（2019）新人教版高中化学高一必修第一册同步培优专题训练(全册一套10份打包).rar

1、2021-2022 学年高一化学同步培优专题训练学年高一化学同步培优专题训练1.1 课时课时 物质的分类及转化物质的分类及转化一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 12 小题）小题）1下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A铁、四氧化三铁、冰水混合物B氯气、碳酸钠、食盐水C水银、空气、干冰D二氧化硫、水蒸气、盐酸2碳及其化合物的转化关系：，其中涉及的基本反 22C a O HH OC uO223高温CC OHC O 高温32C aC OC O 应类型依次是A化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应B置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应C置换反应、化合反应、复分解反应、分解反

2、应D置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应3纳米材料是 21 世纪最有前途的新型材料之一，世界各国对这一新材料给予了极大的关注。纳米粒子是指直径为的超细粒子()。由于表面效应和体积效应，其常有奇特的光、电、磁、1100nm-91nm=l0 m热等性质，可开发为新型功能材料。有关纳米粒子的叙述不正确的是A因纳米粒子半径太小，故不能将其制成胶体B一定条件下，纳米粒子可催化水的分解C一定条件下，纳米。陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好2TiOD纳米粒子半径小，表面活性高4据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A乳浊液B溶液C胶体D悬浊

3、液5某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下：试剂柜号试剂NaOH、Ca(OH)2盐酸、硫酸MnO2、CuONaCl、Na2SO4该实验室新购进部分氧化钙和纯碱，应将它们分别放在A和B和C和D和6下列说法正确的是（ ）A含有氧元素的化合物一定是氧化物B纯净物一定由同种分子构成C只含一种元素的物质一定是单质D由同种分子构成的物质一定是纯净物7酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2(次磷酸)与足量的 NaOH 反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是AH3PO

4、2属于二元酸BH3PO2属于三元酸CNaH2PO2属于酸式盐DNaH2PO2属于正盐8按照物质分类，HNO3应属于酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性强氧化性酸一元酸化合物混合物ABC D9分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中正确的是A根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物B依据组成元素种类的多少，将纯净物分为单质和化合物C根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物D根据分散系稳定性的强弱，将分散系分为胶体、浊液、溶液10下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-9 10-7m 之间B光线透过胶体时，胶

5、体中可发生丁达尔效应C用激光笔照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的11按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是A苏打水、蛋白质溶液、稀豆浆B碘酒、泥水、墨水C白糖水、食盐水、茶水DCa(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆12化学与环境、材料、信息、能源等领域关系密切，下列说法正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C是指大气中直径接近的颗粒物，其分散在空气中可形成胶体2.5PM62.5 10 mD用性质稳定的氟利昂作制冷剂有利于环境

6、保护二、解答题（本大题共二、解答题（本大题共 6 小题）小题）13某化学课外活动小组制备氢氧化铁胶体并检验其性质。(1)把饱和溶液逐滴滴入沸水中，能形成胶体，其反应的化学方程式为_(填标号，下同)。3FeCla323FeCl3H OFe(OH)3HCl b323FeCl +3H OFe OH+3HCl胶体(2)为验证制得的分散系是胶体，下列方法中最简单的是_。a用一束可见光照射该分散系，观察是否产生丁达尔效应b向分散系中加人氯化钠，观察是否聚沉c在分散系中插入石墨电极，接通直流电源，观察与直流电源负极相连的一极颜色是否变深(3)氢氧化铁胶体能稳定存在的原因是_。a胶体微粒直径小于 1nmb胶体

7、微粒均带正电荷c胶体微粒能透过滤纸14同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，按照物质的成分对下列 10 种物质进行分类：水空气铁二氧化碳硫酸熟石灰Ca(OH)2胆矾(CuSO45H2O)食盐水 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3硫酸氢钠(NaHSO4)(1)属于碱的是_；(2)属于酸的是_；(3)属于盐的是_；(4)属于钠盐的是_；15无机化合物可根据其组成和性质进行分类。(1)上图所示的物质分类方法名称是_。(2)以 Na、K、H、O、C、S、N 中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HCl_；_；Ba(OH)2Na2CO3_；CO2Na2O

8、NH3H2O2(3)写出转化为的化学方程式：_。16食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是_(填化学式)， “生石灰”所属的物质类别是_(填序号)：金属氧化物碱性氧化物碱化合物盐(2)生石灰可做干燥剂的理由是_(用化学方程式表示)；(3)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为_。A酸类 B碱类 C氧化物 D干燥剂17央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物

9、，溶于水形成胶体。(1)已知 Fe(CrO2)2中铬元素是+3 价，则其中铁元素是_价。CrO 是一种酸根离子，则 Fe(CrO2)22属于_(填“酸”、 “碱”、 “盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和 K2SO4溶液共同具备的性质是_(填序号)。a都不稳定，密封放置会产生沉淀b二者均有丁达尔效应c分散质粒子可通过滤纸(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_(填序号)。(4)现有 10mL 明胶的水溶液与 5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明 SO能够透过半透膜：_。2418零食

10、的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是 CaO。(1) CaO 属于_(填字母，下同)。A酸 B碱 C盐 D纯净物 E化合物 F金属氧化物 G非金属氧化物 H碱性氧化物 I酸性氧化物(2)某同学将浓硫酸、NaOH 固体、CaO 等物质划分为一类。该同学的分类依据为_。A酸 B碱 C氧化物 D干燥剂(3)CaO 可作干燥剂的理由是_(用化学方程式表示)。(4)CaO 还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举两例并填表。物质类别化学方程式_(5)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？_。参考答案参考答案1B【解析】A冰水混合物是纯净物，A 项错误；B氯气是单质，碳酸钠是化合

11、物，食盐水是 NaCl 的水溶液，是混合物，B 项正确；C水银是单质，空气是混合物，干冰是纯净物，C 项错误；D二氧化硫是化合物，水蒸气是化合物，盐酸是混合物，D 项错误；故选：B。2C【解析】C 和 CuO 在高温条件下反应生成 Cu 和 CO2，属于置换反应；CO2和 H2O 反应生成 H2CO3，属于化合反应；H2CO3和 Ca(OH)2反应生成 CaCO3和 H2O，属于复分解反应；CaCO3在高温条件下生成CaO 和 CO2，属于分解反应；C 项正确。3A【解析】A纳米粒子直径为，符合胶体分散质大小的要求，可制成胶体， A 项错误；1100nmB纳米材料表面效应和体积效应，一定条件下

12、，纳米粒子可催化水的分解，故 B 正确；C有奇特的光、电、磁、热等性质，可开发为新型功能材料，一定条件下，纳米。陶瓷可发生任2TiO意弯曲，可塑性好，故 C 正确；D纳米材料表面效应和体积效应，纳米粒子半径小，表面活性高，D 项正确；答案选 A。4C【解析】雾的分散质粒子直径在 1nm100nm 之间，属于胶体，C 正确；答案选 C。5D【解析】根据表中信息可知中存放的是碱、中存放的是酸、中存放的是金属氧化物、中存放的是盐，氧化钙属于金属氧化物，应放在中，纯碱是碳酸钠，属于盐，应放在中，D 符合题意。答案选 D。6D【解析】A氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的

13、化合物不一定是氧化物，如 H2SO4含有氧元素，但是属于酸，不是氧化物，A 错误；B纯净物不一定由同种分子构成，如金刚石是由原子构成的物质，氯化钠是由离子构成的物质，B 错误；C只含一种元素的物质不一定是单质，如金刚石和石墨组成的混合物中只含有碳元素，C 错误；D由同种分子构成的物质是一种物质，一定是纯净物，D 正确；答案选 D。7D【解析】已知 H3PO2(次磷酸)与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH2PO2，说明 H3PO2(次磷酸)只能电离出一个 H+，属于一元酸，则 NaH2PO2属于正盐，故答案选 D。8B【解析】硝酸的化学式为 HNO3，硝酸在溶液中电离出的阳离子全部为氢离

14、子，属于酸，正确；氢化物是指由氢元素和另外一种元素构成的化合物，硝酸含有三种元素，不属于氢化物，错误；氧化物是指由氧元素和另外一种元素构成的化合物，硝酸含有三种元素，不属于氧化物，错误；硝酸分子中含有 H、O、N 三种元素，硝酸属于含氧酸，正确；硝酸沸点低、是易挥发性酸，错误；硝酸中氮原子易得电子、氮元素化合价降低，是强氧化性酸，正确；一个硝酸分子在溶液中完全电离生成一个氢离子，属于一元酸，正确；硝酸分子的化学式为 HNO3，分子中含有 H、O、N 三种元素，硝酸属于化合物，说明硝酸为纯净物，正确；硝酸是纯净物不是混合物，错误，则 B 正确；答案选 B。9B【解析】A根据氧化物的性质将氧化物分

15、成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，氧化物的组成元素均是氧元素和另一种元素，A 项错误；B依据组成元素种类的多少，由同种元素组成的纯净物为单质，由不同元素组成的纯净物为化合物，将纯净物分为单质和化合物，B 项正确；C将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物的依据是：与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，含金属元素的不一定是碱性氧化物，C 项错误；D根据分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液，其中溶液和胶体都稳定，D 项错误；答案选 B。10C【解析】A胶体是分散质的粒子直径在 1 100nm 之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的

16、微粒直径在 10-9 10-7m 之间，故 A 正确；B根据胶体的性质，光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应，故 B 正确；C溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同，故 C 错误；D胶体粒子具有吸附性，Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故 D 正确；选 C。11B【解析】A苏打水是溶液，蛋白质溶液、稀豆浆都是胶体，故不选 A；B碘酒是碘的酒精溶液，泥水是浊液，墨水为胶体，故选 B；C白糖水是蔗糖的水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，故不选 C；DCa(OH)2悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石

17、灰浆为浊液，故不选 D；选 B。12B【解析】A绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率为，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，A 错误；100%B氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，B 正确；C是指大气中直径小于的颗粒物，的直径大于胶体分散质粒子的直径，C 错误；2.5PM2.5 m2.5PMD氟利昂虽然性质稳定，但能破坏臭氧层，D 错误；故选 B。13b a b 【解析】(1)氢氧化铁胶体是透明的红褐色液体，不是沉淀，故 b 项正确，故答案为 b；(2)检验胶体

18、最简单的方法是利用丁达尔现象，故 a 项正确，故答案为 a；(3)氢氧化铁胶体微粒均带正电荷，胶体微粒之间相互排斥，所以氢氧化铁胶体能稳定存在，故 b 项正确，故答案为 b。14 【解析】(1)碱是电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物，Ca(OH)2在水溶液中电离出 Ca2+和 OH-，因此Ca(OH)2属于碱，故答案为：；(2) 酸是电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物，H2SO4在水溶液中电离出 H+和 S，因此 H2SO4属于24O酸，故答案为：；(3)盐在水溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子，所以 CuSO45H2O、Cu2(OH)2CO3、NaHSO4都属于盐，

19、故答案为：；(4)含有钠离子的盐为钠盐，所以属于钠盐的是 NaHSO4，故答案为：。15树状分类法 H2SO4或 HNO3或 H2CO3 NaOH 或 KOH K2CO3或 NaNO3或 KNO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】(1)树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状图，故答案为：树状分类法；(2)酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如 H2SO4或 HNO3或 H2CO3；碱是电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，如 NaOH 或 KOH；盐是电离出的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的

20、化合物，如 K2SO4或 K2CO3或 NaNO3或 KNO3或 NH4NO3，故答案为：H2SO4或 HNO3或H2CO3；NaOH 或 KOH；K2SO4或 K2CO3或 NaNO3或 KNO3或 NH4NO3；(3)转化为的化学方程式为 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，故答案为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。16CaO CaO+H2O=Ca（OH）2 D 【解析】(1) 生石灰的主要成分是氧化钙，化学式为 CaO；氧化钙能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故答案为：CaO；(2) 氧化钙可以和空气中的水反应生成氢氧化钙，可用做干燥剂，反应的化学方程式为CaO+H2O=

21、Ca（OH）2，故答案为：CaO+H2O=Ca（OH）2；(3) 浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都能吸收空气中的水蒸气，是常用的干燥剂，故选 D。17+2 盐 c C 取烧杯中的少量液体，向其中滴加 BaCl2或 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生 【解析】(1)Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2 价，总的负价是-8 价，铬元素的化合价是+3 价，2 个铬原子化合价是+6 价，所以铁元素化合价是+2 价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和 CrO 组成的盐；2(2)溶液很稳定，a 项错误；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b 项错误；胶体和溶液中的分散质粒子都能透过滤纸，c 项正确。故答案为

22、 c；(3)胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所以选 C；(4)硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，具体方法为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加 BaCl2或 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。18DEFH D CaO+H2O=Ca(OH)2 酸 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 酸性氧化物 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 不能 【解析】(1)CaO 属于纯净物、化合物，金属氧化物、碱性氧化物，答案为 DEFH。(2)浓硫酸、NaOH 固体、CaO 都可作干燥剂，答案为 D。(3)Ca

23、O 与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2，可作干燥剂。(4)CaO 具有碱性氧化物的通性，能与水反应生成碱；能与酸反应生成盐和水；能与酸性氧化物反应生成盐。(5)当 CaO 与 H2O 反应完全后，不再具有干燥作用。2021-20222021-2022 学年高一化学同步培优专题训练学年高一化学同步培优专题训练 1.21.2 课时课时 离子反应离子反应 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 12 小题）小题）1某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮；按照图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是ANaCl 为

24、非电解质BNaCl 溶液是电解质C在 NaCl 溶液中，水电离出了大量的离子DNaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子2能够用来鉴别 BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是 ()AAgNO3BH2SO4CHClDHNO33下列反应的离子方程式书写正确的是AFe 与溶液反应：3FeCl3+2+Fe+Fe =2FeB稀盐酸与 KOH 溶液反应：+-2H +OH =H OC与稀盐酸反应：3CaCO2-+322CO +2H =CO+H ODFeO 与稀硫酸反应：+3+2FeO+2H =Fe +H O4下列物质在水中的电离方程式错误的是A+43-43NH HCO =NH +HCOB2+

25、-332Ba NO=Ba+2NOC3+24432-AlSO=2Al +3SOD-2+22Ca OH=Ca+ OH525时，在强碱性溶液中可以大量存在的离子组是A、B、+K2+C u2-4SO-4MnO+4NH2+Fe-3NO+HC、D 、 、-3HCO+Na2+Mg-Cl+Na+K2-4SO-Cl625时，某无色透明的溶液中由水电离出的 c(H+)水=110-13，则在此溶液中一定能大量共存的是AFe2+、K+、BMg2+、Cl-2-4SO-3NO+4NH2-4SOCBa2+、Na+、DNa+、K+、-4MnO2-4SO2-4SO-3NO7某无色澄清溶液中可能含有Na+、SO、Cl-、HCO

26、、CO、H+、Cu2+中的若干种，2-4-32-3依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用紫色石蕊试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加 BaCl2和稀 HCl有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是A肯定含有的离子是B可能含有的离子是C该实验无法确定是否含有D肯定没有的离子是，可能含有的离子是8下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是Fe+Cu2+=Fe2+Cu Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O2-4SOCl2+H2O=H+Cl-+HClO +2H+=CO2+H2O

27、2-3COAg+Cl-=AgClA只有BCD9下列说法正确的是：A铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质C液态 HCl、固体 NaCl 均不能导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质10下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是ASO2BCl2CNa2CO3DH2SO411某溶液中含有、Na+、Ag+中的若干种，为确定该溶液的离子组成，进行如23CO24SO23SO-Cl下实验取少量该溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，

28、产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解取中上层清液继续滴加 BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀根据上述实验，以下推测不正确的是A一定有B一定有C不能确定是否存在D不能确定是否存在23CO24SO-Cl24SO12在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随2Ba OH24H SO4NaHSO滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是A代表滴加溶液的变化曲线Bb 点，溶液中大量存在的离子是、2HSONaOHCc 点，两溶液中含有相同量的Da、d 两点对应的溶液均显中性OH二、解答题（本大题共二、解答题（本大题共 6

29、 小题）小题）13粗盐水经过滤后仍含有少量 SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：加入过量 BaCl2溶液，沉淀后过滤；在步骤所得滤液中加入过量 NaOH 溶液，沉淀后过滤；在步骤所得滤液中加入过量 Na2CO3溶液，沉淀后过滤；在步骤所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的 NaCl 溶液。请回答：(1)步骤中加入 BaCl2溶液的目的是除去_(填“SO42-”“Mg2+”或“Ca2+”)。(2)步骤中加入 NaOH 溶液必须过量，其目的是_。(3)步骤发生反应的离子方程式为_、Ba2+CO32-=BaCO3。14某化学兴趣小组在课外活动中对某溶液进

30、行了多次检测，其中三次检测的结果如表所示，请回答下列问题。检测次数溶液中检测出的物质第一次、KCl24K SO23Na CONaCl第二次、KCl2BaCl24Na SO23K CO第三次、24Na SOKCl23K CONaCl(1)三次检测结果中第_次检测结果不正确。(2)在检测时，为了确定该溶液中是否存在、和，进行了如下操作：2-4SO2-3CO-Cl向溶液中滴加_(填化学式)溶液，其目的是_；继续滴加过量的该溶液，其目的是_。向所得溶液中滴加_(填化学式)溶液，其目的是_；继续滴加过量的该溶液，其目的是_。过滤，再向滤液中滴加_(填化学式)溶液，其目的是_。15(1)下列物质能导电且属

31、于电解质的是_(填序号)。A固态氯化镁() B熔融态氯化镁()2MgCl2MgClC氯化钠溶液 D铝(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：_；23Na CO_；24H SO_；4NaHSO(3)有人说可将无机化合物与归为同类别，你认为他的理由主要是_；有人4KHSO3NaHCO说可将无机化合物与归为同一类别，你认为他的理由主要是4KHSO24H SO_。16按要求填空(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaHSO4_ (NH4)2CO3_NaHCO3_(2)现有以下物质：NaCl 溶液 干冰 液态 HCl 铜 BaSO4固体 蔗糖Na2O NaOH 固体 盐酸 NH3 其中能够导电的是

32、_(填序号，下同)；属于电解质的是_；属于非电解质的是_17按要求完成下列填空（1）写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3_，NaHCO3_；（2）写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应_，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_；（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:H+ + OH- =H2O _，CO32- + 2H+=CO2+ H2O_。18以下 10 种物质：Cu，稀硫酸，HCl，溶液，3NH23Na CO，NaCl 固体，固体，。按照表中的信息，把符合左栏条件的物2CO3CH COOH3CaCO2Cl质的序号填入右栏相应的位置。序号条件物质的序号(1)电解质_(2)非电解质_(

33、3)能导电的物质_参考答案参考答案1D【解析】ANaCl 溶于水能够导电，恰恰能证明其属于电解质，故 A 错误；B电解质指在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，NaCl 溶液是混合物，不属于电解质，故 B 错误；CNaCl 溶液可以导电，是 NaCl 在水中发生了电离，产生了大量自由移动的离子，不是水电离出大量的离子，故 C 错误；DNaCl 溶液可以导电，是 NaCl 在水中发生了电离，产生了大量自由移动的离子，故 D 正确；本题答案 D 。2B【解析】A硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故 A 不符合题意；B硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现

34、象，三者现象不同，故可以鉴别，故 B 符合题意；CHCl 与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故 C 不符合题意；D硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故 D 不符合题意；综上所述答案为 B。3B【解析】A电荷不守恒， 正确的离子方程式为，故 A 错误；32Fe2Fe3FeBHCl、KOH、KCl 都是易溶于水易电离的物质，稀盐酸与 KOH 溶液反应可以用 H+OH-=H2O，故 B 正确；C碳酸钙难溶于水不能拆，正确的离子方程式为，故 C 错误；2322CaCO2HCaCOH O DFeO 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，正确的离子方程式为，故 D 错误。22FeO2HFeH O故答案为：

35、B4D【解析】ANH4HCO3在水溶液中的电离方程式为，故 A 正确；+43-43NH HCO =NH +HCOBBa(NO3)2在水溶液中的电离方程式为，故 B 正确；2+-332Ba NO=Ba+2NOCAl2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为，故 C 正确；3+24432-AlSO=2Al +3SODCa(OH)2在水溶液中的电离方程式为，故 D 错误；22Ca OHCa2OH故答案为 D。5D【解析】A Cu2能与 OH反应生成 Cu(OH)2沉淀，即 Cu2在强碱性溶液中不能大量存在，故不符合题意；B、在强碱性溶液中均不能大量存在，故 B 不符合题意；2+Fe+H+4NHC在强酸性

36、和强碱性溶液中都不能大量存在，在强碱性溶液中不能大量存在，故 C 不符合-3HCO2+Mg题意；D这些离子在强碱性溶液中能够大量共存，故 D 符合题意；答案为 D。6D【解析】25时，某无色透明的溶液中由水电离出的 c(H+)水=110-13，说明在此溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。则A. Fe2+在溶液中不是无色，如果溶液显酸性，亚铁离子和硝酸根离子之间发生氧化还原反应，如果显碱性，亚铁离子转化为沉淀，不能大量共存，A 不选；B. 如果溶液显碱性，则 Mg2+、均不能大量共存，B 不选；+4NHC. Ba2+、之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不是无色的，均不能大量共存，C

37、 不选；2-4SO-4MnOD. Na+、K+、在酸性或碱性溶液中之间均不反应，且均是无色的，可以大量共存，D 选；答2-4SO-3NO案选 D。7C【解析】无色澄清溶液中不可能还有大量 Cu2+，(1)用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有 H+，不含 CO和 HCO ，2-3-3(2)向溶液中滴加 BaCl2和稀 HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为 BaSO4，说明溶液里有 SO；2-4(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3，此沉淀为 AgCl，但无法说明溶液里有 Cl-，因实验(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了 Cl-；则一定含有

38、H+、SO，一定不含HCO 、CO、Cu2+，不能确定是否含有Na+、Cl-，故答2-4-32-3案为 C。8A【解析】Fe+Cu2+=Fe2+Cu 可表示铁与氯化铜或硫酸铜等多个化学反应，故不符合题意；Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O 表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠等多个化学反应，故不符合题2-4SO意；Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 只能表示氯气和水这一个反应，故符合题意；+2H+=CO2+H2O 可表示碳酸钠、碳酸钾与盐酸、硫酸等多个化学反应，故不符合题意；2-3COAg+Cl-=AgCl可表示硝酸银与氯化钠、盐酸等多个化学反应，故不符合题意；故符合题意的只有，故答案为

39、 A。9D【解析】A铜、石墨是单质，所以它们不是电解质，A 错误；BNH3、CO2的水溶液能导电，是因为 NH3、CO2与水反应生成的碳酸和一水合氨导电，而非NH3、CO2本身电离而导电，所以 NH3、CO2不是电解质，B 错误；C液态 HCl、固体 NaCl 均不能导电，但是 HCl、NaCl 在水溶液中电离而导电，所以 HCl、NaCl 是电解质，C 错误；D蔗糖、酒精都是有机化合物，不管是在水溶液中还是在熔融状态下，它们都不能导电，所以它们都是非电解质，D 正确；故选 D。10A【解析】ASO2与水反应生成酸，能电离出自由的离子而导电，但液态 SO2不能导电，则 SO2为非电解质，A 符

40、合题意；BCl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B 与题意不符；CNa2CO3为盐，其水溶液能导电，为电解质，C 与题意不符；DH2SO4为酸，其水溶液能导电，为电解质，D 与题意不符；答案为 A。11D【解析】取少量溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能含有和 Ba2+生成沉淀的阴离子(、或)，也可能含有 Ag+，生成 AgCl 沉淀；23CO24SO23SO然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为 CO2，说明溶液中含有，不含和 Ag+，因为 Ag+和 不能共存；生成的白色沉淀部分溶解，23CO23SO23CO说明

41、沉淀中包含 BaCO3和 BaSO4沉淀，则溶液中一定含有；24SO取中上层清液继续滴加 BaCl2 溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生的白色沉淀是 AgCl，但、和步骤中加入的 BaCl2溶液和盐酸均含有 Cl-，故不能确定原溶液中是否含有 Cl-。故选：D。12C【解析】A根据分析，代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线，故 A 正确；B根据图知，a 点为 Ba(OH)2溶液和 H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则 b点溶液溶质为 NaOH，所以 b 点溶液中大量存在的离子是 Na+、OH，故 B 正确；Cc 点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性

42、，中反应后溶液中溶质为 NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故 C 错误；Da 点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成 BaSO4沉淀和水，溶液呈中性，d 点中溶质为 Na2SO4，溶液呈中性，故 D 正确；故选：C。13SO42- 保证 Mg2+能完全沉淀； Ca2+CO32-=CaCO3 【解析】(1)粗盐中含有杂质硫酸根离子，步骤中加入 BaCl2溶液的目的是除去 SO42-；(2)步骤中加入 NaOH 溶液必须过量，其目的是将滤液中的 Mg2+除尽；(3)步骤中加入 BaCl2过量，进行步骤之后，溶液中含有 Ba2+、Ca2+，步骤加入过量的碳酸钠溶液，可以将

43、氯化钠中的杂质 Ca2+及加入的过量的 Ba2+除去，发生反应的离子方程式为 Ca2+CO32-=CaCO3、Ba2+CO32-=BaCO3。14二 检测 除尽 检测 除尽 3HNO2-3CO2-3CO32Ba NO2-4SO2-4SO3AgNO检测 -Cl【解析】(1)因与、在溶液中均可发生反应，故第二次检测结果不正确，故本题答案2BaCl24Na SO23K CO为：二；(2)检测用，检测用，检测一般用加入强酸的方法，因为能与和反应，24SO2+Ba-Cl+Ag2-3CO2+Ba2-4SO2-3CO能与、反应，所以应该先检测并除去，然后检测并除去，最后检测，故+Ag2-4SO2-3CO-C

44、l2-3CO2-4SO-Cl本题答案为：检测；除尽；检测；除尽；检测。2-3CO2-3CO32Ba NO2-4SO2-4SO3AgNO-Cl15B 2233 Na CO2NaCO2244 H SO2HSO244 NaHSONaHSO与都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐 与4KHSO3NaHCO4KHSO都能在水溶液中电离出，水溶液都显酸性。 24H SOH【解析】(1)A氯化镁是电解质，但固态的氯化镁不导电，熔融态的氯化镁能导电，A 不合题意；B根据 A 中分析，B 符合题意；C氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，C 不合题意；D铝能导电，但铝属于

45、单质不属于化合物，所以不是电解质，D 不合题意；故答案为：B。(2)是盐，属于强电解质，故电离方程式为：，故答案为：23Na CO2233Na CO2NaCO；2233Na CO2NaCO是强酸，属于强电解质，故电离方程式为：，故答案为：24H SO2244H SO2HSO；2244H SO2HSO是强酸的酸式盐，故电离方程式为：，故答案为：4NaHSO244NaHSONaHSO；244NaHSONaHSO(3)物质的分类时，具有某一共同的特征，即可属于同一类别，由于与都是由金属阳离子4KHSO3NaHCO和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐，与都能在水溶液中电离出，水溶液4KHSO2

46、4H SOH都显酸性故也可以划为同一类别，故答案为：与都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成4KHSO3NaHCO的无机化合物，都属于酸式盐；与都能在水溶液中电离出，水溶液都显酸性。4KHSO24H SOH16NaHSO4= Na+H+SO (NH4)2CO3=2NH +CO NaHCO3= Na+HCO 244233 【解析】(1) 硫酸为强酸，NaHSO4电离方程式为：NaHSO4= Na+H+SO；24(NH4)2CO3为盐，电离方程式为：(NH4)2CO3=2NH +CO；423碳酸为弱酸， NaHCO3电离方程式为：NaHCO3= Na+HCO ；3(2)NaCl 溶液，存在自由移动的离

47、子，能导电，但是是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；干冰，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质； 液态 HCl，无自由移动的离子或电子，不能导电，在水溶液中能导电，是电解质； 铜有自由移动电子，能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；BaSO4固体，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质； 蔗糖，无自由移动的离子或电子，不能导电，是非电解质；Na2O，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质；NaOH 固体，有离子，但是离子不能自由移动，不能导电，是电解质；盐酸存在自由移动的离子，能导电，但是是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；NH3 ，无自由移动的

48、离子或电子，不能导电，是非电解质；其中能够导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是。17Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- NaHCO3=Na+ + HCO3- CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4 + 2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2+ H2O 【解析】 （1）表示电解质电离出离子的式子是电离方程式。硫酸铁和碳酸氢纳均是电解质，其电离方程式分别为 Fe2(SO4)3 2Fe3+ 3SO42-、NaHCO3Na+ H

49、CO3-。（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子是离子方程式，则稀盐酸与碳酸钙反应以及氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式分别是 CaCO3+ 2H+ Ca2+ CO2+ H2O、Ba2+ 2OH-+ 2H+ SO42- BaSO4+ 2H2O。（3）离子方程式可以用来表示一类反应，所以能表示离子反应 HOH=H2O 的化学方程式可以是 HCl + NaOHNaCl + H2O；能表示离子反应 CO322H=CO2H2O 的化学方程式可以是 Na2CO3+ 2HCl2NaCl+ CO2+ H2O。18 【解析】 （1）熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物为电解质，电解质包括酸、碱、盐、

50、活泼金属氧化物和水，所以HCl、属于酸，NaCl 固体，固体属于盐都是电解质；答案为3CH COOH3CaCO；（2）熔融状态下和水溶液中都不能够导电的化合物为非电解质，非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等） ，所以，都是非电解质，答案为；3NH2CO（3）Cu 中有自由电子，所以能导电；稀硫酸、溶液有自由移动的离子，所以能导电，故23Na CO答案为：。属于混合物且能导电的是稀硫酸、溶液。23Na CO2021-20222021-2022 学年高一化学同步培优专题训练学年高一化学同步培优专题训练 1.31.3 课时课时 氧化还原反应氧化还原反应 一、选择题（本大题