2.2 氯及其化合物 课时五 物质的量浓度—（2019）新人教版高中化学必修第一册练习.docx

1、物质的量浓度 1下列说法中正确的是()A将322 g Na2SO410H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B将1 L 2 molL1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1C将1 L 18.4 molL1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 molL1D将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 molL128 g无水硫酸铜配成0.1 molL1的水溶液。下列说法正确的是()A溶于500 mL水中B溶于1 L水中C溶解后溶液的总体积为500 mLD溶解后溶液的总体积

2、为1 L3在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3的物质的量浓度为0.1 molL1，SO的物质的量浓度为0.3 molL1，则K的物质的量浓度为()A0.6 molL1B0.3 molL1C0.2 molL1D0.15 molL14下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是()200 mL 2 molL1 MgCl2溶液1 000 mL 2.5 molL1 NaCl溶液300 mL 5 molL1 KClO3溶液250 mL 1 molL1 FeCl3溶液ABC D5实验室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是()A950

3、 mL76.0 gB500 mL80.0 gC1000 mL80.0 gD任意规格的容量瓶76.0 g6下列叙述正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B用分液的方法分离水和酒精的混合物C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁7下列配制的溶液浓度偏大的是()A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4.0 g NaOH固体配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量

4、瓶并加水至刻度线8用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()A定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B定容时仰视刻度线C没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D称量NaCl固体时砝码上有杂质9下列对实验操作分析错误的是()A配制0.1 molL1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低BNH4NO3溶解吸热，若配制0.5 molL1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不

5、小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低10下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 molL1的是()A将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液11V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL112将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是()Aa/22.4 mo

6、lL1Bab/22 400 molL1Cab/(22 40036.5a) mol/LD1 000ab/(22 40036.5a) mol/L13.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如右图所示，则该图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与B与C与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表：砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下

7、列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。14(1)40 g NaOH溶于水配成1 000 mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为_。(2)利用50 mL 10 molL1的盐酸配制2 molL1的盐酸，则所选容量瓶的规格是_。(3)标准状况下11.2 L HCl气体通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为_。15.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 molL1的稀H2SO4溶液：(1)所需试剂瓶

8、内硫酸溶液的体积为_ mL。(2)所用量筒和容量瓶的规格为_和_。(3)浓硫酸稀释时的操作是_。(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是_。A移液前未冷却至室温B定容时加水多了，用滴管吸出C定容时俯视刻度线(5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是_。16用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用规格为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_(填字母)。A5 mL B10 mLC25 mL D50 mL(3)在量取浓盐

9、酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是_(填序号)。(4)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒D定容时眼睛一直仰视刻度线17常温下，将20 g质量分数为14%的KNO3溶液跟30 g质量分数为

10、24%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液，计算：(1)该混合溶液中KNO3的质量分数。(2)该混合溶液中KNO3的物质的量浓度。物质的量浓度 1下列说法中正确的是()A将322 g Na2SO410H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1B将1 L 2 molL1 H2SO4溶液加水稀释到2 L，所得溶液的物质的量浓度为1 molL1C将1 L 18.4 molL1的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 molL1D将336 mL HCl气体溶于水，配成300 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05 molL1解析A项

11、错在溶剂体积为1 L；C项溶液浓度大于9.2 molL1；D项，未指明气体所处状况。答案B28 g无水硫酸铜配成0.1 molL1的水溶液。下列说法正确的是()A溶于500 mL水中B溶于1 L水中C溶解后溶液的总体积为500 mLD溶解后溶液的总体积为1 L解析：根据c可知V0.5 L，即溶解后溶液的体积为500 mL，选项C正确。答案：C3在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3的物质的量浓度为0.1 molL1，SO的物质的量浓度为0.3 molL1，则K的物质的量浓度为()A0.6 molL1B0.3 molL1C0.2 molL1D0.15 molL1解析K2SO4和Fe

12、2(SO4)3的混合溶液，Fe3的物质的量浓度为0.1 molL1，SO的物质的量浓度为0.3 molL1，根据电荷守恒有3c(Fe3)c(K)2c(SO)，即30.1 molL1c(K)20.3 molL1，解得c(K)0.3 molL1。答案B4下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是()200 mL 2 molL1 MgCl2溶液1 000 mL 2.5 molL1 NaCl溶液300 mL 5 molL1 KClO3溶液250 mL 1 molL1 FeCl3溶液ABC D解析：一定物质的量浓度的溶液中，离子的浓度与化学式的组成有关，与溶液的体积无关。中c(Cl)4 molL1，中c(Cl)

13、2.5 molL1，中c(Cl)0，中c(Cl)3 molL1，故答案为C项。答案：C5实验室中需要配制2 molL1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是()A950 mL76.0 gB500 mL80.0 gC1000 mL80.0 gD任意规格的容量瓶76.0 g解析配制溶液一定要选择合适的容量瓶，一般容量瓶的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL，通常选择大于等于溶液体积的容量瓶，即题给实验中选择1000 mL的容量瓶。m(NaOH)cVM2 mol/L1 L40 g/mol80 g，托盘天平的精确度为0.1 g，故应称

14、量80.0 g。答案C6下列叙述正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B用分液的方法分离水和酒精的混合物C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管尖嘴紧贴试管内壁解析：配制溶液时容量瓶不需要干燥；水和酒精互溶，不能用分液的方法分离；托盘天平的精确度为0.1 g；用胶头滴管滴加液体时，尖嘴部分不应紧贴试管内壁，以防污染试剂。答案：A7下列配制的溶液浓度偏大的是()A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4.0 g NaOH固体配制0.1

15、 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线解析A项俯视量筒刻度线，将会使量取盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需要移动游码，故称得NaOH质量不产生误差，对所配溶液的浓度无影响；D项，NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，冷却至室温后溶液体积变小，导致所配溶液浓度偏大，故D正确。答案D8用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()A定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B定容时仰视刻度线C没

16、有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D称量NaCl固体时砝码上有杂质解析：A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。答案：D9下列对实验操作分析错误的是()A配制0.1 molL1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低BNH4NO3溶解吸热，若配制0.5 molL1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码

17、已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低解析A项，配制0.1 molL1 NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质的物质的量减少，所得溶液物质的量浓度偏低，正确；B项，NH4NO3溶解吸热，若配制NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知所得溶液的体积偏大，因此物质的量浓度偏低，错误；C项，配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则砝码质量增加，溶质的质量偏大，因此所得溶液的物质的量浓度偏高，正确；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加

18、水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则溶质的物质的量减少，所得溶液的物质的量浓度偏低，正确。答案B10下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 molL1的是()A将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液解析：A项溶液的体积不等于1 L，B项无法确定溶液的体积；D项0.1 mol Na2O溶于水，其溶质NaOH为0.2 mol。答案：C11V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. mol

19、L1 D. molL1解析n(Fe3)，n(SO) mol mol，c(SO) molL1。答案D12将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是()Aa/22.4 molL1Bab/22 400 molL1Cab/(22 40036.5a) mol/LD1 000ab/(22 40036.5a) mol/L解析：欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl(g)的体积，也不等于HCl(g)和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得：V(盐酸)103 Lcm3n(HCl)a L/22.4 Lm

20、ol1c(HCl)n(HCl)/V(盐酸)1 000ab/(22 40036.5a) mol/L答案：D13.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如右图所示，则该图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与B与C与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表：砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度高低有何影响？

21、转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。解析容量瓶选取应遵循“大而近”的原则，故应选择500 mL容量瓶；配制1.0 molL1NaOH溶液的步骤为：计算所需NaOH固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液摇动容量瓶洗涤烧杯及玻璃棒向容量瓶中加水定容反复上下颠倒，摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出图示为“定容”操作，应在之间；n(NaOH)cV0.5 molL10.5 L0.25 molm(NaOH)nM0.25 mol40 gmol110.0 g再加上烧杯的质量共33.1 g，应选择30 g砝

22、码。答案(1)500(2)C(3)10.0cdc(4)偏低无影响14(1)40 g NaOH溶于水配成1 000 mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为_。(2)利用50 mL 10 molL1的盐酸配制2 molL1的盐酸，则所选容量瓶的规格是_。(3)标准状况下11.2 L HCl气体通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为_。解析：(1)40 g NaOH的物质的量是1 mol，体积是1 000 mL时，浓度是1 molL1。(2)据稀释规律得出，0.05 L10 molL12 molL1V，解得V0.25 L，故容量瓶规格是250 mL。(3)11.2 L HCl气体

23、的物质的量是11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mol1 L0.5 molL1。答案：(1)1 molL1(2)250 mL(3)0.5 molL1 等级突破15.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 molL1的稀H2SO4溶液：(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为_ mL。(2)所用量筒和容量瓶的规格为_和_。(3)浓硫酸稀释时的操作是_。(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是_。A移液前未冷却至室温B定容时加水多了，用滴管吸出C定容时

24、俯视刻度线(5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是_。解析：欲配制450 mL的H2SO4溶液需选取500 mL的容量瓶，在转移溶液时应用玻璃棒引流。答案：(1)5.4(2)10 mL量筒500 mL容量瓶(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌(4)AC(5)未采用玻璃棒引流；未采用500 mL容量瓶16用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用规格为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_

25、(填字母)。A5 mL B10 mLC25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是_(填序号)。(4)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒D定容时眼睛一直仰视

26、刻度线解析：(2)c(HCl)11.6 molL1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 molL1V(HCl)250 mL1 molL1，解得V(HCl)21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。(4)A项，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；B项未冷却，所加水偏少，浓度偏高；C项溶质减少，浓度偏低；D项，仰视读数，则所加水偏多，浓度偏低。答案：(1)250(2)21.6C(3)(4)B17常温下，将20 g质量分数为14%的KNO3溶液跟30 g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液，计算：(1)该混合溶液中KNO3的质量分数。(2)该混合溶液中KNO3的物质的量浓度。解析：(1)混合后溶液中KNO3的总质量为：2014%3024%10 g。溶液总质量为：20 g30 g50 g。混合后溶液中KNO3的质量分数为：w(KNO3)100%20%。(2)混合后溶液中的KNO3的物质的量为：n(KNO3)0.099 mol，混合后溶液的总体积为：VKNO3(aq)43.5mL4.35102L。混合后溶液中KNO3的物质的量浓度为：c(KNO3)2.28 mol/L。答案：(1)20%(2)2.28 mol/L