原子分子同核双原子分子s1 *s1 s2 *s2 xp2 zyp2p2 *p2*p2zy *p2x 2s和和2p轨道

23、能量相差较小轨道能量相差较小 （1500KJmol-1）如：）如：N2、Li2、Be2、B2、C2O2的分子轨道结构式的分子轨道结构式8O 1s22s22p4212)(Os 2*s1)( 22)(s 2*s2)( 2p2)(x 2p22p2)()(zy )()(1*p21*p2zy 2248 键级键级N2的分子轨道结构式的分子轨道结构式7N 1s22s22p33228 键级键级212)(Ns 2*s1)( 22)(s 2*s2)( )(2p2x 2p2)(z 2p2)(y 2、异核双原子分子异核双原子分子若两个组成原子的原子序数之若两个组成原子的原子序数之和和14，则该分子或离子的分，则该分子

24、或离子的分子轨道能级顺序与子轨道能级顺序与N2相同相同若两个组成原子的原子序数之若两个组成原子的原子序数之和和14，则该分子或离子的分，则该分子或离子的分子轨道能级顺序与子轨道能级顺序与O2相同相同xp2 zyp2p2 xp2 zyp2p2 CO的分子轨道结构式的分子轨道结构式6C 1s22s22p2 8O 1s22s22p43228 键级键级21)(COs 2*s1)( 22)(s 2*s2)( )(2p2x 2p2)(z 2p2)(y （四）分子的极性（四）分子的极性极性分子极性分子（polar molecule） ：指分：指分子中电子的负电荷中心与原子核的正子中电子的负电荷中心与原子核的

25、正电荷中心不相重合的分子。电荷中心不相重合的分子。非极性分子非极性分子(nonpolar molecule )：指：指分子中正负电荷中心相重合的分子。分子中正负电荷中心相重合的分子。例如：例如：HCl、HF等分子，其中的等分子，其中的H-Cl键和键和H-F键都是键都是极性键极性键，分子为，分子为极性分子极性分子。非极性共价键非极性共价键 非极性分子非极性分子形成形成形成形成 极性共价键极性共价键 极性分子极性分子双原子双原子分子分子例例如：如：H2、Cl2、O2等等分子，其中的分子，其中的H-H键、键、Cl-Cl键、键、O-O键都是键都是非极性键非极性键，分，分子也为子也为非极性分子非极性分子

26、。 双双 原原 子子 分分 子子对于多原子分子，分子的极性不仅与对于多原子分子，分子的极性不仅与分子中键的极性有关，而且还取决于分子中键的极性有关，而且还取决于分子的空间构型分子的空间构型( (几何形状）几何形状）。 若分子具有完全若分子具有完全对称的对称的结构结构,键的极性键的极性互相抵消互相抵消非极性分子非极性分子 形成形成若分子中键的极性不能若分子中键的极性不能全部抵消全部抵消极性分子极性分子 形成形成 多多 原原 子子 分分 子子甲烷（甲烷（CH4）分子：）分子：分子中分子中C-H共价键为共价键为极性极性共价键，共价键，分子的空间构型分子的空间构型为为正四面体正四面体（如图所示）（如图

27、所示）CHH109.5HH四条四条C-H共价键的极性互共价键的极性互相抵消，故相抵消，故CH4分子是由分子是由极性共价键形成的非极性极性共价键形成的非极性分子分子。 实实 例例 分分 析析BF3分子：分子：分子中分子中B-F共价键为共价键为极极性共价键，性共价键，分子的空分子的空间构型为间构型为平面正三角平面正三角形形（如右图所示）（如右图所示）三条三条B-F键的极性互相抵消，故键的极性互相抵消，故BF3分分子是子是非极性分子非极性分子。BFFFNH3分子：分子：NHHH分子中分子中N-H共价键为共价键为极极性共价键，性共价键，分子的空间分子的空间构型为构型为三角锥形三角锥形（如左（如左图所示

28、）图所示）三条三条N-H键的极性不键的极性不能互相抵消，故能互相抵消，故NH3分子是分子是极性分子极性分子。H2O分子分子：分子中分子中 O-H共价键为共价键为极性共价键，极性共价键，分子的分子的空间构型为空间构型为“V”形形（如右图所示）（如右图所示）两条两条O-H键的极性不能互相抵消，故键的极性不能互相抵消，故H2O分子是分子是极性分子极性分子。OHH 对于对于双原子分子双原子分子，分子的极性与键的，分子的极性与键的极性是一致的，极性是一致的， 结结 论论由极性共价键形成的分子既可能是由极性共价键形成的分子既可能是极性分子，也可能是非极性分子。极性分子，也可能是非极性分子。对于对于多原子分

29、子多原子分子，极性共价键形成的，极性共价键形成的分子既可能是极性分子，也可能是非极分子既可能是极性分子，也可能是非极性分子。这取决于性分子。这取决于分子的空间构型分子的空间构型。分子的极性大小可用分子的极性大小可用偶极矩偶极矩 来衡量来衡量定义：分子正、负电荷中心间的定义：分子正、负电荷中心间的距距离离d与电荷量与电荷量q（正电中心正电中心q+或负电或负电中心中心q-）的乘积。）的乘积。 = q d1、判断分子、判断分子是否有极性是否有极性和极性和极性的大小：的大小： = 0 ，是非极性分子，是非极性分子 0 ，是极性分子，是极性分子2、判断分子、判断分子是否有对称性结构是否有对称性结构： =

30、 0 ，有对称性结构有对称性结构 0 ，没，没有对称性结构有对称性结构偶极矩偶极矩 的应用的应用一、一、van der Waals力力定义：分子与分子之间存在着的定义：分子与分子之间存在着的相互作用力。相互作用力。特征特征： 1、永存于分子间的一种吸引力；、永存于分子间的一种吸引力； 2、没有饱和性和方向性、没有饱和性和方向性 3、是种近程力。、是种近程力。第四节第四节 分子间作用力分子间作用力分子间力分子间力 色散力色散力（主要）（主要）存在于一切分子之间存在于一切分子之间诱导力诱导力存在于极性分子之间；存在于极性分子之间；极性分子与非极性分极性分子与非极性分子之间子之间取向力取向力存在于极

31、性较大的分存在于极性较大的分子之间子之间取向力取向力：极性分子具有永久偶极矩；：极性分子具有永久偶极矩；当两个极性分子互相靠近时，由永当两个极性分子互相靠近时，由永久偶极矩产生的分子间作用力称为久偶极矩产生的分子间作用力称为取向力。取向力。+-+-+-诱导力诱导力：当极性分子与非极性分子：当极性分子与非极性分子靠近时，极性分子的永久偶极与非靠近时，极性分子的永久偶极与非极性分子受极性分子的影响而产生极性分子受极性分子的影响而产生的诱导偶极之间的静电吸引力。的诱导偶极之间的静电吸引力。色散力色散力：在核外电子的高速运动：在核外电子的高速运动及原子核的不断振动过程中，非及原子核的不断振动过程中，非

32、极性分子会产生瞬时偶极。由于极性分子会产生瞬时偶极。由于分子不断产生瞬时偶极而形成的分子不断产生瞬时偶极而形成的分子间作用力称为色散力。分子间作用力称为色散力。三、三、氢键氢键1、氢键的、氢键的定义定义：当氢原子与：当氢原子与电负性电负性大、原子半径小大、原子半径小的元素原子的元素原子X（如（如F、O、N等原子）以共价键结合时，这等原子）以共价键结合时，这个氢原子还可以与这类元素的另一个氢原子还可以与这类元素的另一个原子个原子Y（X和和Y可以相同，也可以可以相同，也可以不同）结合成不同）结合成X-HY。2、氢键的特征：、氢键的特征：2）氢键具有饱和性和方向性；）氢键具有饱和性和方向性；1）氢键

33、比范德华力强，比化学键弱；）氢键比范德华力强，比化学键弱；3）氢键既可在分子内形成，也可在）氢键既可在分子内形成，也可在分子间形成。分子间形成。本章目的要求本章目的要求1、掌握价键理论、共价键的特征、掌握价键理论、共价键的特征、 键、键、 键、杂化轨道理论（键、杂化轨道理论（sp杂化、杂化、sp2杂化、杂化、sp3杂化）和分子轨道理杂化）和分子轨道理论；论；2、熟悉极性键、熟悉极性键、 极性分子和氢键极性分子和氢键等概念，并学会判断；等概念，并学会判断；3、了解分子间力、键参数等。、了解分子间力、键参数等。作业作业P76: 6, 7（6)(10), 84、下列关于、下列关于PCl3分子的描述，

34、正确的是（分子的描述，正确的是（ ）A. PCl3分子的空间构型为平面正三角形分子的空间构型为平面正三角形 B. PCl3分子偶极矩为分子偶极矩为0C. PCl3分子是采用等性分子是采用等性sp3杂化轨道成键的杂化轨道成键的D. PCl3分子是极性分子分子是极性分子E. PCl3分子中的共价键是非极性键分子中的共价键是非极性键5、Cl-CH=CH-Br分子中，分子中，C原子成键所采用的轨道是（原子成键所采用的轨道是（ ）A. p轨道轨道 B. s轨道和轨道和p轨道轨道 C. sp3杂化轨道杂化轨道 D. sp2杂化轨道杂化轨道 E. sp杂化轨道杂化轨道 DD精品课件精品课件！精品课件精品课件！1、由极性共价键形成的分子一定是极性分子。（、由极性共价键形成的分子一定是极性分子。（ ）2 2、用来形成共价键的原子轨道都是杂化轨道。（、用来形成共价键的原子轨道都是杂化轨道。（ ）3 3、一般来说，、一般来说， 键只能与键只能与 键同时存在，在共价双键或三键同时存在，在共价双键或三键中，只能有一个键中，只能有一个 键。（键。（ ）