（2019）新人教版高中化学必修第一册测试题(全册一套4份打包).rar

1、第一章第一章物质及其变化物质及其变化测试题测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）一、单选题（每小题只有一个正确答案）1 “纳米材料”是粒子直径为 1100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液是胶体具有丁达尔现象能透过半透膜能透过滤纸静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是ABCD2下列属于非电解质的是（ ）A葡萄糖B硝酸钠C氨水D硫3Fe(OH)3 胶体和 MgCl2 溶液共同具有的性质是A都是无色透明的溶液B分散质粒子都可通过滤纸C加入盐酸后都无明显现象D都有丁达尔效应4下列现象或应用不能用胶体知识解释的是()A肾功能衰竭等疾病引起的血液中

2、毒，可利用血液透析进行治疗B光线照射豆浆，会形成一条清晰的光路C水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘，减少对空气污染D氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀5下列有关物质的分类正确的是酸性氧化物一元酸强电解质分散系AMn2O7丙酸三氧化二铝黄河水BNO2高氯酸盐酸有色玻璃CSiO2石炭酸氢氧化铝云、雾DSO2硝酸溴化氢冰水混合物AABBCCDD6下列物质不能通过化合反应制得的是ANaHCO3BFeCl2CFe(OH)3DH2SiO37下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（ ）A B23232AlFe O2FeAl O高温232Fe O3CO2Fe3CO高温C D2343Fe2OFe O

3、点燃32CaCOCaOCO高温8根据表中信息判断，下列选项错误的是序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中 Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于 1:2C第组反应中生成 1mol Cl2，转移电子 2 molD氧化性由强到弱顺序为 MnO4- Cl2 Fe3+ Br29下列电离方程式书写正确的是ABaCl2=Ba2ClBNaOH=NaOHCH2SO4= H22SO42DKNO3=KN53O210常温下，下列各组离子在指定溶液中

4、能大量共存的是（ ）A0.1molL-1H2SO4溶液：Mg2+、K+、Cl-、NO3-B无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SCN-C与 Al 反应能放 H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl-D0.1molL-1的 FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-11下列有关说法正确的是（ ）A某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BFe(OH)3胶体无色、透明，不能透过滤纸C单质硅是将太阳阳转变为电能的常用材料DSiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物12下列离子方程式正确的是（ ）AFeCl2溶液中通入 Cl2：Fe2+Cl

5、2Fe3+2ClBAlCl3溶液呈酸性：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+CAl2（SO4）3溶液加入过量的氨水：Al3+3 NH3H2OAl（OH）3+3NH4+DNaOH 溶液中滴加少量 Ca（HCO3）2溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O13在 K2CO3样品中含 Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质将 13.8 g 该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量 CaCl2溶液，可得 9.0 g 沉淀，则原样品中含有的杂质会是A肯定没有 Na2CO3，Ba(NO3)2B肯定有 Na2CO3，没有 Ba(NO3)2C肯定有 KNO3，没有 Ba(NO3)2

6、，可能还有 Na2CO3D无法判断何种为肯定或否定的杂质14某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 K+、Ba2+、Cl-的物质的量浓度分别是 2 mol/L 、1 mol/L 、1 mol/L ，则溶液中另一离子及其物质的量浓度不可能为ASO42- ,1.5 mol/LBHCO3-,3mol/LCOH-,3 mol/LDNO3-,3mol/L15在加热条件下，对于反应 3C126KOH5KCl 十 KClO33H2O，以下叙述正确的是（ ）A氧化产物和还原产物的物质的量之比为 15B6.72LCl2完全反应，转移电子的物质的量为 0.5molCC12是氧化剂，KOH 是还原剂D氧化剂得电子

7、数与还原剂失电子数之比为 51二、填空题二、填空题16(1)将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下面的适当位置。_(2)图中所示的物质分类方法名称是_。17写出下列反应的离子方程式：（1）稀盐酸除铁锈_（2）澄清石灰水中通入少量的 CO2_（3）H2SO4和 Ba(OH)2的反应_18 （1）现有下列 10 种物质：盐酸 石墨 Mg CaO H2SO4 Ca(OH)2 溶液 酒精 NaHCO3 CO2 Na2CO310H2O。其中，属于非电解质有_，属于电解质的_。（2）下列方程式中属于氧化还原反应的是_。2H2O22H2O CuOH2CuH2ONH4HCO3NH3H2OCO2 2COO2

8、2CO2H2O（g）CH2CO Ba（OH）2H2SO4=BaSO42H2O（3）19g 某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4molCl-，则 A 的相对原子质量=_。（4）写出 NaHCO3的电离方程式_。19 （1）下列各组物质均由分子组成的是 _金刚石、氨气、氧气二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫空气、冰、碘蒸气液氯、液氨、熔化的食盐（2）直接由原子构成的是_二氧化硅二氧化碳钠 金刚石单晶硅白磷硫氨气溴化氢碘蒸气20有下列六种物质：甲烷、酒精、纯碱、石墨、四氯化碳、二氧化碳。回答下列问题：（1）上述物质共同含有的元素是_，由两种元素组成的是_。（2）属于有机物的是_，属于烃类的是_。（3

9、）属于电解质的是_，属于是非电解质的是_。（4）不能燃烧的有机物是_，常用作有机溶剂的是_。三、推断题三、推断题21有 A、B、C、D 四种可溶性盐，其阳离子可能是 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是 NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的某一种，每种离子只存在于一种物质中，不能重复出现。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，可见到 A 溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，则 B 溶液有白色沉淀产生，C 溶液有无色无味气体产生。根据以上实验可推知四种盐的化学式分别是：A_，B_，C_，D_。写出 B 溶液产生白色沉淀的离子方程式_。写

10、出 C 溶液有无色无味气体产生的离子方程式_。22已知 1L 无色待测液中除含有 0.2mo/L 的 Na外，还可能含下列离子中的一种或几种：阳离子K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)(1)由气体 B 可确定待测液中含有的离子是_。(2)由白色沉淀 D 和白色沉淀 E 可以判定待测液中一定含有的离子是_，据此可以确定待液中一定不存在的离子是_。(3)由白色沉淀 B 可确定待测液中含有的离子是_。(4)某同学认为待液中一定不含溴离子，判断的依据是_。(5)综上分析，待测液中 K的最小浓度为

11、_。四、实验题四、实验题23下图 1 所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置_。（2）从碘水中分离出 I2选择装置_，该分离方法的名称为_。 海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图 2 流程的实验:（3）粗盐中含等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的2+2+24CaMgSO、步骤有: 加入过量的 Na2CO3溶液加入过量的 BaCl2溶液；加入过量的 NaOH 溶液；加入盐酸调节溶液至中性；溶解；过滤；蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母

12、）_。A B C D（4）写出上述实验步骤中加入过量的 Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式：_，_。 （5）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图 1 中给定的四种装置中选择)_。24CoCl26H2O 是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为 Co2O3、Co(OH)3，还含少量 Fe2O3、Al2O3、MnO 等)制取 CoCl26H2O 的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(

13、OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O 熔点为 86，加热至 110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。（1）写出浸出过程中 Co2O3发生反应的离子方程式_。（2）写出 NaClO3发生反应的主要离子方程式_；若不慎向“浸出液”中加过量 NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_。（3） “加 Na2CO3调 pH 至 a”,过滤所得到的沉淀成分为_。（4） “操作 1”中包含 3 个基本实验操作，它们依次是_、_和过滤。制得的 CoCl26H2O 在烘干时需减压烘干的原因是

14、_。（5）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_；其使用的最佳 pH 范围是_。A2.02.5 B3.03.5C4.04.5 D5.05.5（6）为测定粗产品中 CoCl26H2O 含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O 的质量分数大于 100，其原因可能是_。(答一条即可)五、计算题五、计算题25饮用水中的 NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将 NO3-还原为 N2，请配平化学方程式：10Al

15、+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10_+3N2+2H2O 若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标况下的 N2体积为_L.26(1)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为 12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算 1 体积水吸收_体积的氨气可制得上述氨水。(水的密度以 1.00g/cm3计)(2)硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3设空气中 N2、O2的含量分别为 0.800 和 0.200(体积分数)，试完成下列各题：1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为_L。55L 空气和足量 FeS2完全

16、反应后，气体体积(同温同压)变为_L。参考答案参考答案1B 2A 3B 4D 5A 6D 7D 8D 9B 10A 11C 12C 13C 14A 15A 16碳酸钙 铁 氧气 稀盐酸 树状分类法 17Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3+H2O Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O 18 24 NaHCO3=Na+HCO3- 19 20碳元素 21CuSO4 AgNO3 Na2CO3 BaCl2 Ag+Cl-=AgCl CO+2H =CO2+H2O 22NH4+ CO32-、SO42- Ca2+、Ba2+ HCO3- 向滤液 B 中

17、通入氯气溶液呈浅黄绿色（或加入硝酸银溶液，出现白色沉淀） 0.1mol/L 23D A B 萃取、分液 d 232+3Ba+CO=BaCO CD 2+-233Ca+CO= CaCO24Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O Fe(OH)3 、Al(OH)3 蒸发(浓缩) 冷却(结晶) 降低烘干温度，防止产品分解 除去溶液中的 Mn2+ B 粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水 25NaAlO2 11.2 26378 308 52 第三章第三章铁金属材料铁金属材

18、料测试题测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是( )A铜电线B铝反射镜C铁回收溶液中的银D不锈钢炊具2联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广，其主要原因是（ ）A价格便宜，不易生锈B有银白色金属光泽，导电性好C烹调的食物中留有人体需要的铁元素D传热慢，保温性能好3将标准状况下 10 L NO2、NH3、N2组成的混合气体通入稀硝酸中，溶液的质量增加了 12.5g，气体的体积缩小到 3.28 L(标准状况下 。则下列关于原混合气体成分的叙)述正确的是A原

19、混合气体中 NO2的体积是 6.72 LB原混合气体中 NH3的体积是 3.36 LC原混合气体中 N2的体积是 2.24 LD原混合气体中 NO2与 NH3的体积之比是 2：14中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。下列说法错误的是A “木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字， “木活字”的主要成分是纤维素B “苏绣”是用蚕丝为线在丝绸上做绣的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质C “煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)， “灰”的主要成分为 CaCO3D “司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁(Fe3O4)5下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）AFe3O4是一

20、种红棕色粉末，俗称铁红BFe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在CFe2(SO4)3与 KSCN 反应产生血红色沉淀D除去 FeCl3溶液中的 FeCl2杂质，可以向溶液中通入适量的氯气6下列各组中两种物质反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ）AS 与 O2BFe 与 HNO3CNa2SO3溶液与盐酸DNaAlO2溶液与 CO27科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕下列有关镁和铝的说法正确的是A镁的金属性比铝弱B镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应D镁和铝的工业制法都是通过电解他们对应的氧化物8下

21、列说法错误的是（ ）加热 HgO 制取 Hg将钠加入氯化铜溶液中制取铜电解熔融氯化铝制取铝电解饱和食盐水来制取金属钠不能利用铝热反应制取镁ABCD9下列各组离子遇到足量氨水，现象无明显不同的是（ ）AMg2+和 Al3+BFe2+ 和 Fe3+ CFe2+和 Mg2+ DCu2+和 Ba2+10下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）编号abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3FeCl2FeCl3FeCuCl2MgOMgCl2MgMg(OH)2ABCD11下列物质中既能与稀 H2SO4反应, 又能与 NaOH 溶液反应的化合物是NaH

22、CO3 Al2O3 Al(OH)3Al （NH4）2 CO3ABCD全部12下列实验操作、现象和结论都正确且它们之间有相关性的是（ ）选项操作现象结论A分别测定浓度相同的 NaX、NaY溶液的 pHpH 前者较大电离常数：HXHYB在 Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸溶液变黄色并产生气泡HNO3易分解C向某溶液中通入 CO2产生白色沉淀原溶液一定含SiO32-D在酸化的 KMnO4溶液中滴加葡萄糖溶液紫红色溶液变无色溶液葡萄糖具有还原性AABBCCDD13用下图装置不能完成气体制取任务的是A过氧化钠和水反应制取氧气B生石灰和浓氨水反应制取氨气C二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气D碳化钙和饱和食盐水反应

23、制取乙炔14下列实验操作或试剂的选择都合理的是A减压过滤时，常用倾析法先转移上部清液，溶液量不超过漏斗容量的 2/3，慢慢开大水龙头，待溶液快流尽时再转移下部沉淀B用酸性高锰酸钾溶液检验 FeCl2和 FeCl3混合液中的 Fe2C用 NaOH 溶液除去溶在乙酸乙酯中的乙酸D向 CoCl2溶液中逐滴加入浓盐酸并振荡，溶液的颜色会从蓝色逐渐变成粉红色15下列实验现象、解释与结论均正确的是（）编号实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B某卤代烃与氢氧化钠的乙醇溶液混合共热。气体导入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了不饱和烃

24、CFeCl3溶液与 KSCN 溶液混合红色溶液用于检验 Fe2+D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放出刺激性气味气体浓硫酸有脱水性和强氧化性，反应生成C、SO2和 CO2等AABBCCDD二、填空题二、填空题16按要求填空。I现有下列 10 种物质：熔融的氢氧化钠 蔗糖 纯净的盐酸 金属钠 硫酸 二氧化硫 硫粉 石膏（CaSO42H2O） 酒精溶液 液氨（1）属于电解质的有_。（2）属于非电解质的有_。（3）上述状态下能导电的有_。（4）上述状态下的电解质不能导电的有_。IIFe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：_。偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为

25、：_。17把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。（1）钠的原子结构示意图为_。（2）写出该反应的化学方程式_；其中钠熔成闪亮小球的原因是_。（3）将所得溶液平均分成两份：一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：_。向另一份溶液中滴加 FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式_；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为_（填化学式） ，如称量其质量为 4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为_g。18按要求填空：（1）含有相同氧原子数的 CO2和 CO：物质的量之比为_；质量之比为

26、_。（2）写出除去 FeCl3溶液中的 FeCl2所需的试剂：_（填化学式）（3）海水的溴以 Br-的形式存在，海水中提溴的方法通常是：向苦卤中通入 Cl2是为了提取 Br2，为大量富集 Br2，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收，该反应的离子方程式是 。19现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为 4mol/L，稀硝酸的浓度为 2 mol/L。取 10mL 混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体成分为 、 ；体积分别是 L、 L。 （假设HNO3只被还原为 NO）20HNO3与金属反应时，还原产物可能是 NO2、NO、N2O、N2和

27、 NH3中的一种或几种。某同学取一定量的 Al、Fe 混合物，与 2.0 L 极稀的 HNO3充分反应，假设 HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：(1)与 HNO3反应后 Fe 元素的化合价是_。(2)DE 段发生反应的离子方程式为：_。(3)B 点对应的沉淀的物质的量为_ mol。(4)原硝酸溶液的物质的量浓度为_ mol/L。三、推断题三、推断题21已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进

28、行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想 1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想 2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想 3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_（填名称） 。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论取一定量的合金粉末，加过量的_，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有铝。取步骤所得滤渣，加过量的_，充分反应。滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。合金中一定含有_。（探究结论）猜想 3 成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应

29、，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式_。22单质 A、B、C 在一定条件下，可以按下面的流程进行反应。已知单质 A、B 常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质 C 是常见的金属，D 的水溶液常温下能与单质 C反应生成 F 和单质 A。请完成下列填空：（1）写出单质 B 的化学式 ，D 物质的电子式 。（2）写出 EH 的化学方程式 。（3）写出 DCFA 的离子方程式 。四、实验题四、实验题23黄铜矿是一种铜铁硫化物，化学式为 CuFeS2，它是工业上炼铜的主要原料。某化学小组

30、对其中的硫、铁、铜的含量进行测定。.硫的含量测定。(1)采用装置 A，在高温下将 10.0g 矿样中的硫转化为 SO2。若在装置 A 反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 19:6，灼烧后 A 中留下黑色固体，则反应的化学方程式为_。(2)将气体 a 通入测硫装置中(如图)，然后采用沉淀法测定硫的含量。KMnO4溶液氧化 SO2的离子方程式为_。向反应后的溶液中加入过量的 BaCl2溶液，过滤，洗涤沉淀并干燥，称重为 23.3g，则该矿样中硫的质量分数为_。.铁、铜的含量测定。向 A 中灼烧后的固体中加入稀硫酸，加热溶解，过滤，将滤液分为两等份。(3)取其中一份加入过量的氨水生成沉淀已知 C

31、u(OH)2能溶于氨水生成Cu(NH3)42+，过滤、洗涤、灼烧、称重为 1.5 g。实验过程中，加入过量的氨水得到的沉淀是_(填化学式)；灼烧时除用到三脚架、酒精灯和玻璃棒外，还要用到_。(4)将另一份溶液调至弱酸性，先加入 NH4F，使 Fe3+生成稳定的，其目的是36FeF_加入过量 KI 溶液，使 Cu2+生成 CuI 沉淀，同时析出定量的 I2。再用 1.00 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2，以_作指示剂。若消耗的 Na2S2O3标准溶液为 25.00 mL，则矿样中铜的质量分数是_(已知 I2 +2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)。24某小组为了

32、探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。（1）用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验” （石棉绒是耐高温材料，不与水反应） 。反应一段时间，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。写出铁与水蒸气反应的化学方程式_。（2）为了证明反应后的固体混合物中含有+3 价的 Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。写出有关的化学方程式：_（3)向滤液中滴加 KSCN 溶液，观察到溶液的颜色有两种可能，如下表。在下表中填写

33、与现象相对应的结论与解释（可以不填满） 。现象结论与解释可能溶液由浅绿色变红色_可能溶液仍然为浅绿色 _（4)可能中，若要使红色又变成浅绿色，又不增加其它的金属离子，可以加入_，可能中，加入_可以使溶液变成红色。五、计算题五、计算题25电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有 0.3 mol 电子发生转移。(1)理论上可以得到金属铝多少克？_(2)需氧化铝多少克？(做题过程要规范) _26镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。(1)镁铝合金用在飞机制造业，现有 3.90 克镁铝合金溶于足量的 2mol/L 稀硫酸中生成0.2mol 氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量 n(Mg): n(Al)

34、=_;(2)硫铁矿的主要成分为 FeS2(假设杂质只含 SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿 10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O22Fe2O3 +8SO2） ，充分反应后冷却，称得固体 煅烧质量为 7.4g（杂质 SiO2不反应） 。该硫铁矿中 FeS2的质量分数为_。铁锈的主要成分实为羟基氧化铁化学式 FeO(OH)。将一块带锈铁片放入 700mL 1.0mol/L 的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下 NO 气体 3.584 L，最终剩余2.020g 铁。该过程中可能发生的反应有：Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO

35、+4H2O FeO(OH) +3HNO3 Fe(NO3)3+2H2O Fe+2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2(3)试确定反应后溶液中溶质的成分与物质的量_。(4)原带锈铁片中铁锈的质量分数_。参考答案参考答案1C 2C 3A 4C 5D 6A 7B 8C 9A 10D 11B 12D 13D 14A 15D 16 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 17 2Na+2H2O=2NaOH+H2 钠和水反应放热，且钠的熔点低 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 3OH-+Fe3+=Fe(OH)3 Fe2O3 3.4

36、5 18 （1）1:2 11:14（2）Cl2 （3）SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-19NO、H2(各 2 分) 0.448L 、0.224L (各 3 分)20 （1）+3 价 （2 分） （2）NH4+OH=NH3H2O(2 分)（3）0.056(2 分) （4）0.0755（2 分）21铁和铜 30%的氢氧化钠溶液 10%的盐酸 铁和铜 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2 3Fe+4H2OFe3O4+ H2 22 （6 分） （1）Cl 2，；（2）FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl(2 分) （3）Fe +2H+=2Fe2+ H2

37、 (2 分)236CuFeS2 + 19O2 2Fe3O4+6CuO+ 12SO2 5 SO2 +2H2O + 2=5+2Mn2+ 高温4MnO24SO+4H+ 32.0% Fe(OH)2，Fe(OH)3 坩埚(坩埚钳)、泥三角 Fe3+能氧化 I-为I2，2Fe3+2I-=2Fe2+I2，干扰 Cu2+的检测 淀粉 32.0% 24肥皂泡有爆鸣声 3Fe + 4H2O（g）Fe3O4 + 4H2 Fe3O4+8HCl =FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe +2HCl = FeCl2+ H2 、Fe +2FeCl3= 3FeCl2 反应后的固体混合物中含有+3 价的 Fe 离子，因为 F

38、e3+遇到 KSCN 溶液时变成血红色 反应后的固体混合物中可能含有+3 价的 Fe，也可能不含+3 价的 Fe，因为如果铁粉有剩余，剩余铁粉会与Fe3+反应，将溶液中 Fe3+完全还原为 Fe2+ 铁粉 氯水 252.7g 5.1g 261:2 0.78 或 78% 0.27molFe(NO3)2 0.10 第二章第二章海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯测试题测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列有关实验操作的说法正确的是（ ）A蒸发时应使溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热B用 10mL 量筒量取 5.24mL 的盐酸C用稀硝酸溶液洗

39、涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D用萃取溴水中的溴，分液时层从分液漏斗的下端放出4CCl4CCl2NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（ ）A4.6g 金属钠由原子完全变为 Na+ 离子时，失去的电子数为 0.1NAB0.2 NA个硫酸分子与 19.6g 磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数CNA 个氧气分子与 NA 个氢气分子的质量比为 81D22.4L 的氮气所含有的原子数为 2NA3化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是A食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质B燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C电热水器用镁棒防止铁质内胆腐蚀，原理是牺牲阳极

40、的阴极保护法D葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒4设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )ANA难溶于稀硫酸，也难溶于稀醋酸3CaCOB常温下，的溶液中的离子总数为11mol LNaClA2NC常温下，的溶液中可能大量存在、pH2KI2Mg3NOD在稀溶液中，2Na S +-2c H=c OH-2c H S -c HS5有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入某气体 A 时，总质量为 m3，则 A 的相对分子质量是ABCD21mm31mm312129()mmmm2131m -mm -m6下列溶液中 Cl的物质的量浓度最大的是（

41、 ）A1000mL2.5molL1 NaCl 溶液B200mL2molL1MgCl2溶液C250mL1molL1AlCl3溶液D300mL5molL1FeCl3溶液7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.5molFe 在 O2中燃烧失去的电子数为 1.5NAB8.7gMnO2与 40mL10molL-1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NAC1molC2H4中所含共用电子对数为 6NAD1L0.5molL-1KHCO3溶液中，阴阳离子总数为 1NA811.2 g 铁粉与 2.2 g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是

42、()A11.2 LB5.6 LC4.48 LD2.24 L9下列说法正确的是（ ）标准状况下，个氧气分子所占的体积约是236.02 1022.4L所占体积为20.5molN11.2L标准状况下，1mol 的体积为3SO22.4L常温常压下，28g CO 与混合气体所含的原子数为2NA2N 的溶液中的物质的量为2L0.1mol/ L2Na S2S0.2mol标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同ABCD10某温度下，wg 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的 Na2O2反应，固体质量增加 wg。在H2；CO；CO 和 H2 的混合物 甲醛（HCHO） ；CH3COOH；葡萄

43、糖（C6H12O6）中，符合题意的是 ( )A均不符合B只有C只有D全部符合11下列说法中正确的是()A把 100 g 20%的 NaCl 溶液与 100 g H2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是 10%B把 100 mL 20%的 NaOH 溶液与 100 mL H2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是 10%C把 100 mL 3 molL1的硫酸与 100 mL H2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为 1.5 molL1D把 200 mL 3 molL1的 BaCl2溶液与 100 mL 3 molL1的 KCl 溶液混合后，溶液中的 c(Cl)仍然是 3 molL112下表各组物

44、质中，不可以实现 xyz(每步只发生一个化学反应)所示转化的选项是选项xyzMANaOHNa2CO3NaHCO3CO2BNH3N2NOO2CAl3+Al(OH)3AlO2-OH-DFeFeCl2FeCl3Cl2AABBCCDD13通过下列装置可探究 Cu2S(黑色)与 O2的反应产物。下列说法错误的是A试剂 x、y 可分别选用 H2O、Na2O2Bb、d 的作用分别是干燥 O2、检验 SO2C若 c 中固体变红色，说明生成物为金属铜 De 中酸性 KMnO4溶液可用 NaOH 溶液替代14NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A4.6gNO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 0.3

45、NAB2L0.5molL-1CH3COOH 溶液中含有的 H+离子数 0.1NAC氯气与氢氧化钠反应时，转移的电子数为NAD标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为 4NA158.34g FeSO47H2O 样品在隔绝空气条件下受热脱水 过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是( )A温度为 80时固体物质 M 的化学式为 FeSO45H2OB温度为 200时固体物质 N 化学式为 FeSO43H2OC在隔绝空气条件下由 N 到 P 的化学方程式为 FeSO4FeO+SO3D取 380 时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650， 得到的固体物质 Q 的化学

46、式为 Fe2O3，同时有两种无色气体生成二、填空题二、填空题16(1)写出下列化学式：海洋元素：_漂白粉的有效成分_(2)今有七种物质：铝线 熔化的 氯气 晶体 液态氯化氢 3KNONaCl石灰水 乙醇。其中属于电解质且在该状态下能导电的是_(3)写出氯气与水反应的化学方程式：_17将金属钠投入水中后，将会产生如下现象。请解释其原因：钠浮在水面上：_钠熔化成小球：_，_滴有酚酞的水变红：_由此可以推知钠与水反应的化学反应方程式：_18 （1）0.2 mol H2O 的质量为_g 其中约含有_个水分子，共有 _mol 电子。（2）已知在标况下的四种气体6.72LCH43. 011023个 HCl

47、 分子13. 6 克 H2S0. 2molNH3，体积最大的是_，质量最小的是_，含氢原子数最多的是_ (填序号)19(1)相同温度和压强下，等质量的 SO2和 O2。二者体积比为_，分子个数比为_，密度比为_。(2)在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体为 6.72 L，质量为 12 g，此混合物中CO 和 CO2物质的量之比是_，CO 的体积分数是_，CO 的质量分数是_，C 和 O 原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密度是_gL1。20某同学用胆矾晶体（CuSO45H2O ）配制 0.40mol/L 的 CuSO4溶液 1000mL，回答下列问题：（1）所需仪器为

48、：(1000mL)容量瓶、托盘天平、药匙、 胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：_ ，_ （2）写出该实验步骤 计算 称量胆矾_g _ 转移 洗涤并转移 定容 摇匀（3）下列情况对所配制的 CuSO4溶液浓度有何影响？（用“偏大” “偏小” “无影响”填写）A容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_B所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_C定容时俯视刻度线_三、推断题三、推断题21已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z 为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B 为淡黄色固体，Y 的摩尔质量数值比 Z 小 16，乙、丙的摩尔质量相同，B 的摩尔质量比 D 小 2，B、X 的摩尔

49、质量相同。各物质之间的转化关系如图所示（各反应条件略） 。请回答：（1）在 B 与二氧化碳的反应中，每有 1mol 电子转移，生成气体 L（标准状况） 。（2）X 与 Y 的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是 。（3）将 C 通入溴水中，所发生反应的离子方程式是 。D 中含的化学键类型为 。（4）在 101KPa 时，4.0g 乙在一定条件下与丙完全反应生成 C，放出 37KJ 的热量，该反应的热化学方程式 是（5）比甲元素的原子序数少 4 的 M 元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物 MH5。已知 MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则 MH5的电子

50、式为 （M 要用元素符号表示） 。写出 MH5与 AlCl3溶液反应的化学方程式22某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：向溶液中加入过量的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。向中的滤液里加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有_。（2）一定没有_。（3）可能含有_。（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）写出中沉