2.2 氯及其化合物 课时六 物质的量在化学方程式计算中的应用—（2019）新人教版高中化学必修第一册练习.docx

1、物质的量在化学方程式计算中的应用1将20 g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40 mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则三种金属的物质的量之和为()A1.0 mol B0.5 molC0.25 mol D0.125 mol2容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度浓度容积压强刻度线酸式或碱式，这六项中的()ABC D3镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D转移电子数之比为234在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0

2、.5 mol Na，下列对该溶液的说法中不正确的是()A该溶液的物质的量浓度为1 molL1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol5将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B0.25 molL1C0.025 molL1 D0.125 molL16在标准状况下，将V L气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓

3、度为()A.mol/LB.mol/LC.mol/L D.mol/L7硫黄制硫酸时发生的反应有SO2SO22SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4(1)写出由硫黄制取硫酸的关系式：_。(2)假设64 g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量为_g。8使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液，正确的做法是()将胆矾加热除去结晶水后，称取16.0 g溶于1 L水中称取胆矾25.0 g溶于1 L水中将25.0 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L将16.0 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LA BC D9100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶

4、解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H的物质的量的浓度为()A1.5 mol/L B1 mol/L C0.5 mol/L D0.25mol/L10(1)40 g NaOH溶于水配成1 000 mL溶液，所得NaOH溶液的物质的量浓度为_。(2)利用50 mL 10 molL1的盐酸配制2 molL1的盐酸，则所选容量瓶的规格是_。(3)标准状况下11.2 L HCl气体通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为_。11由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L

5、，则混合物中一定含有的金属是()A铁 B锌 C铝 D镁12用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_(填字母)。A5 mL B10 mLC25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注

6、入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是_(填序号)。(4)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒D定容时眼睛一直仰视刻度线13欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0 g，量取某浓度的盐酸20 mL，第一次往样品中加入盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体224mL；再往样品中加入盐酸10 mL，又收集到标准状况下的气体112 mL。试求：(1)所取盐酸的物质的量浓度为_。(2

7、)样品中铝的质量分数为_。14“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为molkg1或molg1。含NaOH 14%的NaOH溶液，在20时密度为1.153 gcm3。请回答有关问题：(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量摩尔浓度为_。(2)将该溶液加热升高温度以后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是_。A溶液的密度B溶液的体积CNaOH的物质的量浓度DNaOH的质量摩尔浓度(3)从浓度

8、值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_；从溶液配制方便性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_。(4)请你在完成对问题“(3)”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一下对几种不同的表示溶液组成方法的观点：_。15下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。试计算：(1)该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？(2)现取10 mL该硫酸溶液稀释到100 mL后与足量的铁屑充分反应，生成H2的体积是多少(标准状况)?(3)将生成的FeSO4配制成500 mL溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？物质的量在化学方程式计算中的应用1将20

9、 g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40 mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则三种金属的物质的量之和为()A1.0 mol B0.5 molC0.25 mol D0.125 mol解析Mg、Zn、Fe反应后均生成二价金属离子，1 mol混合物反应产生1 mol氢气，现氢气标准状况下的体积为11.2 L，则金属共计0.5 mol。答案B2容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度浓度容积压强刻度线酸式或碱式，这六项中的()ABC D【答案】D3镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝

10、的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D转移电子数之比为23解析本题借助图像考查金属与酸反应的有关知识。由图像分析可知，Mg、Al产生H2的体积相等，则Mg、Al失去电子数相等，2n(Mg)3n(Al)，故n(Mg)n(Al)32，又因Mg、Al的摩尔质量之比为24 g/mol27 g/mol89，则Mg、Al的质量之比为3 mol24 g/mol2 mol27 g/mol43。答案A4在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中不正确的是()A该溶液的物质的量浓度为1 molL1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL

11、该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol【解析】c(NaCl)1 molL1，A项正确；m(NaCl)0.5 mol58.5 gmol129.25 g，B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 mol，C、D项正确。【答案】B5将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，固体质量变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B0.25 molL1C0.025 molL1 D0.125 molL1解析设反应生成的Cu的质量为mFeCuSO4=Fe

12、SO4Cu质量增加 m56 g 64 g 8 g m (8.28)0.2 gm1.6 g所以n(Cu)0.025 mol根据元素守恒可得n(Cu)n(CuSO4)0.025 molc(CuSO4)0.25 molL1答案B6在标准状况下，将V L气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为()A.mol/LB.mol/LC.mol/L D.mol/L【解析】由题意知，气体A的物质的量为 mol，溶剂是0.1 L(100 g)H2O，溶液的质量是 g，已知溶液密度为d g/mL，则溶液的体积应是 mL。因此溶液的物质的量浓度为 mol

13、/L mol/L。【答案】B7硫黄制硫酸时发生的反应有SO2SO22SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4(1)写出由硫黄制取硫酸的关系式：_。(2)假设64 g硫黄完全反应，可制取硫酸的质量为_g。解析根据方程式可得关系式：SSO2SO3H2SO4即SH2SO4设生成H2SO4的质量为mSH2SO432 g 98 g64 g mm196 g答案(1)SH2SO4(2)1968使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液，正确的做法是()将胆矾加热除去结晶水后，称取16.0 g溶于1 L水中称取胆矾25.0 g溶于1 L水中将25.0 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L将

14、16.0 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LA BC D【解析】物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量，在该题中用CuSO45H2O来配制CuSO4溶液要注意两点：(1)找到CuSO45 H2O和CuSO4之间的质量关系。(2)溶液的体积最终为1 L。1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n(CuSO4)1 L0.1 molL10.1 mol，其质量为16.0 g，若要称取CuSO45H2O，应称取25.0 g。所以有2种方案：称取16.0 g CuSO4溶于水配成1 L溶液或称取25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液，故正确。【答案】B9100

15、 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H的物质的量的浓度为()A1.5 mol/L B1 mol/L C0.5 mol/L D0.25mol/L解析金属锌和盐酸反应生成标准状况下H2 1.12 L，其物质的量为n(H2)0.05 mol；根据氢元素守恒，剩余H物质的量为0.1 L2 mol/L0.05 mol20.1 mol，则反应后溶液中H物质的量浓度为c(H)1 mol/L，故答案选B。答案B10(1)40 g NaOH溶于水配成1 000 mL溶液，所得NaOH溶液的物质

16、的量浓度为_。(2)利用50 mL 10 molL1的盐酸配制2 molL1的盐酸，则所选容量瓶的规格是_。(3)标准状况下11.2 L HCl气体通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为_。【解析】(1)40 g NaOH的物质的量是1 mol，体积是1 000 mL时，浓度是1 molL1。(2)据稀释规律得出，0.05 L10 molL12 molL1V，解得V0.25 L，故容量瓶规格是250 mL。(3)11.2 L HCl气体的物质的量是11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，通入水中，溶解后配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5 mol1 L0.5 m

17、olL1。【答案】(1)1 molL1(2)250 mL(3)0.5 molL111由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是()A铁 B锌 C铝 D镁解析由MH2可以算出，产生标准状况下11.2 L的H2时，需要各金属的质量分别是：m(Zn)32.5 g，m(Fe)28 g，m(Mg)12 g，m(Al)9 g10 g。即只有当Al与其他任意一种金属混合时才合理。答案C12用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答

18、下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_(填字母)。A5 mL B10 mLC25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是_(填序号)。(4)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A

19、用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒D定容时眼睛一直仰视刻度线【解析】(2)c(HCl)11.6 molL1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 molL1V(HCl)250 mL1 molL1，解得V(HCl)21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。(4)A项，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；B项未冷却，所加水偏少，浓度偏高；C项溶质减少，浓度偏低；D项，仰视读数，则所加水偏多，浓度偏低。【答案】(1)250(2)21.6C(3)(4)B13欲测定某铝铜合金的组成，进行了

20、如下实验：称取粉末状样品1.0 g，量取某浓度的盐酸20 mL，第一次往样品中加入盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体224mL；再往样品中加入盐酸10 mL，又收集到标准状况下的气体112 mL。试求：(1)所取盐酸的物质的量浓度为_。(2)样品中铝的质量分数为_。解析由题意得，当加入10 mL盐酸时生成224 mL H2(即0.01 mol)，此时盐酸完全反应，因此盐酸的物质的量浓度为2 mol/L；当再加入10 mL盐酸时，只生成112 mL H2(即0.005 mol)，说明铝完全反应，根据反应2Al6HCl=2AlCl33H2可知，生成0.015molH2，需用n(Al)0.01m

21、ol，w(Al)100%27%。答案(1)2 mol/L(2)27%14“溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的质量摩尔浓度，单位为molkg1或molg1。含NaOH 14%的NaOH溶液，在20时密度为1.153 gcm3。请回答有关问题：(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量摩尔浓度为_。(2)将该溶液加热升高温度以后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是_。A溶液的密度B溶液的体积CNaOH的物质的

22、量浓度DNaOH的质量摩尔浓度(3)从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_；从溶液配制方便性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是_。(4)请你在完成对问题“(3)”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一下对几种不同的表示溶液组成方法的观点：_。【解析】(1)c(NaOH)4.035 5 molL1，该溶液中NaOH与H2O的质量比为1486，NaOH的质量摩尔浓度为4.07 molkg1。(2)升高温度后溶液的体积增大、质量不变，故选D。(3)对于组成一定的溶液，物质的量浓度的值与温度有关，质量摩尔浓度的值与温度无关。溶质的量确定

23、以后，配成一定物质的量浓度的溶液时还需要测定溶液的体积，配成一定质量摩尔浓度的溶液时需要测定溶剂的质量。对于液体来说，测定体积比测定质量更简便易行。(4)综合“(2)”和“(3)”的解析可知，用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时，各有优点和缺点。【答案】(1)4.035 5 molL14.07 molkg1(2)D(3)质量摩尔浓度物质的量浓度(4)用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时，各有优点和缺点，在实际应用中要视情况而定，以趋利避害15下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。试计算：(1)该硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少？(2)现取10 mL该硫酸溶液稀释到100

24、mL后与足量的铁屑充分反应，生成H2的体积是多少(标准状况)?(3)将生成的FeSO4配制成500 mL溶液，所得溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？解析(1)c18.4 molL1(2)稀释前后溶质的物质的量不变，即稀释后溶液中硫酸的物质的量：18.4 molL10.01 L0.184 mol，根据反应FeH2SO4=FeSO4H2，可知n(H2)n(H2SO4)0.184 mol，标准状况下的体积为0.184 mol22.4 Lmol14.12 L。(3)n(FeSO4)n(H2SO4)0.184 mol，故c(FeSO4)0.368 molL1答案(1)18.4 molL1(2)4.12 L(3)0.368 molL1