（2019）新人教版高中化学高一上学期必修第一册期末考试模拟试题(全册一套8份打包).rar

1、2020-2021 学年高一化学人教版（学年高一化学人教版（2019）必修第一册期末模拟卷七）必修第一册期末模拟卷七一、单选题一、单选题1下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是()AAlBMgCKDS2下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变时，不会引起产物改变的是( )Na2O2和 CO2NaOH 和 CO2Na 和 O2Na2CO3和 HClAlCl3和 NaOHNaAlO2和 CO2Fe 和HClCa(OH)2和 NaHCO3ABCD3用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A1mol/LCaCl2溶液中含有 Cl-的数目为 NAB2.8g

2、 晶体硅中含有的 SiSi 键数目为 0.1NAC6.4gS6与 S8的混合物中所含 S 原子数一定为 0.2NAD标准状况下，2.24L 氧元素的单质所含原子数一定为 0.2NA4物质的量相等的 NO 和 NO2具有相同的( )分子数原子数氮原子数氧原子数 质量 体积ABCD5将碳酸氢钠和碳酸钠的混合物 ng 溶于水配成 200 mL 溶液，钠离子的物质的量浓度为 0.5mol/L；若将ng 这种混合物加热到恒重，所得固体的质量是 ( )A3.1 gB5.3 gC9.0 gD11.0 g6现有 100 mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中 c(Mg2+)=0.2 mol/L，c(C

3、l-)=1.0 mol/L，要使 Mg2+转化为Mg(OH)2，并使 Mg2+与 Al3+分离开，至少需要 2 mol/L 的 NaOH 溶液的体积为( )A40 mLB120 mLC100 mLD60 mL7下列实验描述正确的是( )编号实验描述A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到 100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，振荡摇匀C鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液用光束分别照射两种分散系D做钾的焰色实验需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硫酸溶液AABBCCDD8将与的混

4、合物 mg 溶于水配成 100 mL 溶液，测知，若将溶232Na CO10H O3NaHCO+0Na.92gm液蒸干灼烧直至质量不变，可得固体 ( )A2.12 gB2.55 gC1.68 gD无法确定9已知：+I2+H2O=+2H+2I-。某无色溶液中可能含有 I-、 、Cu2+、 中的几种，向该2-3SO2-4SO4NH2-3SO溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列有关原溶液的判断正确的是()A肯定不含 I-B肯定不含4NHC可能含有D可能含有 I-2-3SO10有 CO2与水蒸气的混合气体 2mol，与足量 Na2O2固体充分反应后，固体增重 17 克，混合气体中 CO2与水蒸气的

5、物质的量比是( )A3 ：1B1：lC1 ：3D无法计算二、多选题二、多选题11将过量 Na2O2投入 FeCl2溶液中，可观察到的现象是( )A有白色沉淀生成B有红褐色沉淀生成C溶液由浅绿色变为黄色D有无色气体产生12下列有关 F、Cl、Br、I 四种元素的说法，错误的是( )A随着原子序数的增大，单质的颜色逐渐加深B随着原子序数的增大，单质的熔沸点逐渐升高C气态氢化物稳定性：HFHClHBrHID氢化物还原性：HFHClHBrHI13某化学兴趣小组在课外探究电解质溶液的导电性，装置如图所示，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，发现灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A盐酸中逐滴加入食盐

6、溶液B硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液D硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液14下列反应，可以用离子方程式：Ca2+OH+HCO =CaCO3+H2O 表示的是-3A碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D碳酸氢钠与少量的氢氧化钙15实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2 溶液遇 CO 能产生黑色的 Pd)，下列说法错误的是A装置可以用稀硫酸代替稀盐酸B装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C装置中分别盛装饱和 Na2CO3 溶液、浓 H2SO4D装置中有黑色沉淀，发生的反应是 PdCl2+

7、CO+H2OPd+CO2+2HCl三、填空题三、填空题16实验室需要配置 230mL 1molL-1的 NaOH 溶液，其实验步骤为计算所需氢氧化钠固体的质量；称量氢氧化钠固体；将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 23 次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；盖好瓶塞，摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切根据上述信息回答问题：(1)本实验操作步骤的正确顺序为_(2)实验中需要用到容量瓶的规格为_A280mL B200mL C250mL D230mL(3)本实验中需

8、要称量的氢氧化钠固体的质量为_g(4)如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、 “偏低”或者“不变”)定容时俯视观察液面_容量瓶中含有少量蒸馏水_(5)若用 18.4 mol/L 的浓 H2SO4来配制 500mL0.2 mol/L 的稀 H2SO4，需浓 H2SO4的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(填序号)(选填10mL、50mL、100mL 三种规格)的量筒。17按要求填空：(1)向沸腾的蒸馏水中滴加饱和 FeCl3溶液可制取 Fe(OH)3胶体，用离子方程式表示该方法的原理：_；(2)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：_；(3)Ca(OH)2溶液与

9、少量 NaHCO3溶液混合：_；(4)+6 价铬(Cr)的化合物毒性较大，酸性条件下，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O还原为 Cr3+，该反应的27离子方程式为：_；(5)在酸性条件下，往 H2O2与 I-的反应液中加入淀粉，淀粉变蓝，用离子方程式表示该方法的原理：_。18(1)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的部分性质是相似的，则铍与_的性质相似。(2)请书写实验室制氯气的化学方程式_。(3)过量的二氧化碳通入 NaOH 溶液中的离子方程式_。(4)三种气体 SO2、CO、NO 的质量比为 16：7：6，则分子数之比为_，相同条件下的气体体积之比为_。19运用分类方法，可

10、以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。利用所学过的知识回答下列问题：有以下物质石墨；钠；酒精；氨气；硫化氢；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；纯醋酸；氧化钠固体；液态氯化氢。(1)其中能导电的是_；属于非电解质的是_。(2)等质量和中氢原子的数目之比为_；若和中所含氢原子数相等，则和的质量之比为_。(3)写出和在水溶液中的离子方程式_。(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室，分别向 A、B 两室充入 H2、O2混合气体和 1mol 空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得 A 室混合气体

11、的质量为 34g，若将 A 室 H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度_处。20下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)写出元素 a 的元素符号_，写出 a 元素单质的一种用途_。(2)写出元素 b 的原子结构示意图_。(3)在元素 b、c、f 形成的简单氢化物中，稳定性最强的氢化物的电子式为_。(4)元素 a、d、e 最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_(填化学式)，g 与 d 的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为_。(5)f2-的半径_g-的半径(填“大于” 、 “小于” 、 “ 等于”

12、或“不能确定”)，从原子结构的因素进行解释：_。四、计算题四、计算题21计算(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下各空：标准状况下，0.4 克 H2的体积为_L。100 mL 硫酸铝溶液中，c(A13+)=0.2 mol/L，则 c()=_mol/L；将该溶液稀释至 150mL，稀2-4SO释后溶液中的 Al2(SO4)3的物质的量为_。(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和 CO2气体所含物质的量之比为_，密度之比为_。(3)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成 A、B 两室，向 A 室中充入 H2和 O2的混合气体，向 B 室中充入 3 mol 空气，

13、此时活塞的位置如图所示：已知 A 室混合气体的质量为 102 g，若将 A 室中 H2与 O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在_(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为_。22CO2与 H2的混合气体 5 g，在 150时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足最的 Na2O2中，测得 Na2O2固体增重的质量为 3.4 g。试回答下列问题：(1)原气体中 CO2的物质的量是_。(2)生成固体中各物质的物质的量之比_。(3)将所得固体溶于水配成 200 mL 溶液，该溶液最多能吸收 CO2_升(标准状况下)。23(1)

14、水煤气是一种清洁高效的能源，其主要成分可视为物质的量之比为 11 的和的混合物。则：2HCO水煤气的平均摩尔质量为_；水煤气在标准状况下的体积约为_L，所含氢原子4.5g的数目约为_。(2)物质和物质恰好完全反应，生成物质、1.8g D 物质和物质，则物质 E15g A10.5g B7.2g C0.3mol E的摩尔质量为_。(3)在体积比为 23 的溶液和溶液中，分别加入等体积、等浓度的溶液，均恰好完2MgCl3AlCl3AgNO全反应生成沉淀，则溶液和溶液的物质的量浓度之比为_。AgCl2MgCl3AlCl24取 27.4 gNaHCO3和 Na2CO3的固体混合物，加热到质量不再变化，冷

15、却后称其质量为 21.2g。回答下列问题：(1)原混合物中碳酸氢钠的质量为_g；(2)取等质量的原混合物溶于水，配成 500 mL 溶液，则 c(Na+)=_mol/L；(3)向(2)所配溶液中逐滴滴加 1.00 mol/L 的稀盐酸至过量，生成的 CO2体积(标准状况下)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑 CO2在水中的溶解)，则 a 点消耗盐酸的体积为_mL。25铁粉和氧化铁粉末的混合物共 32.8g，加入到 200mL 的盐酸中，固体完全溶解，得到标准状况下4.48L 氢气。经测定，反应后的溶液中 c(H+)为 0.5mol/L，反应后的溶液中加入 KSCN 不变红(忽略反应前后溶液体积

16、变化)。请计算：(1)反应中放出氢气的质量为_。(2)原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为_。(3)原盐酸的物质的量浓度为_mol/L。参考答案参考答案1A2C3C4A5B6D7C8A9D10C11BD12CD13BD14AB15AC16 C 10.0 偏高 不变 5.4ml 17Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ Cu2+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2 +Ca2+OH-24SO3HCO=CaCO3+H2O 3+5H+ Cr2O=2Cr3+3+4H2O H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 3HSO2724SO18镁 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2

17、H2O CO2+OHHCO 5:5:4 5:5:4 319 3：1 1：3 HCO +H+=H2O+CO2 2 320Li 制作锂离子电池 NaOH H+OH-=H2O 大于 核外电子排布相同，随着质子数增多，原子核对最外层电子的引力增大，离子半径减小(意思正确即可给分) 214.48 0.3 0.01 1：1 4：11 2 1：2 220.1 mol n(Na2CO3)：n(NaOH)=1：6 15.68 23 6.72 94 15g / mol231.806 1055g / mol2416.8 0.8 200 250.4g 3：1 5.5 2020-2021 学年高一化学人教版（学年高一化

18、学人教版（2019）必修第一册期末模拟卷八）必修第一册期末模拟卷八一、单选题一、单选题1电视剧中三生三世十里桃花中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和 Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn=ZnO+N2+2H2O，下列说法中正确的是( )A被 1molZn 氧化的氮原子为 0.4molB常温下每消耗 1.3gZn 粉，即可产生 448mlN2C氮气既是氧化产物也是还原产物D每生成 1molZnO 共转移 2mol 电子2某无色透明酸性液中，能大量共存的离子组是( )ANO 、Na+、Ca2+、Cl-BNa+、Ca2+、HCO 、NO-3-3-

19、3CCu2+、Cl-、Ca2+、NODNa+、Ca2+、Cl-、CO-32-33等质量的两块金属钠，一块直接投入水中，一块用刺有小孔的铝箔包好后投入水中(水均为足量)，生成氢气( )A前者多B后者多C一样多D无法判断43He 是一种清洁、安全和高效的核聚变发电的燃料。下列关于3He 的说法正确的是()A原子核外电子数为 3B相对原子质量为 2C原子结构示意图为D原子结构示意图为5已知 3.011023个 X 气体分子的质量为 17g，则 X 气体的摩尔质量是A16gB34gC64g/molD34g/mol6H2S 和 O2的混合气体通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收

20、 S，转化过程如图所示。下列描述不正确的是A在图示转化关系中，化合价不变的元素有铜、氢、氯B过程反应的离子方程式为：4Fe2O24H=4Fe32H2OC通入过量的氧气或者增大 Fe3的浓度可以减少回收的 S 中 CuS 的含量D转化过程中参加循环反应的离子只有 Fe2、Fe37除去 NaHCO3溶液中混有的 Na2CO3，下列方法中应采用的是A加入过量的 HCl 溶液B加入过量的 Ca(HCO3)2溶液C通入过量的 CO2气体D将溶液进行加热8依据已知信息，由元素的原子结构和元素在周期表的位置，下列对碱金属元素性质的预测或推理不合理的是( )编号已知信息预测(推理)A钠在空气中燃烧生成 Na2

21、O2锂在空气中燃烧生成 Li2O2B钠可以跟冷水反应其它碱金属可以跟冷水反应CNaOH 是强碱CsOH 是更强的碱D钠在自然界中以化合态存在Rb 在自然界中以化合态存在AABBCCDD9下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A2 mol 水的摩尔质量和 1 mol 水的摩尔质量B64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4 L 一氧化碳中氧原子数C200 mL1 mol/L 氯化钙溶液中 c(Cl-)和 100 mL2 mol/L 氯化钾溶液中 c(Cl-)D20%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度10下列离子能在强碱性溶

22、液中大量共存，且溶液为无色透明的是( )AK+、Mg2+、Cl-BNa+、Ba2+、4MnO3HCO3NOCNa+、Cl-DK+、H+、Cl-、3NO23CO24SO11某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO、Al3+和 M 离子，经测定 Fe3+、SO、Al3+和 M 离子的2424物质的量之比为 2：4：1：1，则 M 离子可能是下列中的( )ANa+BNOCMg2+DOH312有两试管分别装有碳酸钠和碳酸氢钠溶液，下列操作或判断正确的 ( )方案操作判断分别加入澄清石灰水产生沉淀的是碳酸钠分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为碳酸钠分别加入氯化钙溶液产生沉淀的是碳酸钠逐渐加入等浓度的盐

23、酸立即产生气泡的是碳酸钠ABCD13将 SO2气体通入 BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体 X，有沉淀生成，则气体 X 可能是下列四种气体中的( )NO2CO2NH3Cl2ABCD14为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙()等食品添加剂。下列对于过氧化钙(2CaO)的叙述错误的是( )2CaOA可以用作鱼池增氧剂2CaOB中阴阳离子的个数比为 1：12CaOC和水反应时，每产生 1mol转移电子 4mol2CaO2OD和反应的化学方程式为：2CaO2CO22322CaO +2CO =2CaCO +O15标准状况下，CH4与 O2的混合气体的密度是 1.0gL-1，则混合气体中 C

24、H4的质量分数是( )A57.14%B42.86%C40.00%D60.00%二、实验题二、实验题16下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)装置 A 是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出反应的化学方程式：_。(2)装置 B 中饱和食盐水的作用是_；同时装置 B 也是安全瓶，监测实验进行时 C、D 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象：_。(3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、处依次放入物质的组合应是_(填字母编号)。编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色

25、布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到的现象是_，该现象_(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_。(5)装置 F 的作用是_，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_a饱和 NaOH 溶液 b饱和 Ca(OH)2溶液 c饱和 Na2SO3溶液17图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：参考装置图回答下列问题：(1)请指出仪器 a 的名称_，写出装置 A 中反应的离子方程式_(2)在装置 D 中可观察到的现象是_，装置 F

26、中可观察到的现象是_。(3)装置 B 的作用为_，装置 H 的作用为_，(4)写出装置 H 中的离子方程式_。18Fe 与水蒸气反应，如图所示(1)在 D 处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行_。(2)B 中反应的化学方程式：_。(3)当有 16.8 g 铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是_L。(4)除去 FeCl2中混有的 FeCl3，可加入_，反应的离子方程式为_(5)除去 FeCl3中混有的 FeCl2，可加入_，反应的离子方程式为_(6)写出氢氧化钠溶液与铝反应的化学方程式_19某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的

27、体积。图中量气装置 E 由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(050 mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略)请回答：(1)图中各装置接口连接顺序是_(填各接口的编号)。(2)装置 A 的作用是_，装置 B 的作用是_。(3)装置 C 中仪器 a 的名称是_。(4)写出装置 D 中主要反应的化学方程式_。(5)实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积_(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。若有影响，应向_(填“上”或“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。20现有 NaH

28、CO3和 Na2CO3xH2O 的混合物，为了测定 x 值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)A 装置的作用是_。(2)B 装置的作用是_。(3)C 装置的作用是_。(4)若在装置 A 的试管中装入 NaHCO3和 Na2CO3xH2O 的混合物 3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时 B管增重 1.89 g，C 管增重 0.22 g，则 x 的值为_。(5)使用该装置测定，你认为测定结果可能_(偏大、偏小、无影响)。三、计算题三、计算题21饮用水中的 NO 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉33将 NO 还原为 N

29、2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O。请回答下列问题：3(1)上述反应中，被氧化的元素_，还原产物是_。(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_。10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O(3)反应中每生成标况下 22.4LN2，转移_mol 电子。(4)2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，该反应中 HCl 表现出的性质是_。(5)取 300mL0.2molL-1的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗

30、KMnO4的物质的量是_mol。22在标准状况下进行如下实验：甲、乙、丙三个烧杯中各盛有 30ml 相同浓度的盐酸，分别加入质量不同、组成相同的镁铝合金粉末，有关数据如表所示。烧杯甲乙丙合金质量/mg153380430气体体积/ml168336336(1)甲、乙、丙三组实验中，哪组盐酸不足_。 (2)盐酸物质的量浓度_mol/L。(3)合金中镁、铝物质的量比_。23取一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 100mL，然后向其中通入一定量的 CO2气体，得到溶液 A，向 A中逐滴缓慢加入 0.1mol/L 的 HCl 溶液，产生 CO2的气体体积(标准状况)与所加 HCl 溶液的体积之间关系如图所

31、示，通过计算回答：(1)A 溶液中的溶质为(化学式)_。(2)ab 段反应的离子方程式为_。(3)通入 CO2气体体积为_mL(标准状况)。(4)原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_。24CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了 CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。回答下列问题：(1)CO2的摩尔质量是_g/mol。(2)在标准状态下，5.6LCO2的物质的量是_mol，质量是_g。(3)22gCO2的体积是_L(标准状况)。(4)相同质量的 CO 和 CO2所含的氧原子个数比是_。(5)同温同压下，同体积的 CO 和 CO2的物质的量之比为_。25(1)1

32、.2041023个 NH 的物质的量为_。1.7g 氨气与标准状况下_ L 硫化氢气体含有相同数目的氢原4子；agNH3含 b 个氢原子，则阿伏伽德罗常数可表示为_。(2)下列分子数由少到多的顺序是_。6g 氢气2mol 氨气4时 9mL 水1.2041023个硫酸分子(3)某气态氧化物的化学式为 RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为 448mL，则 R 的相对原子质量为_。参考答案参考答案1C2A3B4C5D6D7C8A9B10C11B12C13C14C15B16分液漏斗 Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2+2H2O 除去 Cl2中的 HCl B 中长颈漏斗

33、中液面上升，形成水柱 d E 中溶液由无色变为蓝色 不能 D 中的溶液中可能含有 Cl2，氯气、溴均可与 KI 反应生成碘 吸收未反应的氯气 b 17分液漏斗 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 干燥的有色布条无变化 湿润的淀粉 KI 试加热纸变蓝 除去 Cl2中的 HCl 吸收多余 Cl2，防止污染环境 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 18验纯 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 8.96 L 铁粉 Fe2Fe33Fe2+ 氯气 高温2Fe2Cl22Fe32Cl 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 19(、可换位) 除去混在 O2中未反应的

34、CO2 吸收 CO2中混有的 HCl 分液漏斗 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 偏小 下 20加热，使 NaHCO3分解，使 Na2CO3xH2O 失水 吸收反应中生成的水 吸收反应中生成的 CO2 10 偏小 21铝(或 Al) 氮气(或 N2) 10 酸性和还原性 0.032 22乙、丙 1mol/L 1:1 23Na2CO3和 NaHCO3 HCO +H+=H2O+CO2 112 0.075mol/L 32444 0.25 11 11.2 11:14 1:1 250.2mol 3.36 32 17b3a期末考试模拟试题一期末考试模拟试题一【新教材新教材】2020-2021

35、学年高一上学期化学（人教版学年高一上学期化学（人教版（2019）必修第一册）必修第一册）一、单选题一、单选题1下列有水参与的反应中，属于置换反应的是ACH2OCOH2BCOH2OCO2H2高温高温CNa2OH2O=2NaOHDSiCl42H2O=H4SiO44HCl2下列物质不属于电解质的是( )ACuBNa2OCHClD KNO33下列有关物质的检验或分离正确的是A可以用酸性 KMnO4溶液检验 FeSO4溶液是否氧化变质B可以用 FeCl3溶液除去 Fe 粉中的 Cu 粉C可以用淀粉溶液检验 KI 在空气中是否氧化变质生成 I2D用焰色反应检验 Na2CO3溶液中是否混有 K2CO3时，可

36、以直接观察火焰鉴别4下列实验仪器的名称不正确的是( )A量筒B坩埚C容量瓶D分液漏斗5鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的 Fe2+变为棕黄色 Fe3+。若在榨汁的时候加入适量的维生素 C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素 C 具有( )A氧化性B还原性C酸性D碱性6X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，其中 X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍，Y 的最高正价与最低负价代数和为 6。下列说法正确的是AY 元素最高价氧化物对应的水化物化学式 H2YO4B简单离子

37、半径由小到大的顺序为：XZYCY、Z 两种元素气态氢化物中，Z 的气态氢化物更稳定DX 与 W 可形成两种化合物7能正确表示下列反应的离子方程式是( )A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC碳酸钙溶于稀盐酸中：CO+2H+=H2O+CO223D氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O8下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象推理或结论A向某溶液中加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有 SO24B向水中加入金属钠，钠熔成闪亮的小球浮在水面上钠与水反应放热，钠的熔点

38、低，钠的密度比水小C向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是碳酸钠D某物质的焰色试验火焰显黄色该物质一定不含钾元素AABBCCDD9下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )AAl2O3的两性，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物BNaHCO3受热易分解，可用小苏打治疗胃酸过多CNa2O2具有漂白性，可用作供氧剂D抗坏血酸(维生素 C)具有氧化性，可用作水果罐头中的抗氧化剂10由 CO2、He、N2组成的混合气体在同温同压下与一氧化碳的密度相同，则该混合气体中CO2、He、N2的体积比可为A232B321C231D365二、多选题二、多选题11下列离子方程式

39、书写正确的是（）A铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH2AlO2+H2B氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+C将铜粉加入到硫酸铁溶液中：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+D氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+12两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是A两种不同元素的原子B两种不同的离子C同一元素的原子和离子D两种不同元素的原子和离子13a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2-和 c+离子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是（ ）Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其

40、化合价均为+1 价Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些元素中最大的Dd 与 a 形成的化合物的溶液呈强酸性14已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为 ClSSCl，它易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S对该反应的说法正确的是AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂BH2O 作还原剂C每生成 1molSO2转移 3mol 电子D氧化产物与还原产物物质的量之比为 3：115下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是ANaNaOHBCO32CO2CFe2O3FeDMnO4Mn2+三、综合题三、综合题16在 373K 时把 11.5gN2O4气体通入体积为 5

41、00mL 的真空容器中，立即出现红棕色。反应进行到 2s 时，NO2的含量为 0.01mol。进行到 60s 时达到平衡，此容器内混合气体的密度是氢气密度的 28.75 倍，则（1）开始 2s 内以 N2O4表示的反应速度为多少_？（2）达到平衡时，体系的压强为开始的多少倍_？（3）平衡时还有 N2O4多少 mol_？17向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示。（1）生成气体的物质的量是多少？_。2CO（2）盐酸的物质的量浓度是多少？_。（3）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比是多少？_。18 （1）物质的量各为 0.1mol

42、 钠、镁、铝单质，分别投入足量盐酸溶液中，生成相同条件下氢气的体积比为_。（2）物质的量各为 0.2mol 的铝、铁、锌，分别与 100ml1mol/L 的硫酸溶液反应，生成相同条件下氢气的体积比为_。（3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量比为_。19某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：写出实验室制取氯气的化学方程式_；在该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_；加热条件下，若有 0.4mol 浓盐酸与足量二氧化锰反应，则生成标准状况下氯气的体积_2.24L(填“、或”)。甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气

43、体 a 是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是_；(2)证明氯气和水发生化学反应的实验现象为_；(3)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是_；(4)漂白粉溶于水后，遇到空气中的 CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是_。20新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为 NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)某同学取 100 mL 该“84”消毒液，稀释 100 倍后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na+)=_molL-1。

44、(保留到小数点后两位)(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 此消毒液。配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_。关于配制过程的说法正确的是_(填字母)。A容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低C需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0 gD按如图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响E.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高F. 称量时，所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高(3)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发

45、生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：_。(4)用氯气和烧碱溶液制备此消毒液的化学反应方程式为_。参考答案参考答案1A2A3C4B5B6D7D8B9A10B11CD12BD13AD14AC15CD160.005 molL1s1 1.6 倍 0.05mol 170.05mol 0.5mol/L 1:1181：2：3 1：1：1 3：1 19MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 21 干燥氯气 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 +CO2+H2OCaCO3+2HClO 200.0

46、4 500mL 容量瓶 BE ClO- + Cl-+ 2H+ = Cl2+ H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 期末考试模拟试题三期末考试模拟试题三【新教材新教材】2020-2021 学年高一上学期化学（人教版学年高一上学期化学（人教版（2019）必修第一册）必修第一册）一、单选题一、单选题1化学在人类生产生活中有着广泛应用，下列说法不正确的是( )A利用焰色反应可制成节日烟花BFe2O3可用于油漆工业中C钠等活泼金属着火时，用干粉灭火器(含 NaHCO3等)灭火D铁盐和铝盐可用于净水2在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )ANa+、Zn2+

47、、SO、HCOBCu2+、K+、SO、NO243243CNH 、Ba2+、Cl-、NODFe3+、K+、SO、Cl-43243漂白粉的有效成分是( )ACa(OH)2BCaCl2CCaCO3DCa(ClO)24下列物质中，不能与金属钠反应的是( )A氯气B水CCuSO4溶液D石蜡5将 100 mL10 mol/L 的浓硫酸加水稀释到 1 L，再取出 10 mL，则这 10mL 溶液中 H+的物质的量浓度是A2.5 mol/LB2mo1/LC1 mol/LD0.5 mol/L6X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示， 这四种元素的最外层电子数之和为22，下列说法不正确的是YZ

48、WXAZ 与 W 可形成化合物 WZ4BZ、Y 无最高正价CZ 的非金属性比 Y 强，所以 Z 的氢化物沸点比 Y 高DWY2与 WZ4的化学键类型相同7向某 NaOH 溶液中通入 CO2气体后所得溶液 M，因 CO2通入量的不同，溶液 M 的组成也相应不同。若向 M 中逐滴加入盐酸，产生气体的体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(盐酸)的关系分别有图示的四种情况，且乙、丙、丁图中分别为：OAAB则下列分析判断正确的是( )AM 中只有一种溶质的只有甲BM 中有两种溶质的有乙和丁C乙图显示 M 中 c(NaHCO3)c(NaOH)D丁图显示 M 中 c(NaHCO3)c(Na2CO3)8同温

49、同压下，等体积的两容器内分别充满由13C、14N、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( )A分子数和气体质量均不同B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数、原子数和中子数均相同9酸性 KMnO4溶液和 CuS 混合时，发生的反应如下：+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O，下列有-4MnO关该反应的说法中正确的是( )A被氧化的元素是 Cu 和 SBMn2+的还原性强于 CuS 的还原性C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 65D若生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是 6 mol10氯的化合物常见的价态有-1、+1、+3、+5，已知在热的碱

50、性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4二、多选题二、多选题11下列说法正确的是( )ALi 在 O2中燃烧生成 Li2O2B碱金属单质从 Li 到 Cs 熔点依次降低C熔沸点：F2 Cl2 Br2 I2DF2可以从 NaCl 溶液中置换出 Cl212任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的说法中，不正确的是( )A周期表中的副族、V