（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册期末考试仿真模拟试卷(全册一套9份打包).rar

1、期末考试仿真模拟试卷（九）期末考试仿真模拟试卷（九） 【新教材新教材】2020-2021】2020-2021 学年人教版（学年人教版（20192019）高一化）高一化学上学期（含解析）学上学期（含解析）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：O O1616FeFe5656ZnZn6565一、选择题：本题共一、选择题：本题共 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 2020 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1 1下指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是下指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是( () )A AFeO

2、FeO B BFeFe2 2O O3 3C CFeFe3 3O O4 4 D DFeFe解析解析FeFe3 3O O4 4具有磁性具有磁性，俗称磁性氧化铁俗称磁性氧化铁；铁是能被磁化的物质铁是能被磁化的物质，本身没有磁性。本身没有磁性。答案答案C C2 2能正确表示下列反应的离子方程式是能正确表示下列反应的离子方程式是( () )A A氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：ClCl2 22OH2OH= = =ClO=ClOClClH H2 2O OB B碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：COCO2H2H= = =H=H2 2O OCOCO2 22 23 3C

3、 C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：CuCu2 22OH2OH= = =Cu(OH)=Cu(OH)2 2D D盐酸中加入铁粉：盐酸中加入铁粉：2Fe2Fe6H6H= = =2Fe=2Fe3 33H3H2 2解析解析氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，离子方程式：氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，离子方程式：ClCl2 22OH2OH= = =ClO=ClOClClH H2 2O O，A A 项正确；碳酸钠溶项正确；碳酸钠溶液与醋酸溶液混合，离子方程式：液与醋酸溶液混合，离子方程式：COCO2CH2CH3 3COOHCOOH= = =H=H2 2O OCOCO2 22CH2CH

4、3 3COOCOO，B B 项错误；向硫酸铜溶液项错误；向硫酸铜溶液2 23 3中滴加氢氧化钡溶液，离子方程式：中滴加氢氧化钡溶液，离子方程式：BaBa2 2SOSOCuCu2 22OH2OH= = =Cu(OH)=Cu(OH)2 2BaSOBaSO4 4，C C 项错误；盐酸项错误；盐酸2 24 4中加入铁粉，离子方程式：中加入铁粉，离子方程式：FeFe2H2H= = =Fe=Fe2 2H H2 2，D D 项错误。项错误。答案答案A A3 3中国科学家首次在世界上发现铂的一种新同位素中国科学家首次在世界上发现铂的一种新同位素PtPt，下列说法不正确的是，下列说法不正确的是( () )2 2

5、0 02 27 78 8A A该铂元素的质量数为该铂元素的质量数为 202202B.B.PtPt 与与1212C C 的质量比为的质量比为 101610162 20 02 27 78 8C C不能确定铂元素的相对原子质量不能确定铂元素的相对原子质量D.D.PtPt 的近似相对原子质量为的近似相对原子质量为 2022022 20 02 27 78 8解析解析PtPt 的质量数为的质量数为 202202，是这个核素的质量数，不是铂元素的质量数，故，是这个核素的质量数，不是铂元素的质量数，故 A A 项错误；两种核素的质项错误；两种核素的质2 20 02 27 78 8量比就是它们的质量数之比，故量

6、比就是它们的质量数之比，故 B B 项正确；只知道项正确；只知道PtPt 这种核素的质量数，不知道铂元素的其他核素这种核素的质量数，不知道铂元素的其他核素2 20 02 27 78 8以及各核素所占比例，无法算出铂元素的相对原子质量，故以及各核素所占比例，无法算出铂元素的相对原子质量，故 C C 项正确；项正确；PtPt 的近似相对原子质量可以用的近似相对原子质量可以用2 20 02 27 78 8质量数来代替，故质量数来代替，故 D D 项正确。项正确。答案答案A A4 4反应反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI2NaIMnO

7、MnO2 23H3H2 2SOSO4 4= = =2NaHSO=2NaHSO4 4MnSOMnSO4 42H2H2 2O OI I2 22NaIO2NaIO3 35NaHSO5NaHSO3 3= = =2Na=2Na2 2SOSO4 43NaHSO3NaHSO4 4H H2 2O OI I2 2下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A A两个反应中均为硫元素被氧化两个反应中均为硫元素被氧化B B碘元素在反应碘元素在反应中被还原，在反应中被还原，在反应中被氧化中被氧化C C氧化性氧化性：MnOMnO2 2SOSOIOIOII2 22 24 4 3 3D D反应反应、中生成等量的中生成等量的

8、 I I2 2时转移电子数之比为时转移电子数之比为 1515解析解析反应反应中硫元素的化合价没有发生变化，中硫元素的化合价没有发生变化，A A 项错误；碘元素在反应项错误；碘元素在反应中被氧化，在反应中被氧化，在反应中被还原，中被还原，B B 项错误；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：项错误；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：MnOMnO2 2II2 2，IOIOSOSO，C C 项项 3 32 24 4错误；在反应错误；在反应中生成中生成 1 1 molmol I I2 2转移转移 2 2 molmol 电子，在反应电子，在反应中生成中生成 1

9、 1 molmol I I2 2转移转移 1010 molmol 电子，所以生成电子，所以生成等量的等量的 I I2 2时转移电子数之比为时转移电子数之比为 1515，D D 项正确。项正确。答案答案D D5 5下列实验操作正确的是下列实验操作正确的是( () )选项选项实验实验操作操作A A观察钠与水反应的现象观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中小心放入装满水的烧杯中B B检验检验 NaHCONaHCO3 3与与 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水用小试管

10、分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C C证明证明 NaNa2 2O O2 2与与 COCO2 2是放热反应是放热反应NaNa2 2O O2 2用棉花包裹，放入充满用棉花包裹，放入充满 COCO2 2的集气瓶中，棉的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应花燃烧说明是放热反应D D检验检验 NaNa2 2COCO3 3与与 K K2 2COCO3 3溶液溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色接观察火焰的颜色解析解析因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，烧杯因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应

11、用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，烧杯中水的量也不应太多，选项中水的量也不应太多，选项 A A 错误；碳酸氢钠和碳酸钠都与澄清石灰水反应生成不溶性的碳酸钙，现象错误；碳酸氢钠和碳酸钠都与澄清石灰水反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，选项相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，选项 B B 错误；可燃物燃烧的条件之一是温度达到错误；可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点以上，着火点以上，NaNa2 2O O2 2用棉花包裹，放入充满用棉花包裹，放入充满 COCO2 2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧

12、化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，选项出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，选项 C C 正确；焰色试验时，观察钾元素的焰色试验要透正确；焰色试验时，观察钾元素的焰色试验要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光，否则观察不到钾元素的焰色试验，选项过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光，否则观察不到钾元素的焰色试验，选项 D D 错误。错误。答案答案C C6 6每年每年 1010 月月 2323 日上午日上午 6 6：0202 到晚上到晚上 6 6：0202 被誉为被誉为“摩尔日摩尔日”(Mole”(Mole Day)Day)，这个时间的美式写法为，这个时间的美式写法为6 6：02

13、10/230210/23，外观与阿伏加德罗常数的值，外观与阿伏加德罗常数的值 6.02106.02102323相似。用相似。用N NA A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是正确的是( () )A A标准状况下，标准状况下，22.422.4 L L CClCCl4 4含有含有N NA A个个 CClCCl4 4分子分子B B1 1 mol/Lmol/L Mg(NOMg(NO3 3) )2 2溶液中含有溶液中含有 NONO的数目为的数目为 2 2N NA A 3 3C C等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H H的物质的量浓度也相等

14、的物质的量浓度也相等D D5.65.6 g g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.20.2N NA A解析解析标准状况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，即无法计算四氯化碳标准状况下，四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，即无法计算四氯化碳分子数，故分子数，故 A A 项错误；项错误； 没有指出没有指出 1 1 mol/Lmol/L Mg(NOMg(NO3 3) )2 2溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子的数目，故溶液的体积，无法计算溶液中硝酸根离子的数目，故B B 项错误；等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中项错误；等物

15、质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中 H H的物质的量浓度为盐酸的的物质的量浓度为盐酸的 2 2 倍，故倍，故 C C 项错误；项错误；5.65.6 g g 铁的物质的量为铁的物质的量为 0.10.1 mol,0.1mol,0.1 molmol 铁与足量盐酸完全反应失去铁与足量盐酸完全反应失去 0.20.2 molmol 电子，转移的电子数为电子，转移的电子数为 0.20.2N NA A，故故 D D 项正确。项正确。答案答案D D7 7R R2 2O O离子在一定条件下可以把离子在一定条件下可以把 MnMn2 2氧化为氧化为 MnOMnO，若反应后，若反应后 R R2 2O O变为变为 RORO

16、，又知反应中氧化剂，又知反应中氧化剂n n8 8 4 4n n8 82 24 4与还原剂的物质的量之比为与还原剂的物质的量之比为 5252，则，则n n值是值是( () )A A4 4B B3 3C C2 2 D D1 1解析解析该反应中锰元素的化合价变化为该反应中锰元素的化合价变化为2 2 价价7 7 价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以化合价不变，所以 R R 元素得电子化合价降低，元素得电子化合价降低，R R2 2O O作氧化剂，由题意知作氧化剂，由题意知 R R2 2O O与与 MnMn2 2的物质的量之比的物质的

17、量之比n n8 8n n8 8为为 5252，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为2Mn2Mn2 25R5R2 2O O8H8H2 2O O= = =2MnO=2MnO10RO10RO16H16H，根据电荷守恒得，根据电荷守恒得5 5n n22222 2( (210)210)n n8 8 4 42 24 4116116，n n2 2。答案答案C C8 8下列能达到实验目的的是下列能达到实验目的的是( () )A A用用 NaOHNaOH 溶液除去溶液除去 COCO2 2中混有的中混有的 HClHCl 气体气体B B用饱和食盐水除去用饱和食盐水除去

18、ClCl2 2中混有的少量中混有的少量 HClHCl 气体气体C C用盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉用盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉D D配制一定浓度的氯化钾溶液配制一定浓度的氯化钾溶液 1 1 000000 mLmL，准确称取氯化钾固体，放入到，准确称取氯化钾固体，放入到 1 1 000000 mLmL 的容量瓶中，加水溶的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容解，振荡摇匀，定容解析解析二氧化碳能与二氧化碳能与 NaOHNaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，用溶液反应生成碳酸钠和水，用 NaOHNaOH 溶液除去溶液除去 COCO2 2中混有的中混有的 HClHCl 气体违反不减原气体违反不减原则，则，

19、A A 项错误；项错误；HClHCl 极易溶于水，氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去极易溶于水，氯气不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去 ClCl2 2中混有的少量中混有的少量 HClHCl 气气体，体，B B 项正确；铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，用盐酸除去铁粉中混有的少量铜项正确；铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，用盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉违反不减原则，粉违反不减原则，C C 项错误；配制一定浓度的氯化钾溶液，溶解操作应在烧杯中进行，容量瓶不能用于溶项错误；配制一定浓度的氯化钾溶液，溶解操作应在烧杯中进行，容量瓶不能用于溶解，解，D D 项错误

20、。项错误。答案答案B B9 9下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是( () )A ANaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O、石墨、石墨 B B碘酒、干冰碘酒、干冰C C石油、液氧石油、液氧 D D盐酸、水盐酸、水解析解析NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O 是化合物，石墨是单质，故是化合物，石墨是单质，故 A A 项错误；碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，干冰是化项错误；碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，干冰是化合物，故合物，故 B B 项错误；石油是多种烃的混合物，液氧是单质，故项错误；石油是多种烃的混合物，液氧是单质

21、，故 C C 项正确；盐酸是项正确；盐酸是 HClHCl 和和 H H2 2O O 的混合物，水的混合物，水是化合物，故是化合物，故 D D 项错误。项错误。答案答案C C1010四种短周期主族元素四种短周期主族元素 W W、X X、Y Y、Z Z 的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，W W、X X 的简单离子具有相同电子层结构，的简单离子具有相同电子层结构，X X 的的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W W 与与 Y Y 同族，同族，Z Z 与与 X X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是说法正

22、确的是( () )A A简单离子半径：简单离子半径：WXZWXZB BW W 与与 X X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C C简单气态氢化物的热稳定性：简单气态氢化物的热稳定性：WYWZYZ解析解析根据根据“X“X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知可知 X X 为为 NaNa，结合题给条件推出，结合题给条件推出 W W 为为 O(O(或或N)N)，Y Y 为为 S(S(或或 P)P)，Z Z 为为 ClCl。ClCl具有具有 3 3 个电子层，个电子层，NaNa、O O2 2( (或或 N N3 3) )只有只有

23、 2 2 个电子层，所以个电子层，所以 ClCl的半径大的半径大于于 NaNa、O O2 2( (或或 N N3 3) )的半径，的半径，NaNa、O O2 2( (或或 N N3 3) )具有相同的电子层结构，则核电荷数越小，离子半径越具有相同的电子层结构，则核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径为大，所以简单离子半径为 ClClOO2 2( (或或 N N3 3)Na)Na，故，故 A A 项错误；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物项错误；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故越稳定，故 C C 项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故项错误；元素的

24、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故 D D 项错误。项错误。答案答案B B二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 5 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 2020 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得 4 4 分，分，选对但不全的得选对但不全的得 2 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 0 分。分。11.11. 图中，图中，a a、b b、c c、d d、e e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( () )A A元素元素 b b 位

25、于第位于第AA 族，有族，有6 6 价、价、2 2 价两种常见化合价价两种常见化合价B B五种元素中，元素五种元素中，元素 e e 的性质最稳定的性质最稳定C C元素元素 c c 和和 d d 的最高价氧化物对应水化物的酸性：的最高价氧化物对应水化物的酸性：cdcdD D元素元素 c c 和和 e e 的气态氢化物的稳定性：的气态氢化物的稳定性：cece解析解析题图中，题图中，a a 为稀有气体元素氦，是为稀有气体元素氦，是 5 5 种元素中最稳定的，种元素中最稳定的，b b 是氧元素，没有是氧元素，没有6 6 价；价；c c 的非金属性的非金属性比比 d d 弱，因此弱，因此 c c 的最高

26、价氧化物对应水化物的酸性比的最高价氧化物对应水化物的酸性比 d d 的弱；的弱；c c 的非金属性比的非金属性比 e e 强，因此强，因此 c c 的气态氢化物的气态氢化物的稳定性比的稳定性比 e e 强。强。答案答案D D1212现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是( () )A A号元素为铝元素号元素为铝元素B B、22 种元素处于不同周期种元素处于不同周期C C上述上述 8 8 种元素中元素种元素中元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强D D元素的气态氢化物的稳定性比元素的气态氢化物的稳定性比元

27、素的强元素的强解析解析首先依据元素的原子半径和化合价推知首先依据元素的原子半径和化合价推知为为 ClCl 元素，元素，和和分别为分别为 P P 和和 N N 元素，元素，为为 O O 元素，元素，为为 MgMg 元素，元素，为为 LiLi 元素，元素，为为 NaNa 元素；元素；号元素的原子半径小于号元素的原子半径小于号元素磷，不可能是号元素磷，不可能是 AlAl 元素而只元素而只能是能是 B B 元素。由元素。由 MgMg 和和 LiLi 不同周期、不同周期、HClOHClO4 4的酸性最强、的酸性最强、PHPH3 3的稳定性比的稳定性比 NHNH3 3弱，可判断答案为弱，可判断答案为 BC

28、BC。答案答案BCBC1313N N2 2O O 俗称俗称“笑气笑气” ，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成 N N2 2O O 的反应：的反应：3CO3CO2NO2NO2 2= = =3CO=3CO2 2N N2 2O O，下，下列说法正确的是列说法正确的是( () )A A反应中每生成反应中每生成 1 1 molmol N N2 2O O，转移，转移 4 4 molmol 电子电子B BCOCO 发生氧化反应发生氧化反应C CCOCO 在反应中表现出氧化性在反应中表现出氧化性D DNONO2 2作还原剂作还原剂解析解析3CO3CO2NO2NO2 2= = =

29、3CO=3CO2 2N N2 2O O 中中 COCO 中的中的 C C 的化合价从的化合价从2 2 价升高到价升高到4 4 价，作还原剂，价，作还原剂，3 3 molmol COCO 共失去共失去6 6 molmol 电子；电子；NONO2 2中中 N N 的化合价从的化合价从4 4 价降低到价降低到1 1 价，作氧化剂，价，作氧化剂，2 2 molmol NONO2 2共得到共得到 6 6 molmol 电子。根据分电子。根据分析，生成析，生成 1 1 molmol N N2 2O O，转移，转移 6 6 molmol 电子，电子，A A 项错误；项错误；COCO 中的中的 C C 的化合

30、价从的化合价从2 2 价升高到价升高到4 4 价，作还原剂，价，作还原剂，发生氧化反应，发生氧化反应，B B 项正确；项正确；COCO 中的中的 C C 的化合价从的化合价从2 2 价升高到价升高到4 4 价，作还原剂，表现出还原性，价，作还原剂，表现出还原性，C C 项错项错误；误；NONO2 2中中 N N 的化合价从的化合价从4 4 价降低到价降低到1 1 价，作氧化剂，价，作氧化剂，D D 项错误。项错误。答案答案B B1414三种气体三种气体 X X、Y Y、Z Z 的相对分子质量关系为的相对分子质量关系为M Mr r(X)(X)M Mr r(Y)(Y)0.50.5M Mr r(Z)

31、(Z)，下列说法正确的是，下列说法正确的是( () )A A原子数目相等的三种气体，质量最大的是原子数目相等的三种气体，质量最大的是 Z ZB B同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是 X XC C若一定条件下，三种气体体积均为若一定条件下，三种气体体积均为 2.242.24 L L，则它们的物质的量一定均为，则它们的物质的量一定均为 0.10.1 molmolD D同温下，体积相同的两容器分别充同温下，体积相同的两容器分别充 2 2 g g Y Y 气体和气体和 1 1 g g Z Z 气体，则其压强比为气体，则其压强比为 2121解析解

32、析根据题意三种气体根据题意三种气体 X X、Y Y、Z Z 的相对分子质量关系为的相对分子质量关系为M Mr r(X)(X)M Mr r(Y)(Y)0.50.5M Mr r(Z)(Z)，即，即M Mr r(X)(X)M Mr r(Y)(Y)M Mr r(Z)(Z)；根据；根据m mnMnMM M，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的 Z Z，现有原子，现有原子N NN NA A数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故 A A 项错误；根据密度项错误；根据密度，气体处在相同的条件

33、下，气体处在相同的条件下，M MV Vm m则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是 X X，故，故 B B 项正确；气体的物质的量项正确；气体的物质的量n n，V Vm m和外和外V VV Vm m界条件有关，三种气体体积均为界条件有关，三种气体体积均为 2.242.24 L L，但，但V Vm m不一定等于不一定等于 22.422.4 L/molL/mol，所以它们的物质的量不一定均为，所以它们的物质的量不一定均为0.10.1 molmol，故，故 C C 项错误；同温下，体积相同的两容器分别充项错误；同温下，体积相同的两容器分别充

34、2 2 g g Y Y 气体和气体和 1 1 g g Z Z 气体，气体，M Mr r(Y)(Y)0.50.5M Mr r(Z)(Z)，则二者的物质的量之比是则二者的物质的量之比是 4141，同温同体积的气体，物质的量之比等于压强之比，即压强比为，同温同体积的气体，物质的量之比等于压强之比，即压强比为 4141，故，故D D 项错误。项错误。答案答案B B1515下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( () )A AFeClFeCl3 3溶液、溶液、Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体与胶体与 Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B B凡

35、能电离出凡能电离出 H H的化合物均属于酸的化合物均属于酸C C非金属氧化物不一定是酸性氧化物非金属氧化物不一定是酸性氧化物D D将几滴汽油加入装有将几滴汽油加入装有 1010 mLmL 水的试管中，用力振荡形成乳浊液水的试管中，用力振荡形成乳浊液解析解析分散系按分散质粒子直径大小分为溶液、胶体与浊液，则分散系按分散质粒子直径大小分为溶液、胶体与浊液，则 FeClFeCl3 3溶液、溶液、Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体与胶体与 Fe(OH)Fe(OH)3 3沉沉淀的本质区别是分散质粒子直径不同，故淀的本质区别是分散质粒子直径不同，故 A A 项错误；能电离出项错误；能电离出 H H的化合物

36、不一定是酸，如的化合物不一定是酸，如 NaHSONaHSO4 4属于盐，属于盐，在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物才属于酸，故在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物才属于酸，故 B B 项错误；项错误；COCO 属于非金属氧化物，属于非金属氧化物，但不是酸性氧化物，故但不是酸性氧化物，故 C C 项正确；汽油与水混合后振荡得到的是乳浊液，故项正确；汽油与水混合后振荡得到的是乳浊液，故 D D 项正确。项正确。答案答案CDCD三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 5 小题，共小题，共 6060 分。分。1616(12(12 分分) )某溶液中含有某溶液中含有 Ba

37、Ba2 2、CuCu2 2、AgAg，现用，现用 NaOHNaOH 溶液、盐酸和溶液、盐酸和 NaNa2 2SOSO4 4溶液将这三种离子逐一沉淀溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图。分离。其流程图如图。(1)(1)沉淀的化学式：沉淀沉淀的化学式：沉淀 1_1_，沉淀，沉淀 2_2_，沉淀，沉淀 3_3_。(2)(2)写出混合液写出混合液A A 的离子方程式：的离子方程式：_；溶液溶液B B 的离子方程式：的离子方程式：_。解析解析(1)(1)由于由于 OHOH、SOSO均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸。第一种沉淀是均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸。第一种沉淀是2

38、 24 4AgClAgCl，BaBa2 2、CuCu2 2分别与分别与 SOSO、OHOH生成沉淀，不存在顺序关系，故第二种沉淀为生成沉淀，不存在顺序关系，故第二种沉淀为 Cu(OH)Cu(OH)2 2( (或或 BaSOBaSO4 4) )，2 24 4第三种沉淀为第三种沉淀为 BaSOBaSO4 4 或或 Cu(OH)Cu(OH)2 2 。(2)(2)溶液溶液A A 生成氯化银沉淀的离子方程式为生成氯化银沉淀的离子方程式为 AgAgClCl= = =AgCl=AgCl；溶；溶液液B B 的离子方程式为的离子方程式为 CuCu2 22OH2OH= = =Cu(OH)=Cu(OH)2 2(或或

39、 SOSOBaBa2 2= = =BaSO=BaSO4 4)。2 24 4答案答案(1)AgCl(1)AgClCu(OH)Cu(OH)2 2( (或或 BaSOBaSO4 4) )BaSOBaSO4 4 或或 Cu(OH)Cu(OH)2 2 (2)Ag(2)AgClCl= = =AgCl=AgClCuCu2 22OH2OH= = =Cu(OH)=Cu(OH)2 2(或或 SOSOBaBa2 2= = =BaSO=BaSO4 4)2 24 41717(12(12 分分) )某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反

40、应的条件和产物。已知：已知：二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成 MnClMnCl2 2；氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl3Cl2 26NaOH6NaOH5NaCl5NaClNaClONaClO3 33H3H2 2O O。= = = = = = 该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是_。实验室用足量

41、实验室用足量 NaOHNaOH 溶液吸收从浓盐酸和溶液吸收从浓盐酸和 MnOMnO2 2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是可能是 NaClONaClO、NaClONaClO3 3、NaClNaCl 中的两种或三种。下列说法不正确的是中的两种或三种。下列说法不正确的是_(_(填字母填字母) )。A A若产物为若产物为 NaClONaClO3 3、NaClNaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1515B B若产物为若产物为 NaClONaClO、NaClNaCl，则吸

42、收后的溶液中，则吸收后的溶液中n n(NaClO)(NaClO)n n(NaCl)(NaCl)C C若产物为若产物为 NaClONaClO、NaClONaClO3 3、NaClNaCl，则，则 NaOHNaOH 与与 ClCl2 2相互反应的物质的量之比为相互反应的物质的量之比为 2121(2)(2)小组成员发现，产物中小组成员发现，产物中 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓与石灰乳反应

43、而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了慢匀速地通入足量氯气，得出了 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2、Ca(ClOCa(ClO3 3) )2 2两种物质的物质的量两种物质的物质的量( (n n) )与反应时间与反应时间( (t t) )的关系曲线，的关系曲线，粗略表示如下图粗略表示如下图( (不考虑氯气和水的反应不考虑氯气和水的反应) )。图中曲线图中曲线表示表示_(_(填物质的化学式填物质的化学式) )的物质的量随反应时间变化的关系；的物质的量随反应时间变化的关系；所取石灰乳中含有所取石灰乳中含有 Ca(OH)Ca(OH)

44、2 2的物质的量为的物质的量为_mol_mol。解析解析(1)(1)利用浓盐酸制取的氯气中常含有利用浓盐酸制取的氯气中常含有 HClHCl 气体，气体，HClHCl 气体也会与气体也会与 Ca(OH)Ca(OH)2 2发生反应，使得有效成发生反应，使得有效成分含量降低，需要除杂，乙装置的作用就是用于除去氯气中的分含量降低，需要除杂，乙装置的作用就是用于除去氯气中的 HClHCl 气体。气体。若产物为若产物为 NaClONaClO3 3、NaClNaCl，化，化学方程式为学方程式为 6NaOH6NaOH3Cl3Cl2 25NaCl5NaClNaClONaClO3 33H3H2 2O O，根据方程

45、式可知，氯气中部分氯元素的，根据方程式可知，氯气中部分氯元素的= = = = = = 化合价升高得到化合价升高得到 NaClONaClO3 3，而部分氯元素的化合价降低得到，而部分氯元素的化合价降低得到 NaClNaCl，氧化剂、还原剂均为氯气，其物质的量，氧化剂、还原剂均为氯气，其物质的量之比为之比为 5151，A A 项错误；浓盐酸和项错误；浓盐酸和 MnOMnO2 2反应体系中导出的气体中含氯气和反应体系中导出的气体中含氯气和 HClHCl 气体，氯气与气体，氯气与 NaOHNaOH 反应生反应生成成 NaClONaClO 和和 NaClNaCl 的方程式为的方程式为 2NaOH2NaO

46、HClCl2 2= = =NaCl=NaClNaClONaClOH H2 2O O，NaClONaClO 和和 NaClNaCl 的物质的量之比为的物质的量之比为 1111，但是但是 HClHCl 气体也会与气体也会与 NaOHNaOH 反应生成反应生成 NaClNaCl，因此比例不再是，因此比例不再是 1111，B B 项错误；不管是项错误；不管是 NaClNaCl、NaClONaClO 还是还是NaClONaClO3 3中，中，NaNa 和和 ClCl 的比例均为的比例均为 1111，1 1 molmol 氯气中含有氯气中含有 2 2 molmol ClCl 原子，根据原子守恒，则原子，根

47、据原子守恒，则 NaOHNaOH 和和 ClCl2 2的物质的量之比为的物质的量之比为 2121，C C 项正确。项正确。(2)(2)反应刚开始的时候，氯气与反应刚开始的时候，氯气与 Ca(OH)Ca(OH)2 2生成生成 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2，溶液的温，溶液的温度并不高，但反应放热，温度逐渐升高，氯气与度并不高，但反应放热，温度逐渐升高，氯气与 Ca(OH)Ca(OH)2 2反应生成反应生成 Ca(ClOCa(ClO3 3) )2 2，所以曲线，所以曲线表示的是表示的是Ca(ClOCa(ClO3 3) )2 2的物质的量随反应时间变化的关系。的物质的量随反应时间变化的关系。根据

48、图像可知，根据图像可知，Ca(ClO)Ca(ClO)2 2的物质的量为的物质的量为 0.10.1 molmol，Ca(ClOCa(ClO3 3) )2 2的物质的量为的物质的量为 0.050.05 molmol，根据化学方程式，根据化学方程式 2Ca(OH)2Ca(OH)2 22Cl2Cl2 2= = =CaCl=CaCl2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 22H2H2 2O,6Ca(OH)O,6Ca(OH)2 26Cl6Cl2 25CaCl5CaCl2 2Ca(ClOCa(ClO3 3) )2 26H6H2 2O O，则总共消耗，则总共消耗 Ca(OH)Ca(OH)2 2的物质的量为的物质

49、的量为= = = = = = 0.10.1 mol2mol20.050.05 mol6mol60.50.5 molmol。答案答案(1)(1)除去氯气中混有的氯化氢气体除去氯气中混有的氯化氢气体ABAB(2)Ca(ClO(2)Ca(ClO3 3) )2 20.50.51818(12(12 分分) )元素周期表是学习化学的重要工具。回答下列问题：元素周期表是学习化学的重要工具。回答下列问题：(1)PH(1)PH3 3的空间构型和的空间构型和 NHNH3 3相同，写出相同，写出 NHNH3 3的电子式的电子式_。(2)(2)部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系可用图示表示。部分短周期元素常见化

50、合价与原子序数的关系可用图示表示。元素元素 X X 在元素周期表中的位置是在元素周期表中的位置是_。写出元素写出元素 Y Y 和和 Z Z 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_。第三周期主族元素中非金属性最强的两种元素是第三周期主族元素中非金属性最强的两种元素是_和和_(_(填元素符号填元素符号) )，用一个化学方程，用一个化学方程式说明这两种元素非金属性的相对强弱：式说明这两种元素非金属性的相对强弱：_。(3)(3)第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是_；氧化性最