（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册期末复习培优检测(全册一套10份打包).rar

1、期末复习培优检测一期末复习培优检测一【新教材新教材】2020-2021 学年人教版（学年人教版（2019）必修第一）必修第一册册一、单选题一、单选题1下列物质中，属于电解质的是( )ACu 丝BMgCl2固体CNaCl 溶液D酒精(C2H5OH)2某溶液中含有 0.5mol 的硫酸，加入下面某物质后，导电性明显增强，该物质是（ ）A0.5molBa（OH）2溶液B0.5mol 的 K2SO4固体C0.5mol 酒精D0.5mol 水3现有下列 10 种物质：液态氧空气Mg二氧化碳H2SO4NaOHCuSO4.5H2O牛奶血液Na2CO3下列分类正确的是( )A属于单质的是B属于碱是C属于胶体的

2、是D属于分散系的是4下列反应属于置换反应的是ACuO+H2Cu+H2OBCaCO3CaO+CO2 高温CNa2O+H2O=2NaOHDAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5下列有关物质的分类错误的是( )ANH3和蔗糖均属于非电解质BNa2O 和 Na2O2均为碱性氧化物CNaHSO4和 NaHCO3均为酸式盐D泥土悬浊液和 KNO3溶液均是分散系6以下过程会使溶液导电性减弱的是()ANa2SO4溶液加入少量 BaCl2固体BBa(OH)2溶液加入少量 CuSO4固体CNaOH 溶液通入少量 MgCl2固体DH2O 中加入少量 NaCl 固体7氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢

3、元素为-1 价。NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2ONaOH+H2。下列有关该反应的说法中，正确的是A该反应属于置换反应B该反应属于复分解反应CNaH 被氧化，作还原剂DH2O 中的氢元素都被还原8下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水B氮气、干冰、冰水混合物C液氯、CuSO4、漂白粉D硫粉、氨水、硫酸9从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是铁和水蒸气反应 过氧化钠和水反应 氯气和水反应 二氧化氮和水反应ABCD10下列变化不可能通过一步实现直接完成的是（ ）AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAl

4、NaAlO2DAlCl3Al(OH)3二、多选题二、多选题11下列实验方案设计中，可行的是（ ）A用焰色反应鉴别 NaCl、KCl 和 Na2SO4溶液B利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液C将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气D用氯化钙溶液鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种溶液12下列叙述不正确的是A氢氧化铁胶体可用作净水剂B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C制备 Fe(OH)3胶体，可以将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3溶液中D沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强13加碘盐中含有 KIO3，其能发生反应 K

5、IO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）AH2SO4是氧化剂 BKIO3发生还原反应CI2的还原性大于 I- D每生成 0.6molI2，反应转移电子数为 1mol14能用 H+ + OH= H2O 来表示的化学反应是：( )AFe(OH)3溶液和 H2SO4溶液反应BKOH 溶液和 NaHSO4溶液反应CBa(OH)2溶液和 HNO3溶液反应DNaHCO3溶于 KOH 溶液15在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A在强碱性溶液中：Na、Cl、B在碳酸钠溶液中：Na、Cl、OH、K2-43SONO、C在无色的溶液中：K、H、C

6、l、D在强酸性溶液中：Fe2、Na、Cl-4MnO2-3CO16判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是分散质微粒直径大小B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C氧化还原反应：元素化合价是否变化D电解质与非电解质：物质本身的导电性17溶液和胶体共同具备的性质是（ ）3FeCl3Fe OHA分散质粒子都可以通过滤纸 B都比较稳定，静置一段时间也不会产生沉淀C都能产生丁达尔效应 D加入稀硫酸都先产生沉淀，然后沉淀溶解18分别配制 H3PO4、KOH 的乙醇溶液，取 10mL 的 H3PO4溶液在不断振荡下，滴加 KOH 的乙醇溶液立即产生白色沉淀，并不断增多

7、，继而又逐渐减少至消失，然后又增多至一定量不再消失，以上事实说明（ ）AK2HPO4不溶于无水乙醇 BKH2PO4，K3PO4不溶于无水乙醇CKH2PO4，K2HPO4不溶于无水乙醇 DK2HPO4溶于无水乙醇三、计算题三、计算题19(1)在 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 的反应中，_是氧化剂，_元素被氧化，氧化产物是_，还原产物是_。(2)在 P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化 P 的物质的量为 _mol。 生成 1 mol Cu3P 时，参加反应的 P 的物质的量为_mol

8、。20ClO2是一 种消毒、 杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2 +2H2O 。试回答下列问题。（1）该反应中氧化产物的化学式是_（2）若反应共产生了 4. 48L 气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为_，消耗还原剂的物质的量为_（3）标准状况下 44. 8mL 的 ClO2气体恰好能与 50mL0. 1mol/L 的 Na2SO3溶液完全反应生成 Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_，此过程说明 ClO2具有_(填 “氧化”或“还原”)性。21下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度

9、。温度/010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.845.885.5110138根据表中数据，回答下列问题：(1)找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围_；(2)20时，将 18g 氯化钠溶于 100g 水中得到氯化钠溶液，现欲改配成该温度下的饱和溶液，需再加入_g 氯化钠固体；(3)提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，最好的方法是_.22A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：(1)对于物质 A 而言，点 P 的含义为_。(2)t3时，A、B、C 三种饱和溶液中，溶质质量

10、分数由大到小的排列为_。(3)若 A、B、C 三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是_。(4)烧杯中有 t2时 20%的 A 溶液 50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入 A 物质_克。四、综合题四、综合题23以电石渣主要成分为 Ca(OH)2和 CaCO3为原料制备 KClO3的流程如图：(1)实验室可用 MnO2为反应物之一制取 Cl2，写出该反应的离子方程式：_。(2)“氯化”过程在 75左右进行，反应为 Cl2与 Ca(OH)2反应生成 Ca(ClO3)2和 CaCl2。反应的化学方程式为_。每反应 0.6 mol Cl2，转移电子的物质的量为_。(3

11、)“过滤”所得滤渣主要为 CaCO3，检验滤渣中是否含 Ca(OH)2的方法是_。(4)向“过滤”后所得滤液中加入稍过量 KCl 固体可将 Ca(ClO3)2转化为 KClO3。KClO3的溶解度随温度的变化如图所示，若溶液中 KClO3的质量分数为 10%，从该溶液中尽可能多的析出 KClO3固体的方法是_。24氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应式为_。 与电源负极相连的电极附近，溶液 pH _（选填：不变，升高或下降） 。(2)工业食盐含 Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程

12、式为_，(3)如果粗盐中 SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去 SO42-，该钡试剂可以是_。a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2(4)为有效除去 Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 _。a. 先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂b. 先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3c. 先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3(5)脱盐工序中利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过_、冷却、_(填写操作名称)除去 NaCl。(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 Cl2与 NaOH 反应；采用无隔膜电解冷

13、的食盐水时，Cl2与 NaOH 充分接触，产物仅是 NaClO 和 H2，相应的化学方程式为_。25中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。I空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：(1)以上步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。(2)步骤通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的_。A氧化性 B还原性 C挥发性 D腐蚀性(3)流程中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：_Br2+_=_23CO+_Br+_CO2-3BrO(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液

14、吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_。(5)流程蒸馏过程中，温度应控制在 8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：(6)操作 A 是_，试剂 a 是_。参考答案参考答案1B2B3C4A5B6B7C8C9C10B11BD12CD13BD14BC15AB16AC17AB18BD19KMnO4 Cl(或氯) Cl2 MnCl2 1.5 2.2 20CO2 0.1mol 0.05mol -1 氧化性 212030 18 冷却热饱和溶液(或降温结晶) 22在 t1时，A 的溶解度为 35g AB

15、C C 14 23MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 1 mol 取75少量滤渣加入适量蒸馏水，充分搅拌后，滴加几滴酚酞(或 CuSO4溶液或 FeCl3溶液) 蒸发浓缩、冷却结晶 242Cl-2e-=Cl2 升高 Ca2+ CO32-= CaCO3；Mg2+2OH- =Mg(OH)2 ac bc 蒸发 过滤 NaCl+H2ONaClO+H2 25富集溴元素 C 3 3 1 5 3 SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+ 温度过高，大2-4SO量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出

16、，产率太低 过滤 盐酸 期末复习培优检测一期末复习培优检测一【新教材新教材】2020-2021 学年人教版（学年人教版（2019）必修第一）必修第一册册一、单选题一、单选题1下列物质中属于强电解质的是( )ACH3COOHBC2H5OHCNaClDH2O2我国古代有“银针验毒”的记载。 “银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是( )AAg 失去电子BH2O 是氧化产物CX 为 Ag2SD每生成 1molX 转移电子数 2NA3下列图示的实验操作或装置正确的是( )A研究胶体的性质 B定容C蒸馏 D过滤4下列物质属于纯净物的是 ( )A

17、漂白粉B氨水C液氯DFe(OH)3胶体5加碘盐中含有 KIO3，其能发生反应 KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列有关该反应的说法正确的是( )AH2SO4是氧化剂BKIO3发生氧化反应CI2的还原性大于 I-D每生成 0.6mol I2，反应转移电子数为 NA6下列化学反应中能用离子方程式 2H+CO=CO2+H2O 表示的是( )23A碳酸钠与足量稀硫酸B碳酸钡与稀盐酸C碳酸氢钠与稀盐酸D碳酸钠与足量醋酸7从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是ACuSO

18、4是还原剂 B1 mol FeS2发生反应时有 2 mol 电子转移C产物中的一部分 SO是氧化产物 DFeS2只作还原剂248化学知识无处不在，下列与古诗文或者记载对应的化学知识不正确的是( )选项古诗文或者记载化学知识A荀子劝学：冰，水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水需要吸收能量B本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”。这种物质分离和提纯的方法是蒸馏C王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”。爆竹的燃放涉及氧化还原反应D李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象AABBCCDD9在 SiO23CSiC2CO反应中，氧化剂和还原剂的质

19、量比为()高温A3630B6036C21D1210下列关于二氧化硫的叙述中，不正确的是()A是一种无色有毒的气体 B具有强烈的刺激性气味C能溶于水，与水反应生成亚硫酸 D水溶液能导电，二氧化硫是电解质二、多选题二、多选题11在焊接铜器时常用溶液除去铜器表面的氧化铜，其反应为4NH Cl(未配平)。下列说法正确的是( )4222CuONH ClCuCuClNH O A反应中被氧化和被还原的元素分别为 Cu 和 NB反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 32C反应中产生 0.1mol 气体时，转移 0.6mol 电子D该反应中被还原的 CuO 占参与反应 CuO 的1212在给定的四种溶液中加入以

20、下各种离子，能在原溶液中大量共存的是（ ）A所含溶质为 NaOH 的溶液：K+、SO、NO 、H+243B滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH 、Cl-、NO43C常温下 pH7 的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3D某无色溶液溶液：K+、HCO 、Cl-、Ca2+313下列包装标错了的是（ ）选项ABCD物质浓硫酸汽油小苏打胆矾标识AABBCCDD14下列叙述中，不正确的是A金刚石和石墨互为同素异形体 B盐一定含有金属元素，酸、碱不一定含金属元素C酸、碱、盐可能都不含金属元素 D不可通过化学反应，由碳酸氢钠一步转化生成氢氧化钠15下列事实中与胶体有关的是()A将植物油倒入水中，用力

21、搅拌形成油水混合物B一束平行光线射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一束光亮的“通路”C向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊D “血液透析”利用了胶体的性质16利用反应 8NH36NO2 12H2O7N2可脱除烟气中的 NO2。下列有关该反应的说法中正确的是催化剂ANH3 是氧化剂 BNO2 发生氧化反应CNO2在反应中得到电子 D每生成 0.7mol N2，反应转移 2.46.021023个电子17某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3、K+和 M 离子，经测定 Mg2+、NO3、K+离子的物质的量之比为 241，则 M 离子可能是下列中的ACl-BSO42-COH-DNa+18下列物质

22、分类正确的是( )酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物A硫酸烧碱高锰酸钾氧化镁干冰B硝酸熟石灰胆矾一氧化碳二氧化硫C醋酸氢氧化钾石灰石生石灰二氧化碳D乙醇氢氧化钠氯化铜氨气氧化钠AABBCCDD三、计算题三、计算题19制备碘的方法之一是从碘酸盐开始， 共分为两步。(1)第一步的反应为：NaIO3+3NaHSO3=NaI+3NaHSO4，此反应中氧化剂为_，被氧化的元素为_。(2)第二步的反应共包含 NaIO3、NaI、I2、Na2SO4、 NaHSO4和 H2O 六种物质，请写出该反应的完整的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_。(3)第二步反应中有 3 mol 氧化产物生成时，转移电子的物质的量为

23、_mol。20氯气的实验室制法有多种，其中一种可以用重铬酸钾和浓盐酸制取。其变化可表述为：K2Cr2O7+14HCl (浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O。(1)请标出上述方程式的电子转移方向和数目_。(2)上述反应中被还原的元素为_。(3)氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。(5)若有 14.7g K2Cr2O7 发生上述反应，则转移的电子数为_个， 产生的气体在标准状况下的体积为_L。21汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。（1）用单线桥法标明电子转移的方向和数目。_10NaN32K

24、NO3=K2O5Na2O16N2（2）若氧化产物比还原产物多 49g，则：A生成_gN2B有_g 的 KNO3被还原C参加反应的 NaN3质量为_g22请回答下列问题：(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。试写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_，反应中氧化剂是_，还原剂是_。(2)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： 2NONO2NaOH=、。现有某 NaOH 溶液，能完全吸222NaNOH O22322NO2NaOH=NaNONaNOH OV L收由和组成的大气污染物。2n mol NOm mol NO所用烧碱溶液的物质的量浓度至少

25、为_。1mol L若所得溶液中，则原混合气体中和 NO 的物质的量之比 _。 32NO:NO1:9cc2NO: =n m四、综合题四、综合题23ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：，试回答下列问题。32242422422KClOH C OH SO =2ClOK SO2CO 22H O(1)该反应中还原产物的化学式是_，被氧化的元素是_(填元素符号)。(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况_。(3)若反应共产生了 8.96 L(标准状况)气体，则反应转移的电子的物质的量为_mol，消耗还原剂的物质的量为_mol。(4)标准状况下 44.8 mL 的 C

26、lO2恰好能与 50 mL 0.1 mol/L 的 Na2SO3溶液完全反应，得到的产物之一为Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_，此过程说明 ClO2具有_(填“氧化”或“还原”)性。(5)在硫化钠溶液中通入 ClO2可发生如下反应，请将生成物补充完整并配平。_ ClO2+_H2O=_Cl-+_2S24SO24已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是_(填化学式，下同)，被氧化的元素是_元素，氧化产物是_。(2)若反应中生成 1mol Cl2，则转移的电子为_ mol。(3)用单线桥法表示电子转移的方向

27、和数目：_MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：反应：CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O反应：2CuCl2 + O2 =2CuO + 2Cl2反应的离子方程式为_。反应属于_反应。(填四种基本反应类型之一)工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有 Cl2泄漏。若 Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为 NH4Cl 固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：_。25I实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为(未配平)：_KMnO4 + _HCl(浓)=_

28、MnCl2 + _KCl + _Cl2 + _H2O请回答以下问题：(1)该反应中氧化剂为_(填化学式)。 配平后，氧化剂与起还原作用的 HCl 的比是_(2)已知在碱性溶液中可发生如下反应 2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO+3Cl-+5H2O，则 RO中 R 的化合价是n-4n-4_A+3 B+4 C+5 D+6II我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)(3)所涉及的操作方法中，包含过滤的是_(填序号)(4)根据上图，写出中发生反应的化学方程式_(5)煅烧 NaHCO3固体的化学方程式是_参考答案参考答案1C

29、2B3A4C5D6A7C8D9D10D11BC12CD13CD14BD15BD16CD17AB18AC19NaIO3 硫元素 6 20 +6 价的 Cr 元素 3：2 还原性、酸性 0.3NA 3.36 21 56 25.25 81.25 22 3：2 23226NO +8NH7N +12H O一定条件2NO3NH+m nV23ClO2 C 0.2 0.1 -1 氧化 8 5 4 8 5 8H24MnO2 Cl Cl2 2 CuO+2H+=Cu2+H2O 置换 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 25KMnO4 1:5 D (不写沉淀符号不扣32234NH +CO +H O+NaCl=Na

30、HCO+NH Cl分) 32322NaHCONa CO +CO2+H O期末复习培优检测三期末复习培优检测三【新教材新教材】2020-2021 学年人教版（学年人教版（2019）必修第一）必修第一册册一、单选题一、单选题1有关铁的氧化物的说法正确的是()AFe3O4是黑色固体,有磁性 BFe2O3既不溶于水也不溶于酸CFeO 是碱性氧化物,可与 H2O 反应生成 Fe(OH)2 DFeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同2合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质不属于合金的是( )A黄铜B不锈钢C生铁D汞3下列括号中的除杂试剂不正确的是( )A除去 Fe2 (SO4)3溶液中的少量 F

31、eSO4(足量氯气) B除去 NaHCO3溶液中的少量 Na2CO3(足量 CO2)C除去 Cl2中的 HCl 气体(饱和食盐水) D除去 Fe 粉中的 Al 粉(NaOH 溶液)4下列实验能成功的是( )ABCD实验室制备 Fe(OH)2实验室制取少量氯气制氧化钠配置 0.10mol/L NaOH 溶液AABBCCDD5下列物质长期露置于空气中会变质，且变质过程中涉及氧化还原反应的是( )NaNaOHFeSO4氯水ABCD6人体血红蛋白中含有 Fe2，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2转变为 Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐

32、的中毒，这说明维生素 C 具有A酸性B碱性C氧化性D还原性7在含有 Fe3+、Cu2+、H+、Cl-的溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩的固体可被磁铁吸引，此时溶液中的阳离子是( )AFe3+、Cu2+BFe2+、Cu2+CFe2+、Fe3+ 、H+DFe2+8中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是( )AFe2O3BFeOCFe3O4DFe9某无色溶液能与 Al 作用生成 H2，则该溶液中一定能大量共存的离子组是( )ANa+、Mg2+、Ca2+、ClO-BCl-、Fe3+、SO、SCN-2-4CNa+、 K+、HCO 、SODK+、Ba2+、Cl-、Br-32-4

33、10下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )离子检验方法及对应结论A2Mg取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，证明有2MgB3Fe取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有3FeC24SO取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明有24SODK取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到黄色火焰，证明有KAABBCCDD二、多选题二、多选题11为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求而且完全正确的是( )选项实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成黄色溶液2Fe2Cl2 =2Fe32Cl-Fe2具有还原性B

34、在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn 具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉黄色溶液变成浅绿色2Fe3Fe=3Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成黄色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化性AABBCCDD12下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B具有磁性，可用于制磁铁3NaHCO34Fe OC是两性氧化物，可用作耐高温材料 D能与水反应，可用作食品干燥剂23Al OCaO13今有 H2和 O2混合气体 100mL，通过电火花使之爆炸，当恢复到原来温度时，水变为液体，气体体积减少至 7mL，

35、则混合气体中 H2的体积可能是（）mLA69B67C33D6214下列关于物质分离的方法正确的是（ ）A用浓硫酸除去氯气中的水蒸气B用 NaOH 溶液除去 Fe 中的 AlC用饱和碳酸钠溶液除去 CO2中的 HClD用过量铜粉除去 FeCl2溶液中的 FeCl315Mg、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气 4.48 L，下列推断中不正确的是A参加反应的 Mg、Al 共 0.2 mol B参加反应的 HCl 为 0.4 molCMg、Al 与盐酸的反应属于氧化还原反应 D若与足量的稀硫酸反应能产生 0.4 mol H216离子检验时排除干扰很重要，下列排除干扰的方法正确的是(

36、 )A检验用稀硫酸排除的干扰 B检验用稀盐酸排除的干扰ClOH24SO23SOC检验用蓝色钴玻璃排除的干扰 D检验用氯水排除的干扰KNa3Fe2Fe17将一定量的 H2、CO 和 CO2的混合气体通入盛有足量 Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分14子质量不可能是A18B24C30D3618某工厂用 FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：(1)取 10mL 废液加入足量的 AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。(2)另取 10mL

37、废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了 0.256g。下列关于原废液组成的判断不正确的是( )A一定含有 Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、ClBc(Cl) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 0.6mol /LCc(Fe2+)c(Fe3+) = 31Dc(Fe2+)c(Cu2+) = 21三、计算题三、计算题19将镁、铝的混合物 7.8 g 溶于 100 mL 6 mol/L 的 H2SO4溶液中，然后再滴加 2 mol/L 的 NaOH 溶液。请回答：(写出计算过程)(1)若在滴加 NaOH 溶液的过程中，沉淀质量随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如下图所示。当 V1=200 m

38、L时，则金属粉末中，n(Mg)=_mol，V2=_mL。(2)若在滴加 NaOH 溶液的过程中，欲使 Mg2、A13刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积为_mL。20将 54.8 g Na2CO3和 NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量某浓度的盐酸，收集到气体 V L；另一份直接加热至恒重，生成气体 2.24 L（所有气体体积均在标准状况下测定） 。试准确计算出：(1)原固体混合物中 Na2CO3的物质的量：n(Na2CO3)_(2)V_L。研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把 35.1 g NaCl 放入 500 mL 烧杯中，加入150 mL

39、蒸馏水使之完全溶解，将溶解后的溶液全部转移入不规则容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液 l00 mL，该溶液怡好与 2 L 0.100 mol/L AgNO3的溶液完全反应，则不规则容器的体积是_ mL，不规则容器中 NaCl 溶液的物质的量浓度是_ mol/L。21为了测定某 Na2CO3和 NaHCO3固体混合物的组成，现将 11.84g 固体混合物充分加热后得到残余固体10.6g。试计算：(1)原固体混合物中 NaHCO3的质量为_ g。(2)将 10.6g 残余固体溶于水，向其中逐滴加入 200mL0.7molL-1的稀盐酸，则产生标准状况下 CO2的体积为_ L。(不考虑

40、 CO2在水中的溶解)22光卤石(xKClyMgCl2zH2O)的组成可通过下列实验测定：（1）准确称取 5.550g 样品溶于水，配成 100.00mL 溶液，将溶液分成二等份。配制 100.00mL 溶液时，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有_。（2）在一份中加入足量的 NaOH 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体Mg(OH)20.580g，其中一份中 n(Mg2+)=_mol（3）在另一份溶液中加入足量的 HNO3酸化的 AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 4.305g，其中一份中 n(Cl-)=_mol（4）其中一份中 n(K+

41、)=_mol，n(H2O)=_mol（5）光卤石的化学式为_四、解答题四、解答题23工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)流程如下：(1)浸取时，溶液中的 Fe2+易被 O2氧化，请完成配平该反应的离子方程式_。_+22+OH =e+F2+H O(2)滤渣的成分是_(填化学式)；还原时，试剂 X 最好选用_(填正确选项的字母)。ANa2SO4 BFe 粉 CKMnO4(3)调 pH 的主要目的是除去_离子(填离子符号)。(4)一系列操作指的是_、_、过滤、洗涤、干燥。24从铝土矿(主要成分

42、为 Al2O3，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：试回答下列问题：(1)试剂 X 为_，反应的离子方程式_(2)操作、操作均为_(填操作名称)，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有_。(3)金属铝与氧化铁混合在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_。(4)反应的离子方程式为_。(5)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有 0.6 mol 电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_ g。25某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量 CuCl2、FeCl2和 FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为 FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用

43、下列步骤：(1)写出加入过量时 FeCl3溶液发生反应的离子方程式：_。(2)检验废腐蚀液中是否含有 Fe3所需试剂名称：_，反应的离子方程式为：_。(3)向中加入 NaOH 溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_，此转化的化学方程式为：_。(4)通入发生反应的离子方程式：_。通入的反应还可以改用加入过氧化氢和稀盐酸的方法，则发生反应的离子方程式：_。参考答案参考答案1A2D3A4B5A6D7D8C9D10B11AC12BD13AD14AB15AD16BC17AD18BC190.1 700 600 200.2 mol 6.72 300 2 213.36 0.896 22100mL 容量瓶

44、0.01 0.03 0.01 0.06 KClMgCl26H2O 234Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O SiO2 B Al3+ 蒸发浓缩 冷却结晶 24NaOH 溶液 Al2O3+2OH-=2+H2O 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 -2AlO2AlFe2O32FeAl2O3 CO22H2O=Al(OH)3 5.4 高温-2AlO3HCO25Fe+2Fe3+=3Fe2+ 硫氰化钾溶液 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe2+C

45、l2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+2H+ H2O2=2Fe3+2H2O 期末复习培优检测三期末复习培优检测三【新教材新教材】2020-2021 学年人教版（学年人教版（2019）必修第一）必修第一册册一、单选题一、单选题1铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989 年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是（ ）A制铝锭B制电线电缆C用明矾和苏打作食物膨化剂D制防锈油漆2某学习小组辨析以下说法粗盐和酸雨都是混合物；冰和干冰都是化合物；非金属氧化物 CO 是酸性氧化物；金属氧化物 Al2O3是碱性氧化物；磷酸和醋酸都是多元酸；纯碱和小苏打水溶液都呈碱性

46、。其中正确的是( )ABCD3下列说法不正确的是A金属材料包括纯金属和它们的合金B生铁是目前用量最大、用途最广的合金C铝可用作包装材料和建筑材料D氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物4下列物质中能通过化合反应制取的是( ) 34Fe O3Fe(OH)2FeCl3FeClABCD5将 0.1mol 的 Na、Mg、Al 分别投入 100mL0.8mol/L 盐酸中，产生的 H2物质的量大小顺序是( )ANa=Mg=A1BNaMgAlCNaMg=A1DNaMg=A16下列实验现象描述不正确的是( )选项实验现象A加热放在坩埚中的钠块钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒

47、精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在 FeCl2溶液中滴入 NaOH 溶液先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入 NaOH 溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热AABBCCDD7将一定质量的 Fe、Fe2O3和 CuO 的混合粉末加入到 100mL4.4mo/L 的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下的氢气 896mL。过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量为 1.28g。滤液中的溶质只有 FeCl2和 HCl，滤液加水稀释到 320mL 时，盐酸的浓度为 0.25mol/L。则原混合物中 Fe 的质量为( )A5.6gB2.8gC

48、6.4gD2.24g8将 0.46g 钠用铝箔包好并刺一些小孔，放入足量水中充分反应后生成 0.08gH2，此时溶液体积为100ml，则下列说法正确的是( )A该实验中仅发生了一个氧化还原反应B反应后溶液中有两种溶质C反应后溶液中 NaAlO2的浓度为 0.2 mol/L D反应后溶液中 NaOH 的浓度为 0.2 mol/L9下列物质不能由化合反应得到的是( )AFe(OH)3BFe2O3CFeCl3DFeCl210除去 FeCl3溶液中的少量 FeCl2杂质，可向其中加入适量的( )AFeB氯水CKSCN 溶液D硝酸二、多选题二、多选题11将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有 F

49、e3+生成的是（ ）A硫酸锌B氯水C双氧水D氯化铜12下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（ ）AAlAl(OH)3BFeFeCl2CSiO2Na2SiO3DSiO2H2SiO313依据下列操作、现象所得结论正确的是选项操作和现象结论A将无色气体通过灼热的黑色氧化铜，固体逐渐变为红色无色气体是 H2BKNO3溶液从 80冷却到 20，有固体析出80时 KNO3溶液为饱和溶液C切开的金属钠表面很快变暗金属钠易被氧气氧化D将银白色的金属锰投入硫酸铜溶液中，锰的表面有红色物质生成活泼性：锰铜AABBCCDD14下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A稀硫酸有酸性，可用于除去铁锈BAl2O3具

50、有两性，可用于电解冶炼铝CSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用于漂白有色物质D甲醛溶液能使蛋白质发生变性，可用于动物标本的防腐15下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去，其中能达到目的的是（ ）ACO2中有少量 CO（灼热的铜网）BMgO 中有杂质 Al2O3（浓氨水）CNaCl 溶液中有杂质 Na2SO4（硝酸钡）DFeSO4溶液中有杂质 CuSO4（铁粉）16下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是（ ）ABCD17下列物质能发生铝热反应的是：A铝和氧化镁的混合物B铝和二氧化锰的混合物C氧化铝与镁的混合物 D氧化铜和铝的混合物18下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述 I陈