离子、物质的鉴别离子共存(精)课件.ppt

1、离子、物质的鉴别离子、物质的鉴别离子共存离子共存东邵渠中学一、离子的鉴别一、离子的鉴别1.SO42-:加入加入BaCl2，产生白色沉淀，再，产生白色沉淀，再加稀加稀HNO3，沉淀不消失。，沉淀不消失。2.Cl-：加入：加入AgNO3，产生白色沉淀，再，产生白色沉淀，再加稀加稀HNO3，沉淀不消失。，沉淀不消失。3.CO32-:加入稀加入稀HCl产生无色气体，产生无色气体，通入石灰水变浑浊。通入石灰水变浑浊。4.OH-：加入紫色石蕊变蓝；加入无色加入紫色石蕊变蓝；加入无色酚酞变红。酚酞变红。一、离子的鉴别一、离子的鉴别5.H+：加入紫色石蕊变红；加入无色加入紫色石蕊变红；加入无色酚酞不变色。酚酞

2、不变色。 6.Ba2+：加入加入H2SO4，产生白色沉淀，产生白色沉淀，再加稀再加稀HNO3，沉淀不消失。，沉淀不消失。7.Ag+：加入：加入HCl，产生白色沉淀，产生白色沉淀，再加稀再加稀HNO3，沉淀不消失。，沉淀不消失。8.NH4+：加入：加入NaOH加热，产生无加热，产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。气体。二、物质鉴别二、物质鉴别 实质依然是离子鉴别实质依然是离子鉴别 一般思路：一般思路：酸酸 指指 钡钡 银银 盐盐 H2SO4 石蕊石蕊 BaCl2 AgNO3 Na2CO3 HCl CuSO4 两两鉴别：找性质差异两两鉴别：找性质差异 三三鉴别：

3、酸、碱、盐找石蕊三三鉴别：酸、碱、盐找石蕊 有酸找有酸找Na2CO3 有有Na2CO3找酸找酸 无酸无无酸无Na2CO3 找找CuSO4 例题：选试剂例题：选试剂 (1) HCl、NaOH、 NaCl 加石蕊，现象：一红、一蓝、一紫加石蕊，现象：一红、一蓝、一紫 (2) BaCl2、Na2CO3、NaCl 加加H2SO4，现象：一沉、一气、，现象：一沉、一气、 无现象无现象 (3) HCl 、AgNO3、NaCl 加加Na2CO3，现象：一气、一沉、无现象，现象：一气、一沉、无现象 (4) NaOH、BaCl2、NaCl 加加CuSO4，现象：现象： 蓝沉、蓝沉、 白沉、无现象白沉、无现象 例

4、题：例题：只用只用BaCl2如何鉴别如何鉴别H2SO4、 Na2CO3 分析分析： (1)将将BaCl2分别加入分别加入H2SO4、 Na2CO3 溶液溶液 中，均产生白色沉淀；中，均产生白色沉淀； （2）能往下做吗？若能怎么做？）能往下做吗？若能怎么做？能。将反应后的混合物静置（或过滤）能。将反应后的混合物静置（或过滤）取其中一反应器内的清液加到另一沉取其中一反应器内的清液加到另一沉淀上，若有气泡此沉淀的原溶液是碳淀上，若有气泡此沉淀的原溶液是碳酸钠，另一为硫酸。（还有方法吗？）酸钠，另一为硫酸。（还有方法吗？）练习：选试剂、述现象练习：选试剂、述现象 HCl和和H2SO4 NaOH和和Ca

5、(OH)2 Na2CO3和和NaCl NaCl和和CaCl2 AgNO3和和Ba(NO3)2 HCl和和NaOH首选首选Cl- 不用不用SO42-盐盐 加石蕊、加石蕊、酚酞、酚酞、Na2CO3 CuSO4均可。均可。 练习练习2：鉴别下列三种物质：鉴别下列三种物质 (1) HCl、NaOH、 NaCl 加石蕊，现象：一红、一蓝、一紫加石蕊，现象：一红、一蓝、一紫 (2) BaCl2、Na2CO3、NaCl 加加H2SO4现象：一沉、一气、无现象现象：一沉、一气、无现象 (3)HCl 、AgNO3、NaCl 加加Na2CO3现象：一气、一沉、无现象现象：一气、一沉、无现象 (4)NaOH、BaC

6、l2、NaCl 加加CuSO4现象：蓝沉、白沉、无现象现象：蓝沉、白沉、无现象练习3: 判断鉴别顺序判断鉴别顺序NaOH NaCl CuSO4 MgSO4 解析：解析： (1)观察物理性质，蓝色的是观察物理性质，蓝色的是CuSO4 ; (2)将将CuSO4分别加入分别加入 中，产生蓝中，产生蓝色沉淀的是色沉淀的是NaOH ; (3)将将NaOH分别加入分别加入 中，产生白色中，产生白色沉淀的是沉淀的是MgSO4，无现象的是无现象的是NaCl; (4)鉴别顺序是鉴别顺序是 练习4: 只用酚酞如何鉴别只用酚酞如何鉴别HCl、NaOH、 NaCl？ 解析：解析： (1)将将酚酞分别加入酚酞分别加入H

7、Cl、NaOH、 NaCl中中，溶液变红的是溶液变红的是NaOH； (2)将此红色溶液等分两份，将此红色溶液等分两份，分别加分别加入入HCl、 NaCl； (3)能使红色褪去的是能使红色褪去的是HCl； (4)不能使红色褪去的是不能使红色褪去的是NaCl。练习5: 只用只用BaCl2如何鉴别如何鉴别H2SO4、 Na2CO3 ？ 解析解析： (1)将将BaCl2分别加入分别加入H2SO4、 Na2CO3 溶溶液中，均产生白色沉淀；液中，均产生白色沉淀； (2)将两白色沉淀均等分两份，分别加入将两白色沉淀均等分两份，分别加入H2SO4、 Na2CO3 溶液溶液; (3)产生大量气泡的是产生大量气

8、泡的是H2SO4； (4)使白色沉淀均不溶的是使白色沉淀均不溶的是Na2CO3 。练习6 只用一种试剂鉴别只用一种试剂鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4 、 NaCl 、NH4Cl？ 解析：解析： (1)找共同点，找共同点，NH4+用用OH-鉴别，鉴别，Cl-、SO4 2- 鉴别首选鉴别首选Ba2+; (2)所以选用所以选用Ba(OH)2，并加热；，并加热； (3)一沉一气的是一沉一气的是(NH4)2SO4; 一沉的是一沉的是Na2SO4; 无现象的是无现象的是NaCl; 一气的是一气的是NH4Cl。 三、离子共存三、离子共存 实质看是否反应实质看是否反应 H+ CO32- H2O+CO2

9、H+OH- H2O OH- ： 除除K+、Na+、Ba2+、Ca2+外均出沉淀，外均出沉淀，如如Mg(OH)2白白Cu(OH)2蓝蓝Fe(OH)3红褐红褐 CO32-H+ H2O+CO2 CO32- 除除K+、Na+、 NH4+外均出沉淀，如外均出沉淀，如MgCO3白白BaCO3白白CaCO3白白 Cl- 和和Ag+ ；SO42- 和和Ba2+分别不共存分别不共存 练习：练习： 1.下列各组离子能在同一溶液中大量共下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是：存的是： A.K+、Ba2+、OH-、SO42- B.H+、Ba2+、OH-、NO3- C.H+、K+、Cl-、CO32- D.Zn2+、H+

10、、Cl-、SO42- 2. 下列各组离子不能在同一溶液中大量共下列各组离子不能在同一溶液中大量共存存 的是：的是： A.H+、Na+、Cl-、CO32- B.Na+、K+、Cu2+、Cl- C.K+、Mg2+、Cl-、SO42- D.Ag+ 、 NO3-、Cu2+、Cl 3.下列各组物质，能在同一溶液中大量共下列各组物质，能在同一溶液中大量共存存 的是：的是： A.MgCl2和和Ca(OH)2 B.KNO3和和NaCl C.Na2CO3和和H2SO4 D.K2SO4和和Cu(NO3)2 4. 欲使溶液中只含有大量的欲使溶液中只含有大量的Mg2+、K+、Cl-、NO3-和和SO42-离子，在蒸馏

11、离子，在蒸馏水中应加入的一水中应加入的一 组物质是：组物质是： A.AgNO3、K2CO3、MgCl2 B. MgCl2、 KNO3、 K2SO4 C. Na2SO4、 Mg(OH)2、 KCl D.AgCl、 KNO3 、MgSO4 将几种可溶性化合物溶于水，形成甲、乙两种溶将几种可溶性化合物溶于水，形成甲、乙两种溶液。两种溶液分别含液。两种溶液分别含H+、Ag+、Na+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子中各不相同的四种，若八种离子中各不相同的四种，若甲种溶液显酸性，则可以确定：乙溶液中含有的甲种溶液显酸性，则可以确定：乙溶液中含有的四种离子是四种离子是_1.甲溶液显酸性甲溶液显酸性:一定含一定含H+; 乙溶液一定含乙溶液一定含OH-、CO32-；2.甲溶液一定含甲溶液一定含:Ag+和和Ba2+；因为因为BaCO3 、AgOH； 3.溶液是电中性的，所以甲溶液中还含有溶液是电中性的，所以甲溶液中还含有阴离阴离子子NO3-，不含，不含Cl- ,因为因为AgCl。答案：答案：乙溶液含有的四种离子：乙溶液含有的四种离子： OH-、CO32-、Cl-、Na+。