（2019）新人教版高中化学必修第一册知识点(全册一套4份打包).rar

1、第一章第一章 化学物质及其变化化学物质及其变化一、物质的分类 1 1、分散系分散系 （1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体） ，起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体） 。（2）区别：分散质粒子的大小分散质粒子的大小是胶体区别区别于溶液、浊液的本质特征本质特征。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸能否通过半透膜有否丁达尔效应实例溶液小于 1nm均匀、透明、稳定能能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在 1100nm之间均匀、有的透明、较稳定能不能有Fe(OH

2、)3胶体浊液大于 100nm不均匀、不透明、不稳定不能不能没有泥水2、 、 二、物质的化学变化1、依据一定的标准可以对化学变化进行分类。(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB) B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2

3、、离子反应(1)电解质：电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐、水和部分金属氧化物都是电解质。酸：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。非电解质：非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意： 电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。 电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。 能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。 溶于水能导电的化合物不一定是电解质。

4、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如非金属氧化物（SO2、SO3、CO2） 、大部分的有机物为非电解质。 某些难溶于水的化合物。如 BaSO4、AgCl 等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将

5、不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2+和 OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如 H+和 CO32-、HCO3-、OH-和 CO32-、SO32-和 NH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如 H+和 OH-、CH3COO-，OH-和 HCO3-等。注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有

6、色离子：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的 H+(或 OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看)一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确，看是否拆正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子化合价升高被氧化(发生氧化反应)是还原剂(有还原

7、性)得到电子化合价降低被还原(发生还原反应)是氧化剂(有氧化性)第三章一、一、铁铁 FeFe1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色。2、单质铁的化学性质： 与非金属单质反应：3Fe3Fe2O2O2 2 FeFe3 3O O4 4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）2Fe + 3Cl2 2FeCl3, Fe + S FeS。 与非氧化性酸反应：Fe2HClFeCl2H2 （ Fe2HFe2H2 ） 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化钝化。加热能反应但无氢气放出。 与盐溶液反应：FeCuSO4FeSO4Cu （ FeCu2Fe2Cu ） ； 铁与水蒸气的反应铁与水蒸气的反应反应现象

8、：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。实验装置：反应方程式：3 3FeFe + + 4H4H2 2O(g)O(g) 高温 FeFe3 3O O4 4 + + 4H4H2 21 1、. .铁的重要化合物铁的重要化合物（1 1）铁的氧化物（）铁的氧化物（FeOFeO、FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4）FeO、Fe2O3、Fe3O4的物理性质比较氧化亚铁氧化铁四氧化三铁分子式FeOFe2O3Fe3O4俗名无铁红 磁性氧化铁色、态黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体铁的化合价+2 +3+2、+3水溶性不溶 不溶不溶化学性质a、不溶于水也不与水反应b、与酸反应：氧化亚铁，氧化铁是

9、碱性氧化物 FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2O Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O c、FeO 不稳定易氧化d、均能被 CO 还原成 Fe（2 2）铁的氢氧化物（）铁的氢氧化物（Fe(OH)Fe(OH)3 3和和 Fe(OH)Fe(OH)2 2）Fe(OH)3和 Fe(OH)2的制备a、Fe(OH)3的制备现象：产生红褐色沉淀

10、。FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3(红褐色沉淀) 点燃 点燃 b、Fe(OH)2的制备现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 Fe2 + 2OH = Fe(OH)2(白色沉淀) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3铁的氢氧化物的化学性质： Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2+ 2H2O；Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O； Fe(OH)3 + 3HCl= FeCl3 + 3H2O； Fe(O

11、H)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O； 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O；（3 3）铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的？）铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的？Fe2+、Fe3+常用的检验方法 Fe3+的检验：a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色b.加碱液：Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3(红褐色沉淀)c.加 KSCN 溶液（显色反应）：Fe3 + 3SCN = Fe(SCN)3（血红色溶液）Fe2+的检验：a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (红褐色沉淀)（

12、白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）c.将 Fe2转化为 Fe3检验：加 KSCN 溶液 加氯水Fe2 无现象 血红色溶液小结：Fe2+和 Fe3+的鉴别鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色浅绿色 棕黄色与 KSCN不显红色加氯水变红色血红色利用显色反应加碱溶液白色沉淀灰绿色红褐色红褐色沉淀a 与铜片无明显现象Cu 被腐蚀溶液变蓝绿色利用 Fe3+的氧化性b 与淀粉KI 试纸试纸不变蓝 试纸变蓝色酸性 KMnO4溶液褪色 不褪色 a 与铜片反应离子方程式:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+b 与淀粉 KI 试纸反应离子方程式:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I22

13、2、铝铝铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2铝与氢氧化钠溶液的反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2三、三、AlAl2 2O O3 3AlAl2 2O O3 3是是两性氧化物：两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O与 NaOH 反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO

14、2 + H2O Al2O3 + 2OH= 2AlO2 + H2O既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水（NHNH3 3HH2 2O O）反应。）反应。四、氢氧化铝氢氧化铝(Al(OH)(Al(OH)3 3 ) ) 两性氢氧化物的性质有哪些？两性氢氧化物的性质有哪些？物理性质：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体。在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状，能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。用途：氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化铝，能治疗胃酸过多。实验室制备氢氧化铝氨水（NH3H2O）与铝盐反应现象：

15、生成白色胶状沉淀 Al2(SO4)3 + 6NH3H2O2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3 + 3NH4+AlCl3与 NaOH 的反应 AlCl3 + 3NaOH（少量） = Al(OH)3 + 3NaCl Al3+ + 3OH- = Al(OH)3AlCl3 + 4NaOH（过量） = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Al3+ + 4OH = AlO2- + 2H2OAl(OH)3的化学性质a、不稳定性：加热易分解 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O b、与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +

16、3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2Oc、与氢氧化钠反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。但不与弱碱氨水（NH3H2O）反应。是两性氢氧化物。是两性氢氧化物。第二章 海水中的重要元素钠和氯1、钠1 1金属的物理通性有哪些？金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。 （3）良好的导电、导热性。（4）延展性

17、延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。2 2化学通性有哪些？化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.3.金属钠的性质有哪些？金属钠的性质有哪些？（1 1）物理性质有哪些？）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。（2 2）化学性质有哪些？化学性质有哪些？很活泼，常温下：4Na4Na + + O O2 22Na2Na2 2O O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热条件下：2Na+O2 Na2O2 （

18、先熔化成小球先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 Na2O2。 ）钠在空气中的变化过程：NaNa2ONaOHNa2CO310H2O（结晶）Na2CO3（风化） ，最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成 Na2O） ，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解） ，最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3） 。钠与水的反应与 H2O 反应2Na2Na2H2H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2 离子方程式：2Na2Na2H2H2 2O O2Na2Na2OH2OHH H2 2（

19、注意配平）实验现象分析与结论浮浮在水面上钠的密度比水小熔熔成小球反应放热，且钠的熔点低四处游游动有气体生成，推动小球迅速游动发出嘶嘶的响响声有气体生成，反应剧烈加入酚酞溶液由无色变红色生成碱性物质生成知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K K、CaCa、NaNa 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：

20、将钠放入盐酸中，钠将先和 H2O 反应，还是先和 HCl 反应？2Na + 2HCl = 2NaCl + H2一般规律： 钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。但当钠与其它盐溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！（3 3）钠的保存方法是什么？）钠的保存方法是什么？钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭3、钠的存在：以化合态存在。4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。5、工业制钠：电解熔融的 NaCl：2NaCl(2NaCl(熔融熔融) ) 2Na2Na

21、 + + ClCl2 22 2. .钠的化合物钠的化合物(1)(1)氧化物氧化物Na2ONa2O2色态白色固体淡黄色固体 物质种类碱性氧化物过氧化物氧元素价态21生成条件4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与酸性氧化物反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O稳定性不稳定2Na2O+O22Na2O2稳定提示：a、Na2O2与 H2O 的离子反应方程式：2Na2O2 + 2H2O

22、 = 4Na+ + 4OH- + O2实质：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液(滴加酚酞)先变红，后褪色与 H2O、CO2的反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，是过氧化物b、Na2O2的用途：做漂白剂 （强氧化性漂白） ，呼吸面具或潜艇中的供氧剂。（2 2）NaNa2 2COCO3 3和和 NaHCONaHCO3 3碳酸钠和碳酸氢钠性质比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打色、态白色粉末白色细小晶体用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（

23、有胃溃疡时不能用）溶解度大小溶解度：Na2CO3 NaHCO3水溶液碱性碱性（同浓度）：Na2CO3NaHCO3NaHCO3比 Na2CO3快与酸反应方程式CO32- 2H= H2O+CO2Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2 + H2OHCO3- H= H2O +CO2NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2 + H2O热稳定性：Na2CO3NaHCO3热稳定性2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2与 CaCl2反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（白色沉淀）NaHCO3+CaCl2不反应与澄清石灰水反应Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO

24、3 + 2NaOH CO32- + Ca2+ = CaCO3有白色沉淀生成（量不同产物不同）注意：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。 Na2CO3 + HCl =NaCl + NaHCO3（无气泡产生）NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O（有气泡）Na2CO3易与 Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和 NaOH NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水例如：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2ONa2CO3与 NaHCO3的相互转化：a、CO2+H2ONa

25、2CO3 NaHCO3b、固体加热 c、氢氧化钠溶液a、Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-b、2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2c、NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32- + H2O如何区别 Na2CO3和 NaHCO3?a、加热 加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3b、滴入 CaCl2或 BaCl2溶液 产生白色沉淀的是 Na2CO3c、逐滴滴入稀盐酸 反应较剧烈的是 NaHCO33 3. .焰色焰色试验试验的概念和实验

26、步骤是什么？的概念和实验步骤是什么？（1）概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色试验。（2）焰色反应是物理变化，反映的是元素的性质反映的是元素的性质。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。（3）钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。（4）实验步骤将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用稀盐酸洗涤后放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。二、氯气二、氯气1 1氯元素氯元素位于第三周期第A 族，原子结构：容易得

27、到一个电子形成氯离子 Cl，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 2 2物理性质物理性质黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体，可溶于水（1 体积水大约溶解 2 体积的氯气） ，易液化，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。3 3化学性质化学性质（1）与金属反应钠与氯气反应 2Na+Cl2 2NaCl点燃铁与氯气反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃铜与氯气反应 Cu + Cl2 CuCl2点燃规律：氯气与变价金属（如规律：氯气与变价金属（如 FeFe、CuCu）发生反应，把变价金属氧化成高价的）发生反应，把变价金属氧化成高价的金属氯化物。金属氯化物。（2）与非金属反应现象：氢气在氯

28、气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。生成的 HCl 极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。H2 + Cl2 2HCl （在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应）点燃实验证明，在一定条件下，Cl2还能与 P、S、C 等非金属直接化合。2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5点燃点燃燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。（3）氯气与水的反应 Cl2H2O = HClHClO 在该反应中，Cl2既是氧化剂于是还原剂，转移的电子数为 e-。1 体积的水溶解 2

29、 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。+17287次氯酸 HClO 有强氧化性和漂泊性，次氯酸有弱酸性（酸性比碳酸还弱） ， 作用：杀菌消毒，漂白不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。2HClO Error! 2HClO2 新制氯水和久置氯水的区别？新制氯水：3 分子：Cl2 ，HClO，H2O 4 离子：H+，OH-，Cl，ClO久置氯水：分子：H2O 离子：H+，Cl（4）氯气与碱的反应漂白液的制取： 2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O 漂白液的主要成分是 NaClO+NaCl，有效成分是 NaClO漂白粉和漂粉精的制取：2 Ca(OH)2 + 2C

30、l2=Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O漂白粉和漂粉精的主要成分是 Ca(ClO)2+CaCl2，有效成分是 Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2+H2O=CaCO3+ 2HClO漂白粉失效原理 2HClO 2HCl + O2光照（5）氯气的实验室制法MnO24HCl (浓) Error!MnCl22H2OCl2 (氯气在饱和食盐水里的溶解度非常小)制取氯气 吸收氯气 收集氯气 干燥氯气 除去氯化氢仪器连接顺序：ECDABHGF三三物质的量物质的量 1物质的量符号（n） ，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2单位为摩尔（mol）：国际上规定，1mol

31、 粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C 所含的碳原子数相同，约为 6.02 1023。把含有 6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。 3阿伏加德罗常数 把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为 6.02 1023mol-1。 4物质的量 物质所含微粒数目阿伏加德罗常数 n =NNA5物质的量与微观粒子数之间成正比：n1n2N1N2使用物质的量应注意事项：使用物质的量应注意事项：物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒子的种类一般都要用

32、化学符号表示。物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。四四摩尔质量（摩尔质量（M M）1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。2单位：g/mol 或 g.mol-13数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。4物质的量=物质的质量摩尔质量 n = mM 五五气体摩尔体积气体摩尔体积 1气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 （2）单位：L/mol 或 m3/mol 2物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=VVm 3标准状况特指 0 101KPa ，Vm = 22.4 L/mol。4阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律： 同温、同压下，等物

33、质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等. 5理想气体状态方程理想气体状态方程( (克拉珀龙方程克拉珀龙方程) )：PV=nRTPV=nRT 推论：推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正 比：V1 ：V2 = n1 ：n2 （2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1 ：P2 = n1 ：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比 1：2 =M1：M2 六物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用 1 1物质的量浓度的定义及公式是什么？物质的量浓度的定义及公式是什么？ （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量

34、，叫做溶质的物质的浓度。（2）单位：mol/L，mol/m3 （3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 C = nV 2 2一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？ （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。 （2）主要操作所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。A检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。B配制溶液 计算；称量；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀；装瓶贴签。（3）注意事项：A选用与欲配制溶液体积

35、相同的容量瓶。 B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。 D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E定容时，当液面离刻度线 12cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。F误差分析3 3溶液稀释溶液稀释 C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液）V(稀溶液)第 1 页第四章 物质结构 元素周期律一、原子结构一、原子结构1 、质量数(A)质子数(Z)中子数(N) 质子数原子序数核电荷数核外电子数2 . 原子核外电子的排布规律 ： 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 ； 各电子层最多容纳的电子数 是 2n 2 ； 最外层电子数不超 过 8 个 （ K 层为最 外层不超

36、过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数不超过 32 个。电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 。 ( 对 于原子来说)二、元素周期表二、元素周期表编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列 将 电子层数相同 的各元素从左到右排成一 横行 。（周期序数原子的电子层 数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电

37、子数三、元素周期律三、元素周期律1 . 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属 性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期 性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小(3)主要化合价 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1(4 ) 金属性、非金属 性金属性减弱，非金属性增加(5 ) 单质与水或酸置 换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢(6)氢化物的化学式

38、SiH4PH3H2SHCl(7)与 H2化合的难易由难到易(8)氢化物的稳定性稳定性增强(9 ) 最高价氧化物的 化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高 价氧 化物 对应 (10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4第 2 页水化 物(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸(12 ) 变化规 律碱性减弱，酸性增强第 A 族碱金属元素 ： Li Na K Rb Cs Fr （ F r 是金属性最强的元 素，位于周期表左下方）第 A 族卤族元素 ： F Cl Br I At （ F 是非金属性最强的元素，

39、 位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（ 1 ）金属性强（弱 ） 单质与水或酸反应生成氢气容易（难） ； 氢氧 化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱） Fe CuSO4 FeSO4 Cu 。（ 2 ）非金属性强（弱 ） 单质与氢气易（难）反应 ； 生成的氢化物稳 定（不稳定） ； 最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱） ； 相互置 换反应（强制弱） 2NaBr Cl2 2NaCl Br2。（）同周期比较：金属性： Na Mg Al与酸或水反应：从易难碱性 ： NaO H Mg(OH) 2 Al(OH) 3非金属性： Si P S Cl单质与氢气反应：从难易氢化物稳定性：

40、 SiH4 PH3 H2S HCl酸 性 ( 含氧 酸 ) ： H 2 SiO 3 H 3 PO 4 H 2 SO 4 HClO 4（）同主族比较：金属性 ： L i N a K R b C s （碱金 属元素）与酸或水反应：从难易碱性 ： LiO H NaO H KO H RbO H CsOH非金属性 ： F C l B r I （卤族 元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳定： HF HCl HBr HI（）金属性： Li Na K Rb Cs还原 性 ( 失电子能 力 ) ： L i N a K R b Cs氧化 性 ( 得电子能 力 ) ： Li Na K Rb Cs非金属性： F Cl

41、 Br I氧化性： F2 Cl2 Br2 I2还原性： F Cl Br I酸 性 ( 无氧 酸 ) ： H F HC l HB r HI比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（ 1 ）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（ 2 ）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。四、化学键四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电 作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构第 3 页成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼 金属与活

42、泼非金属元素之 间（特殊 ： NH 4 C l 、 NH 4 NO 3 等 铵盐只由非金属元素组成，但 含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能 有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只 有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成 ， A B 型， 如 H Cl 。共价键非极性共价键（简称非极性键）：同种原子形成 ， A A 型， 如 C l Cl 。2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的 不同点：（ 1 ）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离 子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。2 ） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来， 而共价键形成的物质中不能用方括号。