（2019）新人教版高中化学必修第一册 单元检测试题(全册一套6份打包).rar

1、第一章 物质及其变化 单元检测时间：90分钟，满分：100分一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（ ）ABCD将铜丝压扁，掰成图案将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘高温焙烧酸洗去污答案 A解析 将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A正确；铅丹、硼酸盐等原料化合熔制过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C错误；酸洗去污过程为酸与金属氧化物等反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D错误。故选A。2.成

2、语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）A. 木已成舟B. 蜡炬成灰C. 铁杵成针D. 滴水成冰答案 B解析 木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故A错误；蜡炬成灰涉及石蜡燃烧，有新的物质生成，属于化学变化，且燃烧反应属于氧化还原反应，故B正确；铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故C错误；滴水成冰只是物质状态的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故D错误；所以答案选B。3.下列物质的分类结果正确的是（ ）A. 石灰水碱B. 氢气化合物C. 纯碱盐D. 胆矾（CuSO4H2O

3、）混合物答案 C解析 石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物，不属于碱，A错误；氢气属于单质，B错误；纯碱为Na2CO3，是由金属阳离子Na+和酸根阴离子CO32-组成的化合物，属于盐，C正确；胆矾CuSO4H2O是由一种物质组成，属于纯净物，D错误；故选C。4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A. 盐酸 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. Na2SO4溶液答案 B 解析 氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故B正确；盐酸、蔗糖溶液、 Na2SO4溶液都是溶液，无丁达尔效应，故A、C、D错误；故选B解题关键 分散系分为溶液、胶体和浊液，而只有胶体有丁达尔效应

4、5.下列关于Fe2O3的叙述中，不正确的是（ ）A. 属于碱性氧化物B. 可与酸反应生成盐和水C. 具有氧化性D. 可与水反应生成碱答案 D解析 Fe2O3是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，A、B正确；CO将Fe2O3还原成Fe，体现Fe2O3的氧化性，C正确；Fe2O3不溶于水，也不会和水反应，D错误；故选D 6实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是()AFe2O3Fe2(SO4)3 BZnZnCl2 CNaOHNaCl DBaCl2BaSO4答案A解析Fe2O3是难溶性碱性氧化物，只有与硫酸反应才能转化为盐 Fe2(SO4)3，A 正确；Zn 可以与盐酸或CuCl2溶液

5、等通过置换反应得到 ZnCl2，B 错误；NaOH 与盐酸或 FeCl3等盐溶液反应都可得到 NaCl，C 错误；BaCl2与 H2SO4或可溶性硫酸盐反应都可得到 BaSO4，D 错误；所以答案选 A。7判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性答案C解析溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故 A 错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和 O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物，H2SO4

6、含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故 B 错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，故 D 错误。8.在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是()A. SO2Na2SO3B. CuSO4CuC. Cu CuSO4D. Fe3+ Fe2+答案 C解析 从SO2Na2SO3，元素的化合价不变，不需加入氧化剂或还原剂，C错误；从CuSO4Cu，铜元素的化合价由+2变为0价，化合价降低，需加入还原剂，B错误；从Cu CuSO4，铜元素的化合价由0变为+2价，化合价升高，需加入氧化剂，C正确；从Fe3+Fe2+，铁元素的化合价由+3变为+2价，化

7、合价降低，需加入还原剂才能实现，D错误；故选C9.下列物质或离子只具有还原性的是()A. SO2B. FeC. MnO4-D. HCl答案 B解析 SO2中S元素为+4价，既能升高到+6价，又能降低到0价，所以SO2既有氧化性，又有还原性，A错误； Fe元素为0价，属于最低价，只有还原性，B正确；MnO4-中的Mn元素为+7价，是最高价，具有氧化性，C错误；HCl中H元素+1价，是最高价，有氧化性，Cl元素-1价，是最低价，有还原性，D错误。故选B10.下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是()A. FeFeCl3B. Fe2O3FeC. NH3NH4ClD. Na2SO4BaSO4答案

8、B解析 从FeFeCl3，铁元素化合价升高，被氧化，需加入适当的氧化剂，A错误；从Fe2O3Fe ，铁元素化合价降低，被还原，需加入适当的还原剂，B正确；从NH3NH4Cl和Na2SO4BaSO4，元素化合价没有变化，即没被氧化也没被还原，C、D错误；故选B11.下列离子方程式中，正确的是（ ）A将稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H+2Fe3+3H2B将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3H+H2OCO2C将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OHCu(OH)2SO42D将硝酸银溶液语氯化钠溶液混合：AgNO3ClAgClNO3答案 解析 铁片与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的离子方程式是Fe2H

9、+Fe2+H2，A错误；B项，该离子反应符合客观事实，同时符合电荷守恒和原子守恒，B正确；CuSO4是易溶于水且易电离的物质，应将CuSO4拆写为离子形式，正确的离子方程式是Cu2+2OHCu(OH)2，C错误；AgNO3是易溶于水且易电离的物质，应将AgNO3拆写为离子形式，正确的离子方程式是Ag+ClAgCl，D错误；故选B12银在空气中容易发黄变黑的原理是：4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O，其中H2S()A是氧化剂 B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂答案D解析银在空气中发生反应：4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O，其中Ag是还原剂，O2是氧化剂，H2S

10、既不是氧化剂又不是还原剂。故选D13.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+。由此推断 Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是()ASn2+、Fe2+、Ce3+ BFe2+、Ce3+、Sn2+CFe2+、Sn2+、Ce3+ DCe3+、Fe2+、Sn2+答案A解析根据氧化还原反应“以强制弱”规律，还原剂的还原性强于还原产物的还原信息。 由第一个方程式知，还原性：Fe2Ce3，由第二个方程式知，还原性： Sn2Fe2。综上所述，还原性： Sn2Fe2Ce3。故选A14准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，

11、下列离子方程式书写正确的是()A氢氧化镁与稀硫酸反应：HOH=H2OB用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe33H2OFe(OH)33H= C石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2CO=CaCO32OH23D向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O24答案C解析 氢氧化镁难溶于水，保留化学式，氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式：2HMg(OH)2=Mg22H2O，故 A 错误；用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，离子方程式中要注明胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，故 B 错误；石灰乳中不全是以自由移动的离子形式存= 在，要

12、保留化学式，石灰乳与碳酸钠溶液反应的离子方程式：Ca(OH)2CO=CaCO32OH，故 C 正23确；向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，NaHSO4与 Ba(OH)2以 11 比例反应时，氢氧根过量：Ba2SOHOH=BaSO4H2O，故 D 错误。故选 C2415中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” ；“以曾青涂铁，铁赤色如铜” 。下列有关叙述正确的是()A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B中反应的离子方程式为 2Fe3Cu2

13、=2Fe33CuC根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜答案C解析水银是汞，属于金属，HgHgS 应是水银发生了氧化反应，故 A 错误；铁和 Cu2发生置换反应生成 Fe2，正确的离子方程式应是 FeCu2=Fe2Cu，故 B 错误；S 和 Hg 反应生成 HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故 C 正确；根据金属活动性顺序，Cu 排在 Hg 的前面，因此 Hg 不能置换出 Cu，故 D 错误。二、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 2 分，选对但不全的得

14、1 分，有选错的得 0 分。16已知反应：Cl22NaBr=2NaClBr2；KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；2KBrO3Cl2=2KClO3Br2。下列说法正确的是()A上述三个反应都是置换反应B反应中氧化剂与还原剂的个数之比为 16C反应中若 1 个 KBrO3反应，则还原剂得电子的数目为 5D氧化性由弱到强的顺序为：Br2Cl2KClO3KBrO3答案D解析一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O 不属于置换反应，故 A 错误；反应中氧化剂是氯酸钾，还原剂是 HCl，但 6 个 HCl 中只有

15、 5 个 HCl 是还原剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15，故 B 错误；反应中若 1 个 KBrO3反应，则还原剂失电子的物质的量为 5 个，故 C 错误；Cl22NaBr=2NaClBr2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O 中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2KBrO3Cl2=Br22KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾。综上所述，氧化性由弱到强的顺序为：Br2Cl2KClO3SOIOI224 3D反应中生成等量的 I2时，转移电子数之比为 15答案

16、D解析反应中硫元素的化合价未发生变化，反应中硫元素的化合价升高，被氧化，A 错误；反应中碘元素的化合价升高，被氧化，反应中碘元素的化合价降低，被还原，B 错误；由反应可知氧化性：MnO2I2，由反应可知氧化性：IOSO，C 错误，由反应得，生成 1 个 I2转移 2 个 e，由反应 324得，生成 1 个 I2转移 10 个 e，所以当生成等量的 I2时，转移电子数之比为 15，D 正确。故选 D三、非选择题：本题共6小题，共58分22.（4分） 铁是人体内一种微量元素，以Fe2+的形式存在。回答下列问题：（1）下列微粒中，只有还原性的是_(填字母)。AFe BFe2+ CFe3+（2）维生素

17、C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中维生素C的作用是_。（3）某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸(HCl)反应的离子方程式_。答案 （1）A （2）还原剂 （3）Fe+2H+=Fe2+H2解析 （1） 金属铁中Fe元素化合价处于最低价，只具有还原性，故答案选A。（2）食物中的Fe3+转化为Fe2+,化合价降低被还原，所以在此过程中维生素C的作用是还原剂。（3）铁粉与胃酸(HCl)反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2，故其离子方程式是Fe+2H+=Fe2+H2 。23. （16分）按要求完成下列内容（1）下列物质中：稀硫酸 液态氯化氢 熔融氯化钠 F

18、e 二氧化碳 乙醇 NH3H2O BaSO4属于电解质的有(填序号，下同) ；能直接导电的有 。（2）从上述物质中挑选合适物质，按照要求书写离子方程式(各写一个)：氧化还原反应： 酸碱中和反应： （3）请写出下列物质的电离方程式。NaCl _Ca(OH)2 _Na2CO3_（4）请写出下列反应的离子方程式。盐酸去除铁锈(主要成分为氧化铁)：_澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀：_胃舒平主要成分为Al(OH)3治疗胃酸过多：_用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3：_答案 （1） ； （2） Fe+2H+=Fe2+H2 ；H+NH3H2O=H2O+NH4+ （3）NaCl=Na+C

19、l- Ca(OH)2 =Ca2+2OH- Na2CO3=2Na+ CO32- （4）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O 3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Ca2+ CO32-=CaCO3解析 （1）电解质是纯净物，是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，稀硫酸是混合物，铁是单质，CO2和乙醇在水中不电离，在熔融状态也不导电，所以属于电解质的有；稀硫酸、熔融氯化钠 中存在自有移动的离子，Fe中有自由移动电子，所以能够导电的有。（2）上述八种物质中，Fe和硫酸溶液能发生氧化还原反应，对应离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，稀硫酸和NH3

20、H2O发生酸碱中和反应的离子方程式为H+NH3H2O=H2O+ NH4+ ；（3）NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3的电离方程式分别为NaCl=Na+Cl-、Ca(OH)2 =Ca2+2OH-、Na2CO3=2Na+ CO32- (4)盐酸与氧化铁反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Ca(OH)2与CO2反应产生白色沉淀的离子方程式为Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；Ca(OH)2与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2+ CO32-=CaCO3。24. （12 分）已知下列反应

21、：Cl22NaBr=2NaClBr22KIBr2=2KBrI2Na2SI2=2NaIS(1)Cl、Br、I、S2等离子的还原性由强到弱的顺序是_。(2)Cl2、Br2、I2、S 等物质的氧化性由强到弱的顺序是_。(3)判断 Cl2与 Na2S 能否反应？_(填“能”或“否”)。(4)判断 I2与 NaBr 能否共存？_(填“能”或“否”)。答案(1)S2IBrCl(2)Cl2Br2I2S (3)能(4)能解析(1)根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应 知还原性：BrCl，由反应知还原性：IBr，由反应知还原性：S2I，即还原性：S2I BrCl。(2)根据同一氧化还

22、原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由得氧化性：Cl2Br2，由得氧化性：Br2I2，由得氧化性：I2S，故氧化性由强到弱的顺序为 Cl2Br2I2S。(3)由(2)知氧化性 Cl2S，故 Cl2与 Na2S 能发生反应：Cl2Na2S=2NaClS。(4)由(2)知氧化性：Br2I2，故 I2与 NaBr 不能反应，则 I2与 NaBr 能共存。25（6分）硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌（含Zn、FeO、CuO等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的一种流程的部分过程如下（各过程需控制适宜条件）。（1）氧化锌与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）过程I需要持续强制通风，

23、原因是该过程中生成的氢气具有 性。（3）过程II中，滤渣Y含有Fe(OH)3，其中铁元素的化合价是 。（4）过程III中，加入锌粉的主要目的是除去铜，该反应的离子方程式为 。答案 （1）ZnO+2H+=Zn2+H2 （2）可燃 （3）+3价 （4）Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu解析 （1）氧化锌与稀硫酸反应生成可溶的硫酸锌和氢气：ZnO+2H+=Zn2+H2；（2）H2具有可燃性，易燃易爆，所以过程I需要强制通风；（3）Fe(OH)3中铁元素化合价为+3；（4）锌与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu。26（10 分）小明很喜欢化学实验，今天要实

24、验探究“铁的化合物的氧化性或还原性” 。 老师给提供的药品有：Fe 粉、锌片、铜片、FeSO4溶液、FeCl3溶液、酸性 KMnO4溶液（1）小明预测 Fe2肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是 。（2）请协助小明完成下列实验记录和分析（按照数字序号顺序，将答案写在答题卡上）：实验 1：药品FeSO4溶液、锌片现象锌表面有黑色固体析出，溶液变为无色。结论 实验 2：药品 现象 溶液紫色褪去（MnO4- 转化为 Mn2+）结论FeSO4具有还原性反应的离子方程式 实验 3：药品 FeCl3溶液、铜片现象 结论FeCl3具有氧化性答案 （1）Fe元素化合价有0、+2、+3，Fe2+中Fe

25、元素化合价为+2，处于中间价态，可升高也可降低（2分）（2）FeSO4有氧化性；（1分） FeSO4、酸性KMnO4溶液 ；（1分）5Fe2+8H+MnO4-=5Fe3+Mn2+4H2O ; （1分） 铜片溶解，溶液由黄色变为蓝色（2分）解析 （1）分析铁元素化合价，从价态角度预测 Fe2+的性质，故答案为：Fe 元素化合价有0、+2、+3，Fe2+中 Fe 元素化合价为+2，处于中间价态，可升高也可降低。 （2）结合现象分析，锌将FeSO4还原为 Fe，FeSO4体现出了氧化性。为证明 FeSO4具有还原性，应选择具有氧化性的物质-酸性KMnO4溶液，反应的离子方程式为 5Fe2+8H+Mn

26、O4-=5Fe3+Mn2+4H2O。铜与氯化铁溶液是为了证明氯化铁的氧化性，铁元素化合价应该降低到+2 价，不能生成 Fe，因为铁比铜活泼。反应的化学方程式应为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，所以实验现象为：铜片溶解，溶液由黄色变为蓝色。解题关键 本题主要是考查基于化合价分析预测物质性质的能力，考查基于实验现象的证据推理能力。在解题时，需要分析 Fe、FeSO4溶液、FeCl3溶液中铁元素的化合价，分析预测铁及其化合物的氧化性或还原性，然后选择合适的试剂进行实验验证，以实验现象为证据，验证或推理反应是否发生，最后得出实验结论。27.（10 分）已知乙醇(C2H5OH)能与 K2

27、Cr2O7和 H2SO4的混合溶液在一定条件下发生反应：2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O。Cr2O和 Cr3在溶液中分别显橙色27和绿色，回答下列问题：(1)该反应_(填“是”或“不是”)离子反应。(2)写出 Cr2(SO4)3的电离方程式：_。(3)该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_。(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？_(填“能”或“不能”)，简述其原理：_。答案(1)是(2)Cr2(SO4)3=2Cr33SO(3)是Cr 元素在反应后化合价降低了，C 元素的化合价24升高了(4)能

28、该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色解析(3)反应中 Cr 元素的化合价降低，C 元素的化合价升高，则该反应是氧化还原反应。(4)Cr2O和 Cr3在溶液中分别显橙色和绿色，可利用颜色的变化检验乙醇。27第三章第三章铁铁金属材料金属材料 单元检测单元检测(100(100分分) )时间：时间：9090分钟，满分：分钟，满分：100100分分一、选择题：本题共一、选择题：本题共1515小题，每小题小题，每小题2 2分，共分，共3030分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.1.指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的

29、磁性物质是指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是( () )A AFeOFeO B BFeFe2 2O O3 3C CFeFe3 3O O4 4 D DFe(OH)Fe(OH)3 3答案答案C C解析解析FeFe3 3O O4 4具有磁性具有磁性，俗称磁性氧化铁俗称磁性氧化铁；铁是能被磁化的物质铁是能被磁化的物质，本身没有磁性。本身没有磁性。2.2.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是()A此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D此合金的硬度比

30、镁和铝的硬度都大答案C解析A 对，合金的熔点比各成分金属的低；B 对，此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中；C 错，此合金属于镁和铝的混合物，铝能与氢氧化钠反应，但镁不能与氢氧化钠反应，此合金不能全部溶解于氢氧化钠溶液中；D 对，根据合金的特点：合金的硬度比它的成分金属的硬度大，可知此合金的硬度比镁和铝的硬度都大。3.3.下列关于金属的说法正确的是()A铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧BNa 在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C铁与水蒸气反应的产物是黑色的 Fe2O3D铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物答案D解析铝箔表面被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点高

31、于铝的熔点，所以不会发生剧烈燃烧，A 错误；Na 在空气中燃烧生成黄色固体过氧化钠，B 错误；铁与水蒸气反应的产物是黑色的 Fe3O4，C 错误。4.4.下列有关铁和铁合金的说法错误的是下列有关铁和铁合金的说法错误的是( () )A.A.生铁比铁软生铁比铁软 B.B.铁有良好的导热性铁有良好的导热性C.C.钢是铁的合金钢是铁的合金 D.D.生铁的熔点比纯铁低生铁的熔点比纯铁低答案答案A A解析解析合金的硬度一般大于各成分金属，而熔点比纯金属低；铁具有良好的导热性；钢是铁的合金。合金的硬度一般大于各成分金属，而熔点比纯金属低；铁具有良好的导热性；钢是铁的合金。5.5.实验室在配制实验室在配制Fe

32、SOFeSO4 4溶液时，为防止溶液时，为防止FeSOFeSO4 4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的被氧化而变质，常在溶液中加入少量的( () )A A锌粉锌粉 B B铁粉铁粉C C硫酸铁硫酸铁 D D盐酸盐酸答案答案B B解析解析FeFe2 2极易被氧化，所以应加入还原性物质，极易被氧化，所以应加入还原性物质，ZnZn、FeFe都具有还原性，但都具有还原性，但ZnZn能将能将FeFe2 2还原成铁单质。还原成铁单质。6.6.铁有铁有2 2价和价和3 3价两种价态。下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是价两种价态。下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是( () )A A铁粉溶于稀硫酸铁粉溶于

33、稀硫酸B B铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C C氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D D氢氧化铁受热分解氢氧化铁受热分解答案答案D D解析解析A A项，项，FeFeH H2 2SOSO4 4= = =FeSO=FeSO4 4H H2 2，铁元素化合价由，铁元素化合价由0 0价变为价变为2 2价；价；B B项，项，3Fe3Fe2O2O2 2FeFe3 3O O4 4，铁元素化合价由，铁元素化合价由0 0价变为价变为2 2价、价、3 3价；价；C C项，项

34、，4Fe(OH)4Fe(OH)= = = = = =点点燃燃 2 2O O2 22H2H2 2O O= = =4Fe(OH)=4Fe(OH)3 3，铁元素化合价由，铁元素化合价由2 2价变为价变为3 3价；价；D D项，项，2Fe(OH)2Fe(OH)3 3FeFe2 2O O3 33H3H2 2O O，铁元素化合价没有变化。，铁元素化合价没有变化。= = = = = = 7 7 下列物质中既能与稀下列物质中既能与稀 H H2 2SOSO4 4反应，又能与反应，又能与 NaOHNaOH 溶液反应的是溶液反应的是( () )NaHCONaHCO3 3AlAl2 2O O3 3AlAlNaNa2

35、2COCO3 3NaHSONaHSO4 4A A B BC C D D全部全部答案答案B B解析解析NaNa2 2COCO3 3与稀与稀 H H2 2SOSO4 4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与 NaOHNaOH 溶液不反应，故溶液不反应，故错误；错误；NaHSONaHSO4 4与硫与硫酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，故酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，故错误。错误。8.8. 证明某溶液中只含有 Fe2而不含有 Fe3的实验方法是()A先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色B只需滴加 KSCN 溶液C先滴加 KSCN 溶液，不显红色，

36、再滴加氯水后显红色D滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色答案C解析先滴加氯水，氯气将 Fe2氧化成 Fe3，即使原溶液不含 Fe3，滴加 KSCN 溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有 Fe3，故 A 错误；只滴加 KSCN 溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有 Fe3，无法验证 Fe2存在，故 B 错误；KSCN 与 Fe3作用使溶液显红色，与 Fe2作用无此现象，先滴加 KSCN 溶液，不显红色，说明原溶液不含有 Fe3，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有 Fe3，证明原溶液含有 Fe2，故 C 正确；加酸性高锰酸钾后溶液褪色，只能证明溶液中含有 Fe2，无法证明是否含有

37、Fe3，故 D 错误。9 9对实验对实验的实验操作现象判断正确的是（的实验操作现象判断正确的是（）A A实验实验：产生红褐色沉淀：产生红褐色沉淀B B实验实验：溶液颜色变红：溶液颜色变红C C实验实验：放出大量气体：放出大量气体 D D实验实验：铜片表面有黑色固体生成：铜片表面有黑色固体生成答案：答案：C C解析解析通过实验通过实验 I I 可制得可制得 Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体，观察到的现象是红褐色液体，胶体，观察到的现象是红褐色液体，A A 错；实验错；实验 IIII 中无中无 FeFe3+3+，溶液颜，溶液颜色无明显变化，色无明显变化，B B 错；实验错；实验 IIIIII 中

38、中 AlAl 粉与粉与 NaOHNaOH 剧烈反应，生成大量氢气，剧烈反应，生成大量氢气，C C 正确；实验正确；实验 VIVI 中中 FeFe3+3+与铜与铜反应生成反应生成 CuCu2+2+和和 FeFe2+2+，溶液变蓝色，无黑色固体生成，溶液变蓝色，无黑色固体生成，D D 错；故答案选错；故答案选 C C。10.10.已知硝酸能将已知硝酸能将 FeFe 氧化为氧化为 Fe(NOFe(NO3 3) )3 3。下列物质反应后一定有。下列物质反应后一定有3 3 价铁生成的是（价铁生成的是（）过量铁丝在过量铁丝在 ClCl2 2气中点燃气中点燃FeFe 与过量稀硫酸反应与过量稀硫酸反应FeCl

39、FeCl2 2溶液中通入少量溶液中通入少量 ClCl2 2 FeFe 和和 FeFe2 2O O3 3的混合物溶于盐酸中的混合物溶于盐酸中稀硝酸中加入过量铁粉稀硝酸中加入过量铁粉A A B B C C D.D. 答案：答案：B B解析解析 氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中点燃只能生成氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中点燃只能生成 FeClFeCl3 3；稀硫酸中稀硫酸中 H H+ +的氧化性弱，只能将铁氧的氧化性弱，只能将铁氧化成化成 FeFe2+2+；氯气具有强氧化性，可将氯气具有强氧化性，可将 FeFe2+2+氧化成氧化成 FeFe3+3+；中虽然中虽然 FeFe2 2O O3 3可与盐酸反应生

40、成可与盐酸反应生成 FeFe3+3+，但混，但混合物中的合物中的 FeFe 可将可将 FeFe3+3+还原为还原为 FeFe2+2+，当铁的量较多时，溶液中可能不存在，当铁的量较多时，溶液中可能不存在 FeFe3+3+，故，故是否存在是否存在 FeFe3+3+不能不能确定；确定；由题给信息知硝酸能将由题给信息知硝酸能将 FeFe 氧化成氧化成 FeFe3+3+，但加入铁粉过量，又将，但加入铁粉过量，又将 FeFe3+3+还原为还原为 FeFe2+2+，故，故中只存中只存在在 FeFe2+2+；综合上述分析，反应后一定生成；综合上述分析，反应后一定生成3 3 价铁的组合只有价铁的组合只有，答案选

41、，答案选 B B。1111聚合硫酸铁聚合硫酸铁Fe(OH)SOFe(OH)SO4 4 n n能用作净水剂能用作净水剂( (絮凝剂絮凝剂) )，可由绿矾，可由绿矾(FeSO(FeSO4 47H7H2 2O)O)和和 KClOKClO3 3在水溶液中反应得在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是到。下列说法不正确的是( () )A AKClOKClO3 3作氧化剂，每生成作氧化剂，每生成 1 1 molmol Fe(OH)SOFe(OH)SO4 4 n n消耗消耗 molmol KClOKClO3 3n n6 6B B绿矾长时间置于空气中易被氧化绿矾长时间置于空气中易被氧化C C聚合硫酸铁可在水中形

42、成氢氧化铁胶体而净水聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D D聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物聚合硫酸铁与漂白粉都是纯净物答案答案D D解析解析1 1 molmol Fe(OH)SOFe(OH)SO4 4 n n中含中含n n molmol FeFe3 3，则每生成，则每生成 1 1 molmol Fe(OH)SOFe(OH)SO4 4 n n转移电子转移电子n n molmol，而，而 KClOKClO3 3的的还原产物为还原产物为 ClCl，则，则 1 1 molmol KClOKClO3 3被还原，需要转移电子被还原，需要转移电子 6 6 molmol，由于在氧化还原反应中得失电子数目相

43、，由于在氧化还原反应中得失电子数目相同，故每生成同，故每生成 1 1 molmol Fe(OH)SOFe(OH)SO4 4 n n消耗消耗 molmol KClOKClO3 3，A A 正确；绿矾正确；绿矾(FeSO(FeSO4 47H7H2 2O)O)晶体中含晶体中含 FeFe2 2，该物质，该物质n n6 6易被空气氧化，易被空气氧化，B B 正确；聚合硫酸铁可在水中水解形成氢氧化铁胶体而净水，正确；聚合硫酸铁可在水中水解形成氢氧化铁胶体而净水，C C 正确；聚合硫酸铁正确；聚合硫酸铁Fe(OH)Fe(OH)SOSO4 4 n n中的中的“n n”值不能确定，故该物质为混合物；漂白粉是氢氧

44、化钙、氯化钙、次氯酸钙的混合物，值不能确定，故该物质为混合物；漂白粉是氢氧化钙、氯化钙、次氯酸钙的混合物，D D 错错误。误。12.12.液体铝钠合金（钠和铝熔合而成）可用于核反应堆的载热介质。下列有关说法不正确的是（液体铝钠合金（钠和铝熔合而成）可用于核反应堆的载热介质。下列有关说法不正确的是（）A A自然界中没有游离的钠和铝自然界中没有游离的钠和铝 B B若铝钠合金投入水中无固体剩余，则二者的物质的量：若铝钠合金投入水中无固体剩余，则二者的物质的量：n(Al)n(Na)n(Al)n(Na)C C铝钠合金投入到氯化铜溶液中，有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出铝钠合金投入到氯化铜溶液中，有氢氧化铜

45、沉淀，也可能有铜析出D D相同质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的相同质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H H2 2越多，则铝的质量分数越小越多，则铝的质量分数越小答案：答案：D D解析解析钠、铝均为极活泼金属，易与空气中的氧气等物质反应，在自然界均以化合态存在，钠、铝均为极活泼金属，易与空气中的氧气等物质反应，在自然界均以化合态存在，A A 正确；将铝正确；将铝钠合金投入水中，若无固体剩余，水一定足量，且必先后发生反应：钠合金投入水中，若无固体剩余，水一定足量，且必先后发生反应：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2、2Al+2NaOH

46、+2H2Al+2NaOH+2H2 2O O2NaAlO2NaAlO2 2+3H+3H2 2，要使，要使 AlAl 充分反应完全，则必有充分反应完全，则必有 n(NaOH)n(NaOH)n(Al)n(Al)，而，而 n(NaOH)n(NaOH)n(Na)n(Na)，故，故 n(Na)n(Al)n(Na)n(Al)，B B 正确；铝钠合金投入正确；铝钠合金投入 CuClCuCl2 2溶液中，溶液中，NaNa 迅速与水反迅速与水反应生成的应生成的 NaOHNaOH 会与会与 CuClCuCl2 2反应生成反应生成 Cu(OH)Cu(OH)2 2，AlAl 可能与可能与 NaOHNaOH 溶液反应生成

47、氢气，也可能与溶液反应生成氢气，也可能与 CuCu2 2反应生反应生成成 CuCu，故，故 C C 正确；铝钠与足量的盐酸反应，产生的氢气由金属的量进行计算，而金属的总质量为定值的正确；铝钠与足量的盐酸反应，产生的氢气由金属的量进行计算，而金属的总质量为定值的情况下，产生的氢气的多少与金属的相对占比多少有关，通过比较单位质量的钠、铝金属提供的电子多情况下，产生的氢气的多少与金属的相对占比多少有关，通过比较单位质量的钠、铝金属提供的电子多少可以看出：少可以看出：1g1g 钠提供的电子为钠提供的电子为 1/23mol1/23mol，而，而 1gAl1gAl 提供的电子为提供的电子为 3/27=1/

48、9mol3/27=1/9mol，故铝的质量占比越多，故铝的质量占比越多，相同质量的合金提供的电子就越多，产生的相同质量的合金提供的电子就越多，产生的 H H2 2就越多，就越多，D D 错；本题答案选错；本题答案选 D D。 点题技巧点题技巧 在酸足量的情况下，不同金属作还原剂本质是金属提供电子给在酸足量的情况下，不同金属作还原剂本质是金属提供电子给 H H生成生成 H H2 2，因此比较生成氢，因此比较生成氢气的多少就可以通过金属提供的电子多少进行比较，如此解题，既能认清反应的实质，又能大大提高解气的多少就可以通过金属提供的电子多少进行比较，如此解题，既能认清反应的实质，又能大大提高解题的速

49、度。题的速度。13.13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H H2 2S S和空气的混合气体通入和空气的混合气体通入FeClFeCl3 3、FeClFeCl2 2和和CuClCuCl2 2的混合溶液中回收的混合溶液中回收S S，其转化如图所示（，其转化如图所示（CuSCuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）A.A. 过程过程中，生成中，生成CuSCuS的反应为：的反应为：H H2 2S+CuS+Cu2+2+=CuS+2H=CuS+2H+ +B.B. 过程过程中，中，FeFe3+3+作氧

50、化剂作氧化剂C.C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯转化图中化合价不变的元素只有铜和氯D.D. 回收回收S S的总反应为的总反应为2H2H2 2S+OS+O2 22H2H2 2O+2SO+2S答案：答案：C C解析解析 观察图示可知，过程观察图示可知，过程中的反应微粒为中的反应微粒为CuCu2+2+、H H2 2S,S,生成物质是不溶于水的生成物质是不溶于水的CuSCuS，根据原子守恒及电荷，根据原子守恒及电荷守恒可得离子反应为：守恒可得离子反应为：H H2 2S+CuS+Cu2+2+CuS+2HCuS+2H+ +，故，故A A正确；过程正确；过程中中FeFe3+3+变成变成FeFe2+2