九年级化学下册第九单元《溶液》PPT课件.ppt

1、课题课题1 溶液的形成溶液的形成第一课时第一课时 第二课时第二课时 课 题 1 溶 液 的 形 成问：问：你生活中接触到的液体物质有哪些？你生活中接触到的液体物质有哪些？可乐，雪碧，果汁，冰红茶，营养快线可乐，雪碧，果汁，冰红茶，营养快线【实验实验9-1】在】在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？还能看到蔗糖吗？现象形成什么固体消失，成为红色透明液体固体消失，成为红色透明液体形成了蔗糖溶液形成了蔗糖溶液氯化钠在水中又是怎样消失的呢氯化钠在水中又是怎样消失的呢?问问2：观察蔗糖溶液颜色深浅是否各处相同？说明了什么？观察蔗糖溶液颜色深浅是否各处相

2、同？说明了什么？相同，说明了溶液的相同，说明了溶液的均一性均一性问问1：为什么蔗糖固体（氯化钠固体）会为什么蔗糖固体（氯化钠固体）会“消失消失”在水中？在水中？分子（离子）的运动扩散到水中去了分子（离子）的运动扩散到水中去了问问4：此时的溶液是纯净物还是混合物？此时的溶液是纯净物还是混合物？问问3：静置一会后，形成的溶液有固体与液体分离吗？静置一会后，形成的溶液有固体与液体分离吗？说明了什么？说明了什么？不分离，说明溶液的不分离，说明溶液的稳定性稳定性溶液是溶液是混合物混合物通过上面的问题，大家试着概括一下什么叫做溶液？通过上面的问题，大家试着概括一下什么叫做溶液？一、溶液一、溶液1、定义、定

3、义:一种或几种物质一种或几种物质分散到分散到另一种物质里，形成另一种物质里，形成均均一的、稳定的一的、稳定的混合物。混合物。2 2、溶液的特征：、溶液的特征：（1 1）均一性：）均一性：各组成部分性质相同各组成部分性质相同( (密度、浓度、性质等）密度、浓度、性质等）（2 2）稳定性：）稳定性：外界条件不变，组成不会改变外界条件不变，组成不会改变（3 3）混合物）混合物3 3、溶液的组成：、溶液的组成：溶质溶质: :溶剂溶剂: :被溶解的物质被溶解的物质能溶解其它物质的物质能溶解其它物质的物质溶液蔗糖溶液氯化钠溶液溶质溶剂蔗糖蔗糖讨论：讨论：水水水水氯化钠氯化钠问：问：在化学实验室里你曾用过哪

4、些溶液？还看到过哪些溶在化学实验室里你曾用过哪些溶液？还看到过哪些溶液？液？过氧化氢溶液，盐酸溶液，硫酸溶液过氧化氢溶液，盐酸溶液，硫酸溶液4、溶液的用途、溶液的用途（图（图9-3）许多反应在溶液中进行，可以加快许多反应在溶液中进行，可以加快 反应的速率。反应的速率。溶液对动植物和人的生理活动有很重溶液对动植物和人的生理活动有很重 要的意义。要的意义。现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，同样提供植物所需现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，同样提供植物所需养料。医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水，各种注射液都是按一定要求配养料。医疗上的葡萄糖溶液和生理盐水，各种注射液都是按一定要求

5、配成溶液使用的。动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。成溶液使用的。动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。1、下列关于溶液的说法：、下列关于溶液的说法：无色无色 混合物混合物 化合物化合物 均一均一 稳定稳定 各部分的性质相各部分的性质相同，其中正确的是（同，其中正确的是（ ）A、 B、 C、 D、B2、假如有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠、假如有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，请你分析下列说法正确的是（稀溶液，请你分析下列说法正确的是（ ）A、接近瓶口的溶液较稀、接近瓶口的溶液较稀 B、瓶底附近的溶液较浓、瓶底附近的溶液较浓 C、瓶内溶液各部分密度相同、瓶内溶液

6、各部分密度相同 D、瓶底会析出少量氯化钠固体、瓶底会析出少量氯化钠固体C3、下列物质中属于溶液的是（、下列物质中属于溶液的是（ ）A、液态氯化氢、液态氯化氢 B、熔融的硝酸钾、熔融的硝酸钾 C、胆矾晶体溶于水、胆矾晶体溶于水 D、冰和水混合、冰和水混合C问：问：在生活中还有其他物质可以做溶剂吗？在生活中还有其他物质可以做溶剂吗？汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘【实验实验9-2】（物质的溶解性与溶质、溶剂的关系）】（物质的溶解性与溶质、溶剂的关系）编号溶剂溶质现 象1水碘2水高锰酸钾3汽油碘4汽油高锰酸钾结论：碘几乎不溶于水碘几乎不溶于水碘溶于汽油，溶液呈棕色碘溶于汽油，

7、溶液呈棕色高锰酸钾不溶于汽油高锰酸钾不溶于汽油高锰酸钾溶于水，呈紫红色高锰酸钾溶于水，呈紫红色由由1、2、3、4可得水、汽油都可以做溶剂可得水、汽油都可以做溶剂1、3 ：同种溶质在不同溶剂中，溶解能力不同同种溶质在不同溶剂中，溶解能力不同1、2 ：不同溶质在同种溶剂中，溶解能力不同不同溶质在同种溶剂中，溶解能力不同5、溶液中溶质与溶剂的确定、溶液中溶质与溶剂的确定气体和液体、固体和液体气体和液体、固体和液体形成的溶液：形成的溶液：气体、气体、固体固体是溶质。是溶质。液体和液体液体和液体形成的溶液：形成的溶液：量多的量多的是溶剂，是溶剂，量量少的少的溶质；若溶液中有水，则溶质；若溶液中有水，则水

8、是溶剂水是溶剂。6、溶液的读法、溶液的读法（1）全称：）全称：（溶质）（溶质）的的（溶剂）（溶剂）溶液溶液。 如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。（2）简称：若溶剂为水，可直接读）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）（溶质）溶液溶液。 如，氯化钠溶液，硫酸铜溶液。如，氯化钠溶液，硫酸铜溶液。（3）俗称：）俗称： 如，糖水、碘酒、石灰水、盐酸如，糖水、碘酒、石灰水、盐酸判断下列溶液中的判断下列溶液中的溶质溶质和和溶剂溶剂溶液溶质溶剂氢氧化钠溶液食盐水石灰水医用酒精碘酒盐酸稀硫酸10ml汽油，90ml植物油90ml酒精，10ml水NaOHH2ONaClCa(OH)2C

9、2H5OHI2HCl气体气体H2SO4汽油汽油酒精酒精 植物油植物油H2OH2OH2OH2OC2H5OHH2OH2O作业：看书作业：看书碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。乙乙甲甲丙丙碘分子碘分子（1）碘的汽油溶液中，溶质是）碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是，溶剂是 ； （2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。 如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是

10、现象是 ； 根据你在实验中观察到的现象，根据你在实验中观察到的现象， （填甲、乙、丙）（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。的示意图符合事实。碘碘汽油汽油烧杯的下部是紫黑色固体，而上部是无色液体烧杯的下部是紫黑色固体，而上部是无色液体甲甲问：问：水和乙醇能够互溶吗？水和乙醇能够互溶吗？溶剂溶质振荡前现象振荡后现象 静置后现象 乙醇【实验【实验9-3】P P2929（水和乙醇能够互溶吗水和乙醇能够互溶吗）水水结结 论论分层分层均匀均匀混合混合不分层不分层乙醇与水互溶乙醇与水互溶问：问：水和植物油能够互溶吗？水和植物油能够互溶吗？【实验【实验9-4】P P2929（水和油的小实验水和油的小实验）现象倒

11、掉液体后试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油水和植物油及洗涤剂液体液体分层分层液体液体分层分层形成乳形成乳状浑浊状浑浊液体液体形成形成乳状乳状浑浊浑浊液体液体液体液体分层分层 液体液体不分层不分层 试管试管不干净不干净 试管试管较干净较干净乳浊液：乳浊液：1 1、乳浊液：、乳浊液：小液滴小液滴分散到液体里形成的混合物分散到液体里形成的混合物2 2、特征：、特征：不均一、不稳定、静置液体分层不均一、不稳定、静置液体分层3、乳化功能：、乳化功能： 洗涤剂去污原理洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能，洗涤剂具有乳化功能，能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。

12、问：问：洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别植物油植物油大油滴大油滴洗涤剂洗涤剂分散成分散成小油滴小油滴（乳化）（乳化）水冲洗水冲洗（乳浊液）（乳浊液）随水流走随水流走植物油植物油大油滴大油滴汽油汽油植物油的植物油的汽油汽油溶液溶液（溶解）（溶解）水冲洗水冲洗随水流走随水流走用洗发剂洗去头发上的油脂用洗发剂洗去头发上的油脂用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污渍用肥皂、洗衣粉洗去衣服上的污渍问：问：生活中还有生活中还有这样的例子吗？这样的例子吗？二、溶解时的吸热或放热现象二、溶解时的吸热或放热现象活动与探究活动与探究 现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态现有试管、烧杯、

13、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaClNaCl、NHNH4 4NONO3 3、NaOHNaOH（你还可选用其他仪器和药品），试设计实验方案，（你还可选用其他仪器和药品），试设计实验方案，探究它们探究它们溶解于水溶解于水时是时是放出热量放出热量还是还是吸收热量吸收热量。1、实验方案、实验方案(1)分别向三只烧杯中倒入一定质量的水分别向三只烧杯中倒入一定质量的水,然后测出水温然后测出水温(2)分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中,搅拌并搅拌并测出温度测出温度(3)比较前后温度变化比较前后温度变化根据实验记录实验结果根据实验记录实验结果, ,完成第完成第303

14、0页表格页表格. .2、画出所设计的实验简图画出所设计的实验简图1 1、溶解过程的两种变化溶解过程的两种变化: :小结小结扩散过程扩散过程:水合过程水合过程:吸收热量吸收热量放出热量放出热量2 2、几种表现、几种表现: :(1)(1)扩散过程吸收的热量扩散过程吸收的热量小于小于水合过程放出的热量水合过程放出的热量: :表现为表现为放热放热, ,温度升高温度升高. .(2)(2)扩散过程吸收的热量扩散过程吸收的热量大于大于水合过程放出的热量水合过程放出的热量: :表现为表现为吸热吸热, ,温度降低温度降低. .(3)(3)扩散过程吸收的热量扩散过程吸收的热量等于等于水合过程放出的热量水合过程放出

15、的热量: :表现为表现为温度不变温度不变. .（1 1）浓硫酸、）浓硫酸、NaOHNaOH固体等溶于水温度升高；固体等溶于水温度升高；（2 2）NaClNaCl等溶于水温度不变；等溶于水温度不变；（3 3）NHNH4 4NONO3 3等溶于水温度降低。等溶于水温度降低。学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂；稳定的混合物就是溶液。能溶解其他物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫做溶质。溶液有广泛的用途。被溶解的物质叫做溶质。溶液有广泛的用途。 2、溶质

16、在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量。溶质在溶解过程中，有的放出热量，有的吸收热量。3、小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。1、下列关于溶液的说法错误的是（、下列关于溶液的说法错误的是（ ）溶质只能是固体溶质只能是固体 溶剂一定是水溶剂一定是水 水是溶液水是溶液一种溶液中只含有一种溶质一种溶液中只含有一种溶质 溶液是无色的纯净物溶液是无色的纯净物 A、 B、 C、 D、学生练习学生练习D2 2、浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水温度会升高，其原理是、浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水温度会升高，其原理是什么？氧化钙固体投入水中温度也会升高，其原理是什么？什么

17、？氧化钙固体投入水中温度也会升高，其原理是什么？ 浓硫酸、氢氧化钠溶于水扩散过程吸收的热浓硫酸、氢氧化钠溶于水扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量量小于水合过程放出的热量, ,所以温度升高所以温度升高; ; 氧化钙与水发生化学反应放热氧化钙与水发生化学反应放热, ,所以温度升高所以温度升高. .3、右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，、右图所示，向小试管中加入一定量的下列物质，U形形管液面右侧未发生改变，该物质是（管液面右侧未发生改变，该物质是（ ）U形管液面右侧升高，该物质是（形管液面右侧升高，该物质是（ ）U形管液面右侧降低，该物质是（形管液面右侧降低，该物质是（ ）A、浓硫酸、

18、浓硫酸B、烧碱、烧碱 C、生石灰、生石灰D、蔗糖、蔗糖E、硝酸铵、硝酸铵 F、氯化钠、氯化钠DFABCE 4、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（她加入的物质是（ ）A、食盐、食盐 B、硝酸铵、硝酸铵 C、生石灰、生石灰 D、氢氧化钠固体、氢氧化钠固体B作业：作业：课题课题2 溶解度溶解度第一课时第一课时 饱和溶液饱和溶液第二课时第二课时 溶解度溶解度学生练习：学生练习：1、下列物质属于溶液的是（、下列物质属于溶液的是（ ）A、矿泉水、矿泉水 B、油水、油水 C、泥水、泥水 D、蒸

19、馏水、蒸馏水2、生活离不开化学，下列认识错误的是（、生活离不开化学，下列认识错误的是（ ）A、氦气可用于填充安全气球、氦气可用于填充安全气球B、用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物、用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物C、用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶、用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液液D、在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发、在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏现煤气泄漏订正作业（教师介绍订正作业（教师介绍2）4、牛奶中一般含有蛋白质、脂肪、固形物等，还有的加、牛奶中一般含有蛋白质、脂肪、固形物等，还有的加入维生素入维生素A、

20、维生素、维生素D或增钙剂等。或增钙剂等。AC问：问：物质能不能无限制地溶解在物质能不能无限制地溶解在一定量水一定量水中呢？中呢？活动与探究活动与探究1 （ 氯化钠的溶解氯化钠的溶解）P33操作 加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加10mL水，搅拌现象结论又溶解了又溶解了不能全部溶解不能全部溶解全部溶解全部溶解溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液饱和增加溶剂的量，增加溶剂的量，溶液变为不饱和溶液变为不饱和在常温下，向装有在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加，搅拌，观察现象。然

21、后再加入入10mL水，搅拌，观察现象。水，搅拌，观察现象。可溶物在可溶物在一定量的水中一定量的水中不能无限溶解不能无限溶解问：升高温度问：升高温度物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？物质能不能无限制地溶解在一定量水中呢？活动与探究活动与探究2（硝酸钾的溶解硝酸钾的溶解）操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却溶解溶解有固体不溶物有固体不溶物固体消失固体消失固体又溶解了固体又溶解了析出晶体析出晶体溶液不饱和溶液不饱和可溶物在一定量的可溶物在一定量的水中不能无限溶解水中不能无限溶解温度升高，溶液变为不饱和温度升高，溶液变为不饱和温度升高，溶解度增大温度升高

22、，溶解度增大温度降低，溶解度减小温度降低，溶解度减小可溶物在可溶物在一定量的水中一定量的水中不能无限溶解，不能无限溶解，不同温度下不同温度下，物质的溶解能力不同，物质的溶解能力不同.问：问：请同学们小结请同学们小结饱和溶液饱和溶液和和不饱和溶液不饱和溶液的有关知识？的有关知识？一、饱和溶液一、饱和溶液饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液在一定在一定温度温度下、一定量的下、一定量的溶剂溶剂中，中，溶质溶质不能继续不能继续溶解的溶液溶解的溶液; 在一定在一定温度温度下、一定量的下、一定量的溶剂溶剂中，中，溶质溶质可以继续可以继续溶解的溶液溶解的溶液. 1、概念、概念2、条件、条件 一定温度、一定

23、量的溶剂。一定温度、一定量的溶剂。3、转化关系、转化关系不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液增加溶剂增加溶剂升高温度升高温度蒸发溶剂蒸发溶剂 增加溶质增加溶质 降低温度降低温度当温度确定、溶剂量确定时，当温度确定、溶剂量确定时， 某溶液饱和状态表示某溶液饱和状态表示该溶质该溶质溶解的最大值溶解的最大值注意注意“升温升温”和和“降温降温”两种方法适合大多数固态溶质的两种方法适合大多数固态溶质的溶液溶液4、判断方法、判断方法一定温度下，一定量的溶剂中一定温度下，一定量的溶剂中，有未溶固体，且固体的，有未溶固体，且固体的质量不在减少质量不在减少蒸发水或改变温度下，有溶质析出的溶液蒸发水或改变温度下

24、，有溶质析出的溶液加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液溶解的是饱和溶液如：某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图如：某物质溶于水后，各阶段所得溶液如图由由c、b知，知，b中物质还在中物质还在溶解，溶解，b为不饱和溶液；为不饱和溶液；由由d、c知，知，c中物质不再中物质不再溶解，溶解，c、d为饱和溶液。为饱和溶液。5、结晶、结晶概念：概念：已溶解在溶液中的已溶解在溶液中的溶质溶质从溶液中以晶体从溶液中以晶体的形式析出的形式析出,这一过程叫这一过程叫结晶结晶如：海水制盐如：海水制盐学生练习：学生练习：1、室温下向一定质量的氯化

25、钠溶液中加入、室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10g10g氯化钠固体，氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入充分搅拌后，尚有部分的固体未溶解，加入10g10g水后，固水后，固体全部溶解，下列说法正确的是（体全部溶解，下列说法正确的是（ ） A、加水前一定是饱和溶液、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液、加水前可能是饱和溶液 C、加水后一定是饱和溶液、加水后一定是饱和溶液 D、加水后一定不是饱和溶液、加水后一定不是饱和溶液A2、20时，将时，将33克食盐放入克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为此时溶液质量为 克，再向此溶液加入克，再向

26、此溶液加入3克食盐又恰克食盐又恰好全部溶解，则溶质为好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为时溶液的质量为 克，再向此溶液加入克，再向此溶液加入3克食盐，溶克食盐，溶液的质量是液的质量是 克。克。133361361364、有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液、有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法用什么简单的方法把它们区分开把它们区分开?3、为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什、为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑痕？么常出现白色的斑痕？人分泌的汗水人分泌的汗水,是氯化钠溶液是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠，所以带

27、咸因为溶有氯化钠，所以带咸味味.凉干凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕的，原试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。（加氯化钾、通电等）迹。（加氯化钾、通电等）作业：作业：订正作业（教师介绍）订正作业（教师介绍）指出下列各题的错误之处，并加以改正：指出下列各题的错误之处，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固

28、体；装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些；剂倒出一些； 4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；在一定温度在一定温度. .一定量的溶剂中一定量的溶剂中, ,不能不能.不一定不一定, ,有可能刚好达到饱和有可能刚好达到饱和. .依然是不饱和溶液依然是不饱和溶液. .不一定不一定, ,这两种物质的溶解能力有可能不同这两种物质的溶解能力有可能不同. .二、

29、溶解度二、溶解度讨论：讨论：在前面的活动与探究中，用的水都是在前面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？在室温时，溶解的质量相近，但在升温时，溶解硝酸钾的在室温时，溶解的质量相近，但在升温时，溶解硝酸钾的质量比氯化钠大得多。质量比氯化钠大得多。固体溶解度固体溶解度1、概念：、概念：在在一定温度一定温度下，某固态物质在下，某固态物质在100克溶剂克溶剂里达到里达到饱和状态饱和状态时所溶解的时所溶解的质量质量，叫，叫做这种物质在这种溶剂里的做这种物质在这种溶剂里的溶解度溶解度。2、固体溶解度的四要素：、固体溶解度的四要素：

30、条件：条件：标准：标准：溶液状态：溶液状态：单位：单位：一定温度一定温度100克溶剂克溶剂（一般指水）一般指水）饱和状态饱和状态质量（克）质量（克）概括为：概括为：剂、质、剂、质、 温、饱、温、饱、（记（记 着着 温温 饱）饱）例例:氯化钠在氯化钠在20是的溶解度是是的溶解度是 36g。在在20时，时，100g水中溶解水中溶解36g氯化钠氯化钠,溶液达到饱和。溶液达到饱和。3、固体溶解度的意义：、固体溶解度的意义：在在20时，时，100g水中最多可溶解水中最多可溶解36g氯化钠。氯化钠。学生练习学生练习:判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确:(1) 20克克 A 物质溶解在物质溶解在100

31、克水里恰好制成饱和溶液克水里恰好制成饱和溶液, A的溶解度是的溶解度是20克。克。(2) 20时时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故故20时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是10克。克。(3) 20时时,10克氯化钠可溶解在克氯化钠可溶解在100克水里克水里,20时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是10克。克。(4) 20时时, 100克水最多可溶解克水最多可溶解36克氯化钠克氯化钠, 则则20时氯化钠的溶解度为时氯化钠的溶解度为36。(X) 温度温度(X) 100克溶剂克溶剂(X) 饱和饱和(X) 单位：克单位：克4、固体溶解度与溶解性的关系：、固体溶解度

32、与溶解性的关系：（20）难(不)溶微溶可溶易溶溶解度/g105、影响固体溶解度的因素：、影响固体溶解度的因素：溶质的种类溶质的种类溶剂的种类溶剂的种类温温 度度 溶解度与溶质溶解度与溶质,溶剂的质量无关溶剂的质量无关注意注意5、固体溶解度的表示方法：、固体溶解度的表示方法：（1）列表法：）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.534溶解度溶解度（克）（克）温度（温度（oc）0 10 20 30 40 50 608070605040302010KNO3（2）溶解度曲线）溶解度曲线活动与

33、探究（绘制溶解度曲线）活动与探究（绘制溶解度曲线）P3750010 20 30 4060 70 80 90100106090100160150130203040508070170180200140120110190硝酸铵硝酸铵硝酸钠硝酸钠.a.b硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钠氯化钠硼酸硼酸温度（温度（t）溶解度（克）溶解度（克）点点：曲线上的点均：曲线上的点均表示某物质在该温表示某物质在该温度下的溶解度。度下的溶解度。交点交点：曲线的交点：曲线的交点表示这两种物质在表示这两种物质在该温度下的溶解度该温度下的溶解度相同。相同。曲线曲线：曲线越陡，：曲线越陡，该物质的溶解度受该物质的溶解度受温度影

34、响越大。温度影响越大。问：从溶解度曲线中，问：从溶解度曲线中，你能得到哪些信息？你能得到哪些信息？50010 20 30 4060 70 80 90100106090100160150130203040508070170180200140120110190硝酸钾硝酸钾氯化钠氯化钠温度（温度（t）溶解度（克）溶解度（克）从溶解度曲线分析结晶情况从溶解度曲线分析结晶情况1、降温结晶、降温结晶适用于溶解度随温度变适用于溶解度随温度变化较大的物质如化较大的物质如:KNO3（又叫冷却热饱和溶液法）（又叫冷却热饱和溶液法）2、蒸发溶剂法、蒸发溶剂法适用于溶解度随温度变适用于溶解度随温度变化较小的物质如化较

35、小的物质如:NaCl适用于熟石灰适用于熟石灰3、升温结晶、升温结晶讨论：讨论：1、压强、压强 2、温度、温度 3、用澄清石灰水、用澄清石灰水（分子的扩散、甲烷的燃烧）（分子的扩散、甲烷的燃烧）气体溶解度气体溶解度 1、概念：、概念：通常讲的气体溶解度是指该气体通常讲的气体溶解度是指该气体在在压强为压强为101KPa和和一定温度一定温度时溶解在时溶解在1体积体积水里水里达到饱和状态时的气体体积。达到饱和状态时的气体体积。2、气体溶解度的意义：、气体溶解度的意义：如：如：0时，氮气的溶解度为时，氮气的溶解度为0.024在在0，氮气压强为，氮气压强为101kPa时，时，1体积水最多能溶解体积水最多能

36、溶解0. 024体积氮气体积氮气3、影响气体溶解度的因素：、影响气体溶解度的因素：气体溶解度气体溶解度一般随一般随压强增大而增大压强增大而增大，压强减小而减小。，压强减小而减小。气体溶解度气体溶解度一般随一般随温度升高而减小温度升高而减小，温度降低而增大。，温度降低而增大。学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道1、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。2、固体溶解度表示在一定温度下，某物质在、固体溶解度表示在一定温度下，某物质在100

37、g溶剂里达到饱和溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数固体的溶解度随温度的升高在减小。也有少数固体的溶解度随温度的升高在减小。3、气体的溶解度是指这种气体在压强为、气体的溶解度是指这种气体在压强为101kPa和一定温度时溶解和一定温度时溶解在在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。体积水里达到饱和状态时的气体体积。4、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。应用溶解度、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。应用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度。曲线可以查出某物质在一定温度时的

38、溶解度。制取明矾晶体制取明矾晶体A和和C两种物质在两种物质在t2C时的溶解度相同时的溶解度相同CABA1、如图是、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：回答：（1）M点的含义是点的含义是_ （2）当温度为）当温度为t1C,三种物质溶解度由小到大依次为三种物质溶解度由小到大依次为_,当温度为当温度为t3C时，溶解度最大的是时，溶解度最大的是_.（3）C可能表示哪种物质：可能表示哪种物质：_Ca(OH)2或或CO2等气体等气体2、课本、课本P41 9（在课本中填空）（在课本中填空）作业：作业： C155075100硝酸钠85113155 180氯化钾30

39、424856熟石灰0.17 0.130.100.07课题课题3 溶质的质量分数溶质的质量分数第一课时第一课时 第二课时第二课时1 1、0707安徽中考安徽中考 常温下，在两只各盛有常温下，在两只各盛有100100mL水的烧杯水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如右下图所示。下列说法正确的是结果如右下图所示。下列说法正确的是( ) A.甲溶液是不饱和溶液甲溶液是不饱和溶液B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解

40、 D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 D2、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10含含l00 g水水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60(水的蒸发忽略不汁水的蒸发忽略不汁).下列说法错误的是下列说法错误的是( )A.溶液变浑浊溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和溶液变为不饱和C.溶液仍饱和溶液仍饱和 D.溶质质量分数变小溶质质量分数变小B甲甲 乙乙甲固体甲固体实验实验9-5试管编号 溶液颜色溶剂质量溶质质量溶液质量（1）浅100.510.5（2）较浅101

41、11（3）较深10212 （1） （2） （3）回答并分析问题：回答并分析问题：1、三种溶液的颜色不一样。、三种溶液的颜色不一样。2、三种溶液的组成不相同。、三种溶液的组成不相同。3、根据三种溶液的颜色深浅。、根据三种溶液的颜色深浅。浓溶液颜色深一点，浓溶液颜色深一点，稀溶液颜色浅一点。稀溶液颜色浅一点。问：浓溶液和稀溶液是什么呢？问：浓溶液和稀溶液是什么呢？溶液质量溶液质量=溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量“浓溶液浓溶液”和和“稀溶液稀溶液”是由溶质和溶剂共同决定是由溶质和溶剂共同决定的，表示溶液里相对溶质的含量多少。的，表示溶液里相对溶质的含量多少。浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液饱和溶液饱和溶

42、液不饱和溶液不饱和溶液一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、定义：、定义：溶质的质量与溶液的质量之比溶质的质量与溶液的质量之比溶质的质量分数溶质的质量分数= 100溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量2、计算式：、计算式：3、计算式变形：、计算式变形：溶质质量溶质质量=溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数溶液的质量溶液的质量=溶质的质量溶质的质量 + 溶剂的质量溶剂的质量 =溶液的体积溶液的体积溶液的密度溶液的密度讨论：请把实验讨论：请把实验9-5中溶液的溶质质量分数填在表格中。中溶液的溶质质量分数填在表格中。试管编号溶液颜色溶剂质量溶质质量溶液质量溶质的质量分数（1）浅10g0.5g1

43、0.5g（2）较浅10g1g11g（3）较深10g2g12g 4.8%9.1%16.7%1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数二、关于溶质的质量分数计算类型：二、关于溶质的质量分数计算类型：实验实验9-6：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质的质量分数1090208010%20%2、要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液、要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液,计算所需计算所需溶质和溶剂的量溶质和溶剂的量例题例题1 在农业生产中，常需要用质量分数为在农业生产中，常需要用质量分数

44、为16%的氯化的氯化钠溶液来选种。现要配制钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？水的质量各是多少？解：解：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数150kg16%24kg溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150kg24kg126kg答：答： 配制配制150kg质量分数为质量分数为16%的氯化钠溶液需的氯化钠溶液需24 kg氯氯化钠和化钠和126 kg水。水。3、溶液稀释的计算、溶液稀释的计算例题例题2 化学实验室现有化学实验室现有98%的

45、浓硫酸，但在实验中常需的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸稀释的浓硫酸稀释为质量分数为为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？的硫酸，需要水的质量是多少？分析分析 溶液稀释前后，溶质的质量不变溶液稀释前后，溶质的质量不变解解 设：稀释后溶液的质量为设：稀释后溶液的质量为X。50g 98% = X 20%= 245g需要水的质量需要水的质量 = 245g - 50g = 195g答：需要水的质量为答：需要水的质量为195g。X = 50g 98%20%练习：练习： P45 3、某工厂化验室配制、某工厂化验室配制5000g

46、20的盐酸，的盐酸，需需38的盐酸的盐酸(密度为密度为1.19 g/cm3)的体积是多少的体积是多少? 解：设需解：设需38%的盐酸的体积为的盐酸的体积为V= 溶液体积溶液体积 溶液密度溶液密度 溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数分析分析 溶液稀释前后，溶质的质量不变溶液稀释前后，溶质的质量不变5000g 20% = V 1.19 g/cm3 38%V = 2211mL答：需答：需38%的盐酸的体积为的盐酸的体积为2211mL请同学小结计算公式请同学小结计算公式作业：作业：

47、1、解解：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质的质量分数溶质的质量分数 = 100% =28.6% 10g35g答：该溶液中溶质的质量分数为答：该溶液中溶质的质量分数为28.6% 订正作业：订正作业：2、解解 设：稀释后溶液的质量为设：稀释后溶液的质量为X。100g 98% = X 10%X = 980g需要水的质量需要水的质量 = 980g - 100g = 880g答：需要水的质量为答：需要水的质量为880g。4、解解 溶液质量溶液质量 = 溶液体积溶液体积 溶液密度溶液密度= 500mL 1.1g/cm3 = 550g溶质质量溶质质量 = 550g 1

48、0% = 55g需要水的质量需要水的质量 = 550g - 55g = 495g答：需要氯氧化钠答：需要氯氧化钠55g，水，水495g。4、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算、把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算P45 5、100g某硫酸溶液恰好与某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。算这种硫酸中溶质的质量分数。解解：设这种硫酸中溶质的质量为：设这种硫酸中溶质的质量为XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X13g X65 98X = = 19.6 g98 13g65溶质的质量分数溶质的质量分数 = 100% =19.

49、6% 19.6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。5、溶液配制问题的计算、溶液配制问题的计算实验实验9-7：配制：配制50g质量分数为质量分数为6的氯化钠溶液的氯化钠溶液1、计算、计算：实验步骤实验步骤称称：用托盘天平称量：用托盘天平称量3g氯化钠，倒入烧杯中；氯化钠，倒入烧杯中；量量：用量筒量取：用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。的水，倒入烧杯中。2、称量、称量：氯化钠：氯化钠：50g6%=3g 水：水：50g3g= 47g3、溶解、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶。用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶。4、装瓶、装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶

50、塞。把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。5、贴标签、贴标签：写上名称写上名称氯化钠溶液氯化钠溶液和溶质的质量分数和溶质的质量分数6%最后放到试剂柜中最后放到试剂柜中。实验仪器实验仪器托盘天平（砝码）、药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码）、药匙、烧杯、量筒、 胶头滴管、胶头滴管、 玻璃棒、试剂瓶。玻璃棒、试剂瓶。练习练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比；溶液中溶质的质量分