第三节-原子结构模型1课件.ppt

1、原子的发现原子的发现l道尔顿近代原子学说道尔顿近代原子学说 实心球体实心球体 原子模型的建立原子模型的建立l1、汤姆生模型、汤姆生模型(发现了原子内有电子发现了原子内有电子,同时同时测得电子带负电测得电子带负电)象象西西瓜瓜2、卢瑟福模型卢瑟福模型(卢瑟福发现了原子核卢瑟福发现了原子核)原原子子核核3、波尔模型、波尔模型l波尔的波尔的分层分层模型模型电电子子分分层层排排布布电电子子云云原子的结构原子的结构 原子核（带正电）原子核（带正电） 原子原子 核外电子（带负电）核外电子（带负电） 一个电子带一个单位负电荷一个电子带一个单位负电荷l二、揭开原子核的秘密二、揭开原子核的秘密例如例如:氧原子核

2、外有氧原子核外有8个个电子电子,氧原子核内带氧原子核内带8个个单位的正电荷单位的正电荷.碳原子核外有碳原子核外有6个电子个电子,则碳原子核内带则碳原子核内带( )个个单位的单位的( )电荷电荷. 二.揭开原子核的秘密原子核的构成：原子核的构成：质子：每一个质子带一个单质子：每一个质子带一个单位正电荷。位正电荷。质量为：质量为： 1.672610-27kg中子：不带电。中子：不带电。质量为：质量为： 1.674810-27kg原子核的结构原子核的结构 原子核原子核 质子质子中子中子质子：一个质子带一个单位正电荷。质子：一个质子带一个单位正电荷。 中子：不带电。中子：不带电。 核外电子核外电子(带

3、负电带负电)l原子原子(不带电不带电) 原子核原子核 质子质子 (带正电带正电) 中子中子 (不带电不带电) 质子和中子由夸克构成质子和中子由夸克构成在原子中在原子中, 原子核与核外电子所带电原子核与核外电子所带电荷电量相等荷电量相等,电性相反电性相反,因此原子显电因此原子显电中性中性 .原子种类原子种类核电荷数核电荷数 质子数质子数 中子数中子数 核外电核外电子数子数氢原子氢原子1101氦原子氦原子2222碳原子碳原子6686氮原子氮原子7777铝原子铝原子13131413硫原子硫原子16161716氯原子氯原子17172017铁原子铁原子26263026l1、核电荷数、核电荷数:原子核所带

4、的原子核所带的 电电荷数荷数l核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数l2 、原子核中不一定有中子、原子核中不一定有中子l (氢原子核中只有一个质子氢原子核中只有一个质子,没没 有中子有中子)小小 结结:填表填表原子种原子种类类核电荷核电荷数数质子数质子数核外电核外电子数子数中子数中子数氢原子氢原子 10碳原子碳原子66钠原子钠原子1112氧原子氧原子88铁原子铁原子 2630 中子中子 夸克夸克 氧原子核氧原子核 质子质子一杯水一杯水水分子水分子 氧原子氧原子 核外电子核外电子 氢原子氢原子l原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。l原子得失电子后可以认为其质量原子得

5、失电子后可以认为其质量不变不变3、比较原子中质子、中子和电子的比较原子中质子、中子和电子的质量大小质量大小质子质量为：质子质量为： 1.672610-27kg中子质量为：中子质量为：1.674810-27kg电子质量为电子质量为: 9.117610-31kg大约大约 为为质子或中子的质子或中子的1/18642022-3-27补充补充:核外电子排布的初步知识核外电子排布的初步知识 (一一)、核外电子的分层排布、核外电子的分层排布 核外电子的能量不同，决定核外电子的能量不同，决定了核外电子的分层排布了核外电子的分层排布2022-3-27电子层电子层 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 K L

6、 M N O P Q 核外电子的能量核外电子的能量 依次增大依次增大 离核距离离核距离 依次增大依次增大 能量低的电子在离核近的电子能量低的电子在离核近的电子层运动，能量高的电子在离核远的层运动，能量高的电子在离核远的电子层运动电子层运动2022-3-27核外电子排布主要遵循的原则核外电子排布主要遵循的原则1、电子首先排布在能量最低的电子、电子首先排布在能量最低的电子层，然后由里往外排层，然后由里往外排2、每层最多容纳的电子数为、每层最多容纳的电子数为2 n2个个（n为电子层数）为电子层数）3、最外层不超过、最外层不超过8个电子个电子2022-3-27(二二)、原子结构示意图、原子结构示意图

7、用原子结构示意图表示核外电子排布用原子结构示意图表示核外电子排布（以钠原子为例）（以钠原子为例） Na 2 8 1+11弧线表示电子层弧线表示电子层最外层电子数最外层电子数核内质子数核内质子数原子核原子核2022-3-27 （1）核电荷数（质子数）决定）核电荷数（质子数）决定元素种类元素种类（2）最外层电子数决定元素的）最外层电子数决定元素的化学性质化学性质（3）质子数与核外电子数的异）质子数与核外电子数的异同决定微粒是原子，还是离子同决定微粒是原子，还是离子2022-3-27(三三)、各类元素的原子结构特点、各类元素的原子结构特点 1、稀有气体元素稀有气体元素 原子的最外层有原子的最外层有8

8、 8个电子（最外层是第一层时有个电子（最外层是第一层时有2 2个电个电子），是一种相对稳定的结构，化学子），是一种相对稳定的结构，化学性质稳定。性质稳定。+22HeNe+102 82022-3-27 2、金属元素金属元素 原子的最外层电原子的最外层电子数一般少于子数一般少于4 4，在化学反应中易失，在化学反应中易失去电子去电子 Na+112 8 1Mg+122 8 22022-3-27 3、非金属元素非金属元素 原子的最外层原子的最外层电子数一般多于或等于电子数一般多于或等于4 4，在化学反，在化学反应中易得到电子应中易得到电子 O+82 6Cl+172 8 72022-3-27例题例题下列叙

9、述正确的是（下列叙述正确的是（ ） （A）钠原子失去一个电子，就变成稀有）钠原子失去一个电子，就变成稀有 气体元素氖的原子气体元素氖的原子（B）氯原子得到一个电子，就变成了和氩原子）氯原子得到一个电子，就变成了和氩原子 电子层结构相似的阴离子电子层结构相似的阴离子（C）两种微粒，核外电子排布情况相同，化学）两种微粒，核外电子排布情况相同，化学 性质一定相同性质一定相同（D）原子最外层电子数小于）原子最外层电子数小于4的元素，一定是的元素，一定是 金属元素金属元素B三三、元素与同位素、元素与同位素物质的名称物质的名称 所含原子种所含原子种类类其中氧原子其中氧原子的质子数的质子数氧气氧气氧原子氧原

10、子8二氧化碳二氧化碳碳原子碳原子氧原子氧原子8水水氢原子氢原子氧原子氧原子82022-3-27元素元素1、元素是具有相同、元素是具有相同核电荷数核电荷数(即即质子质子数数)的一类原子的总称。的一类原子的总称。元素只表示物质的宏观组成元素只表示物质的宏观组成目前已发现的元素有一百余种目前已发现的元素有一百余种地壳中含量占前四位的元素：地壳中含量占前四位的元素：氧氧48.46%，硅硅26.30%，铝铝7.73%，铁铁4.75%2022-3-27 元素元素 原子原子定定义义区区别别 联联系系使用使用范围范围 具有相同具有相同核电荷数核电荷数（即质子（即质子数）的同一类原子的总称数）的同一类原子的总称

11、1.元素只讲种类，不讲个数元素只讲种类，不讲个数和大小和大小2.元素是宏观观念元素是宏观观念3.元素只能组成物质元素只能组成物质 4.化学变化中，元素的种类化学变化中，元素的种类和质量保持不变和质量保持不变 化学变化中的化学变化中的最小最小粒子粒子 1.原子既讲种类，又讲个数原子既讲种类，又讲个数 2. 原子是微观概念原子是微观概念3.原子可直接构成物质，也原子可直接构成物质，也可构成分子可构成分子4.化学变化中，原子的种类、化学变化中，原子的种类、数目、质量保持不变，可数目、质量保持不变，可构成新的分子构成新的分子 元素是由原子构成的，原子是元素的个体，是体元素是由原子构成的，原子是元素的个

12、体，是体现元素性质的最小微粒现元素性质的最小微粒 用于描述物质的微观结构，用于描述物质的微观结构，如：一个水分子是由两个氢如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的原子和一个氧原子构成的用于描述物质的宏观组成，用于描述物质的宏观组成，如：水是由氢元素和氧元素如：水是由氢元素和氧元素组成的组成的2022-3-27 单质单质 化合物化合物定义定义构成构成 能否能否分解分解分类分类 由同种元素组成的纯净物由同种元素组成的纯净物1.由原子直接构成由原子直接构成如：非金属单质：如：非金属单质：C 金属单质：金属单质：Fe、Cu、Zn2.由同种元素的原子构成单由同种元素的原子构成单质分子如：氢气质分子

13、如：氢气H2、氧气、氧气O2由不同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物 由不同种元素的原子构成由不同种元素的原子构成分子，然后再由分子构成分子，然后再由分子构成化合物化合物如：水：如：水： H2O氧化铜：氧化铜：CuO单质一般不能分解为更单质一般不能分解为更简单的物质简单的物质1.氧化物：由氧元素与另一氧化物：由氧元素与另一种元素组成的化合物，如种元素组成的化合物，如水、二氧化碳水、二氧化碳2.酸、碱、盐酸、碱、盐金属单质：金属单质：Fe、Cu、Zn非金属单质：非金属单质：C 、 H2、 O2 稀有气体：稀有气体：He、Ne、Ar化合物在一定条件下可分化合物在一定条件下可分解为两种或更多

14、种物质解为两种或更多种物质1.一种元素与另一种元素的本质区别是一种元素与另一种元素的本质区别是( ) A.核外电子数不同核外电子数不同 B.中子数不同中子数不同 C.质子数不同质子数不同 D.原子的质量不同原子的质量不同C2022-3-27例题例题1关于二氧化碳的叙述正确的是（关于二氧化碳的叙述正确的是（ ）（A）二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素）二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的组成的（B）二氧化碳是由碳和氧气组成的）二氧化碳是由碳和氧气组成的（C）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的个氧原子构成的（D）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的

15、）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的C D2022-3-27例题例题2 蔗糖在隔绝空气的情况下加热，蔗糖在隔绝空气的情况下加热，生成了二氧化碳和水，试推断蔗糖这生成了二氧化碳和水，试推断蔗糖这种物质的元素组成种物质的元素组成 因为是在隔绝空气的情况下进行的反因为是在隔绝空气的情况下进行的反应，所以没有其他物质参与反应。在化学应，所以没有其他物质参与反应。在化学变化中，元素的种类、质量保持不变。反变化中，元素的种类、质量保持不变。反应的生成物是二氧化碳和水，这两种物质应的生成物是二氧化碳和水，这两种物质共含有碳、氢、氧三种元素。由此可以推共含有碳、氢、氧三种元素。由此可以推断蔗糖中含有碳、氢、氧三

16、种元素，故蔗断蔗糖中含有碳、氢、氧三种元素，故蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物3、某中性微粒、某中性微粒X所含的质子数是所含的质子数是11、据、据此还不能确定微粒的（此还不能确定微粒的（ ）A、元素种类、元素种类 B、中子数、中子数C、核外电子数、核外电子数 4、下列微粒数能决定元素种类的是、下列微粒数能决定元素种类的是（ ）A、质子数、质子数 B、中子数、中子数C、电子数、电子数 D、中子数和电子数、中子数和电子数BAl氧元素的三种原子的原子氧元素的三种原子的原子核的差异：核的差异：8个质子个质子8个中子个中子8个质子个质子9个中子个中子8个质子个质

17、子10个中子个中子2.同位素同位素原子的原子的“孪生兄弟孪生兄弟”l原子中核内原子中核内质子数相同质子数相同，中子数不相同中子数不相同的同类原子的同类原子统称为同位素原子。统称为同位素原子。三氧化二铝和四氧化三铁中各含三氧化二铝和四氧化三铁中各含什么元素？其中相同的元素是什么元素？其中相同的元素是什么？什么？答案：三氧化二铝中含铝元和氧答案：三氧化二铝中含铝元和氧元素，四氧化三铁中含铁元素元素，四氧化三铁中含铁元素和氧元素。相同的是氧元素。和氧元素。相同的是氧元素。2022-3-27例题例题5 有两种微粒，所含质子数相等，下有两种微粒，所含质子数相等，下列说法正确的是（列说法正确的是（ ）（A

18、）它们属同种元素）它们属同种元素 （B）它们属不同种元素）它们属不同种元素 （C）它们是同一种原子）它们是同一种原子（D）以上说法都不对）以上说法都不对A原子原子种类种类核电核电荷数荷数质子质子数数中子中子数数电子电子数数碳原子碳原子6666碳原子碳原子6686氧原子氧原子8888氧原子氧原子8898同位素的表示方法同位素的表示方法 8O17质子数质子数+中子数中子数质子数质子数质子数与中子数之和也可称为原子的质量数质子数与中子数之和也可称为原子的质量数l或写为：或写为：17O 或或O-17l氢元素的三种同位素：氢元素的三种同位素：l普通氢普通氢 氕：氕：H ( 1H )l重氢重氢 氘：氘：D

19、 ( 1H )l超重氢超重氢 氚：氚：T ( 1H )132 大多数元素都有同位素原子大多数元素都有同位素原子;同位素原子的质量不同同位素原子的质量不同,化学性化学性质基本相同质基本相同;同位素原子在工业同位素原子在工业、农业、医、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用疗、国防等方面有着广泛的应用元素符号元素符号元素元素氢氢氦氦锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖质子质子数数12345678910符号符号HHeLiBeBCNOFNe元素元素钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩钾钾钙钙质子质子数数11121314151617181920符号符号NaMg AlSiPSClArKCa四四、离子、离子l实验现象

20、：金属钠燃烧，发实验现象：金属钠燃烧，发出黄色火焰，生成白烟。出黄色火焰，生成白烟。l反应的文字表达式：反应的文字表达式：钠氯气钠氯气 氯化钠氯化钠+氯原子氯原子 氯离子氯离子钠原子钠原子钠离子钠离子得得1e-失失 1e-静静电电作作用用氯化钠氯化钠反应的微观解释：反应的微观解释：l离子：带电的原子或原子团。离子：带电的原子或原子团。 l1、阳离子、阳离子l原子失去电子原子失去电子质子数大于电质子数大于电子数子数带正电带正电阳离子。阳离子。l2. 阴离子阴离子l原子得到电子原子得到电子质子数小于电质子数小于电子数子数带负电带负电阴离子。阴离子。总结总结l原子如何变成离子的？那一部分原子如何变成

21、离子的？那一部分发生了变化？发生了变化？l失电子原子变成（失电子原子变成（ ）离子，）离子，得电子原子变成（得电子原子变成（ ）离子；）离子；原子（原子（ ）电，阳离子带）电，阳离子带（ ）电荷，阴离子带）电荷，阴离子带（ ）电荷。）电荷。阳阳阴阴不带不带正正负负l阳离子：质子数阳离子：质子数 电子数电子数 阴离子：质子数阴离子：质子数 电子数电子数l3、构成物质的微粒有三种：、构成物质的微粒有三种：l分子分子：水、二氧化碳：水、二氧化碳l原子原子：金刚石、石墨：金刚石、石墨 足球烯、金属足球烯、金属l离子离子：氯化钠（食盐）：氯化钠（食盐） 硫酸铜硫酸铜讨论：讨论： 为什么构成物质的为什么构

22、成物质的微粒只有三种，而物微粒只有三种，而物质的种类却如此繁多？质的种类却如此繁多？氢原子氢原子氧原子氧原子碳原子碳原子不同种类的物质不同种类的物质l1、构成分子的原子可以、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不是同种原子，也可以是不同种原子。同种原子。l2、同种原子构成不同物、同种原子构成不同物质时质时结构结构是不一样的。是不一样的。(金刚石金刚石 石墨石墨 足球烯足球烯)讨论：讨论：l金刚石和石墨的性质有金刚石和石墨的性质有什么不同？这与物质结什么不同？这与物质结构有什么关系构有什么关系?结构结构 性质性质总结：总结：1、钠与氯气反应的现象、钠与氯气反应的现象、 表达式。表达式。2、理解离子、阴离子、理解离子、阴离子、阳离子的概念。阳离子的概念。3、构成物质的微粒。、构成物质的微粒。