2.3 物质的量 讲义-（2019）新人教版高中化学必修第一册.docx

1、2.3.物质的量一、物质的量1、物质的量：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，2、符号为 n ，单位为摩尔或摩 ,符号位mol 3、物质的量是国际七个基本物理量之一。【注】摩尔只是单位，不能说摩尔是国际七个基本物理量。国际单位制（SI）的7个基本单位物理量物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）【注】物质的量是一个整体，不能看成物质的数量，或者物质的质量。物质的量适用于微观粒子（包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等），不适用于宏观物质，如1 mol苹果，一

2、摩尔大米的说法都是是错误的。使用摩尔作单位时必须用指明微粒的种类例：1 mol氢 指代不明，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。依旧符合初中讲的物质的组成例如：1molH2O中有1mol氧原子和2mol氢原子 （对） 1molH2O中有1mol氧原子和1mol氢分子 （错） 1molNaCl中有1mol钠原子和1mol氯原子 （错）1molNaCl中有1mol钠离子和1mol氯离子 （对）物质的量是宏观和微观的桥梁。二、阿伏加德罗常数1、含义：国际上规定，1mol微粒集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023 。 2、单位是mol-1，用符号NA表示。

3、3、物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)与粒子数(N)之间的关系式：【注】约为6.021023 微粒依旧是微观粒子 国际上规定0.012kg12C 三、摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位：g/mol。2.数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量。3.计算公式：物质的量n、物质的质量m、摩尔质量M之间的关系为：。【总结】摩尔质量（M），粒子数（N）、质量（m）、物质的量(n)之间的关系：四、气体摩尔体积1.影响物质体积的因素 粒子的大小物质的体积 粒子的数目 粒子间的距离气体体积主要取决于粒子数目和粒子间的距离。2.气体摩尔体积（1）

4、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm。：单位L/mol。（2）在标准状况下（0，101kPa时），气体的摩尔体积约为22.4L/mol。 标准状况下，1mol任何气体所占体积为22.4L。【注】 对象为气体，单一或混合。 Vm与温度和压强有关，22.4L/mol不一定是标况，标况一定是22.4L/mol。 气体摩尔体积的数值与温度和压强有关系，同温同压的气体，气体摩尔体积是一样的。【总结】标准状况下气体密度五、阿伏加德罗定律及其推论应用1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（或气体物质的量相同）2.阿伏加德罗定律的推论相

5、同条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。理想气体状态方程：pV=nRT【注】当题目出现“体积”、“L”等字样时(除溶液)，按以下步骤：看条件：标准状况 / 0，101 kPa / 273 K，101 kPa 非标准状况 / 常温常压 / 25，101 kPa / 298 K，101 kPa 看对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是不反应的混合气体。标况下非气体的无机物：H2O看数

6、据：“1mol”约为 “22.4L”。六、 物质的量的浓度1.定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。2. 符号：c 单位：mol/L 【注】 n为溶质的物质的量，V为溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。 带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，求算物质的量时溶剂中的水包括结晶水。 溶液使均一稳定的，从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。 体积不可以直接相加减，溶于/配成。3.灵活运用三种转换关系已知条件体积密度溶质摩尔质量溶质质量质量分数物理量V L gcm3M gmol1m gw物质的量浓度与溶质质量分数的关系由公

7、式、质量分数=进行推理。已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中溶质的物质的量浓度c一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系w100%(w溶质质量分数、S溶解度)溶液稀释规律a溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。b溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。c溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算：混合后溶液体积保持不变时，混合后溶液体积发生变化时，其中实验一定物质的量浓度溶液的配制1、实验仪器： 托盘天平 、 烧杯 、 玻璃棒 、 带体积容量瓶 、 胶头滴管 。2、容量瓶的使用：容量瓶常用于配制一定物质的

8、量浓度的溶液，它的颈部刻有 刻度线，瓶上标有 体积和 温度。常用的容量瓶有 100mL 、 250mL 、 500mL 、 1000mL 等多种规格。(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500 mL1 molL1的NaCl溶液应选择500 mL容量瓶，若需要480 mL上述溶液，因无480 mL容量瓶，也选择500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500 mL溶液计算。(2)容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只

9、手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180，再倒转观察。(1) 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。(2) 使用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；(3) 在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。3、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验步骤：计算称量（天平的使用）溶解（在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却至室温）移液（100ml容量瓶中）洗涤（用蒸馏水洗涤烧杯23次。将洗液移入容量瓶中）定容（加水到接近刻度12cm时，改用胶头滴管加水到刻）摇匀装瓶，贴标签实验误差：能引起误差的一些操作过程分析对c的影响 称量时间过长mV减小不变偏低用滤纸称NaOH减小不变偏低向容量瓶注液时少量流出减小不变偏低未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏低定容时，水加多后用滴管吸出减少不变偏低定容摇匀时液面下降再加水不变增大偏低定容时俯视读数(读刻度)不变减小偏高定容时仰视读刻度不变增大偏低9